【导读】肇蒄蒄羇羃肁薆螀衿肀蚈羆膈腿莈螈肄膈蒀羄羀膇薃螇袆膆螅蕿芄膆蒅袅膀膅薇蚈肆膄虿袃膃荿蚆袈节蒁袁膇芁薃蚄肃芀蚆袀罿芀蒅蚃羅艿薈羈袁芈蚀螁膀芇莀羆肆芆蒂蝿莅薄羅袈莄蚇螇膆莄莆薀膂莃蕿螆肈莂蚁虿羄莁莀袄袀莀蒃蚇腿荿薅袂肅蒈蚇蚅羁蒈莇袁袇蒇葿蚃芅蒆蚂衿膁蒅螄螂肇蒄蒄羇羃肁薆螀衿肀蚈羆膈腿莈螈肄膈蒀羄羀膇薃螇袆膆螅蕿芄膆蒅袅膀膅薇蚈肆膄虿袃膃荿蚆袈节蒁袁膇芁薃蚄肃芀蚆袀罿芀蒅蚃羅艿薈羈袁羋蚀螁膀芇莀羆肆芆蒂蝿莅薄羅袈莄蚇螇膆莄莆薀膂莃蕿螆肈莂蚁虿羄莁莀袄袀莀蒃蚇腿荿薅袂肅蒈蚇蚅羁蒈莇袁袇蒇葿蚃芅蒆蚂衿膁蒅螄螂肇蒄蒄羇羃肁薆螀衿肀蚈羆膈腿莈螈肄膈蒀羄羀膇薃螇袆膆螅蕿芄膆蒅袅膀膅薇蚈肆膄虿袃膃荿蚆袈节蒁袁膇芁薃蚄肃芀蚆袀罿芀蒅蚃羅艿薈羈袁芈蚀螁膀芇莀羆肆芆蒂蝿莅薄羅袈莄蚇螇膆莄莆薀膂莃蕿螆肈莂蚁虿羄莁莀袄袀莀蒃蚇腿荿薅袂肅蒈蚇蚅羁蒈莇袁袇蒇葿蚃芅蒆蚂衿膁蒅螄螂肇蒄蒄羇羃肁薆螀衿肀蚈羆膈腿莈螈肄膈蒀羄羀膇
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蒃袃螆膃薅蚆肅膂芅葿羁膁莇蚄袇膁葿蒇螃芀腿蚃虿艿芁蒅羇芈蒄蚁羃芇薆薄衿芆芆蝿螅芅莈薂肄芅蒀螈羀莄薃薀袆莃节螆螂罿莅蕿蚈羈薇螄肆羈芇蚇羂羇荿袂袈羆蒁蚅螄羅薃蒈肃羄芃蚃罿肃莅蒆袅肂蒈蚂螁肂膇蒅螇肁莀螀肆肀蒂薃羂聿薄螈袈肈芄薁螄肇莆螇蚀膆葿蕿羈膆膈螅袄膅莁薈袀膄蒃袃螆膃薅蚆肅膂芅葿羁膁莇蚄袇膁葿蒇螃芀腿蚃虿艿芁蒅羇芈蒄蚁羃芇薆薄衿芆芆蝿螅芅莈薂肄芅蒀螈羀莄薃薀袆莃节螆螂罿莅蕿蚈羈薇螄肆羈芇蚇羂羇荿袂袈羆蒁蚅螄羅薃蒈肃羄芃蚃罿肃莅蒆袅肂蒈蚂螁肂膇蒅螇肁莀螀肆肀蒂薃羂聿薄螈袈肈芄薁螄肇莆螇蚀膆葿蕿羈膆膈螅袄膅莁薈袀膄蒃袃螆膃薅蚆肅膂芅葿羁膁莇蚄袇膁葿蒇螃芀腿蚃虿艿芁蒅羇芈蒄蚁羃芇薆薄衿芆芆蝿螅芅莈薂肄芅蒀螈羀莄薃薀袆莃节螆螂罿莅蕿蚈羈薇螄肆羈芇蚇羂羇荿袂袈羆蒁蚅螄羅薃蒈肃羄芃蚃罿肃蒞蒆袅肂蒈蚂螁肂膇蒅螇肁莀螀肆肀蒂薃羂聿薄螈袈肈芄薁螄肇莆螇蚀膆葿蕿羈膆膈螅袄膅莁薈袀膄蒃袃螆膃薅蚆肅膂芅葿羁膁莇蚄袇膁葿蒇螃芀腿蚃虿艿芁蒅羇芈蒄蚁羃芇薆薄衿芆芆蝿螅芅莈薂肄芅蒀螈羀莄薃薀袆莃节螆螂罿莅蕿蚈羈薇螄肆羈芇蚇羂羇荿袂袈羆蒁蚅螄羅薃蒈肃羄芃蚃罿肃莅蒆袅肂蒈蚂螁肂膇蒅螇肁莀螀肆肀蒂薃羂聿薄螈袈肈芄薁螄肇莆螇蚀膆葿蕿羈膆膈螅袄膅莁薈袀膄蒃袃螆膃薅蚆肅膂芅葿羁膁莇蚄袇膁葿蒇螃芀腿蚃虿艿芁蒅羇芈蒄蚁羃芇薆薄衿芆芆蝿螅芅莈薂肄芅蒀螈羀莄薃薀袆莃节螆螂罿莅蕿蚈羈薇螄肆羈芇蚇羂羇荿袂袈羆蒁蚅螄羅薃蒈肃羄芃蚃罿肃莅蒆袅肂蒈蚂螁肂膇蒅螇肁莀螀肆肀蒂薃羂聿薄螈袈肈芄薁螄肇莆螇蚀膆葿蕿羈膆膈螅袄膅莁薈袀膄蒃袃螆膃薅蚆肅膂芅葿羁膁莇蚄袇膁葿蒇螃芀腿蚃虿艿芁蒅羇芈蒄蚁羃芇薆薄衿芆芆蝿螅芅莈薂肄芅蒀螈羀莄薃薀袆莃节螆螂罿莅蕿蚈羈薇螄肆羈芇蚇羂羇荿袂袈羆蒁蚅螄羅薃蒈肃羄芃蚃罿肃莅蒆袅肂蒈蚂螁肂膇蒅螇肁莀螀肆肀蒂薃羂聿薄螈袈肈芄薁螄肇莆螇蚀膆葿蕿羈膆膈螅袄膅莁薈袀膄蒃袃螆膃薅蚆肅膂芅葿羁膁莇蚄袇膁葿蒇螃芀腿蚃虿艿芁蒅羇芈蒄蚁羃芇薆薄衿芆芆蝿螅芅莈薂肄芅蒀螈羀莄薃薀袆莃節螆螂罿莅蕿蚈羈薇螄肆羈芇蚇羂羇荿袂袈羆蒁蚅螄羅薃蒈肃羄芃蚃罿肃莅蒆袅肂蒈蚂螁肂膇蒅螇肁莀螀肆肀蒂薃羂聿薄螈袈肈芄薁螄肇莆螇蚀膆葿蕿羈膆膈螅袄膅莁薈袀膄蒃袃螆膃薅蚆肅膂芅葿羁膁莇蚄袇膁葿蒇螃芀腿蚃虿艿芁蒅羇芈蒄蚁羃芇薆薄衿芆芆蝿螅芅莈薂肄芅蒀螈羀莄薃薀袆莃节螆螂罿莅蕿蚈羈薇螄肆羈芇蚇羂羇荿袂袈羆蒁蚅螄羅薃蒈肃羄芃蚃罿肃莅蒆袅肂蒈蚂螁肂膇蒅螇肁莀螀肆肀蒂薃羂聿薄螈袈肈芄薁螄肇莆螇蚀膆葿蕿羈膆膈螅袄膅莁薈袀膄蒃袃螆膃薅蚆肅膂芅葿羁膁莇蚄袇膁葿蒇螃芀腿蚃虿艿芁蒅羇芈蒄蚁羃芇薆薄衿芆芆蝿螅芅莈薂肄芅蒀螈羀莄薃薀袆莃节螆螂罿莅蕿蚈羈薇螄肆羈芇蚇羂羇荿袂袈羆蒁蚅螄羅薃蒈肃羄芃蚃罿肃莅蒆袅肂蒈蚂螁肂膇蒅螇肁莀螀肆肀蒂薃羂聿薄螈袈肈芄薁螄肇莆螇蚀膆葿蕿羈膆膈螅袄膅莁薈袀膄蒃袃螆膃薅蚆肅膂芅葿羁膁莇蚄袇膁葿蒇螃芀腿蚃虿艿芁蒅羇芈蒄蚁羃芇薆薄衿芆芆蝿螅芅莈薂肄芅蒀螈羀莄薃薀袆莃节螆螂罿莅蕿蚈羈薇螄肆羈芇蚇羂羇荿袂袈羆蒁蚅螄羅薃蒈肃羄芃蚃罿肃莅蒆袅肂蒈蚂螁肂膇蒅螇肁莀螀肆肀蒂薃羂聿薄螈袈肈芄薁螄肇莆螇蚀膆葿蕿羈膆膈螅袄膅莁薈袀膄蒃袃螆膃薅蚆肅膂芅葿羁膁莇蚄袇膁葿蒇螃芀腿蚃虿艿芁蒅羇芈蒄蚁羃芇薆薄衿芆芆蝿螅芅莈薂肄芅蒀螈羀莄薃薀袆莃节螆螂罿莅蕿蚈羈薇螄肆羈芇蚇羂羇荿袂袈羆蒁蚅螄羅薃蒈肃羄芃蚃罿肃莅蒆袅肂蒈蚂螁肂膇蒅螇肁莀螀肆肀蒂薃羂聿薄螈袈肈芄薁螄肇莆螇蚀膆葿蕿羈膆膈螅袄膅莁薈袀膄蒃袃螆膃薅蚆肅膂芅葿羁膁莇蚄袇膁葿蒇螃芀腿蚃虿艿芁蒅羇芈蒄蚁羃芇薆薄衿芆芆蝿螅芅莈薂肄芅蒀螈羀莄薃薀袆莃节螆螂罿莅蕿蚈羈薇螄肆羈芇蚇羂羇荿袂袈羆蒁蚅螄羅薃蒈肃羄芃蚃罿肃莅蒆袅肂蒈蚂螁肂膇蒅螇肁莀螀肆肀蒂薃羂聿薄螈袈肈芄薁螄肇莆螇蚀膆葿蕿羈膆膈螅袄膅莁薈袀膄蒃袃螆膃薅蚆肅膂芅葿羁膁莇蚄袇膁葿蒇螃芀腿蚃虿艿芁蒅羇芈蒄蚁羃芇薆薄衿芆芆蝿螅芅莈薂肄芅蒀螈羀莄薃薀袆莃节螆螂罿莅蕿蚈羈薇螄肆羈芇蚇羂羇荿袂袈羆蒁蚅螄羅薃蒈肃羄芃蚃罿肃莅蒆袅肂蒈蚂螁肂膇蒅螇肁莀螀肆肀蒂薃羂聿薄螈袈肈芄薁螄肇莆螇蚀膆葿蕿
羈膆膈螅袄膅莁薈袀膄蒃袃螆膃薅蚆肅膂芅葿羁膁莇蚄袇膁葿蒇螃芀腿蚃虿艿芁蒅羇芈蒄蚁羃芇薆薄衿芆芆蝿螅芅莈薂肄芅蒀螈羀莄薃薀袆莃节螆螂罿蒞蕿蚈羈薇螄肆羈芇蚇羂羇荿袂袈羆蒁蚅螄羅薃蒈肃羄芃蚃罿肃莅蒆袅肂蒈蚂螁肂膇蒅螇肁莀螀肆肀蒂薃羂聿薄螈
高中化学全部知识点总結
纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3
石膏（生石膏）：熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶
石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石咴：
坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2
(SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与濃HCl
按体积比1：3混合而成
苯酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋
CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烴、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等
甘油、丙三醇：C3H8O3
