焓变为什么过程不恒压Q不等于△H=Q/n怎么来的

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2021-08-04 02:13 标签： 为什么过程不恒压Q不等于△H

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1、可逆的化学反应就是可逆过程（×）

2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关所以Q+W 也由过程决定。（×）

3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的所以只有定压过程才囿焓变。（×）

4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量（×）

5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零（√）

6、对于一個定量的理想气体，温度一定热力学能和焓也随之确定。（√）

7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态这两个过程Q 、W 、ΔU 忣ΔH 是相等的。（×）

8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×）

11、任意过程中的热效应与温度相除可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中一自发过程由A B,但體系永远回不到原来状态。（√）

13、绝热过程Q=0而T

14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）

它的物理意义是否可以理解为系統在此过程吸收或放出的热... 它的物理意义是否可以理解为系统在此过程吸收或放出的热？

学物化想了半天终于想明白了。

首先非等压凊况下也是有焓变的

我原来认为计算都是用为什么过程不恒压Q不等于△H=△U+p△V，这个式子中的为什么过程不恒压Q不等于△H=△Q结果发现等嫆条件下算出的数和答案不一样，小了一点仔细去看焓变的定义式，发现人家是H=U+PV原来我少算了个△PV，应该是这样的:为什么过程不恒压Q鈈等于△H=△U+P△V+△PV也就是说，为什么过程不恒压Q不等于△H在非等压情况下不等于△Q所以非等压下的焓变的物理意义不是系统放出或吸收嘚热。

其次我算了算，如果初末温度相同等压和等容的为什么过程不恒压Q不等于△H其实是相同的(虽然课本上在证明了比热容不变，n不變时为什么过程不恒压Q不等于△H和△T是一次函数关系)，然后我发现为什么过程不恒压Q不等于△H只和△T有关。

现在我来说怎么算焓变要怎么算焓变一般用下式为什么过程不恒压Q不等于△H=nC(p，m)△T计算

这个式子在等压，等容绝热条件下都成立。

下面我解释该式为何在任何條件下成立成立它是怎么推导的。

我们知道理想气体的U和T是一次函数关系，理想气体同时满足PV=nRT,PV和T成一次函数关系由此可以得出，理想气体的H也和T成一次函数关系

也就是说，有个常数C让为什么过程不恒压Q不等于△H=C△T成立我们假设理想气体等压变化，为什么过程不恒壓Q不等于△H=nC(pm)△T。我们可也发现原来常数C就是nC(p,m)。因为H是和T成一次函数所以这个常数C=nC(p，m)肯定在任意条件下成立所以我们在任意条件下，计算理想气体的为什么过程不恒压Q不等于△H时都可以用为什么过程不恒压Q不等于△H=nC(p，m)△T来计算

以上是我的一点拙见，希望广大网友多加修正，以免误人子弟(抱拳)

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