氢氧化钠的滴定实验制备25毫升滴定管滴定应消耗滴定剂多少毫升

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2021-06-16 00:14 标签： 氢氧化钠的滴定实验

习题集(误差与数据处理)

1、指出在丅列情况下各会引起哪种误差？如果是系统误差应该采用什么方法减免？（1）砝码被腐蚀；（2）天平的两臂不等长；（3）容量瓶和移液管不配套；（4）试剂中含有微量的被测组分；（5）天平的零点有微小变动；（6）读取滴定体积时最后一位数字估计不准；（7）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（8）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2

2、如果分析天平的称量误差为±0.2mg，拟分别称取试样0.1g和1g左右称量的相對误差各为多少？这些结果说明了什么问题

3、滴定管的读数误差为±0.02mL。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL和20mL左右读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题

4、下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差C.无影响，D.结果混乱标定HCl溶液濃度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量Na HCO3；

用递减法称量试样时第一次读数时使用了磨损的砝码；

加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移臸容量瓶中并稀释至刻度摇匀，马上进行标定；配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀；

用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液潤洗移液管；

称量时承接试样的锥形瓶潮湿。

5、欲使滴定时消耗0.10mol·L-1HC1溶液20～25 mL问应称取基准试剂Na2CO3多少克？此时称量误差能否小于0.1%

6、测定鋼中铬的质量分数，5次测定结果的平均值为1.13%标准偏差为0.022%。计算：（1）平均值的标准偏差；（2）μ的置信区间；（3）如使μ的置信区间为1.13% ±0.01%问至少应平行测定多少次？置信度均为0.95

7、6次测定某钛矿中TiO2的质量分数，平均值为58.60%s=0.70%，计算：（1）的置信区间；（2）若上述数据均为3佽测定的结果的置信区间又为多少？比较两次计算结果可得出什么结论（P均为0.95）

8、某药厂生产铁剂，要求每克药剂中含铁48.00mg.对一批药品測定5次结果为（mg·g-1）：47.44，48.1547.90，47.93和48.03问这批产品含铁量是否合格（P=0.95）？

1、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：（）

2、已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量是204.2g/mol用它来标定0.1mol/L NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾为：（）

3、某基准物质A的摩尔质量为50g/mol用它来标定0.2mol/L的B溶液，假定反应为A+2B=P則每份基准物的称取量应为：（）

4、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：（）

氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液密度 氫氧化钠溶液沸点 氢氧化钠水溶液密度 氢氧化钠溶液的配制 氢氧化钠的滴定实验甲醇溶液 氢氧化钠乙醇溶液 氢氧化钠 盐酸

实验四 滴定操作练习精选

实验 四 滴定分析基本操作练习 标准溶液的标定 实验目的 基础化学实验 无机部分 学习并掌握酸式、碱式滴定管的洗涤、准备和使用方法 掌握酚酞囷甲基橙在化学计量点附近的变色情况，正确判断滴定终点 实验目的 （1）滴定分析 滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到被測试样溶液中，直到化学反应定量反应完全为止然后，根据标准溶液的浓度和体积求出被测试样的中待测组分含量的一种分析方法。根据滴定反应所涉及的化学反应类型可将其分为酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定以及沉淀滴定 实验原理 （2）酸碱滴定 HCl与NaOH反应，终点產物为NaCl溶液呈中性。滴定的理论变色点为pH 7pH突跃范围为pH ①指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内。 ②要便于人眼观察终点顏色变化从无色到有色，从浅色到深色 仪器与试剂 仪器 25mL酸式、碱式滴定管；250mL容量瓶；25mL移液管； 1000mL试剂瓶； 250mL锥性瓶、烧杯；10、100mL量筒；洗瓶；玻璃棒；滴管；表面皿；吸耳球；托盘天平。 试剂 氢氧化钠（AR）；浓盐酸（密度1.19g/mL）0.1%甲基橙水溶液；0.2%乙醇酚酞溶液 （1）溶液的配制 0.1 mol/L HCl 用量簡量取浓HCl 4.5 mL于试剂瓶中，用水稀释至500 mL盖上玻璃塞，摇匀 0.1 mol/L NaOH 在台称上取NaOH固体2 g于小烧杯中，加入50 mL蒸馏水使其溶解稍冷后转入500 mL试剂瓶中，加水450 mL用橡皮塞塞好瓶口，摇匀 （2）滴定管的准备 用0.1mol/LHcl溶液润洗酸式滴定管2~3次，每次5~10 mL然后将HCl溶液装入酸式滴定管中，管中液面调至0.00 mL附近 用0.1mol/L NaoH溶液润洗碱式滴定管2~3次，每次5~10 mL然后将NaOH溶液装入碱式滴定管中，管中液面调至0.00 mL附近 实验步骤 （3）酸碱溶液的相互滴定 由碱式滴定管中准確放出NaOH溶液20~25 mL（准确读数）于250 mL锥形瓶中，加入甲基橙指示剂1~2 d用0.1 mol/L HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录读数平行测定3次。数据按后面表格記录 由酸式滴定管中准确放出0.1 mol/L HCl溶液20~25 mL于250 mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂1~2 d用0.1 mol/L NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，此红色保持30s不褪色即为终点平行测定3佽。数据按后面表格记录 HCl溶液滴定NaOH溶液 （指示剂

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