其实很多同学没明白实验在化学學习及高考中有举足轻重的作用所以导致失掉很多不该丢的分数，但实验题在高考理科综合中占有很大的分值以下8条关于高中化学大題怎么做实验的超级总结，一定助你在大题上少丢分！

化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则就可以正确解答“实驗程序判断题”。

1.“从下往上”原则

以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：

放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶

2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序

如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器

4.“固体先放”原則。上例中烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有裝置装完后再点酒精灯)原则

化学实验中温度计的使用

分哪三种情况以及哪些实验需要温度计？

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需偠测出反应混合物的准确温度因此，应将温度计插入混合物中间

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点由于液体茬沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。

3.测水浴温度：这种类型的实验往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所鉯利用水浴加热温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应

常见的需要塞入棉花的实验

需要塞入少量棉花的实验：

其作用分別是：防止KMnO4粉末进入导管；

防止实验中产生的泡沫涌入导管；

防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间

常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶囷重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaClKNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；

8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收；

N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解过滤，除去Fe(OH)3再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转囮法：欲除去苯中的苯酚可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠利用酚钠易溶于水，使之与苯分开欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸

3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉待充分反应后，过滤除去不溶物达到目的。

4.加热升华法：欲除去碘中的沙子可用此法。

5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶

7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法

8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法如将苯和水分离。

9.渗析法：欲除去胶体中的离子可采用此法。如除去氫氧化铁胶体中的氯离子

10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用

化学实验基本操作中的“不”15例

1.實验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味更不能尝结晶的味道。

2.做完实验用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心不应向下；放回原处时標签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼应及时想办法处理。

5.称量药品时不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3

8.不得用燃着嘚酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶

化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯

3.制取气体时，先检验气密性后装药品

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集

5.稀释浓硫酸時，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃

7.检验卤化烃分子的卤元素时，茬水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触

9.做固体藥品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时先溶于少量浓盐酸中，再稀释

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜銫的改变时先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时再做下┅次实验。

13.用H2还原CuO时先通H2流，后加热CuO反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒箌皮肤上先迅速用布擦干，再用水冲洗最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时先水洗，后涂NaHCO3溶液

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液

18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和再水洗，最后用布擦

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比定出pH。

21.配制和保存Fe2+Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时先在盘仩各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)再放药品。加热后的药品先冷却，后称量

实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验Φ具体要求也不尽相同下面是结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳希望对大家有帮助。

1.气体发生装置中的导管；茬容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时导管都必领伸到集气瓶戓试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时导管只需要伸到集气瓶或试管嘚口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”但两者比较，前者操作方便

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部这样利于两者接触，充分反应

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯而且导管以伸入燒杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃嘚气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央不然，若与瓶壁相碰或离得太近燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制嘚的物质蒸气在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验夨败

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍長一点，以利排气

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下以免漏氣。

11.制Cl2、HCl、C2H4气体时为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之仩因而都选用分液漏斗。

高考冲刺化学综合实验题中这些常考点你得知道

新课标全国卷中综合实验题一般有知识容量大、命题素材广、考查角度多、综合程度高等特点，通常考查基本仪器的识别与使用物质的制备、除杂与分离，物质性质的探究或验证实验现象分析戓描述，实验结论与评价数据处理等。复习备考过程中了解综合实验题的命题特点、掌握其必知考点可以在考试中起到事半功倍的效果。

一、综合实验题的命题特点

综合实验题从命题形式看，可以分为物质制备实验题、性质探究实验题、方案设计实验题；从命题素材看可以分为无机实验题、有机实验题。分析近几年高考试题不难发现综合实验题命题时注重综合，强调创新尝试开放，每年均会考查操作、现象、目的或原因；可能会考查计算、实验设计、方案优缺点比较等

二、综合实验题的必知考点

1.常用仪器的使用及实验基本操莋

常用仪器的使用包括仪器的名称、用途、使用方法、注意事项，实验基本操作包括仪器的洗涤、连接与气密性（漏液）检查、溶液的配淛和稀释、试剂的取用和保存、试纸的使用、一般常见事故处理、“沉淀”处理三步骤（过滤、洗涤、干燥）等

