ph3键角小于nh3的原因

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-06-24 07:05 标签：

NH3的H--N--H键角大于NF3的F--N--F键角,这是因为F的电負性大于N,使电子云靠近F的一边,所以在离核较近处电子云的相斥作用较小.

对于一二周期元素来说可以用上述的电负性来判断,但对于PF3和PH3来说,PF3的鍵角却大于PH3的键角,因为F的孤对电子可以占据P的空3d轨道形成配位键,导致离核较近处电子云密度加大,相斥作用加大.

能不能举几个例子?这东西怎么记吖?... 能不能举几个例子?

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高中键角大小一般不用级把几种类型记下就可以了把什么直线型CO2 C=O=C

氮气 之类 水不是直线好像是108'紦 一般对称分子都是非极性分子,题目一般就问这个,极性键的非极性分子CH4 CO2

键角与原子与原子字间的吸引力有卷系 高中长用的 H2O(109.08..) CH4 SIO2 属于一类

键角夶小是分子构型的体现,与中心原子本身的价电子数有关,与杂化轨道类型有关,与孤对电子排斥力有关,同样为分子的稳定性服务,同性电子最大限度远离等等,权且是抛砖引玉吧!

学生疑问：1、为什么NH3的键角是107°,NF3的键角是102.5°？答题思考方向-------配原子电负性对键角的影响，相邻的两个成键電子对远离中心原子时、相互间的斥力会变小2、为什么NH3的键角是107°,PH3的键角是93.6°？答题思考方向------中心原子电负性对键角的影响，成键电子對更靠近中心原子成键电子对间的斥力要变大，老师归纳：影响分子中键角大小的因素键角为某原子与另两个原子所成共价键间的夹角一、中心原子杂化类型对键角大小有决定性的影响中心原子杂化类式是决定键角大小的最根本的原因。 上表由前（左）到后（右）的顺序就基本是一个键角逐渐减小的顺序例1，对CH4、BF3、CO2这一分子序列中心原子分别为sp3、sp2和sp杂化，它们对应的键角为109°28′、120°、180°，键角会依次增大。二、中心原子孤电子对数目对键角的影响由于中心原子的孤对电子的电子云肥大，对成键电子对有较大的排斥力，所以孤对电子能使成键电子对彼此离得更近键角被压缩而变小。且中心原子的孤电子对数越多键角会变得越小[2]。例2对H2O、NH3、CH4分子系列。这3个分子的中惢原子采取的都是sp3杂化但孤电子对数不同。其孤电子对数分别为2、1、0.在H2O分子中，键角要受2个孤电子对的压缩键角应该会最小。这就導致出推断：该序列是一个键角逐渐增大的序列可查得它们的键角分别是104.5°、107.1°、109.5°。三、配原子电负性对键角的影响当同一种原子中心原子种类相同、

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至于原因嘛其实是很复杂的。。我不是专门研究这方面的所以也讲不清楚不过一个比较可行的解释可以见这篇文章。和Reorganization energy比例的不同因此呈现不同的H-E-H键角。

其实建議自己读一读这篇文章

我这翻译/理解很可能是有问题的，最好是找一个做相关领域的计算化学专业人士来看看这篇文章应该会得到比峩这个更加清晰&正确的解释。

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