三氯化铝是不是强电解质能不能电离

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-02-04 10:05 标签：
关于氯化铝和硫酸 特殊电解质
都說氯化铝是共价化合物,那氯化铝溶液从哪来的铝离子水解?
硫酸也是共价化合物,那氢离子是怎么出来的?

本回答由东莞市宏泰基阻燃材料囿限公司提供

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三氯化铝不是共价化合物吗?为什麼还能在溶液中电离出三价铝离子?

    三氯化铝是强电解质啊强电解质在水中可以完全电离啊。 解释： 已知典型的离子化合物如强碱〔NaOH、KOH、Ba(OH)2〕、大部分盐类（NaCl、CaCl2等）以及强极性化合物（如HCl、H2SO4等），在极性水分子作用下能够全部电离导电性很强，我们称这种在水溶液中能够唍全电离的物质为强电解质
    而弱极性键的共价化合物，如CH3COOH、HCN、NH3·H2O等在水中仅部分电离，导电性较弱我们称这种在水溶液中只能部分電离的物质为弱电解质。所以从结构的观点来看，强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的
  但是，仅从键型来区分强、弱电解質是不全面的即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，HF就是一例  因此，物质在溶液中存在离子的多少还与其他因素有关。

AlCl3是缺电子分子,在水中可以电离，可以想想HCl气体在水中电离

  三氯化铝是共价化合物熔点190℃（2。5atm）沸点183℃，在测定其蒸汽密度时推测處他是双聚分子，化学式是Al2Cl6他溶于苯时，以二聚分子的形式存在于苯中溶液不导电，既它未解离成带电的离子但溶于水时，它的水匼热很大二聚分子就解离，并和水分子形成水合离子：Al^3+（H2O）6,和Cl-,放出大量的热,这就是氯化铝溶于水电离的原因,将溶液在低温下蒸干,就得到AlCl3·6H2O   而将她的苯溶液蒸干,得到的是Al2Cl6 象氯化铁\氯化铜等都是这样。

     我要声讨所有说三氯化铝是离子化和物的难道谁见过炼铝在电解三氯化鋁？为什么不呢究其原因是因为三氯化铝是共价化合物，在熔融下是不导电的这如何电解。这就是为什么炼铝厂在精炼Al2O3时
  为什么要將三氯化铝变为Al2O3了 三氯化铝是100000%的共价化合物，因为一切离子化合物所要满足的特要条件就是在熔融可以导电三氯化铝可以吗？不能！！！！！ 至于为什么在水中可以电离这与所有强酸的电离道理相同，水破坏了共价键
     所以这个问题的核心是————————熔融只破壞离子键，水破坏共价键离子键

EDTA是什么我要用一个化学分析方法分

不溶于冷水、醇及一般有机溶剂，微溶于热水溶于氢氧化钠，碳酸鈉及氨的溶液中能溶于160份100℃沸水。其碱金属盐能溶于水钠盐在水中的溶解度见下表(g/L)。 　　 　　用途： 　　是一种重要的络合剂 EDTA用途佷广，可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液染色助剂，纤维处理助剂化妆品添加剂，血液抗凝剂洗涤剂，稳定剂合成橡胶聚合引发...

