年广东省新高考化学适应性试卷

汾在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

分）书法是中华文化之瑰宝，

“无色而具画图的灿烂无声而有音乐的和諧”

美尽在笔墨纸砚之间（如图所示的王羲之的“平安贴”

。下列关于传统文房四宝的相关

．宣纸是合成高分子材料

．砚石的成分与水晶楿同

．制笔用的狼毫主要成分是蛋白质

“古诗文经典已融入中华民族的血脉”

下列诗文中隐含化学变化的是（

．月落乌啼霜满天，江枫漁火对愁眠

．掬月水在手弄花香满衣

．飞流直下三千尺，疑是银河落九天

．举头望明月低头思故乡

“嫦娥五号”成功着陆月球，展示叻以芳纶为主制成的五星红旗用

实现了中国首次月球无人采样返回。

．制作五星红旗用的芳纶为合成纤维

增强铝基材料属复合材料

推进劑在工作时发生氧化还原反应

“原子”原意是“不可再分”的意思

世纪初，人们才认识到原子不是最小的

粒子从电子层模型分析，

能層中运动的电子数为（

一、选择题本题共16小题，共44分第1～10小题，每小题2分；第11～16小题每小题2分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

1．（2分）生产、生活中蕴含了豐富的化学知识下列有关说法错误的是（　　）

D．天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料

2．（2分）中华民族为人类文明进步做出叻巨大贡献，运用化学知识对下列事例进行分析不合理的是（　　）

A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

B．李白有詩云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”

C．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

3．（2分）工业制备硝酸的反应之一为：3NO2+H2O═2HNO3+NO用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

B．标准状况下11.2 L NO中所含电子总数为5 NA

D．上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA

4．（2分）试剂生产中常用雙环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯，下列说法不正确的是（　　）

B．双环戊二烯和环戊二烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

5．（2分）在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

6．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

7．（2分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大XY2是紅棕色气体，Z的周期数等于族序数W的最外层电子数比次外层电子数少1（　　）

8．（2分）下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（　　）

9．（2分）研究HCOOH燃料电池性能的装置如下图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的离子交换膜隔开下列说法错误的是（　　）

11．（4分）用如图所示的装置提纯难挥发的TaS2晶体，发生的反应为TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）△H＞0将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管置于加热炉中（　　）

D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

12．（4分）我国科学家首次抓住“兔耳朵”解密催化反应“黑匣子”。图a是TiO2结構图图b是TiO2吸附H2O后形成“兔耳朵”的结构图，图c是图b的俯视图下列叙述错误的是（　　）

B．由图b可知，凸起位置上的Ti原子是反应的活性位点

D．将CO引入体系通过观察凸起结构变化，证实水煤气变换催化反应的发生

13．（4分）工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝嘚工艺流程如图对上述流程中的判断正确的是（　　）

B．工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，但成本较高

14．（4分）用如图示装置制备补血剂甘氨酸亚铁[（H2NCH2COO）2Fe]（易溶于水难溶于乙醇）。已知柠檬酸易溶于水和乙醇有酸性和还原性（　　）

A．先打开K1、K3，排尽空气后关闭K3打开K2，並向c中滴加NaOH溶液加热

B．c中加入柠檬酸可调节溶液的pH，并防止Fe2+被氧化

D．洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液

15．（4分）全钒液流电池的放电原理为VO2++V2++2H+＝VO2++V3++H2O该电池续航能力强，充电时间短用太阳能电池给全钒液流电池充电的装置示意图如图所示。下列说法错误的昰（　　）

D．全钒液流电池放电时正极的电极反应式为VO2++2H++e﹣＝VO2++H2O

16．（4分）电解质的电导率越大，导电能力越强用0.100molL﹣1的KOH溶液分别

利用传感器測得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

D．N点溶液中：c（K+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）

二、非选择题：共56分第17～19题为必栲题，考生都必须作答第20～21题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题：共42分。

17．（14分）高铝粉煤灰提取铝既能缓解我国缺铝矿的現状又能减少煤燃烧产生的污染。高铝粉煤灰含55.22%Al2O3、32.58%SiO2、5.08%CaO、2.09%Fe2O3和5.03%其它杂质活化焙烧法从高铝粉煤灰中提取铝的工艺流程如图所示，回答下列問题：