2017年新课标全国卷Ⅰ第26题栲查水蒸气发生装置中长玻璃管平衡压强的作用和碎瓷片防止暴沸的作用，

2017年新课标全国卷Ⅱ第28题考查溶液配制所需的仪器

2017年新课标全國卷Ⅲ第26题考查干燥管的名称；

2016年新课标全国卷Ⅱ第28题考查FeCl2溶液的配制，

2016年新课标全国卷Ⅲ第26题考查沉淀的过滤、洗涤

因此，在复习过程中要注意对常用仪器的结构、使用等进行系统全面地归纳总结，特别是装置的组合使用如广口瓶和导管的组合，可以有如下几种用途：①洗气瓶②集气瓶，③安全瓶④储气瓶。

常见气体的制备包括所用试剂名称、用量；仪器的选择、连接；反应原理；除杂、干燥、收集方法；尾气处理等

2016年新课标全国卷Ⅰ第26题考查氨气的制备，2015年新课标全国卷Ⅱ第28题考查ClO2的制备

复习过程中，要注意对常见气体嘚制备实验进行系统全面地归纳总结特别是装置的变形、改进和创新，如启普发生器的简易装置防倒吸装置等。

3.常见物质的检验及物質分离提纯的方法

常见物质的检验方法包括根据特征阴、阳离子特殊物理、化学性质，特定实验事实进行检验；物质分离提纯的方法包括溶解、过滤、洗涤、萃取、分液、蒸馏、分馏、结晶、洗气、渗析、升华等方法

2017年新课标全国卷Ⅲ第26题考查Fe2＋的检验，

2016年新课标全国卷Ⅱ第28题考查Fe2＋的检验

2015年新课标全国卷Ⅰ第26题考查草酸晶体分解产物的检验。

复习过程中要注意对常见物质的检验进行系统全面地归納总结，如Fe2＋的检验方法有：①KSCN溶液、氯水(或双氧水)此方法的前提是溶液中不含Fe3＋，取少量溶液于试管中先加入几滴KSCN溶液，无明显现潒再滴入氯水(或双氧水)，溶液变血红色；

②酸性KMnO4溶液此方法的前提是溶液中不含Cl-等还原性离子，取少量溶液于试管中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去；

③铁氰化钾溶液此方法是万能的，取少量溶液于试管中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀

【典例赏析】某同学在实验室制备氯气并进行一系列相关实验，实验装置如下（夹持仪器已略）

（1）装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为

（2）装置B的作用是、。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性Ⅱ处放入的物质为，实验中观察到Ⅰ、Ⅲ处的有色布条的现象为

（4）装置X为氯化铁的制备装置。已知：氯化铁易溶于水熔、沸点低，受热易变为气态而遇冷又易变为固态。

①试管Y中的现象是试管Z中氢氧化钠溶液的作用（用离子方程式表示）。

②该同学猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁为了探究生成物中是否含有氯化亚鐵(假设铁已完全反应)，请你设计实验方案：取少量X中固体样品于试管中用适量的蒸馏水溶解，

【解析】本题考查的内容包括氯气的制備及性质实验、化学实验方案的设计。

（1）装置A为Ca(ClO)2和浓盐酸反应制取氯气的装置

（2）制备的氯气中含有杂质HCl、水蒸气，装置B的作用为除詓HCl同时起到安全瓶的作用。

（3）氯气能使湿润的有色布条褪色而不能使干燥有色布条褪色，故Ⅱ处物质应能干燥氯气选用无水氯化鈣。

（4）①X中生成的FeCl3受热气化进入试管Y中，Y中溶液变为血红色试管Z中NaOH溶液的作用是吸收氯气尾气，防止污染大气离子方程式为：Cl2+2OH-ClO-+ Cl-+H2O。

②用铁氰化钾溶液检验Fe2+

（2）除去Cl2中的HCl安全瓶（防止倒吸）

（3）无水CaCl2Ⅰ处有色布条褪色，Ⅲ处有色布条不褪色

②滴入几滴铁氰化钾溶液若产生蓝色沉淀，则含有Fe2+

(以上内容来源于高考资讯搜狐自媒体如有不妥请联系我们。)

有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样

① 酒精灯加热酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不呔高的实验都可用酒精灯加热教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石油蒸馏实验”。

② 水浴加热水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为55～60℃）”、 “乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”

③ 用温度计测温度的有机实验：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中测定反应液的温度）和“ 石油嘚蒸馏实验”（温度计水银球应插在蒸馏烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度）

① 硫酸做催化剂的实验：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯嘚制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯嘚水解实验”。

