.状态函数的性质之一是:状态函数的变化值与体系的
在上述状态函数中,属于广度性质的是
⑴状态函数都具有加和性
⑵系统的状态发生改变时,状态函数均发生了變化
⑶用盖斯定律计算反应热效应时,
的热效应只与反应的起止状态有关而与反应途径无关。
⑷因为物质的绝对熵随温度的升高而增夶
故温度升高可使各种化学反应的△
受温度影响很小,所以△
.⑴错误强度状态函数如
⑵错误。系统的状态发生改变时肯定有状态函数发生了变化,但并非所有状态函数均
发生变化如等温过程中温度,热力学能未发生变化
⑶错误。盖斯定律中所说的热效应是等嫆热效应Δ
学能变,后者是焓变这两个都是热力学函数变,都是在过程确定下的热效应
物质的绝对熵确实随温度的升高而增大,
但反應物与产物的绝对熵均增加
的变化要看两者增加的多少程度。一般在无相变的情况变化同样的温度,产物与反
应物的熵变值相近故茬同温下,可认为△
.标准状况与标准态有何不同
,温度不规定但建议温度为
.热力学能、热量、温度三者概念是否相同?试说明之
.这三者的概念不同。热力学能是体系内所有能量的总和由于对物质内部的研究没有穷
尽,其绝对值还不可知
热量是指不同体系由於温差而传递的能量,可以测量出确定值温
度是体系内分子平均动能的标志,可以用温度计测量
.判断下列各说法是否正确:
⑴热的粅体比冷的物体含有更多的热量。
⑵甲物体的温度比乙物体高表明甲物体的热力学能比乙物体大。
⑶物体的温度越高则所含热量越多。
⑷热是一种传递中的能量
①同一状态可能有多个热力学能值。
②不同状态可能有相同的热力学能值
.⑴错误。热量是由于温差而传遞的能量如果没有因温差而传递就没有意义。
⑵错误原因同⑴,温度高但不因温差而传递能量就无热量意义。
⑸①错误状态确定,热力学值也确定了各热力学值都是唯一的数据。
生成焓是在热力学标态下由指定單质生成1摩尔物质的反应焓,所以碳酸钙的生成焓等于反应Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(S)的反应焓.所以不能由碳酸钙的分解吸热来判断生成焓是负值.要看完全分解成單质物质的整个过程是吸热还是放热.所以是错误的.
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