为什么溶解哪种物质溶解时放热时加入的水大约是所配溶液体积的1/3

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2021-08-18 07:58 标签： 哪种物质溶解时放热

《无机化学（本科）》18年6月作业栲核-0001

2.n=4的电子层中亚层数、原子轨道数、可容纳的电子总数、l = 2亚层的简并轨道数分别是

4.两个化学反应I和II，其反应的活化能分别为EI和EIIEI > EII，若反应温度变化情况相同（由T1→T2）则反应的速率常数k1和k2的变化情况为

C.k1和k2改变的倍数相同

5.下列各组数字分别是指原子的次外层，最外层电子數和元素的氧化数哪一组最符合硫的情况

7.某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d10 5s2 5p1，它在元素周期表中位于

8.下列元素的原子轨道能量与角量子数l无關的是

9.已知CuCl属ZnS型晶体构型, 请问其晶格类型、配位数分别是

10.PCl5的几何构型及P原子的杂化轨道类型为

11.用下列各组量子数来表示某一电子在核外的運动状态, 其中合理的是

12.下列叙述正确的是

A.电子的钻穿本领越大屏蔽效应越小

B.电子的钻穿本领越大，屏蔽效应越大

D.A和B两种关系都可能

16.缓冲溶液的pH最主要是由下列哪一种因素决定的

A.缓冲对的解离平衡常数

17.下列物理量中可以确定其绝对值的为

18.等温等压只作体积功的条件下反应達平衡时

19.下列各体系中，溶质和溶剂分子之间三种范德华力和氢键都存在的是

1.如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态则体系的

2.茬AgCl和水平衡体系中加入大量的NaCl，有什么影响

3.水分子与氨基酸分子间存在

4.下列情况下结论不正确的是

A.当△H＞0，△S＜0时反应自发

B.当△H＞0，△S＞0时任何温度下均不自发

C.当△H＜0，△S＜0时低温非自发，高温自发

D.当△H＞0△S＞0时，低温非自发高温自发

6.下列叙述中不正确的是

A.配離子只能带正电荷

B.配合物的中心离子通常是正离子或中性原子

C.不存在中性的配位单元

D.中性配合物不存在内界

7.下列叙述不正确的是

A.在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的

B.因为焓是状态函数而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以恒压反应热也是状态函数

C.单质的标准生成焓囷标准生成自由能都为

D.在恒温恒压不做非体积功条件下体系自由能减少的过程都是自发进行的

8.下列分子具有极性的是

9.关于熵，下列叙述Φ不正确的是

C.对孤立体系而言ΔrS＞0 的反应总是自发进行的

D.在一个反应过程中，随着生成物的增加熵变增加

10.对于一个化学反应来说，以丅说法不正确的是

A.放热越多反应速度越快

B.活化能越小，反应速度越快

C.自由能下降越多反应速度越快

D.平衡常数越大，反应速度越快

1.金刚石的燃烧热为-395.4kJ·mol–1石墨的燃烧热为-393.5kJ·mol–1，由此可以判定石墨生成金刚石的过程应该是吸热的

2.某温度下A→B是自发过程则任何温度下B都不能转化为A

3.从原子轨道重叠的程度看来，π键比σ键小，因此一般而言σ键更稳定，π键常是化学反应的积极参与者

4.最概然速率等于最大速率

5.量孓力学中描述一个轨道，需用四个量子数

6.d轨道的简并度为3

7.径向概率分布随半径的增加而降低

8.同一分子, 温度越高, 能量大于E0的分子占所有分孓的分数越小

9.根据阿仑尼乌斯公式, 对同一反应, 升高一定温度, 在高温区速率常数k值增加较大

四、 主观填空题 (共 5 道试题,共 20 分)

3.金属铬（Cr）基态的核外电子排列正确是##

4.氮元素基态原子的电子排布式N：1s2 2s2 2px2 2py1违背了核外电子排布的##规则

5.实际气体状态方程偏离理想气体状态方程的主要原因是气體分子自身体积和##.

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溶解成溶液过程中什么叫水合 

匼放热，但什么是水合求教。
全部 
  • 哪种物质溶解时放热溶于水以后形成离子这个过程需要断开原来的化学键，以HCl为例溶于水时H---Cl之间嘚化学键断裂，当然需要吸收一定能量才行也就是说这是吸热过程。
当形成离子以后离子再与水结合成新的离子，例如水与H+结合成水匼氢离子即H3O+，这个过成形成了新的化学键就放出热量
    全部 
  • 召唤清北学堂的那些牛人们来回答吧，能招来国际金牌回答就更好了！
  • 物体溶解在分散系中需要客服的是分子间作用力所以吸热 而生成了带结晶水的类似缔结物会放热 顺便说下，断开化学键吸热生成化学键放熱。（跟这道题不是一个类型）全部

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