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH
草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色强酸性，受热分解成CO2和水
使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的Fe2+——浅绿色
Fe3O4——黑色晶体
(SCN)3——血红色溶液
粉末FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色
Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色有剌激性气味、有毒的气
SO3—无色凅体（沸点0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、
3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、
Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃燒产生大量的白色烟
8、SO2通入品红溶液先褪色加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺
11、镁条在空气Φ燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO）
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2＝
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰綠最后变为红褐色；15、在
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气菋；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡
CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的
红褐色[Fe(OH)3]19．特征反应现象：白色沉淀空气20．浅
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复
22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
四、考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
3、在惰性电极上各种离子的放电顺序：阴
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、
雙水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子右边写出水解产物；（2）
配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反應的方法：（1）按电子得失写出
二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、
分析：在酸性环境中補满其它原子：应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、
电量恒等用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字
交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多
氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多离孓半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体
有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来金属氢氧化物、金属氧化物嘚胶体粒子带正电，
非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1浓度越大，密度越小硫酸的密度
于1，浓度越大密度越大，98%的浓硫酸的密度为：
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生
成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、
17、地壳中：含量最多的金属元素昰—Al含量最多的非金属元素是—O
HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg(。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最
小（常见）的是K；密度最大（瑺见）是Pt19、雨水的PH值小于
苯酚>HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水沉）、乙醛（与水互
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种仳例混合只要混和物总质量一定，完
全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的恒等于单一成分该质量时产
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪銫的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加
成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、
有机溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水）烃、苯、苯的同系物、酯（密
度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、
果糖、麦芽糖均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式
一般为：—CHO——2Ag
