过饱和溶液中的构晶离子自发地形成晶核的过程;过饱和度较大时均相成核为主,生成大
量的晶核,只能得到颗粒细小的沉淀
称大样标定的优点是:称量误差小,只称一次,其缺点是鈈易发现系统误差
称小样标定的优点是:称量几次分别滴定结果若平行则可靠,其缺点是需称取几次
用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOh溶液,每份基准物的称取量宜为
欲配制pH-9的缓冲溶液,应选用
用K2Cr2O滴定Fe2,在化学计量点时,有关离子浓度的关系是
当两电对的电了转移数均为2时,为使反应完全度達到99%两电对的条件电位差
下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是
用25mL移液管移取溶液,其有效数字应为
有一微溶化合物MA,在一定酸度下,陰离子A有酸效应,计算其杂质对溶解度的影响的公式为
抗痛风药丙磺舒的结构式为
为准确测定原料药含量宜用
欲测定很稀溶液中丙磺舒含量宜用
(1)紫外可见吸光光度法(2)原子吸收光谱法(3)酸碱滴定法(4)铈量法
用NaOH溶液滴定HPO4至pH=47时,溶液的合理的简化质子条件是
则酸效应系数ay的定义式为
络合效應系数aMu的定义式为
某溶液pH为2.12,该pH具有位有效数字,其氢离子活度为
下列现象各是什么反应?(填A,B,C,D)
此图是EDTA的酸效应曲线,曲线上四个点表示(填A,BC,D)
在弱碱性溶液中用EDTA滴定Zn常使用NH3NH4溶液,其作用是
5,7.6,7.6,求相对标准差及置信度95%的置信区间,此结果与正常人血糖的质量分数
后再灼烧称得沉淀质量为0.5021g求BaSO4沉淀中BaS嘚质量分数
尿中磷可用钼酸铵处理,再与氨基奈酚磺酸形成钼蓝,λ=690nm。一病24h排尿1270
mL,尿的pH=6.5取1.00mL尿样,用上法显色后稀释至50.0om,另取一系列磷标准溶液同
样處理,在690nm波长处以试剂空白为参比测得吸光度如
算该病人每天排出的磷有多
四、问答题(共3题20分)
拟定用络合滴定法测定铜合金中Pb2,zn2含量的分析方案用简单流程图表示,指出酸度,
介质所需试剂,滴定剂及指示剂
今有两份试液,采用BaSO4重量法测定SO2,由于沉淀剂的浓度相差10倍沉淀剂浓度大
的那一份沉淀在过滤时穿透了滤纸,为什么?
某学生按如下步骤配制NaOH标准溶液,请指出其错误并加以改正
准确称取分析纯NaOH2.000g,溶于水中,为除去其中CO2加热煮沸冷卻后定容并保存于
选择题(共9题17分)
因为单次测定结果的偏差和应当等于零,即
沉淀剂不是以构晶离子形式直接加入,而是通过溶液中的化学反应使构晶离子缓慢地
均匀地产生从而使沉淀缓慢地均匀地形成。
能获得紧密的大颗粒沉淀
(1)作为缓冲剂控制pH,防止滴定中酸度增高
计算题(共5题30分)
2.26x與μ之差显著,有95%把握说此人血糖含量不正常
可以掩蔽Ba2+,而准确滴定Ca2+
据工作曲线得尿样显色溶液中(P)=610×10°gmL
加入17.5mL碱以后,溶液中
四、问答题(共3题20分)
甴于沉淀剂的浓度大,使相对过饱和度大,此时均相成核为主,造成了大量的晶核,因沉淀
颗粒太小,故穿透滤纸。
1NaOH试剂中会含有水分及CO32,其标准溶液須采用间接法配制,因此不必准确称量,
亦不必定容至500mL,而是在台秤上约称取2 g Naoh最后定容亦是约500mL
2加热煮沸是为除去其中CO,然而在碱性中是以CO32存在加热鈈会除去,应当先将水
煮沸冷却除去CO2后加入饱和的NaOH液(此时Na2CO3不溶于其中)
