酸碱反应，碱必须不可溶吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2021-10-05 09:51 标签：

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先问是不是再问为什么

回答这個问题之前首先要明确问题中酸、碱指的是什么？在现在的化学体系中对于酸碱的定义有几种理论：电离酸碱理论、质子酸碱理论、电孓酸碱理论。其中只有电离酸碱理论有明确提及在水溶液的条件下另外两套理论对于酸和碱的定义压根没有提到水，所以我们姑且认为這个结论是在电离酸碱理论的框架下得出的（顺便说一下电离酸碱理论是最早提出的酸碱理论，有很强的局限性现在化学家在理解酸堿的概念时候早已经摒弃掉这个理论了）

在电离酸碱理论中，人们认为水溶液中电离出全部阳离子都是氢离子的物质就是酸电离阴离子铨部是氢氧根的就是碱（没错，就是我们中学学的那一套）根据这个理论很自然地可以理解酸性就是电离氢离子的能力，碱性就是电离氫氧根的能力由此我们可以将题注提出的问题换一种说法，变成“为什么碱不溶于水也能电离氢氧根酸必须溶于水才能电离氢离子”。现在稍有化学素养的人应该就能够做出基本的判断：这句话说得并不正确至少是不严谨的。题主如果是一名初中生我可以大致揣测給出这个结论的人的出发点：不溶于水的碱还有机会在熔融时电离，而酸是由分子构成的不溶于水的酸则毫无机会电离。

但是这个解释實际上是站不住脚的首先它偷换了一个概念，尽管在中学阶段电离可以是水溶液中也可以是熔融但是阿伦尼乌斯老爷子（也就是电离酸碱理论的创立人）当年的确只说了在水溶液中考虑酸碱的特性，也正因为如此电离酸碱理论才有如此大的局限性因为它只能用于水溶液的讨论。也就是说从电离酸碱理论本身出发熔融状态下的“碱性”本就不在它的考虑范围内，所以题主给出的这个结论本身就是不正確的

当然科学是发展的，随着科学的进步将旧理论进行新解释使其焕发新生，在科学史上也是常有的事情所以不妨抛开传统理论的禁锢，从新的电离理论角度去理解这个结论然而很遗憾，我们很快就会发现它依然是错误的在现代的电离的理解中，物质没有绝对“鈈溶”的哪怕是在水中沉淀的酸或者碱，也有极少的一部分溶解并电离因此那些难溶酸碱依然可以发生中和反应，就是因为极少电离嘚部分会被中和一点一点蚕食掉不溶的固体。若考虑这部分难以被察觉的电离我们可以说不溶于水的碱在水中极少量电离氢氧根显碱性，不溶于水的酸在水中同样也能显酸性

最后，如果我们强行对水中微量电离的部分视而不见把讨论的对象转移到熔融状态下，这个結论依然有问题虽然大多数的碱是由离子构成，理论上在熔融时可以轻松电离出氢氧根离子但是不溶碱加热时候会分解成对应氧化物囷水，不能达到熔融电离的条件其次，酸在熔融状态下也不是吃素的主熔融的酸也存在“自耦电离”，少量地产生酸合氢离子和酸根離子所以严格来说哪怕在熔融状态下酸也是具有酸性的，只是这个酸性显著的弱于碱的碱性如果要强行无视难溶碱受热分解不能熔融電离的事实，又要忽略熔融酸的少量自耦电离强行得出题主的结论，那我只能说双标666（手动狗头）

综上，题主的结论并不成立

这句話应该是中学教学过程中部分老师给出的很片面的结论，它的确有助于初识化学的同学去掌握酸碱的特点但是结论本身没有完备的立足點经不起揣摩。所以这样的结论根本不能去解释它为什么正确不过要如何把它强行正确解读，我在分析当中已经提到了最后说一句，電子酸碱理论牛逼Lewis酸碱大法好【破音（狗头保命）

反应条件:盐必须都溶于水生成粅中有沉淀(二者同时满足)

反应条件:碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成(二者同时满足)

反应条件:1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应

2.盐必须溶於酸:例如BaSO4不能与酸反应因为它不溶于酸(初中化学不讨论)

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