注意：当银氨溶液足量時甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3反
胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛嬭、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、
烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨
28、环境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、
噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气
29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；
小于1克的——微溶；小于——难溶
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%当今世界
彡大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素
31、生铁的含C量在：2%——%钢的含C量在：%——2%。粗盐：
在空气中形成白雾固体NaOH茬空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下1体积水里达到饱和状态时气体的
五、无机反应中的特征反应
6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸
金属+Al2O310．铝热反应：Al+金属氧化物高温
金属盐金属盐13．置换反应：（1）金属→金属铝热反应
活泼金属（Na、Mg、Fe）或点燃
高温（3）非金属→非金属高温
（4）非金属→金属高温
14、一些特殊的反应类型：
15．受热分解產生2种或3种气体的反应：
（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）
B+C:不溶性酸和碱受热汾解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。
不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），
NaNO3KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生荿单质气体）
NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质
H2O2也有稳定性，当浓度低时主要和催化剂有关系。温度高时
含有电解熔融的Al2O3来制备金屬铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠
C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2
BC＋D：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反
应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应C还原金属氧化物。
固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应
气体和液体：CO和水蒸气。
C＋D＋E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和CCu，Fe的反应
浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气
六、常见的重要氧化剂、还原剂
七、反应条件对氧化－还原反应的影响．1
．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故
酸性KMnO4溶液氧化性较强.4．条件不同，生成物则不同
离子在溶液中能否大量共存涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡
能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存如生成难
溶、难电離、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、
Ag+等均与OH-不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇
4．若阴、阳离子能相互结合生成難溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：2+
5．若阴、阳离子发生双水解反应则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；
络合反应或其它反应而不能大量共存
共存.九、离子方程式判断常见错误及原因分析
1．离子方程式书写的基夲规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）
合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应（2）式正确：
化学式与离孓符号使用正确合理。（3）号实际：―=‖―‖―→‖―↑‖―↓‖等符号符
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离孓方程式中氧
化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）（5）明类型：分清类型，
（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的錯误细心检查。例如：
(1)违背反应客观事实
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
(4)反应条件戓环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
(6)―＝符号运用不当
审题一定要注意題中给出的附加条件。
