原子在形成分子时，原子轨道不可能只重叠而本身不变，实际上个原子的价电子运动状态必然改变，而使成键能力尽可能增加，体系能量尽可能降低。能量相近的不同原子轨道重新合成相同数目的新原子轨道。通常有sp型、dsp型、spd型等。

杂化并非一个实际过程，而是一个数学概念。为了得到波动方程有关价层电子的解，及波函数而采取的一个步骤。

和原有的s、p轨道相比，杂化轨道分布图具有一个肥大的正瓣，这一区域大大有利于成键轨道之间的重叠。而且杂化轨道空间分布合理，降低了成键电子的排斥。2个方面都有利于体系能量的下降。

2、价层电子对互斥理论（VSEPR理论）对轨道形状的推测2.1、价层电子对互斥理论（VSEPR理论）：

对于一个ABm型分子（或离子），围绕中心A原子的价层对子对（包括成键电子对和未成键的孤电子对）的空间分布是受静电相互作用所支配。电子对之间尽可能互相远离，这样斥力小，体系趋于稳定。

2.2、A原子价层电子对数的确定：

[A原子价层电子数 + B原子提供的用于形成共价单键的电子数（双剑、三键均按生成一个单键考虑）]/2

若是阴离子，电子数要加阴离子电荷数，阳离子则要减去。

B是H或卤素元素，每个原子提供一个共用电子。

B若是是氧族元素，规定不提供共用电子。

一、考试方法闭卷、笔试（试卷满分为100分，考试时间为120分钟）二、试卷内容考试内容涉及《无机化学》、《分析化学》、《有机化学》。试卷结构

　　闭卷、笔试（试卷满分为100分，考试时间为120分钟）

　　二、试卷内容　考试内容涉及《无机化学》、《分析化学》、《有机化学》。

　　试卷结构：共100分，其中《无机化学》约占30％，《分析化学》约占30％，《有机化学》约占40％。

　　选择题、填空题、问答题、分析题、计算题等

　　《无机化学》（第三版）武汉大学、吉林大学编，高等教育出版社，2015

　　《分析化学》（第六版）武汉大学编，高等教育出版社，2016

　　《有机化学》（第五版），李景宁主编，高等教育出版社，2011

　　四、课程考试内容及要求：

　　第一部分：无机化学

　　（一）无机化学原理部分

　　了解原子能级、原于轨道(波函数)和电子云等概念。熟悉四个量子数的物理意义和取值及对核外电子运动状态的描述。了解元素在周期表中的位置。掌握原子核外电子排布的一般规律和主族元素、过渡元素原子的结构特征。能写出元素的核外电子排布和价电子层构型，能够从原子的电子层结构了解元素的性质。了解原子半径、电离能、电子亲合能和电负性的周期性变化规律。

　　2、化学键与分子结构

　　理解离子键的基本含义（概念，离子的电荷、构型、离子半径），理解晶格能的含义。理解价键理论，掌握σ键、π键以及杂化轨道的概念。熟悉杂化轨道类型(sp，sp2，sp3，dsp3，d2sp3，sp3d2)与分子构型的关系。理解影响共价分子键参数的主要因素。会用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论说明ABn型共价分子和原子团或离子的空间构型。了解分子轨道理论，能够写出第二周期同核双原子分子的分子轨道并判断分子的稳定性及磁性。了解不同类型晶体（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）的特性及与质点间作用力的关系。掌握分子间作用力和氢键的特点，并用以解释有些物质的某些物理性质。

　　3、化学热力学初步

　　掌握焓和焓变的概念，吉布斯自由能和熵以及它们的变化的初步概念，状态函数的特点；掌握盖斯定律、并学会利用热力学函数表计算标准状态下化学反应的焓变、吉布斯自由能变和熵变；初步掌握用吉布斯自由能变判断化学反应的方向和限度；理解范特霍夫等温式并学会计算非标准态下的吉布斯自由能变；初步掌握利用吉布斯-赫姆霍兹公式的计算、理解△G、△H、△S之间的关系；学会估算热力学分解温度和反应温度等。

　　4、化学反应速率和化学平衡

　　了解化学反应速率的基本概念及反应速率的实验测定；了解质量作用定律和反应级数的概念。掌握浓度、温度及催化剂对反应速度的影响；掌握化学平衡常数的概念和平衡常数表达式；掌握标准平衡常数的关系和有关化学平衡的计算；掌握化学平衡移动原理。

　　掌握电离平衡、盐类水解、缓冲溶液等有关计算。掌握溶液浓度的表示方法和溶解度；了解非电解质稀溶液的依数性；掌握酸碱质子理论；能应用化学平衡原理分析水、弱酸、弱碱的电离平衡；掌握同离子效应、盐效应等影响电离平衡移动的因素；熟练掌握有关离子浓度和pH值的计算；掌握Ksp的意义及溶度积规则；利用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解并进行有关计算。

　　6、氧化还原反应与电化学

　　牢固掌握氧化还原的基本概念；能熟练运用离子-电子法配平氧化还原反应方程式。了解原电池的组成和表示方法。掌握电极电势和元素电势图的应用。熟练运用能斯特方程进行有关计算。理解标准电极电势的意义，能应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向和计算平衡常数；会用能斯特方程式讨论离子浓度变化（包括生成沉淀和配合物）时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响。

　　掌握配合物组成的基本知识，掌握价键理论和晶体场理论的主要内容，并能用于解释配合物的有关性质。掌握配位平衡的稳定常数和不稳定常数的概念；掌握配位平衡的有关计算，计算配体过量时配位平衡的组成。

　　（二）元素化学部分

　　熟悉主族元素(氢、碱金属、碱土金属、硼、铝、碳、硅、锡、铅、氮族元素、氧、硫、卤素)的单质和重要化合物(如氧化物、卤化物、氢化物、硫化物．氢氧化物、含氧酸及其盐等)的典型性质(如酸碱性，氧化还原性和热稳定性等)，以及某些性质在周期系中的变化规律。

　　过渡元素侧重铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、镉、汞等元素，其要求除与主族元素基本相同外，应突出过渡元素通性，重要配合物及重要离子在水溶液中的性质。会判断常见反应的产物，并能正确书写反应方程式。

　　灵活、综合运用所学基本理论、原理解答无机化学问题。

　　第二部分：分析化学

　　第一章定量分析化学概论

　　[本章重点]有效数字的定位和运算规则，基准物质和标准溶液，滴定分析法计算。

　　定量分析结果的表示

　　第二节分析化学中的误差

　　（一）准确度和精密度（二）系统误差和随机误差

　　第三节有效数字及其运算规则

　　有效数字及其修约规则和计算规则

　　第四节滴定分析法概述

　　（一）基准物质和标准溶液（二）滴定分析法计算

　　第二章酸碱平衡和酸碱滴定法

　　[本章重点]酸碱平衡理论及其处理，具体包括：酸碱溶液pH值、酸碱组分浓度的计算，终点误差计算等。

　　（一）酸碱反应的平衡常数（二）定量分析结果的表示

　　第二节分布系数的计算

　　一元酸溶液和多元酸溶液

　　第三节酸碱溶液pH值的计算

　　（一）物料平衡、电荷平衡和质子条件（二）pH的计算

　　第四节酸碱缓冲溶液

　　（一）缓冲溶液pH的计算（二）缓冲指数和缓冲容量

　　第六节酸碱滴定法基本原理

　　（一）强碱滴定强酸（二）强碱滴定一元弱酸（三）多元酸和混合酸的滴定

　　（一）强碱滴定一元弱酸（强酸滴定一元弱碱）（二）多元酸和混合酸的滴定

　　第八节酸碱滴定法的应用

　　（一）混合碱的测定（二）铵盐中氮的测定

　　[本章重点]络合平衡理论及其处理，具体包括：各种副反应系数和条件稳定常数及络合滴定终点误差的计算。

　　第一节分析化学中常用的络合物

　　EDTA及其螯合物

　　第二节络合物的平衡常数

　　（一）络合物的稳定常数（二）溶液中各级络合物的分布

　　第三节副反应系数和条件稳定常数

　　副反应系数和条件稳定常数

　　第四节金属离子指示剂

　　（一）金属离子指示剂的作用原理（二）金属离子指示剂的封闭与僵化

　　第五节络合滴定法基本原理

　　（一）络合滴定曲线和终点误差（二）准确滴定判别式和分别滴定判别式

　　第六节络合滴定中酸度的控制

　　单一金属离子络合滴定的适宜酸度范围

　　第七节提高络合滴定选择性的途径

　　第八节络合滴定方式及其应用

　　直接滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法

　　第四章氧化还原滴定法

　　[本章重点]氧化还原反应平衡处理，条件电位及氧化还原反应平衡常数的计算，氧化还原滴定法的主要方法应用。

　　第一节氧化还原平衡

　　（一）条件电势（二）氧化还原平衡常数

　　第二节氧化还原滴定法基本原理

　　（一）氧化还原滴定指示剂（二）氧化还原滴定曲线（三）氧化还原滴定结果的计算

　　第三节氧化还原滴定的预处理

　　第四节氧化还原滴定法的应用

　　（一）高锰酸钾法（二）重铬酸钾法（三）碘量法

　　第五章重量分析法和沉淀滴定法

　　[本章重点]沉淀平衡处理，沉淀溶解度的主要影响因素及沉淀溶解度的计算，银量法的主要方法应用。

　　第一节重量分析法概述

　　重量分析对沉淀形式和称量形式的要求

　　第二节沉淀的溶解度及其影响因素

　　（一）溶解度和溶度积（二）影响沉淀溶解度的因素

　　第三节沉淀的类型和沉淀的形成过程

　　晶型沉淀和无定型沉淀的生成

　　第四节影响沉淀纯度的主要因素

　　（一）共沉淀现象和继沉淀现象（二）减少沉淀玷污的方法

　　第五节沉淀条件的选择

　　（一）晶型沉淀的沉淀条件（二）无定型沉淀的沉淀条件

　　第六节重量分析中的换算因数

　　（一）莫尔法（二）佛尔哈德法（三）法扬司法

　　[本章重点]光吸收基本定律。

　　（一）光吸收基本定律（二）比色法和吸光光度法及其仪器

　　第二节光度分析法的设计

　　（一）显色条件的选择（二）测量波长和吸光度范围的选择（三）参比溶液的选择

　　第三节光度分析法的误差

　　第四节其他吸光光度法和光度分析法的应用

　　（一）示差吸光光度法（二）弱酸碱离解常数的测定（三）络合物组成的测定

　　第七章分析化学中的数据处理

　　[本章重点]标准偏差、变异系数和平均值的置信区间的计算，显著性差异和极端值的取舍的处理。

　　（一）样本标准偏差（二）相对标准偏差

　　第二节随机误差的正态分布

　　（一）正态分布（二）随机误差的区间概率

　　第三节少量数据的统计处理

　　（一）T分布曲线（二）平均值的置信区间（三）显著性检验（四）异常值的取舍

　　第四节提高分析结果准确度的方法

　　第八章分析化学中常用的分离和富集方法

　　[本章重点]液液萃取分离和离子交换分离法及其分离富集原理。

　　第一节液液萃取分离法

　　（一）萃取分离法的基本原理（二）萃取分离技术

　　第二节离子交换分离法

　　（一）离子交换剂的种类和性质（二）离子交换树脂的亲和力（三）离子交换分离操作

　　第三节液液色谱分离法

　　（一）纸上色谱分离法（二）薄层色谱分离法

　　第三部分：有机化学

　　有机化合物的含义及特性

　　一、有机化合物的含义和特性

　　1、有机化合物的含义；2、有机化合物的特性

　　二、有机化学的研究对象

　　1、有机化学的研究对象；2、有机化学的目的和任务

　　第二节共价键的属性

　　一、共价键理论二、共价键的属性

　　第三节有机化合物的分类

　　一、按碳架分类二、按官能团分类

　　第一节烷烃的通式和同分异构

　　一、烷烃通式二、烷烃的同分异构

　　一、习惯命名二、系统命名三、烷基的命名

　　一、碳原子的杂化形式二、σ键的形成三、烷烃的构象

　　1、锯架式；2、纽曼式

　　一、物理性质二、化学性质

　　1、氧化；2、卤代；3、热裂

　　第五节卤代反应历程

　　一、氯代反应历程二、游离基的稳定性

　　顺反异构的命名、烯烃的化学性质、亲电加成反应历程、自由基加成反应历程

　　一、碳原子的SP2杂化二、π键的形成

　　第二节烯烃的通式和同分异构现象

　　一、烯烃的通式二、同分异构现象

　　一、习惯命名二、系统命名

　　一、物理性质二、化学性质

　　1、催化氢化和氢化热及烯烃的稳定性；2、亲电加成；3、氧化反应；4、聚合反应

　　一、醇脱水二、卤代烷脱卤化氢

　　第六节烯烃的亲电加成反应历程和Markovnikov规则

　　一、亲电加成反应历程二、马氏规则、碳正离子的稳定性、诱导效应的解释三、反马氏规则、自由基型的加成反应

　　第七节烯烃的工业来源和用途

　　第四章炔烃和二烯烃

　　炔烃的亲核加成、炔烃与烯烃加成反应的异同点、二烯烃的化学性质

　　第一节炔烃的结构和命名

　　一、乙炔的结构、SP杂化二、炔烃的命名

　　一、物理性质二、化学性质

　　1、亲电加成；2、水化；3、氧化；4、炔化物的生成及应用；5、还原

　　一、二烯烃的分类及命名二、二烯烃的结构三、共轭二烯烃的反应

　　五、速率控制与平衡控制

　　第一节脂环烃的分类和命名

　　1、单环化合物2、双环化合物

　　第二节环烷烃的性质

　　1、催化加氢2、加卤素3、加卤化氢

　　第三节环烷烃的结构

　　一、环的结构和稳定性

　　二、环己烷及其衍生物的构象

　　三、脂环烃的顺反异构

　　含一个、二个手性碳原子化合物对映异构现象

　　第一节手性和对称因素

　　1、手性；2、对称因素

　　二、旋光度和比旋光度

　　1、旋光度；2、比旋光度

　　第二节含一个手性碳原子化合物

　　1、D/L构型的确定；2、R/S构型的确定

　　第三节含二个手性碳原子的化合物

　　一、两个不同手性碳

　　1、对映异构体；2、外消旋体；3、非对映异构体

　　二、两个相同手性碳

　　1、内消旋体；2、内消旋体和外消旋体的区别

　　第四节不含手性碳原子旋光化合物

　　第五节环状化合物的立体异构

　　芳环的亲电取代反应

　　定位基定位效应的解释和应用

　　一、碳原子的杂化形式

　　第二节单环芳烃的同分异构和命名

　　第三节单环芳烃的性质

　　1、亲电取代；2、加成反应；3、氧化反应

　　第四节苯环取代定位规则

　　1、邻、对位定位基；2、间位定位基

　　二、定位效应的解释

　　1、间位定位基的定位效应；2、邻对位定位基的定位效应

　　三、取代定位效应的应用

　　第五节多环芳烃芳香性与Hiickel规则

　　四、Hiickel规则和非苯系芳烃

　　1、Hiickel规则；2、非苯系芳烃

　　第八章现代物理实验方法的应用

　　共轭结构的红移现象

　　官能团的特征吸收频率

　　峰面积与氢原子数目、峰的裂分和自旋偶合

　　第一节电磁波谱的一般概念

　　第二节紫外光谱（UV）

　　第三节红外光谱（IR）

　　二、红外特征吸收峰

　　第四节核磁共振氢谱（1HNMR）

　　二、屏蔽效应和化学位移

　　三、峰面积与氢原子数目

　　四、峰的裂分和自旋偶合

　　五、磁等同和磁不等同的质子