3.碱液不能保持在容量瓶中,否则碱腐蚀瓶塞会打不开,应置于具橡皮塞的试劑瓶中
桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数s的关系是
(1)(1)绝对误差是测定值与真值之差
(2)(2)偏差是测定值与平均值之差
(3)(3)在清除系统误差的前提下,误差为0
(4)(4)总體平均值就是真值
在络合滴定中,用回滴法测定AP时,若在pH=5-6时以某金属离子标准溶液回滴过量
的EDTA,金属离子标准溶液应选
则此反应平衡常数(25℃)的对數(gK)为
EDTA滴定金属离子时,若仅浓度均增大10倍,pM突跃改变
在氧化还原滴定中,配制Fe2标准溶液时,为防止Fe2被氧化,应加入
溴酸钾法测定苯酚的反应如
在此测萣中,Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为
下面哪种说法不符合正态分布的特点
(Δ)大误差出现的概率小,小误差出现的概率大
(B)绝对值相同,正负号不同的误差出现的概率相等
(C)误差为零的测量值出现的概率最大
D)各种数值的误差随机出现
图1~图4是分光光度法中常见的图形,它们分别代表什么曲线(填A、B、C、D)
C.络合比法测定络合物组成
D.测量结果的相对误差
在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同,(能或不能)说滴定误差为
用佛尔哈德法测定Cl时,若不采用加硝基苯等方法,分析结果
法扬司法滴定C时,用曙红作指示剂,分析结果
40为终点,其终点误差Et
摩尔吸光系数的物理意义是
络合滴定中常使用KCN作掩蔽剂在将含KCN的废液倒入水槽前应加入
重量分析法对称量形式的要求是
为了降低测量误差,吸光光度分析中比较适宜的吸光徝范围是
以正确的有效数字表示下列计算结果
若以金属锌为基准物,以铬黑T为指示剂标定EDTA而配制此EDTA的水中含有少量
Ca2,用此标定后的EDTA测定CaCO3试剂的純度,其结果将
(指偏高,低或无影响)
用普通吸光光度法测得标液c1的透射比为20%,试液透射比为12%若以示差法测定
以标液c作参比,则试液透射比为
,相当於将仪器标尺扩大倍
三、计算题(共5题30分)
溶液进行电位滴定,从滴定曲线査出滴定至化学计量点时,NaOH溶液用量为37.10mL。当
常数K;(3)滴定至化学计量点时溶液的pH
某一含Fe溶液在λ508nm处,使用lcm比色皿,用邻二氮菲分光光度法测定,蒸馏水作参
比,得透射比7-0079已知ε=1.1×10L/(mol·cm)。若用示差法测定上述溶液,问需多大浓
喥的铁作参比溶液,才能使测量的相对误差最小?
已知测定水总硬度方法的标准偏差σ=0.14,用该方法测定某水样的结果为2644
ug/mL,若此结果分别为三次和七佽测定的平均值,计算95%置信度时平均值的置信区间
铁矿中以Fe,FeO,Fe2O3表示的质量分数各为多少
EDTA滴定相同浓度的Cu2计算化学计量点时的pCu和pCu各为多少?
四、問答题(共3题20分)
今欲分别测定Ca2、KMnO4溶液的浓度,若实验室仅有EDTA标准溶液,简述如何测定
(前处理,滴定条件,指示剂、滴定剂,计算式,其它试剂可任选,但不能选其它标准溶液,基
利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2或SO2,但此反应用于容量滴定,即
用Ba2滴定SO42或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在?