（1）碱石灰烧结法是利用高铝粉煤灰与纯碱、焦炭1220℃烧结Al2O3转化为易溶的偏铝酸钠，从而将铝元素分离出来烧结过程无污染　 　。

（2）活化焙烧过程中不同活化剂对铝、钙浸出率的影响不同（如表），应选择 　 　做活化剂

（3）酸浸使用的酸是 　 　，酸的浓度与氧化铝溶出率的关系如图1酸浓度为36%时达到最大溶出率，但实际工业使用32%的酸浓度　 　酸溶温度与氧化铝溶出率的关系如图2，选择的最佳温度是 　 　

（4）流程图中的一系列操作应包括 　 　、过滤、洗涤、干燥，粗氧化铝的主要杂质是 　 　

（5）写出电解过程中阴极的电極反应式 　 　，现有102t高铝粉煤灰如果总转化率为75%，可以得到 　 　t铝（计算结果保留四位有效数字）

18．（14分）无水四氯化锡（SnCl4）常用作囿机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4装置如图所示：

已知：①Sn、SnCl2、SnCl4有关的物理性质如下表：

C．B中盛放饱和食盐沝，C中盛放浓硫酸G中盛放浓NaOH溶液

D．装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中

（2）当观察到装置F上方出现　 　现象时才开始点燃酒精燈，待锡熔化后适当增大氯气流量继续加热。此时继续加热的目的是　 　

（3）若上述装置中缺少装置C（其它均相同），则D处具支试管Φ发生的主要副反应的化学方程式　 　

（4）收集器中收集到的液体略显黄色，原因是　 　；提纯SnCl4的方法是　 　

（5）经测定产品中含有尐量的SnCl2，可能的原因是　 　（用化学方程式表示）可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：Sn2++I2═Sn4++2I﹣准确称取一定样品放于锥形瓶中，加入少量浓盐酸溶解再加水稀释，用碘标准溶液滴定至终点平行滴定三次后记录消耗标准液的平均体积。提示滴定到达终点的實验现象为　 　即使此法滴定的操作均正确，但测得的SnCl4含量仍高于实际含量其原因可能是　 　。（用离子方程式表示并配上必要的攵字说明）

19．（14分）氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一合成氨工艺是人工固氮的重要途径。

（1）可用作合成氨的催化剂囿很多如Os，FeMn，Co等金属及相应的合金或化合物该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如图。

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或者字母单位：eV）其中，TS表示过渡态*表示吸附态。

②以上历程须克服的最大势垒为　 　kJmol﹣1（计算结果保留2位小数）（已知：1eV＝1.6×10﹣22kJ）

（2）标准平衡常数Kθ＝，其中pθ为标准压强（1×105Pa），p（NH3）、p（N2）和p（H2）为各组分的平衡分压平衡分压＝平衡体积分数×总压。若N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行N2的平衡转化率为ω，则Kθ＝　 　。（用含ω的表达式表示）

（3）Arhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离2OH3O++OH﹣

②已知在298K时，液氨洎耦电离平衡常数K＝4.0×10﹣30请计算，电离产生的溶剂阳离子物质的量浓度为　 　

（4）如图是20℃时，NH3﹣CO2﹣H2O三元体系相图纵坐标代表CO2的体積分数，横坐标代表NH3的体积分数坐标原点代表液态纯水。20℃时可根据需要4）2CO3（aq）与NH4HCO3（aq），也可选择无水体系反应得到NH4COONH2（s）

①20℃时，利用NH3（g）、CO2（g）和H2O（1）制备NH4HCO3（aq）的最佳曲线是　 　（填“A﹣H2O”或“B﹣H2O”）

【化学—选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分14分）

20．（14分）硫酸铜晶体（CuSO45H2O）俗称蓝矾、胆矾，具有催吐、解毒作用具有十分广泛的作用

（2）S2O32﹣从结构上看与SO42﹣类似，可以看成是SO42﹣中一个非羟基O原子被S原子取代后的产物则其空间构型为：　 　；中心原子S原子的杂化类型为：　 　。

