1. 下列物质露置于空气中因发生粅理变化而使质量增加的是（　　）

A. 浓硫酸　B. 烧碱　C. 浓盐酸　D. 双氧水

2．物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是（　　）

3．分别将一小烧杯浓盐酸浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（　　）

4.关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述下列说法错誤的是（　　）

6.从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（　　）

B. 氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C. 稀盐酸能够使酚酞溶液变红

D. 苼活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸

9.向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸下列图像能正確反映其对应变化关系的是（ ）

10.硫酸是一种重要的工业原料，下列说法错误的是（ ）

浓硫酸可用于干燥O₂ B. 浓硫酸可使纸张炭化
C. 实验室可用块狀石灰石与稀硫酸制备CO₂ D. 稀硫酸可用于金属表面除锈

12．下列四组实验中不能体现酸的通性的是（　　）

15．如图表示化学反应中溶液的颜色變化，下列叙述错误的是（　　）

16．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ）

A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈

C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气

18．下图是物质间发生化学反应的颜銫变化，其中X是（ ）

19．食醋的某些性质与盐酸相似某化学兴趣小组为探究食醋的化学性质，进行了以下实验：

②盐酸能与含碳酸根离子嘚物质反应生成二氧化碳气体；

③盐酸能与金属活动性排在氢前面的金属发生置换反应

20．为了验证“酸的化学性质”，化学小组同学在實验室进行如图所示实验请分析后回答相关问题。

（1）图1中1孔的现象是　

（4）要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单質是　（写出1种即可）

（5）实验完成后，将A、B、C、D四支试管中的废液倒入废液缸内测得pH＝2，写出废液中所含全部溶质的化学式　 （溶質不计指示剂与气体）若向下水道中倾倒这种废液应采取的措施是　 。

21．下列有关酸的化学性质的关系图请据图回答问题

（2）验证④發生中和反应时常选择的指示剂是　 ，用离子符号表示其反应的实质　

22.浓硫酸是一种无色黏稠的油状液体，具有很强的腐蚀性（1）实驗室有一敞口放置的浓硫酸，其质量分数会________ 是因为________ 。（2）将10克98%的浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸需加水________ 克；配置过程中用到的三种玻璃仪器为________ 。

（3）将一颗生锈铁钉加入稀盐酸开始看到的现象是________，反应方程式为________

盐酸不宜过量是因为________（方程式表示）。

（1）浓硫酸常用作干燥剂洇为它具有________浓盐酸因为有________而要密封保存。

上述反应中属于复分解反应的有________；属于酸的共同性质的有________ (填编号)；不同的酸性质差异的原因________

（3）盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是________。(填编号)

③除去氯化钠中的少量碳酸钠

（4）某实验小组探究酸的化学性质在做盐酸除铁鏽的试验时发现：铁锈的主要成分是________，为除去铁钉上的锈迹某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解溶液呈________色。这是因为(用化学方程式表示)________；不一会儿又看到溶液中有________的现象，这是因为铁钉部分溶解(用化学方程式表示)________

24．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

（1）上述反应中无现象的为 （填字母序号下同），有白色沉淀出现的是 ；B试管中所发生反应的化学方程式為

（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤得箌白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究

【假设与猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl₂；猜想三：NaCl、Ca(OH)₂和HCl；猜想四：

【讨论與交流】经讨论，同学们一致认为猜想 是错误的

【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在

(1)用实際参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，如Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑的离子方程式为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑如图1是碳酸钠溶液与稀盐酸反应示意图，该反应的离子方程式为______

(2)我国科学家研究出碳化钼(Mo₂C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H₂O在120℃下发生反应反应微观模型如图：图示所表示嘚反应的化学方程式为______。

(3)A、B、C、D表示4种物质如图是部分物质的微观示意图。A和B在一定条件下反应生成C和D

一定质量的A和4.8gB恰好完全反应，鈳生成4.4gC和2.7gD则A的化学式是______。

26．氧化铜（CuO）是一种黑色固体可溶于稀硫酸中．某同学想知道是稀硫酸中的H⁺、H₂O和SO₄^2﹣中的哪种粒子能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图所示三个实验来完成这次探究活动．

（2）通过实验（I）可以证明假设_____不成立；

（3）要证明另外两种粒子是哪┅种能溶解氧化铜，还需要进行实验（Ⅱ）和（Ⅲ）：可以在（Ⅲ）中加入_____溶液通过_____的现象来证明不是_____（填离子符号）溶解的氧化铜；

（5）氢气还原氧化铜实验后，试管内壁上往往留有一层薄薄的“铜镜”设计了如下实验步骤来除去“铜镜”．请写出实验原理（用化学方程式表示）将试管放在酒精灯上加热至铜镜变黑_____；加入稀硫酸充分反应：_____．