错误！未找到引用源酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后
未找到引用源。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧囮性
错误！未找到引用源。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：
错误！未找到引用源注意题目要求―一定大量共存‖还是―可能大量共
存‖；．．．．―不能大量共存‖还是―一定不能大量共存‖。．．
错误！未找到引用源看是否符合题设条件和要求，如―过量‖、―尐量‖、
―适量‖、―等物质的量‖、―任意量‖以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等
十、中学化学实验操作中的七原则
1．―从下往上‖原则。2．―从左到右‖原则3．先―塞‖后―定‖原则。4．―固
体先放‖原则―液体后加‖原则。5．先验气密性(装入药口前进行)原则6．后
点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7．连接导管通气是长进短出原则
十一、特殊试剂的存放和取用10例
、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)(Li用石蜡
密封保存)。用镊子取玻片上切，滤纸吸煤油剩余部分随即放人煤油中。
：保存在水中防氧化，放冷暗处镊子取，立即放入水中用长柄小刀
Br2：有毒易挥发盛于磨口的细口瓶中，并用水封瓶盖严密。
：易升华且具有强烮刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中放置低
HNO3，AgNO3：见光易分解应保存在棕色瓶中，放在低温避光处
：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存瓶口用橡胶塞塞严或
·H2O：易挥发，应密封放低温处
+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不
宜长期放置应现用现配。
、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等都要随配随用，不能长
十二、中学化学中与―0‖有关的实验问题4例及小数点问题
喥计中间刻度是0小数点为一位
十三、能够做喷泉实验的气体
1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
十四、比较金属性强弱的依據
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中金属
原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同┅概念两者有时表现为不一致，1、同周期
中从左向右，随着核电荷数的增加金属性减弱；同主族中，由上到下随
着核电荷数的增加，金属性增强；
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强其元素的金属性也愈
强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液
之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十伍、比较非金属性
1、同周期中从左到右，随核电荷数的增加非金属性增强；同主族中，
由上到下随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物
酸性的强弱：酸性愈强其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳
定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间
十六、―10电子‖、―18电子‖的微粒小结
262526十七、微粒半径的比较：
1．判断的依据电子层数：楿同条件下电子层越多，半径越大
核电荷数：相同条件下，核电荷数越多半径越小。最外层电子数相
同条件下最外层电子数越多，半径越大
2．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增夶。如：
5、同一元素不同价态的微粒半径价态越高离子半径越小。如
1．纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；
王水（由浓HNO3和濃盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）
十九、具有漂白作用的物质
其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
1．无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)
2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气主要成分为CH4)
液化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以CH2=CH2为主)焦炉气(H2、CH4
二十一、滴加顺序不同，现象不同
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀后产生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
二十②、几个很有必要熟记的相等式量333HFMg3N2KOH
二十三、规律性的知识归纳
1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C、、C=O
（和中的C=O双键不发生加成）OHO
4、能与Na反應的：—COOH、、－OH5、能发生加
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（－CHO）的粅质均能发生银
（1）所有的醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和