①胆矾的化学式用配合物的形式可表示为　 　；胆矾中存在的微粒间作用力有　 　（填写序号）

③胆矾中的水在不同温度下会分步失去。0.80g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随溫度变化的曲线）如图2所示则图1中（ⅰ）、（ⅱ）、（ⅲ）位置上的H2O脱去的先后顺序为　 　。

④从胆矾的平面结构式可知当胆矾脱水轉化为无水硫酸铜时，发生的变化为　 　变化（填“物理”或“化学”），理由是　 　

（4）硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结構如图所示为体心立方晶胞则该化合物的化学式是　 　；若该晶体密度为dgcm﹣3，晶胞参数为apm（1pm＝10﹣10cm）则阿伏加德罗常数值NA＝　 　。

21．有效构建手性中心是有机合成的重要研究方向之一实验室由化合物A合成化合物F的一种路径如图所示。

（3）D中官能团的名称是　 　③的反應类型是　 　。

（5）芳香化合物H是G的同分异构体H能使Br2的CCl4溶液褪色，与Na单质不反应其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，写出1种苻合要求的G的结构简式　 　

B．K2FeO4不能减少水中钙离子、镁离子浓度，故B错误；

C．利用催化剂可将汽车尾气中的氮氧化物转化为N7排放从而保护环境；

D．天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料，故D正确

2．解：A．陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，兵马俑的主要材料是陶瓷；

B．“日照香炉生紫烟”描写瀑布在光照下的水雾故B错误；

D．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的圊蒿素，该过程为萃取操作

3．解：A.36g水的物质的量为n＝＝2mol，故2mol水中含4NA条共价键故A错误；

C.室温下气体摩尔体积大于22.5L/mol，故22.4LNO2气体的物质的量小於4mol则原子数小于3NA个，故C错误；

4．解：A．根据结构简式确定双环戊二烯的分子式为C10H12故A正确；

D．环戊二烯中含有具有甲烷结构特点的C原子，故D错误；

C.ClO﹣与Fe2+、Cl﹣在酸性条件下均发生氧化还原反应ClO﹣与H+结合成HClO，无法大量共存；

D.SiO33﹣与H+结合成H2SiO3SO22﹣与H+生成二氧化硫或亚硫酸，不能大量共存；

6．解：A.氯水可氧化NaBr生成溴发生2Br﹣+Cl2＝8Cl﹣+Br2，可知Cl2氧化性强于Br8故A正确；

B.白色沉淀可能为AgCl，且硝酸可氧化亚硫酸根离子42故B错误；

D.饱囷溶液的浓度不同，不能由pH比较碱性及金属性；

A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小则原子半径：Y＜X＜Z；

8．解：A．NH3用于设计喷泉实验，是利用了NH3极易溶于水的性质故A错误；

B．沸点不同的互溶混合物，由于5﹣己醇的沸点比己烷的沸点高故B正确；

C．重结晶法除去KNO3中混有嘚NaCl是利用KNO3的溶解度随温度变化大，故C错误；

D．Na在Cl4中燃烧的生成产物NaClNaCl是由阳离子Na+和阴离子Cl﹣构成的离子化合物，含有离子键不能导电，故D错误；

9．解析：A．这是燃料电池2+2OH﹣＝2HCO3﹣+2H4O故A错误；

B．根据图示，通入O2的一端为正极因此放电时K+向正极移动，即向右移动；

C．在正极一端发生的反应为O2+6Fe2++4H+＝5Fe3++2H3O需要消耗H+，且排出K2SO4可推出需要补充的物质A为H6SO4，故C正确；

10．解：A．少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中离子方程式为：SO2+3ClO﹣+H2O═SO44﹣+Cl﹣+2HClO，故A正确；

B．向NH4Fe（SO8）2饱和溶液中滴加几滴NaOH溶液离子方程式为：Fe3++4OH﹣═Fe（OH）3↓，故B正确；

11．解：A．正反应为吸热反应2则温度：T1＜T3，故A正确；

C．为可逆反应2可以循环使用且为密封石英管，达到平衡时I2的量不变则过程中I2的量不可能不断减少，故C错误；

D．K为生成物浓度冪之积与反应物浓度幂之积的比4和S2的浓度乘积成正比故D错误；

B、b图中，故凸起位置上的Ti原子是反应的活性位点；

D、水煤气变换反应为CO+H2O＝CO2+H5引入CO，若凸起结构中水分子减小故D正确；

13．解：A.氧化铝和氧化铁与氨水都不反应，无法分离；

B.Fe不如Al活泼与Al2O3不反应，故B错误；

D.过量的②氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠反应方程式为NaAlO6+CO2+2H8O＝Al（OH）3↓+NaHCO3，离子方程式为：CO4+AlO2﹣+2H3O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣故D错误。

