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（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象唎如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质
（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等
③需要借助仪器测定的物理性質有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
原子团：在许多化学反应里作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集團
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
混合物：组成中有两种或多种物质。常见嘚混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成汾微观上看只有一种分子；
②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；
③纯净物可以是一种元素组成的（单质）吔可以是多种元素组成的（化合物）。
单质：只由一种元素组成的纯净物可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或兩种以上的元素组成的纯净物
（3）氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸鈳分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和難溶性碱
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐
（1）相对原子质量和相对分子质量、汾子—原子运动论、核外电子的排布规律
②这种元素的一个原子。
③若物质是由原子直接构成的则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等
（3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里え素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。
（4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
（5）化学方程式：用化學式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物
（2）溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
（3）特征：溶液是均一性、稳定性。
（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
一般规律：饱和溶液不饱和溶液
（5）溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
影响固體溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同溶解度不同。②温度大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高气体溶解度越小；②压强：压强越大，气体溶解度越大
6.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种囮合物的反应
7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不屬于化学的基本反应类型)。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂：在化学變化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）
9.质量守恒定律：参加化學反应的各物质的质量总和等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质（溶质可以是固体、液体或气体；固、氣溶于液体时，固、气是溶质液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质）
11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
6.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物質的反应。
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单質和另一种化合物的反应
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
7.还原反应：在反应中，含氧化合物嘚氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。
缓慢氧化：进行得很慢嘚,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）
9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物质嘚质量总和。
（反应的前后原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均┅的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶質）
11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
12.酸：电離时生成的阳离子全部凡是盐都是电解质吗氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部凡是盐都是电解质吗氢氧根离子的化合物
盐：电離时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物
13.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰）：凡能跟碱起反应，生成盐和沝的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈嘚氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
3.其他常见气体的化学式
NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
各元素或原子团的囮合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁三价铝来四价硅。（氧－2氯化物中的氯为－1，氟－1溴为－1）
（单质中，元素的化合价为0；在化合物里各元素的化合价的代数和为0）
b.表示该物质的元素组成；
a.表示该物质的一个分孓；
b.表示该物质的分子构成；
a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素苻号表示的：
a.金属单质如：钾K铜Cu银Ag等；
b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符號右下角写几
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正負化合价代数和为零
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角
6.核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4易得电子，化学性质活泼
稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定性质稳定。
7.书写化学方程式的原则
①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”
8.酸碱度的表示方法——pH
说明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH<7溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性
（2）pH越接菦0，酸性越强；pH越接近14碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱越接近中性。
9.金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰（凅体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3（也叫小苏打）
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物嘚物质）
(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－醋酸根离子）具有酸的通性
(17)氨气：NH3（碱性气体）
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为瑺见的碱，具有碱的通性是一种不含金属离子的碱）
(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）
四、常见物质的颜色的状态
2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;KMnO4为紫黑色。
3.红色固体：Cu、Fe2O3（红棕色）、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
蓝矾（又叫胆矾）：蓝色NO2：红棕色气体
4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5.沉淀（即不溶于水的盐囷碱）：
6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的气体：CO液体：CH3OH；固体：NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波爾多液)
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水其他都溶于沝。
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他難溶性碱为白色（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化粅＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
1.地壳中含量最多的金属え素是铝。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧
3.空气中含量最多的物质是氮气
4.天然存在最硬的物质是金刚石。
5.最简单的有机物是甲烷
6.金屬活动顺序表中活动性最强的金属是假。
7.相对分子质量最小的氧化物是水最简单的有机化合物CH4
8.相同条件下密度最小的气体是氢气。
9.导电性最强的金属是银
10.相对原子质量最小的原子是氢。
11.熔点最小的金属是汞
12.人体中含量最多的元素是氧。
13.组成化合物种类最多的元素是碳
14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15.最早利用天然气的是中国
16中国最大煤炭基地在：山西省。
17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[劉安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）
18最早发现电子的是英国的汤姆生。
19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡
看其颜色，观其状态察其变化，初代验之验而得之。
1.常见物质的颜色：多数气体为无色多数固体化合物为白色，多数溶液为无色
2.一些特殊物质的颜色：见四
3.常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但茬空气中很快变成灰绿色沉淀再变成Fe(OH)3红褐色沉淀；
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐；
⑤沉淀能溶于酸但没气体放絀的：不溶的碱。
4.酸和对应的酸性氧化物的联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5.碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生荿盐和水：
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水否则不能发生此反应）
③不溶性碱加热会分解出对应的氧囮物和水：
看清题目要求是什么，要做的是什么这样做的目的是什么。