某来鼡以为底溶被中C的冰度的出比先用来入先3m形
、填空题(共15题30分)
不能只能说不存在系统误差,但人眼判断颜色有±0.3pH(或pM的不确定性,总有随机误
当吸咣物质的浓度为1molL,液层厚度为lcm时,某溶液对特定波长光的吸光度。
组成必须固定,且与化学式完全符合
称量形式的性质要稳定;
称量形式的摩尔质量要大
计算题(共5题30分)
四、问答题(共3题20分)
取Ca2试液VmL在pH13,以钙指示剂为指示剂,用EDTA标准溶液滴定至由红变
取含Ca2试液vmL按以下步骤测定
在70°C左右以待测KMnO4溶液滴定至粉红色
因为:(1)生成BaSO4的反应不很完全,在重量法中可加过量试剂使其完全而容量法基
于计量反应,不能多加试剂
(2)生成BaSO4反应要达到完全,速度較慢,易过饱和,不宜用于滴定,而在重量
(2)容量瓶是量入式仪器,装入50mL,倒出必小于50mL
(A)透射比T与浓度呈直线关系
(B)摩尔吸光系数随波长而变
(C)比色法测定MnO4选紅色滤光片,是因为MnO4呈红色
(D)玻璃棱镜适于紫外区使用
下列四个数据中为四位有效数字的是
(A)二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用
B)二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液
(C)铬黑T指示剂只适用于酸性溶液
D)铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液
上述两种情况下其滴定突跃将是一
(D)缺电位值,无法判断
某溶液含Ca2、Mg2及少量AP、Fe,今加入三乙醇胺,调至pH=10,以铬黑T为指示
剂,用EDTA滴定,此时测定的是
用Fe3滴定Sn2+在化学计量点的电位是
(Δ)由于无定形沉淀颗粒小,为防圵沉淀穿滤,应选用致密滤纸(慢速)
(B)微溶化合物的临界值(QS愈大,则愈不容易均相成核
(C)相对过饱和度愈大,分散度愈高
D)均相成核作用是指构晶离子自發形成晶核
(A)千分之几(B)百分之几(C)百分之几十(D)百分之百
符合比尔定律的有色溶液,当浓度为c时透射比为T,若其它条件不变,浓度为c3时,T
以五次平行测定嘚统计量x和S来估计总体平均值μ时(95%置信度),应表示为
根据下表所给数据推断用AgNO3滴定NaC时表中各点的pAg
化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%
符合朗伯-比尔定律的有色溶液进行光度分析时,所选择的滤光片应是有色溶液的
若测定的随机误差小,则精密度
(高、低、或不一定),而准确度
有关的各物种的浓度由大至小次序是
微溶化合物BaSO4在200mL纯水中损失为
用NaOH滴定二氯乙酸(HA,pK=1.3)和NH4Cl混合液中的二氯乙酸至化学计量点
桑德尔灵敏度(S表示的是
某同學测定铁矿中Fe的质量分数在计算结果时将铁的相对原子质量5585写作56,由
用EDTA滴定金属离子M和N的混合溶液时,已知axN>am,当被测离子M的浓度为干
扰离子N浓度嘚10倍时,欲采用控制酸度滴定M离子,要求E≤0.1%,△pM=±0.20
某一天然水样中含有C、CO2、PO43、SO42等杂质,应采用
计算题(共5题30分)
于水稀释至2.00L,静置后取上层清液用
吸收池於260nm波长处测得吸光度为0.687
计算药片中含托巴丁胺多少克?
括号内的数据表示绝对系统误差,求运算结果的系统误差,并正确表示结果
KMnO4标准溶液多少毫升?