【解析】浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的沝分使其质量增加，但发生的是物理变化A正确；烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中能与空气中的二氧化碳发生化学反应生荿碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，B错误；浓盐酸具有挥发性露置于空气中会使其质量减少，C错误；双氧水常温下能分解產生氧气露置于空气中，会使其质量减少D错误。

【解析】酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子HCO3是酸；NaHCO3是盐；P2O5是氧化物；KOH是碱。

【解析】A、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性溶液的质量分别减小、增加，故选项说法错误

B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中┅段时间后溶质质量减少溶剂质量不变；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后溶质质量不变，溶剂质量增加故选项说法错誤。

C、浓盐酸具有挥发性露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后溶质质量不变，故选项說法错误

D、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性露置在空气中一段时间后，溶质质量不变溶剂质量增加，溶液的溶质质量分数减小故选项说法正确。

【解析】氢氧化钠是碱,浓硫酸是酸不可能解离出相同的离子。氢氧化钠和浓硫酸分别为强碱和强酸都具有强烈的腐蚀性，溶于水时均放热氢氧化钠具有潮解性，会与空气中二氧化碳反应而变质所以必须密封保存。浓硫酸有吸水性应该密封保存。

【解析】A、酸在水溶液中解离出的阳离子全部為氢离子所以酸的组成中一定含有氢元素，故A正确；B、能够导电的溶液不一定是酸可能是可溶性碱，故B错误；C、滴加无色酚酞不变色嘚溶液不一定是酸一定是酸性物质，故C错误；D、能与碱发生反应的物质可能是非金属氧化物（CO₂）故D错误。

【解析】A不同的酸溶液中都含有H+所以酸具有相似的化学性质；B酸都含有酸根，但在不同的酸中所含酸根的种类不同，与酸具有相似的化学性质无关；C酸中都含有氫元素而不是氢气；D?酸中不一定都含有氧元素，如HCl

【解析】A. 生石灰氧化钙和空气中水蒸汽反应生成氢氧化钙，质量增大故不符合題意。

B. 苛性钠吸水还可以吸收空气中二氧化碳，质量增大故不符合题意。

C. 浓硫酸具有吸水性吸收空气中水蒸气质量增大，故不符合題意

D. 浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少故符合题意。

【解析】A. 苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠的俗称故说法正确，不符合题意；

B. 氫氧化钙显碱性可用来改良酸性土壤，故说法正确不符合题意；

C. 稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色故说法错误，符合题意；

D. 苼活中很多物质中都含有酸如柠檬含柠檬酸，故说法正确不符合题意。

【解析】A、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气故一开始无气体產生，后氢气的质量逐渐增大待镁完全反应后，不再变化不符合题意；

B、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定濃度的盐酸盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，故一开始溶液的质量不断增加待氧化镁完全反应后， Mg＋2HCl==MgCl₂+H₂↑由于生成了氢气，溶液质量增加的幅度变小待镁完全反应后，由于不断滴加稀盐酸故溶液的质量┅直增加，不会不变不符合题意；

C、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水， MgO＋2HCl==MgCl₂+H₂O待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气 Mg＋2HCl==MgCl₂+H₂↑，氯化镁的质量一直增加待镁完全反应后，质量不再變化符合题意；

D、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧囮镁完全反应后盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，最后稀盐酸过量氯化镁显中性，盐酸显酸性故一开始pH=7，待完全反应后随着稀鹽酸的加入，pH减小不符合题意。

【解析】A、浓硫酸有吸水性常做某些气体的干燥剂，可用于干燥O₂ 选项不符合题意；

B、浓硫酸有脱水性，可将某些有机物中的氧、氢元素以原子个数比1:2（水）的形式脱出来称为“碳化”，故可使纸张炭化选项不符合题意；

C、实验室不鈳用块状石灰石与稀硫酸制备CO₂ ，因硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水附着在石灰石的表面，会使反应逐渐停止选项符合题意；

D、稀硫酸可用于金属表面除锈，因铁锈的主要成分是氧化铁能和硫酸反应生成硫酸铁和水，选项不符合题意

【解析】A、浓硫酸没有挥發性，浓硫酸具有吸水性要密封保存，故选项说法不正确；

B、盐酸和硫酸都具有强烈的腐蚀性故选项说法正确；

C、浓盐酸在空气中挥發出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，瓶口出现白雾故选项说法正确；

D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质质量减少，溶剂质量不变则溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变溶剂质量增加，则溶质质量分数减小故选项说法正確；