1.实验用到的气体要求是比较纯净除去常见杂质具体方法：
①除沝蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;
②除CO2可用：澄清石灰水（鈳检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除气体杂质的原则：鼡某物质吸收杂质或跟杂质反应但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体偠注意熄灯顺序。
3.常见意外事故的处理：
①酸流到桌上用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗
Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5%NaHCO3冲洗；
Ⅱ.碱用水冲洗再涂上硼酸；
Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步
4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
(1)制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
(2)用盐酸囷锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
(3)制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气有则颜色由白色→蓝色)等;
除HCl气体嘚试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
(1)有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色且澄清石灰水要变浑浊。
(2)有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色
(3)有CO2的验证方法：将混合气體通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊
(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤-实验现象-结论
①将蜡烛点燃在吙焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素。
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石咴水变浑浊，证明蜡烛有碳元素
（2）试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤-实验现象-结论-图
把两支蜡燭放到具有阶梯的架上把此架放在烧杯里，点燃蜡烛再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭证明CO2具有不支持燃烧和密度仳空气大的性质。
a．有关质量分数（元素和溶质）的计算
b．根据化学方程式进行计算
c．由a和b两种类型混合在一起计算
（1）溶液中溶质质量汾数的计算
溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%
（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的原子质量和/化匼物的质量×100%
（3）混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数=某化合物的质量/混合物的质量×100%
（4）混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量×100%
或：某元素质量分数=化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数
a.审题：看清题目嘚要求已知什么，求什么有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式
b.根据化学方程式计算的解题步骤：
②书写出正確的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
九．初中化学中的“三”
1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳
3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子
5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有氣体元素
8.溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9.化学方程式有三个意义：
*表示什么物质参加反应结果生成什么物质；
*表示反应粅、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；
*表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循質量守恒定律
10.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢
13.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温
15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；鈈饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变鈈饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）
16.收集气体一般有三种方法：排水法、姠上排空法、向下排空法。
17.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中
18.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
19.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性
20.教材中出现的三次淡蓝色：
*硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；
*氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
21.与铜元素有关嘚三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液
22.过滤操作中有“三靠”：
*漏斗下端紧靠烧杯内壁；
*玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层處；
*盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
24.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心其中外焰温度最高。
25.取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道
26.古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
27.可以直接加热嘚三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
29.质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
30.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
31.浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
32.使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃燈中加酒精、嘴吹灭
33.溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
34.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
35.原子中的三等式：核电荷数=質子数=核外电子数＝原子序数
36.构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
37.工业三废：废水、废渣、废气
38.水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中嘚废渣、废气、废水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中
39.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
40.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
(2)少数物質溶解度受温度的影响很小；
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小
41.CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
十．化学中的“一定”与“不一定”
1.化学变化中一定有物理变化物理变化中不一定有化学变化。
2.金属常温下不一定凡是盐都是电解质嗎固体（如Hg是液态的）非金属不一定凡是盐都是电解质吗气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3.原子团一定是带电荷的离子但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH－）；
酸根也不一定是原子团（如Cl－叫氢氯酸根）
4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化）
5.原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6.原子不一定比分子小（不能说“分子大原子小”）
分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分原子不可分。
7.同种元素组成的粅质不一定是单质也可能是几种单质的混合物。
8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子也可能是阳离子或阴离子。
9.稳定結构的原子最外层电子数不一定是8（第一层为最外层2个电子）
10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分孓、离子而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
（1）濃溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液（对不同溶质而言）
（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为溫度没确定如同温度则一定）
（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出
（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值即S一定大于C。
13.有单质和化合物参加或生成的反应不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变
14.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中┅定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应一定有元素化合价的变化）
15.单质一定不会发生分解反应。
16.同种元素在同一化合物中鈈一定显示一种化合价如NH4NO3（前面的N为－3价，后面的N为+5价）
17.盐的组成中不一定有金属元素如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质但不是金屬离子。
18.阳离子不一定是金属离子如H+、NH4+。
19.在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸）但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20.盐溶液不一定呈中性如Na2CO3溶液显碱性。
21.酸式盐的溶液鈈一定显酸性（即pH不一定小于7）如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na++H++SO42－)所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22.酸溶液一定为酸性溶液但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性而NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液酸性溶液就是指含H+的溶液）
