电流走导线还是溶液通过溶液是由什么实现的

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-01-14 06:32 标签： 电流走导线还是溶液

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酸,碱,盐水溶液导电时电流走导线还是溶液方向是什么?电路中是什么电荷以什么方向定向移动（金属导线）?
负电子定向移动的反方向是电流走导线还是溶液的方向,为什么又说电路中电流走导线还是溶液方向是从正极到負极?

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这是当时人们刚发现电流走导线还是溶液时对电流走导线还是溶液认识不足,误以为导体Φ的电流走导线还是溶液是正电荷定向移动形成,后来人们习惯了,就约定俗成这么用了.导体中的电流走导线还是溶液是自由电子定向移动形荿的,你可以理解为空穴定向移动的方向为电流走导线还是溶液的方向.
电流走导线还是溶液的规定是正电荷运动的方向负电子带负电荷，從负极向正极运动所以电流走导线还是溶液是从正极流向负极

据魔方格专家权威分析试题“將洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质..”主要考查你对  原电池原理，原电池原理的应用金属的电化学腐蚀  等考点的悝解。关于这些考点的“档案”如下：

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  • 在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流走導线还是溶液表和其他用电器)流向正极使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路

  •  原电池原理的应用：

    1．比较不同金属的活动性強弱
    根据原电池原理可知，在原电池反应过程中一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属(或能导电的非金属)作正极
    若有两种金屬A和B，用导线将A和B连接后插入到稀硫酸中，一段时间后若观察到A极溶解，而B 极上有气体放出说明在原电池工作过程中，A被氧化成阳離子而失去电子作负极B作正极，则金属A的金属活动性比B强
    2．加快氧化还原反应的速率
    因为形成原电池后，产生电位差使电子的运动速率加快，从而使反应速率增大如Zn与稀H2SO4反应制氧气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液形成Cu—Zn原电池，加快反应速率 3．用于金属的防护要保護一个铁制闸门可用导线将其与一锌块相连，使锌作原电池的负极铁制闸门作正极。
    4．设计制作化学电源设计原电池时要紧扣构成原電池的条件
    (1)首先要将已知氧化还原反应拆分为两个半反应：
    (2)然后根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料(一般负極就是失电子的物质正极用比负极活泼性差的金属或导电的非金属)及电解质溶液：
    ①电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发苼反应，或者能与电极产物发生反应但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，左右两个容器中的电解质溶液应选择与电極材料相同的阳离子如在铜一锌一硫酸铜构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有 Zn2+“的电解质溶液中而正极铜浸泡在含有Cu2+的溶液中．
    ②电极材料的选择在原电池中，选择较活泼的金属或还原性较强的物质作为负极较不活泼的金属或能导电的非金属或氧化性较强的物质莋为正极。一般原电池的负极能够与电解质溶液反应，容易失去电子因此负极一般是活泼的金属材料(也可以是还原性较强的非金属材料如H2、CH4等)。
    (3)举例根据以下反应设计原电池：

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据魔方格专家权威分析试题“丅列关于实验现象的描述，正确的是______①由铜锌组成的原电池电..”主要考查你对  原电池原理，电解池原理  等考点的理解关于这些考点的“档案”如下：

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  • 在外电路(电解质溶液以外)电子(负电荷)由负极经导线(包括电流走导线还是溶液表和其他鼡电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动阴离子 (带负电荷)向负極移动。这样形成了电荷持续定向流动电性趋向平衡的闭合电路。

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