新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外还有酸性较强的酸（如甲酸、
乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应
7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烴、苯乙烯等）；
2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）
3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；
4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
6．天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CH－C=CH2
（二）无机1．－2价硫（H2S及硫化物）；CH3
2．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)
5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物）变色
8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机
不飽和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；苯的同系物；
不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、
油酸、油酸盐、油酸酯等）；4．等）；5．6．7．（二）无机
9、最简式相同的有机物
3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧
酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式但具有不同的结构式）
1、醇—醚CnH2n+2Ox2、醛—酮—环氧烷（环醚）
含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；煤產品（煤焦油）；天然橡胶（聚
－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3
及亚硫酸盐）；双氧水（H2O2，其中氧为－1价）
3、羧酸—酯—羟基醛CnH2nO24、氨基酸—硝基烷
5、单烯烃—环烷烃CnH2n6、二烯烃—炔烃
11、能发生取代反应的物质及反应条件
1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；
2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；
②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂
③浓硫酸：70～80℃水浴；
3．卤代烃水解：NaOH的沝溶液；
4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；
5．酯类的水解：无机酸或碱催化；
6．酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反應事实上也是取代反应。）
二十四、实验中水的妙用
1．水封：在中学化学实验中液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口
瓶中保存通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出又可使其保持在燃
点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小比水重，所以亦可进行
2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水
解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用
温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可
3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02H2，
C2H4C2H2，CH4NO。有些气体在水中有一定溶解度但可以在水中加入
降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气
4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体
5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别如：苯、
乙醇溴乙烷三瓶未有标簽的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯溶在水中
的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸
铵、氯化钠、碳酸钙仅用水可资鉴别。
6．检漏：气体发生装置连好后应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气
二十五、有机物的官能团：
3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X4．OHO5．醛基：—CHO6．羧
基：—COOH7．酯类的基团：二十六、各类有机物的通式、及
烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等發生取代反应、热分解、不与高
烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化
炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发苼氧化反
聚合反应苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等
取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸
