这两个原子数，化合价，得失电荷都相同吧？怎么判断方程式对错。

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-07-07 08:48 标签： 化合价升高失电子
以下是判断物质得失电子的能力强弱的方法：
一、根据化学方程式判断：

（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 　　氧化剂----还原产物 　　
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 。　
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 。
氧化性：氧化剂>氧化产物 　　

还原性：还原剂>还原产物 　　

（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断：
还原性：还原剂>氧化剂

二、根据物质活动性顺序比较：

（1）对于金属还原剂来说，金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属,越不容易得电子，氧化性越强。

（2）金属阳离子氧化性的顺序 ：K+Pt>Au
（4）非金属活动性顺序（常见元素）：　　

三、根据反应条件判断：

当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
四、根据氧化产物的价态高低来判断：

当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。
五、根据元素周期表判断：

（1）同主族元素（从上到下），非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱，同周期主族元素（从左到右），单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强，阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。
六、根据元素酸碱性强弱比较：

根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 。

酸性越强,对应元素氧化性越强 。

碱性越强,对应元素还原性越强。

七、根据原电池的电极反应判断：

两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>正极金属

八、根据物质的浓度大小判断：
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。

九、根据元素化合价价态高低判断：

一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强。

1、电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布。

2、每层最多容纳的电子数为2n2个（n代表电子层数）。
3、最外层电子数不超过8个（第一层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
4、电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，第二层排满后，再排第三层。
参考资料来源：百度百科-电子 

化合价表示原子之间（同种元素或异种元素都可以）互相化合，形成化合物时原子得失电子的数目。一般由该原子的外层电子数决定。原子都是由原子核与核外电子组成的，一个单质原子，核中的正电荷数与核外电子数相等，原子对外呈电中性。如果这个原子得到一个电子，就多出一个负电荷，就不是电中性了，就是负一价，如HCl中的Cl（右上角有一个负号）。得到两个电子就是负二价，如H2O中的O（右上角有两个负号，或一个负号加个2）。负数比零小，所以说，得到电子，化合价降低。反之，如果一个原子失去一个电子，也不是电中性了，是多出一个正电荷，就是正一价，如K2O中的K（右上角有一个正号）。依此类推。所以，失去电子，化合价就升高。一种元素能达到的最高价数，要看这种元素最外层电子数与8的差，因为最外层电子数是8个时，就是原子最稳定的结构。如果最外层电子数少于4（8的一半），多呈正化合价，就是说，这种元素的原子更容易失去电子，并满足它的稳定结构。如果最外层电子数大于4，多呈负化合价，就是说，这种元素的原子更容易得到电子，并达到它的稳定结构。如果刚好是4（如碳和硅），那么它得到和失去电子的可能性一样大，就有正、负两种化合价。一般情况下，金属元素的外层电子数少于4，通常呈正化合价。而非金属元素的外层电子数大于4，多呈负化合价。

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