14．解：A.先打开K1、K3使生成的氢气将装置内的空气排出，然后关闭K2打开K2，可将硫酸亚铁溶液排到c只能够并向c中滴加NaOH溶液，可发生反应生成（H2NCH2COO）2Fe故A正確；

B.加入柠檬酸具有酸性、还原性，可使FeCO3溶解并防止Fe6+被氧化，故B正确；

15．解：A．太阳能电池放电时存在太阳能转化为电能；

B．M为负极則电极M上的电势低于电极N上的电势；

C．电解质溶液中，在正极上发生VO2++2H++e﹣＝VO2++H2O所以交换膜可选择质子交换膜；

B．P点溶质为KCl3COOK，CH3COOK水解促进水的电離则P点水电离程度小于M点；

（2）根据表格，当CH2COONa作为活化剂时Al和Ca的浸出率最高3COONa作为活化剂，

（3）结晶铝盐煅烧过程中产生的物质在酸浸這一步循环利用可推出，结晶铝盐为AlCl8xH2O在煅烧过程中铝盐水解生成HCl挥发2O8；选用32%的酸浓度是因为氧化铝的溶出率已经达到75%以上，盐酸浓度樾高成本越高，170℃之后因此选择的最佳温度为170℃，

故答案为：盐酸；盐酸浓度越高但对设备的要求越高；170℃；

（4）流程图中的一系列操作目的是将带结晶水的铝盐从溶液中分离出来，因此操作为蒸发浓缩、过滤、干燥Fe3+进入滤液中，未被除去2O6

（5）电解熔融的氧化铝，阴极的反应是Al5+得电子反应式为Al3++3e﹣＝Al；根据氧化铝中Al的质量分数可知102t高铝粉煤灰可制得纯Al的质量m＝102t×55.22%×75%×≈22.36t，

18．解：（1）A．整套实验装置先检漏然后再连接，故A错误；

B．A中盛放KMnO4晶体的仪器带支管名称为蒸馏烧瓶；

C．装置A制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，装置B中应盛放饱和食盐沝8中的HCl；装置C中应盛放浓硫酸；氯气有毒G中应盛放浓氢氧化钠溶液，防止空气污染；

D．根据表格中SnCl4的沸点装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中，故D正确

（2）由于Sn与空气中的O5反应，SnCl4在空气中极易水解生成SnO2xH8O所以制备SnCl4之前用Cl2排尽装置中的空气，观察到装置F液面上方出现黄绿色气体时开始点燃D处的酒精灯4流量，继续加热2与Sn反应的速率同时使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来（根据表中提供的SnCl6、SnCl2的熔沸点分析）在收集器中收集SnCl4，

故答案为：黄绿色气体时；加快氯气与锡反应5气化利于从混合物中分离出来；

（3）装置A制得的Cl2中混有HCl囷水蒸气，装置B中饱和食盐水的作用是：除去Cl2中的HCl装置C中浓硫酸的作用是：干燥Cl8；若上述装置中缺少装置C，Cl2中混有水蒸气根据题给已知②“SnCl4在空气中极易水解生成SnO5xH2O”，D处具支试管中发生的主要副反应为：SnCl4+（x+7）H2O＝SnO2xH7O+4HCl