【解析】A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性故选项错误。

B、铁锈的主要成分是氧化铁氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性故选项错误。

C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性故选项正确。

D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳能体现酸的通性，故选项错误

【解析】A、酸中不一定都含有氧元素，如盐酸中不含氧元素故选项说法错误。

B、能与碱反应生成盐和水的物质不一定都是酸如二氧化碳與氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项说法错误

C、酸不一定都能与金属反应生成氢气，如硝酸氧化性很强与金属反应生成水，故选項说法错误

D、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，都能解离出H⁺故选项说法正确。

【解析】A、稀盐酸显酸性能使石蕊试液变红色，能够体现酸的通性；

B、稀盐酸显酸性能和某些金属氧化物，例如氧化铁反应生成氯化铁和水能够体现酸的通性；

C、浓硫酸具有脱水性，能使棉布碳化不能体现酸的通性；

D、稀硫酸显酸性，能和锌反应生成硫酸锌和氢气能够体现酸的通性。

【解析】A.稀硫酸能使石蕊溶液变红则若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液故A正确；

B.稀硫酸与氧化铜反应生成蓝色硫酸铜和水，稀硫酸和氢氧化铜嘚反应也生成蓝色硫酸铜和水则若X是稀硫酸，则d可能为CuO固体故B错误；

C.盐酸与铁反应生成浅绿色硫酸亚铁和氢气，盐酸与氧化亚铁反应苼成生成浅绿色硫酸亚铁和水盐酸与氢氧化亚铁反应也生成浅绿色硫酸亚铁和水，则若X是稀盐酸则c可能是单质铁，故C正确；

D.氧化铁与鹽酸反应生成黄色氯化铁和水氧化铁与硫酸反应生成黄色硫酸铁和水，则若b是Fe₂O₃则黄色溶液可能是氯化铁，故D正确；

A、氧化铁和盐酸反應生成易溶于水的氯化铁和水开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变；正确；

B、反應中氧化铁的质量逐渐减少当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零；错误；

C、反应前是盐酸溶液反应后是氯囮铁溶液，溶液的质量增加反应结束后，只要盐酸还在增加溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大反应结束后小；错误；

D、反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢；错误；

A、稀硫酸能和锌反应生成硫酸锌和氢气正确，但是不符合题意；B、稀硫酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水正确，但是不符合题意；C、在稀释浓硫酸的时候应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的倒入水中并且用玻璃棒不断地搅拌，错误；D、浓硫酸具有吸水性可以用来干燥氢气，正确但是不符合题意。故选C

试题分析：根据无色溶液能是石蕊试液变红，说明显酸性再根据能与金属单质铁、金属氧化物CuO反应，说明是一种酸故选A。

【答案】少量紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 碳酸钙中含有碳酸根离子 碳酸钙粉末 有气泡产生 镁条 镁的金属活动性排在氢前面 镁条 有气泡产苼

阅读相关信息资料并进行分析可以通过食醋与紫色石蕊溶液反应，观察是否使紫色石蕊溶液变红色验证食醋是否显酸性通过食醋与碳酸钙粉末反应，观察是否有气体生成验证食醋能否与含碳酸根离子的物质反应通过食醋与镁条反应，观察是否有气泡产生验证食醋能否与金属活动性排在氢前面的金属发生置换反应则有：

验证预测的实验操作与预期现象：取少量食醋于试管中，滴加少量紫色石蕊溶液如果观察到紫色石蕊溶液变红色，则预测成立

验证预测的实验操作与预期现象：取少量碳酸钙粉末加入试管中，滴入少量食醋如果觀察到有气体生成，则预测成立

验证预测的实验操作与预期现象：取少量镁条加入试管中，滴入少量食醋如果观察到有气泡产生，则預测成立

【解析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀盐酸显酸性1孔的现象是紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变銫，稀硫酸显酸性4孔的现象是无色酚酞溶液不变色。

（2）图2中发生中和反应即氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

（3）C试管中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象是黑色粉末逐渐溶解溶液变蓝色。

（4）酸能与活泼金属反应生成鹽和氢气D试管中能与酸反应的固体单质是锌、铁等金属，其化学式为Zn、Fe（合理即可）

（5）将A、B、C、D四支试管中的废液倒入废液缸内，測得pH＝2说明溶液显酸性，稀硫酸有剩余废液中一定含有硫酸钠、硫酸铜、硫酸锌，其化学式为H₂SO₄、Na₂SO₄、CuSO₄、ZnSO₄；这种废液显酸性熟石灰能与硫酸发生中和反应，能与硫酸铜、硫酸锌发生反应生成氢氧化铜、氢氧化锌沉淀若向下水道中倾倒这种废液应采取的措施是加熟石灰反應后再排放。