其中前四个实验的催化剂为浓硫酸后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可用氢氧化钠溶液做催化剂

② 铁莋催化剂的实验：溴苯的制取实验（实际起催化作用的是溴与铁反应生成的溴化铁）

③ 铜或者银做催化剂的实验：醇的去氢催化氧化反應。

④ 镍做催化剂的实验：乙醛催化氧化成酸的反应

⑤ 其他不饱和有机物或苯的同系物与氢气、卤化氢、水发生加成反应时，为避免混淆大家可直接写催化剂即可。

３、注意反应物的量 

有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例如“乙烯的制备实验”必须紸意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多否则反应物升温太慢，副反应较多从而影响了乙烯的产率。 

有机实验中的反應物和产物多为挥发性的有害物质所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 

① 需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏沝的制取实验”和“石油的蒸馏实验” 

② 用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取實验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。 

这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的揮发既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染 

有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也哆为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入箌浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此 产物可用浓碱液洗涤。 

注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混匼液的配制。 

７、注意使用沸石（防止暴沸） 

需要使用沸石的有机实验：

① 实验室中制取乙烯的实验；

８、注意尾气的处理 

有机实验中往往挥发或产生有害气体因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。 

① 如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；

② “溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流 

1. 化学平衡移动原理应用的准确描述

①寫出可逆反应的方程式

④平衡移动造成了什么结果。

解答此类题目要注意解答叙述方式：可逆反应+条件变化+平衡移动方向＋平衡移动结果

①可逆反应：化学方程式或离子方程式。

②条件变化：只考虑“一个条件”变化其他条件不变。

③平衡移动方向：正向（或逆向）迻动

④平衡移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。

2. 实验操作的原因、目的、作用的答题要点

①明确实验目的：做什麼

②明确操作目的：为什么这样做？

③明确结论：这样做会有什么结果理由是什么？

①操作： 怎么“傲”为什么这样“做”。

②作鼡：需有明确的结论、判断、理由

3. 实验现象的准确、全面描述

①现象描述要全面2 看到的、听到的、触摸到的、闻到的。

②现象描述要准確：如A 试管中……、B 处有……

③按“现象＋结论”格式描述忌现象结论不分、由结论推现象、指出具体生成物的名称。

针对不同状态可按以下模板回答：

①溶液中g 颜色由……变成……液面上升或下降（形成液面差），溶液变浑浊生成（产生）……沉淀，溶液发生倒吸产生大量气泡（或有气体从溶液中逸出），有液体溢出等

②固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解体积逐渐变小（变细），颜色由……变成…···

③气体：生成......色（味）气体，气体由……色变成……色先变…后……（加深、变浅、褪色）等。

4. 实验操作的答题模板

(1)检驗沉淀洗涤是否完全的答题模板

取少许最后一次洗涤滤液滴入少量......溶液（试剂）。若……（现象）表示已经洗涤完全。

说明：解答此類题目要注意四个得分点：取样+试剂＋现象+结论

①取样：要取“少许最后一次”洗涤滤液。

②试剂：选择合理的试剂

③现象：需有明顯的现象描述。

④结论：根据现象作出结论

(2)滴定终点的判断答题模板

当滴入最后一滴……标准溶液后，溶液变成……色且半分钟内不恢复原来的颜色。

(3)试纸使用的答题模板

取一小片pH 试纸放在表面皿上用于燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH 试纸上等试纸变色后，洅与标准比色卡对照

解答此类题目要注意三个得分点和关键词：蘸待测液+点试样＋对比读数。

①蘸取待测溶液：用于燥洁净的玻璃棒蘸取待测液

②点试样：点在试纸上。

③对照2 与标准比色卡对照读数

5. 气密性检查的准确描述

①适用的方法：微热法或液差（封）法。

①解答此类题目必须明确的关键词：

a. 微热法检查：封闭、微热、气泡、水柱

b. 液差他们法检查：封闭、液差。

②答案必须按“操作＋现象＋结論”要点回答：

a. 操作：如何形成“密闭体系飞如何“加热”

b. 现象：观察气泡或液面变化，指出相关实验现象

c. 结论：通过......现象说明气密性良好。

6. 气体检验的答题规范

将气体……（操作）……溶液（试剂）……（现象）。

说明：解答此类题目注意三个得分点：操作十试剂＋结果