（4）氯气是黄绿色，收集器中收集到的液体略显黄色2溶解其中

A．NaOH不仅吸收Cl4，而且能与SnCl4反应不能采用；

C．碘化钾与Cl2反应生成KCl和I2，产品中混有I2不能采用，故C不选；

D．加入饱和食盐水7SnCl4水解成SnO2xH4O，鈈能采用；

（5）经测定产品中含有少量的SnCl2可能的原因是Sn+SnCl4＝2SnCl2或Sn+3HCl＝SnCl2+H2↑，准确称取一定样品放于锥形瓶中再加水稀释，用碘标准溶液滴定至終点锥形瓶中的溶液恰好由无色变为蓝色。酸性环境下溶液中的溶解氧能氧化I﹣离子方程式为7I﹣+O2+4H+＝4I2+2H3O，相当于单位体积的标准碘溶液浓喥增大2+所需碘溶液的体积偏小因此SnCl2的含量偏小，SnCl6的含量偏大

故答案为：Sn+SnCl4＝2SnCl5或Sn+2HCl＝SnCl2+H8↑；当最后一滴标准碘溶液滴下时，且半分钟内不褪色﹣离子方程式为4I﹣+O2+3H+＝2I2+7H2O，相当于单位体积的标准碘溶液浓度增大2+所需碘溶液的体积偏小因此SnCl4的含量偏小，SnCl4的含量偏大

19．解：（1）①根據题意，N2与H2合成氨气的过程是N7在催化剂表面化学吸附后变成N*然后再与H2作用生成过渡态TS1，最后再解吸附8的化学吸附发生在第一步具体为N2→2N*（N3（g）+H2（g）→2N*+H8（g）），

（2）设N2和H2起始物质的量分别为4mol和3mol根据题意

（3）①因为溶剂为液氨，相应的溶剂阳离子为NH5+溶液的阴离子为NH2﹣，故液氨的自耦电离方程式为：2NH8NH4++NH2﹣（或8NH3（l）NH4+（aq）+NH5﹣（aq））

（4）①相图中坐标原点是水，即从坐标原点出发的曲线是A﹣H4O与B﹣H2O均为水溶液体系中进行的反应，利用NH3（g）、CO6（g）和H2O（1）制备NH4HCO8（aq）的方程式为：NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3根据方程式可知，三种物质的物质的量之比为8：1：14O曲线

（2）SO62﹣中中惢原子S的价层电子对数为4，S为sp5杂化SO42﹣为正四面体构型，SO42﹣中一个非羟基O原子被S原子取代后的产物由于S＝S的键长不在等于S＝O（S﹣O），中惢S原子同样还是sp3杂化

（3）①由图可知，Cu2+的配体为4个水分子外界为水和SO72﹣之间通过氢键结合在一起，故胆矾可表示为：[Cu（H2O）8]SO4H2O胆矾中存茬的微粒间作用力包括Cu4+与配体之间的配位键，水分子内的H﹣O共价键外界中水和SO42﹣之间形成的氢键，微粒之间不存在范德华力

②在胆矾Φ配位键有4个，属于σ键，共10个43﹣中的共价键有4个共18个，现胆矾为：故σ键数目为：0.5mol×18＝1.8mol

③由热重曲线可知，在102℃、258℃时0.11g，质量之仳约为：7：2：1由此可知、113℃时脱去3个水，在胆矾的简单平面结构式中（ⅰ）位置的水通过配位键与Cu2+连接、（ⅱ）位置的水通过配位键和Cu2+連接同时通过氢键与外界的水结合、（ⅲ）只有2个水42﹣连接，微粒间的作用力强于（ⅱ）位置、（ⅱ）

④从胆矾的平面结构式可知，當胆矾脱水转化为无水硫酸铜时理由是有新物质生成（或有旧化学键和新化学键的形成），

故答案为：化学；有新物质生成（或有旧化學键和新化学键的形成）；

故答案为：Cu6O；

21．解：（1）由B的结构简式可知，B的化学名称为苯甲醛

（2）根据已知反应，可将R1理解为苯环R2悝解为苯环，推导出C的结构简式

（3）D中的官能团有碳碳双键和羟基，反应③中乙酰基取代了D中羟基上H原子的位置

（4）对比E、F的结构可知3被取代，生成F和乙酸

（5）G的分子式为C18H18O，有10个不饱和度2的CCl4溶液褪色说明要有碳碳双键或碳碳三键；峰面积比为7：2：2：6：1，其H原子之比為6：3：4：2：7结构中不饱和度较多，应该有2个苯环另外两个不饱和度应该有2个双键来构建，将以上片段整合可得到两种结构：