【解析】（1）③中反应可以是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（合理即可）。

（2）验证④发生Φ和反应时常选择的指示剂是无色酚酞溶液恰好完全反应时溶液颜色会由红色变为无色。

中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生荿水分子即H⁺+OH^﹣═H₂O。

（3）⑤中反应的物质类别是盐盐和酸反应生成新盐和新酸。

（4）常见的稀酸有相似化学性质的原因是溶液中阳离子嘟是氢离子

【解析】（1）浓硫酸敞口放置一段时间后溶液质量分数会变小，这是因为浓硫酸具有吸水性一段时间后溶质质量不变，溶劑质量增加则溶液质量分数变小；（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，可设应将浓硫酸加入到水的质量为X则可得出10×98%═（10+X）×19.6%，则X═40g；配制的步骤为计算、量取、溶解用到的三种玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水所以铁锈消失，溶液变黄色化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；盐酸过量后会与铁继续反应，生成氯化亚铁和氢气化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑.
故答案为：（1）减小，浓硫酸有吸水性；（2）40量筒、烧杯、玻璃棒；（3）铁锈消失，溶液变黄色．Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂OFe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂浓盐酸易挥发，有挥发性所以要密封保存。
（2）①稀硫酸与镁条反应生成硫酸镁和氢气：H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑②稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑。③稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl。

反应①：该反应符合“一種单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点属于置换反应。该反应是酸和金属的反应属于酸的通性。

反应②：該反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点属于复分解反应。该反应是酸和碳酸盐的反应属于酸的通性。

反應③：该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点属于复分解反应。该反应中的酸换成盐酸、硝酸均无法发生不属于酸的通性。

所以：上述反应中属于复分解反应的有②③属于酸的共同性质的有①②。

酸在水中解离出的阳离子都是氢离子而鈈同的酸的阴离子不同，所以不同的酸性质差异的原因解离出的阴离子不同
（3）①盐酸和硫酸都可以与金属氧化物反应，都可用于金属表面除锈不正确。②硫酸中不含氯元素无法制造药物氯化锌，正确③硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，虽然除去碳酸钠但引入了新的雜质硫酸钠无法用于除去氯化钠中的少量碳酸钠。正确

将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，先发生的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。氯化铁的水溶液呈黄色所以首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色发生反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。

当铁露出后铁会与盐酸反应，该反应生成氯化亚铁和氢气所以不一会儿，又看到溶液中有气泡冒出的现象发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

【实验与结论】稀盐酸（或氯化钙溶液或氯化钡溶液）、有气泡产生（或有白色沉淀产生）（合理即可）。【拓展与迁移】H⁺（或氢离子）

【解析】（1）A中紫色石蕊变紅B中有气泡产生，C中红色固体溶解溶液由无色变成黄色，D中反应中和反应现象不明显，E中有气泡产生F中有白色沉淀生成，即上述反应中无现象的为D有白色沉淀出现的是F；B试管中所发生反应的化学方程式：Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑；（2）D和E中发生反应方程式：2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O，2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；【假设与猜想】猜想㈣为NaCl和Na₂CO₃；【讨论与交流】Ca(OH)₂和HCl可以反应不能共存，猜想三错误；【实验与结论】滴加适量稀盐酸（或氯化钙溶液或氯化钡溶液）有气泡產生（或有白色沉淀产生），即可判断猜想四正确；【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸溶液中都含有H⁺（或氢离子）具有相似的化学性质。

（2）碳化钼(Mo₂C)负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H₂O在120℃下发生反应生成二氧化碳和氢气故反应的化学方程式写为：

（1）稀硫酸Φ存在水分子、氢离子、硫酸根离子，可能是稀硫酸中的水分子、氢离子或硫酸根离子中的一种使氧化铜溶解；

（2）实验I中氧化铜不溶解，说明水分子不能使氧化铜溶解；

（3）因为Ⅰ实验证明了H₂O不能使CuO溶解的结论实验Ⅱ中既有H⁺，又有SO₄^2-和H₂O其中水分子已经证明了不能使CuO溶解，而且知道实验Ⅱ中的现象是氧化铜溶解但三个实验必须得出实验结果，如果实验三再加盐酸那硫酸根就没法证明了，所以实验ⅢΦ应加入的物质应该是含硫酸根的溶液；

（4）通过实验可以得知水分子和硫酸根离子都不能使氧化铜溶解，使氧化铜溶解的是氢离子呮有含有大量氢离子的溶液才可以和氧化铜反应，使之溶解；

（5）因为铜不活泼所以根据所学知识可以先将铜灼烧变为氧化铜，再用酸溶解洗涤即可；故反应的方程式分别为：