四、问答题(共3题20分)
基于间接碘量法通过用NaS2O3滴定由IO3所置换出的I2可以测定某些物质含量,请填
表说明测定以下物质滴定前的预处理及计量关系n(被测物)n(滴定剂
被测物滴定前处理「以被测物)(滴定剂)
今欲确定Na2S2O3溶液浓度,但实验室无基准试剂仅有KMnO4标准溶液和各种试剂与指
示剂简要说明分析步骤[包括所需试剂、条件、指示剂以及c(Na2S2O3)的计算式
今欲测定某纯Ca2试液浓度,而实验室仅有EDTA标准溶液、Mg2溶液、pH=10氨性缓
冲液以及铬黑T指示剂。試设计如何利用以上条件测定Ca2
pH经准确实验测得的缓冲溶液作为测定p时的标准参照溶液
A=0.001时,单位截面积光程所能检测出的吸光物质的最低含量;ug/cm2
佛尔哈德法,在酸性条件下可消除上述离子的干扰
两种特定颜色的光按一定比例混合,可以得到白光,这两种特定颜色的光称为互补光
计算题(囲5题30分)
四、问答题(共3题20分)
滴定前处理m(被测物)n(滴定剂)
移取定量KMnO4标准溶液,加入H2SO4和过量K,以淀粉为指示剂用Na2S2O3滴定至蓝
先取少量Mg2液,加入氨性缓冲液及鉻黑T指示剂,滴加EDTA至由红变蓝,由此得到
Mg-Y溶液(此溶液不计量)
2.移取定量Ca2试液加入Mg-Y溶液,氨性缓冲液以及铬黑T指示剂,用EDTA标准溶
液滴定至溶液由红变蓝,甴此EDTA浓度与体积计算Ca2浓度
某同学进行光度分析时,误将参比溶液调至90%而不是10%,在此条件下,测得有色溶液
的透射比为35%,则该有色溶液的正确透射比昰
以下关于随机误差的叙述正确的是
(A)大小误差出现的概率相等
(B)正负误差出现的概率相
(C)正误差出现的概率大于负误差(D)负误差出现的概率大于囸误差
要求终点误差为0.1%,则被测金属离子M的最低原始浓度为
为使反应2A+3B4=2A4+3B2完全度达到99%,两电对的条件电位至少大于-(
若络合滴定反应为:M+Y=MY,以下各式正确嘚是
MnO4Mn2电对的条件电位与pH的关系是
对正态分布特性描述错误的是
B)值的任何变化都会使正态曲线沿着x轴平移,但曲线的形状不变
(C)改变σ会使峰加宽或变窄,但仍然不变
(D)在x=±o处有两个拐点
可以减小随机误差的方法是
(C)增加平行测定次数
用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是
以下产生误差的四种表述中,属于系统误差的
1)指示剂变色点与化学计量点不一致
(2)滴定管读数最后一位估计不准
(3)称量过程中天平零点稍有变动
(4)天平的砝码未经校准
符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,浓度为c(molL,其吸光度A的数学表达式应为
浓度为p(gL),表达式则应为
001605取三位有效数字为
1.505取两位有效数字为
用EDTA滴萣金属M,若M分别与A,BC三者发生副反应,此时计算aM的公式是
微溶化合物的固有杂质对溶解度的影响是指
有色溶剂对光有选择性的吸收,为了使测定结果有较高的灵敏度,测定时选择吸收的波
处,有时选择肩峰为测量波长是因为
某溶液氢离子浓度为25×103molL,有效数字是位,pH为
已知PAR指示剂的Hhn和Hn形式显黄銫,ln2-形式及其金属离子络合物均为红色,PAR
范围,能用作金属指示剂。
形成混晶共沉淀的主要条件是
符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,在不同波长测萣的摩尔吸光系数
波长条件下,摩尔吸光系数的数值最大
常量分析中,实验用的仪器是分析天平和50mL滴定管,某生将称样和滴定的数
N(CN)2络合物,然后在pH-10嘚缓冲溶液中以EDTA溶液滴定置换出的N2量在上述置
指出与下述情景相应的试剂(填ABC)
(3)金属沉淀剂,但不具专属性
光度分析法中,可见光的光源采用
计算题(共5题30分)
某一有色溶液的浓度为c,对某一波长的入射光吸收了25%
l)计算在同一条件下该溶液浓度为4c时的透射比(T)和吸光度(A)
2)已知测定时仪器透射比讀数误差△7=±0.01,计算浓度为4c时,因读数误差引起的测
定结果的相对误差是多少?
计算95%置信度时平均值的置信区间
四、问答题(共3题20分
设计用碘量法測定试液中Ba2·的浓度的方案,请用简单流程图表示分析过程,并指岀
主要条件:滴定剂、指示剂以及Ba2-与滴定剂的计量关系
用甲醛法测定 NAhCO3的含量时為何要先加稀HsO至酸性并加热煮沸5mim2测定前
如何除去溶液中的过量酸?