　　第五节质谱（MS）简介

　　卤代烯烃和卤代芳烃的重要化学性质

　　SN1反应、SN2反应及其影响因素

　　一、卤代烃的结构、分类和命名

　　1、亲核取代；2、消除反应（反式消除机理）；3、与活泼金属的反应；4、还原反应

　　第二节卤代烯烃与卤代芳烃

　　一、卤代烯烃和卤代芳烃的分类

　　二、卤代烯烃和卤代芳烃的性质

　　第三节亲核取代反应历程

　　消除反应历程（E1、E2）

　　1、醇的分类；2、醇的命名

　　二、饱和一元醇的性质

　　1、与活泼金属的反应（酸性）；2、取代反应；3、氧化反应

　　三、消除反应历程（E1、E2）

　　1、酚羟基的性质；2、苯环上的取代反应；3、氧化反应

　　1、简单醚；2、混合醚

　　1、与硫酸的反应；2、醚键的断裂

　　ɑ,β-不饱醛酮的结构和性质

　　亲核加成反应及其历程

　　第一节醛、酮的分类、同分异构和命名

　　第二节醛、酮的结构、物理性质和光谱性质

　　第三节醛、酮的化学性质

　　1、与氢氰酸的加成反应；2、与格氏（Grignaed）试剂的加成反应；3、与亚硫酸氢钠的加成反应；4、与醇的加成反应；5、与氨及其衍生物的加成反应

　　6、与磷叶立德的加成反应(WittgReaction)；7、与希夫（Schiff）试剂的反应

　　1、催化氢化；2、用金属氢化物加氢；3、麦尔外因－庞道夫－维尔莱还原法；4、直接还原成烃

　　五、a-H的酸性和性质

　　1、互变异构；2、卤代反应；3、羟醛缩合反应；4、醛酮的其他缩合反应

　　第四节亲核加成反应历程

　　第五节醛、酮的制法

　　第七节不饱和羰基化合物

　　二、ɑ,β-不饱羰基化合物

　　第十二章羧酸及取代羧

　　影响羧酸和取代酸酸性大小的因素

　　第一节羧酸的分类与命名

　　第二节饱和一元羧酸的物理性质和光谱性质

　　第三节羧酸的化学性质

　　二、羰基上OH的取代反应

　　1、成酯反应；2、成酰卤反应；3、成酸酐反应；4、成酰胺反应

　　第四节羧酸的来源和制备

　　第五节重要的一元和二元羧酸

　　第十三章羧酸衍生物

　　羧酸衍生物的水解、醇解、氨解反应，酯缩合反应

　　乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在合成上的应用

　　第一节羧酸衍生物的分类、命名和光谱性质

　　1、酯的水解、醇解和氨解；2、与格氏试剂作用；3、还原；4、酯缩合反应

　　第四节油脂、蜡、肥皂和合成洗涤剂

　　第五节乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在合成上的应用

　　三、C-烷基和O-化烷基化

　　第七节羧酸衍生物水解、醇解、氨解反应小结

　　重氮化合物在合成上的应用

　　第一节胺的结构和命名

　　第二节胺的物理性质

　　胺的物理性质和光谱性质

　　第三节胺的化学性质

　　1、碱性；2、酸性；3、烃基化反应；4、酰化反应；5、与亚硝酸作用；6、氧化；7、芳胺的特性；8、季铵盐和相转移催化

　　1、氨的烃基化；2、硝基化合物的还原；3、腈、肟、酰胺等的还原；4、还原氨化；5、Gabiel合成合成法

　　1、取代反应；2、还原反应；3、偶联反应

　　第一节周环反应的理论

　　第十六章杂环化合物

　　呋喃、噻吩、吡咯和吡啶的结构、性质和制法

　　第一节杂环化合物的分类和命名

　　第二节五元杂环化合物

　　第三节六元杂环化合物

　　1、结构；2、性质；3、来源和制法

　　第十七章碳水化合物

　　三、单糖的反应和构型的确定

　　1、单糖的反应；2、构型的确定

　　四、单糖的环状结构

　　五、重要的单糖及其衍生物

　　1、蔗糖；2、麦芽糖；3、纤维二糖；4、乳糖

　　一、纤维素及其应用

　　第十八章氨基酸、多肽、蛋白质和核酸

　　氨基酸的结构、性质和制备方法

　　蛋白质的结构和性质

　　一、氨基酸的结构、命名和分类

　　四、氨基酸的制备方法

高中化学选修模块《物质结构与性质》（鲁科版）中介绍了杂化轨道理论，这一重要理论能解释大多数分子的几何构型及价键结构。在使用该理论时，首先必须确定中心原子的杂化形式，在未知中心原子杂化方式的情况下，判断分子的空间构型有时比较困难，成为教学难点。现将高中阶段判断原子杂化轨道类型的常见方法总结如下。