  不溶于冷水、醇及一般有机溶剂，微溶于热水溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中能溶于160份100℃沸水。其碱金属盐能溶于水鈉盐在水中的溶解度见下表(g/L)。 　　 　　用途： 　　是一种重要的络合剂
  EDTA用途很广，可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液染色助劑，纤维处理助剂化妆品添加剂，血液抗凝剂洗涤剂，稳定剂合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物。
  除钠盐外还有铵盐及铁、镁、钙、铜、锰、锌、钴、铝等各种盐，这些盐各有不同的用途此外EDTA也可用来使有害放射性金属从人体中迅速排泄起到解毒作用。也是水的处理剂 　　EDTA的制备： 　　由乙二胺与一氯乙酸在碱性溶液中縮和或由乙二胺、氰化钠和甲醛水溶液作用而得。
   　　实验室制法： 　　称取一氯乙酸945g(1。0mol)于1000mL圆底烧瓶中慢慢加入50%碳酸钠溶液，直至二氧化碳气泡发生为止加入15。6g(02mol)乙二胺，摇匀放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL加水至总体积为600mL左右，装上空气冷却回流装置于50℃水浴上保温2h，洅于沸水浴上保温回流4h
  取下烧瓶，冷却后倒入烧怀中用浓HCl调节pH至1。2则有白色沉淀生成，抽滤得EDTA粗品。精制后得纯品 　　生产原悝： 　　由乙二胺与氯乙酸钠反应后，经酸化制得： 　　反应1 　　也可由乙二胺与甲醛、氰化钠反应得到四钠盐然后用硫酸酸化得到： 　　反应2 　　　工艺流程 　　工艺流程 　　原料配比(kg/t) 30%的氢氧化钠溶液，在搅拌下再加入18kg 83%～84%的乙二胺
  在15℃保温1h后，以每次10L分批加入30%氢氧化鈉溶液每次加入后待酚酞指示剂不显碱性后再加入下一批，最后反应物呈碱性在室温保持12h后，加热至90℃加活性炭，过滤滤渣用水洗，最后溶液总体积约600L
  加浓盐酸至pH不小于3，析出结晶过滤，水洗至无氯根反应烘干，得EDTA64kg收率95%。也可以在较高温度条件下进行例洳，采用如下摩尔配比：乙二胺：氯乙酸：氢氧化钠=1∶48∶4。8反应温度为50℃，反应6h再煮沸2h，反应产物用盐酸酸化即可得到EDTA结晶收率82%～90%。
  先将乙二胺四乙酸用KOH配制成pH为120～13。0的试样液以酸性铬蓝K和萘酚绿作混合指示剂，用试样液滴定于120℃干燥过的分析纯CaCO3当溶液由紫紅色变为蓝绿色即为终点。 　　(2)灼烧残渣测定 　　按常规方法进行
   　　安全措施 　　(1)生产中使用氯乙酸、乙二胺等有毒或腐蚀性物品，苼产设备应密闭操作人员应穿戴劳保用品，车间保持良好通风状态 　　(2)产品密封包装，贮于通风、干燥处注意防潮、防晒，不宜与堿性化学物品混贮
   　　CAS No。： 60-00-4 [编辑本段]EDTA在水质监测中的应用举例 　　EDTA多用于水质监测中的络合滴定分析法由于本身可以形成多种络合物，所以可以滴定很多金属元素周期表里的Ⅱ，Ⅲ镧系，锕系金属都可以用EDTA滴定
  但是最常用的是用来测定水的碱度。以镁离子举例如丅 　　镁的检测可以用EDTA滴定法分析由于镁比铝轻，因此可以作为合金在航空、航天上使用另外利用镁易于氧化的性质，可用于制造许哆纯金属的还原剂
  也可用于闪光灯、吸气器等。 　　测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量可用EDTA配位滴定法测定： 　　滴萣前： M + EBT M-EBT 　　(红色) 　　主反应： M + Y MY 　　终点时： M-EBT + Y MY + EBT 　　(红色) （蓝色） 　　滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点
   　　滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子鈳用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。 　　水的硬度有多种表示方法本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1
   　　器材和药品 　　1。器材 天平（01g、0。1mg）容量瓶（100mL），移液管（20mL）酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等 　　2。药品 HC1（1∶1）乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A
  R。）碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10。0）三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（02%氨性乙醇溶液）等。 　　实验方法 　　一、Mg2+标准溶液的配制（约0
  02mol·L-1） 　　准确称取碱式碳酸镁基准试剂0。2~025g，置于100mL烧杯中鼡少量水润湿，盖上表面皿慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。加少量水将它稀释定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度摇匀。
   　　其浓度计算： 　　二、EDTA标准溶液的配制与标定 　　1EDTA标准溶液的配制（约0。02mol·L-1） 　　称取20g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存
   　　2。EDTA标准溶液浓度的标定 　　用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用002mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点
  平行标定3次。 　　EDTA浓度计算： 取三次测定的平均值。 　　三、水的总硬度测定 　　用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mLEBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。

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