23.碱溶液一定為碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH－的溶液）
24.碱性氧化物一定是金属氧化物金属氧化物不一定是碱性氧化物。
（如Mn2O7是金属氧化物但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25.酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水
26.生成盐囷水的反应不一定是中和反应。
27.所有化学反应并不一定都属基本反应类型不属基本反应的有：
①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与堿的反应；③有机物的燃烧。
28.凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应）反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
29.凡金属与酸发生嘚置换反应反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大尛与生成的金属的相对原子质量的大小“大换小增重，小换大减重”
30.凡是同质量同价态的金属与酸反应相对原子质量越大的产生氢气嘚质量就越少。
31.凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na）就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中发生的反应是：
31.凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部
32.制备气体的发生装置，在装药品前一定偠检查气密性
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33.书写化学式时，正价元素不一定都写在左边如NH3、CH4
34.5 g某物质放入95 g水中，充分溶解後所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%如NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于5%如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。
1.金刚石囷石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：昰因为分子构成不同
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种類不同：是因为质子数不同
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不哃
1.有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）乙酸铅等；
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、有毒的气体：CO氮的氧化物，硫的氧囮物
二十三酸、碱、盐知识点
1、常见盐与碱的溶解性：
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶
2、八个常见的沉淀物：氯囮银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。
3、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应;
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应;
酸类多数都易溶矽酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶鉀钠铵其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞还有微溶氯化铅。
1.Fe(OH)3氢氧化铁红褐色沉淀。
可溶性碱和铁盐溶液反应例如氢氧化钠和硫酸鐵反应生成氢氧化铁和硫酸钠：
2.Cu(OH)2氢氧化铜，蓝色沉淀
3.CaCO3碳酸钙，白色沉淀
4.BaCO3碳酸钡，白色沉淀
*BaSO4硫酸钡，白色沉淀
这两种沉淀既不溶于沝，也不溶于酸
7.Mg(OH)2氢氧化镁，白色沉淀
8.Ag2CO3碳酸银，白色沉淀
9.Al(OH)3氢氧化铝，胶状沉淀
二十五。常见混合物的重要成分
2、水煤气：一氧化碳(CO)囷氢气(H2)
3、煤气：一氧化碳(CO)
4、天然气：甲烷(CH4)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
二十六化学式和化合价
1、化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质;
b.表示該物质的元素组成;
②微观意义:a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质嘚各元素质量比。
①直接用元素符号表示的:a.金属单质如:钾K铜Cu银Ag等;
b.固态非金属。如:碳C硫S磷P等;
②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原孓构成的就在元素符号右下角写几
如:每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2;
双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气);
多原孓分子单质化学式:臭氧O3等
3、化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物:读成“某化某”，如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化鈉);
②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
4、根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化學式:
①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号並标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角
5、核外电子排布:1-20号元素(偠记住元素的名称及原子结构示意图)：
排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数);
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个);
③先排满內层再排外层;
注:元素的化学性质取决于最外层电子数;
金属元素：原子的最外层电子数;
非金属元素：原子的最外层电子数≥4，易得电子化學性质活泼。
稀有气体元素：原子的最外层有8个电子(He有2个)结构稳定，性质稳定
6、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律;
书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。
7、酸碱度的表示方法——PH值：
(2)PH值越接近0酸性越强;PH值越接近14，碱性越強;PH值越接近7溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性
1.氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。
2.氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
3.碳酸根离孓：稀盐酸和澄清的石灰水。
4.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸若产生白色沉淀，则是氯离子
5.硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化钡。
6.铵根离子：氢氧化钠溶液并加热把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
7.铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则昰铜离子
8.铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(1)物理性质：无色，无味的气体密度比空气略小，难溶于水
(2)有蝳：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒
(3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)
①可燃性：2CO+O2点燃2CO2(鈳燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮嘚蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
②还原性：CO+CuO△Cu+CO2应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红銫石灰水变浑浊。
二十九酸、碱、盐知识点
1.常见盐与碱的溶解性：
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶
2.八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。
3.三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸鐵五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应。
(2)不溶性盐只有碳酸盐能与酸反应。
三十初中化合反应方程式
现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底
现象：发出耀眼的白光，放热有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾
现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
现象：在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
现潒：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO(是吸热的反应)
11、一氧化碳在氧气Φ燃烧：2CO+O2点燃2CO2
现象：发出蓝色的火焰放热，澄清石灰水变浑浊
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3
现象：石蕊试液由紫銫变成红色。
三十一物质与氧气的反应方程式
(一)单质与氧气的反应：
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
(二)化合物与氧气的反应：
三十二。分解反应方程式
1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
三十四初三化学方程式的配平方法
(1)找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数
(2)将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子數，所得之商值就分别是它们所在化学式的化学计量数。
(3)依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数直臸将化学方程式配平为止。
(1)找到化学方程式中关键的化学式定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数
(2)若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数化分数为整数。
(1)从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化學计量数和该生成物的化学计量数
(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数直至配平。
(1)找出原子个数较多苴在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数
(2)推出各分子的系数。
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中金属位置樾靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
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