一、根据价电子对互斥理论判断

教材的“知识支持”中介绍了价电子对互斥理论，根据该理论能够比较容易而准确地判断常见的ABx型共价分子或离子中心原子杂化轨道类型及其空间构型。中心原子的价电子对数与价电子对的几何分布、中心原子杂化轨道类型的对应关系如下表（价电子对数>4 的，高中阶段不作要求）

中心原子的价电子对数计算方法是：n=1/2（a+bx）

1.n表示价电子对数；

2.a表示中心原子（A）的价电子数，对于主族元素等于其最外层电子数；

3.b表示配位原子提供的价电子数。

卤族原子、氢原子提供1 个价电子，氧族（o，s）元素的原子按不提供电子计算。

4.离子在计算价电子对数时，还应在分子上加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。

5.杂化轨道由形成σ 键的电子对和孤电子对占据，因此分子或离子的空间构型为杂化轨道构型去掉孤电子对后剩余的形状。

1.（2013山东高考）：32题（3）BCL3和NCL3中心原子的杂化方式分别为 和

2.（ 2014潍坊一模）CuSO4晶体中S原子的杂化方式为

分析：即求SO42-中 S原子的杂化方式，代入公式n=（6+0+2） ÷2=4 S原子采用Sp3杂化。

二、根据σ键数和中心原子孤电子对数判断

2012山东高考：32题（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH ），

甲醇分子内C原子的杂化方式为

很明显由于CH3OH不再是ABx型分子，因此不能采用上述公式，那如何判断甲醇分子内C原子的杂化方式呢？由于杂化轨道只能用于形成σ 键或者用来容纳孤电子对，而两个原子之间只能形成一个σ键，固有下列关系：

杂化轨道数=σ键数+中心原子孤电子对数，如果我们已知σ键数和中心原子孤电子对数，代入等式即可判断出中心原子杂化方式。

三、根据分子的空间构型判断

根据杂化轨道理论，中心原子轨道采取一定的杂化方式后，其空间构型和键角如下：

由此，可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道的杂化方式。

例如：C2H2、CO2为直线形分子，键角为180°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp；C2H4、C6H6为平面形分子，键角为120°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp2；CH4、CCl4为正四面体形，键角109.5°，推断其C 原子的杂化轨道类型为sp3。

这种方法还可以扩展到其它以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用sp3杂化；已知石墨的每一层内，每个碳原子与其它三个碳原子结合，形成六元环层，键角为120°，由此判断石墨中的碳原子采用sp2杂化。

依据有机取代反应特点，发生取代后，其中心原子的结构和成键方式都应该不变。因此，对于一些复杂的分子，我们可以将其中的某些原子团替换成原子，变成简单熟悉的分子，根据这个分子的中心原子的杂化轨道类型，来判断原来分子中原子的杂化轨道类型。

例如（2014淄博一模32题）H2O2分子中氧原子的杂化方式为 。

利用替换法上题中H2O2分子可以看作-OH替换了H2O中的H，因为H2O中O原子为sp3杂化，所以H2O2中的O原子也为sp3杂化。

练习：（2014青岛一模）：有如下反应

化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为 。

根据替换法可知乙中采取sp3杂化的原子有，C.N.O，再依据同周期第一电离能递变规律便可顺利解答。

五、根据等电子原理判断

教材的“知识支持”中介绍了等电子原理，即原子总数相等且价电子总数相同的分子或离子互为等电子体。互为等电子体的物质具有相同的空间构型和化学键类型。因此，我们可以根据一些熟悉的分子的杂化轨道类型来判断与它互为等电子体的不熟悉的分子的杂化轨道类型。

例如：指出N2O分子的空间构型

解析：教材中介绍的价层电子对互斥理论是比较浅显的，并没有介绍N 作为配位原子应该如何计算价电子对数，N2O的结构我们也不熟悉。因此用以上四种方法就不好判断，但可用等电子原理巧解。因为N2O与CO2互为等电子体，所以N2O也应为sp杂化，是直线形分子。

高考考试说明中要求：“了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2，sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构”，纵观近几年的高考试题，对这部分内容都有考查，但难度不大。因此，在学习这部分内容时，要特别注重思维方法的培养，不同的分子可以用同一方法判断，同样的分子也可以用不同的方法判断，熟练灵活运用各种方法才是学习之本。