简述用纯金属锌标定0.02 MOl/L EDTA的方法。「[包括称取锌量、如何溶解标定、滴定所
需酸碱介质、以及指示剂及颜色变化等,A(Zn)=65.38
、选择题(共10题20分)
在饱和溶液中MA分子或离子对的浓度在一定温度时为一定值,用S表示,称微溶化
杂质离子与構晶离子的半径相近,晶体结构相似,
不同,最大吸收波长(入max)
三、计算题(共5题30分)
所以,应加入NaOH的质量
四、问答题(共3题20分)
因为当甲醛与NH反应放出酸后,HCO會与之反应生成CO2,部分CO2将逸去,这就消
耗了H,测得结果偏低为此,在加甲醛前就加酸煮沸除去CO2。过剩的酸可以用NaOH标准
溶液滴至甲基红变黄(不计量)
標定,滴定介质的酸度与指示剂可用以下两种之
1,pH-=5.5醋酸缓冲液,二甲酚橙指示剂,用EDTA滴至紫红变黄
2plH=10氨性缓冲液,铬黑T指示剂用EDTA滴至紫红变纯蓝
*题为4学汾同学必做题
选择题(共9题18分)
对于下列四种表述,不正确的是
为了减小测量误差,称样量越大越好
仪器分析方法因使用仪器,因此准确度高
增加平荇测定次数不能消除系统误差
做空白试验可消除系统误差
用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是
(C)佛尔哈德法直接滴定
用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3将产生沉淀而引起干扰,可消除
某有色络合物溶液的透射比T=977%,则吸光度值g(1/为
若络合滴定反应为:M+Y=MY,则酸效应系数am表示
在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M当溶液中存在干扰离子N时,影响络合剂总
副反应系数大小的因素是
(B)共存离子副反应系数aN
(C)酸效应系数am和共存离子副反应系数ay
在汾析化学中,通常只涉及少量数据的处理,这时有关数据应根据
对于以样本平均值表示的置信区间的计算式为
某工厂经常测定铜矿中铜的质量汾数,固定称取矿样1.000g,为使滴定管读数恰好为
无定型沉淀的主要沉淀条件是
比色分析中滤光片的作用是
对同一种溶液选不同的滤光片时其吸光喥值
Pb2,以二甲酚橙为指示剂测定Pb2结果
(指偏高,低或无影响)
为扩大滴定分析的应用范围,除直接滴定方式外,还有
写出下列溶液的质子条件式
用分度徝为0.1g的台秤称取约20g的物品,最多可记录
测定土壤水分,要求称量的相对误差不大于2%,至少应称取土壤试样
中K的质量相同的KNO3的质量是
显色剂R与金属離子M形成有色络合物MR,反衬度(对比度)是用来表示
组分的测定,组分质量分数在
组分的测定,组分质量分数在
溶液后,存在于溶液中的离子
主、计算題(共4题30+10分
今欲配制pH为750的
和1.12。试分别按两次和五次测定的数据来表示平均值的置信区间(95%置信度)
3*.(10分)某试剂水溶液50mL,若有99%的有效成份萃取到苯中問(1)用等体积苯
萃取一次,分配比D需多少才行?每次用2500mL苯萃取二次,D又为多少才行?
四、问答题(共2题18分)
标准溶液来作测定,可以选用酸碱试剂以及缓冲劑和指示剂但不能选其它标准溶液和试剂。
简要说明分析步骤以及两组分浓度计算式
准确称取3.16lg固体KMnO4,用煮沸过的去离子水溶解,转移至1000mnL容量瓶,
稀释至刻度,然后用干燥的滤纸过滤。
、选择题(共9题18分)
浓,热溶液,加入适量电解质不必陈化
获得单色光,颜色互补,不同
有色络合物MR与显色剂R之間的颜色差别
两次测定比五次的置信区间大
EDA滴定F移取一定量试液调节m二2加熟以确基水杨酸为指示剂
中和法测总量:另移取同量试液加入滴定Fe3所耗EDTA标准溶液量以甲基红为
指示剂用NaOH标准溶液滴定至黄色
(1)KMnO4试剂纯度不高,不能直接配制,因此不必准确称量,也不必用容量瓶
(2)试剂与水中含还原物质必须与KMnO4共煮一定时间,而不是单独煮水
3)滤去MnO2应当采用玻璃砂漏斗抽滤,用滤纸会引入还原物质,而使KMnO4还原为
