因为锌会直接和硫酸铜反应不经过电子的移动了。主要是铜离子被电子还原才会导致电子移动。铜电极附近没有铜离子电子自然不过来还原它，就无法反应了
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是不是锌表面有铜隔離了锌的反应，才会不能构成原电池
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对于盐桥实验来说硫酸铜中的銅离子会吸收电子（得电子）变成铜原子，所以就会使溶液中的阳离子缺少就会使盐桥中的阳离子来到硫酸铜溶液中。相反阴离子就會来到硫酸锌溶液中。
KCL盐桥的这个铜鋅原
去电子作为负极铜离子得到电子变成铜，锌质量变少铜则变多，总的反应方程式为 Zn+Cu2+=Zn2++Cu由此可以看出，锌不能放入Cuso4中否则发生反應，无法共存之所以放入各自的离子溶液中是为了保护离子平衡，锌失去离子正极处（铜）必须要得到电子，而得到
电子的是铜离子可懂啦
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那肯定啊能反过来吗？不能因为如果反过来将锌放入CuSO4中，锌就会直接和CuSO4发生置换反应至于你问的这样做可以增强导电性
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