还原剂具有什么性
按玲说教育
2022-09-01 09:20山西教育领域创作者关注
还原剂具有什么性
在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成的物质叫氧化产物；氧化剂具有氧化性，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成的物质叫还原产物。
还原剂的简介
还原剂是指含有低价元素，容易失电子、使化合价升高的物质。我们把“容易失电子、而使化合价升高”的这种性质叫还原性，即还原剂具有还原性。同时把物质“失去电子、所含元素化合价升高”的过程叫氧化反应。即还原剂容易发生氧化反应。
还原剂的种类
还原剂分为活泼的金属单质（如钠，镁，铝）、某些非金属单质、非金属阴离子及其化合物、低价金属离子等。 还原剂实验举例：氢气还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜、氧化铁。
拓展：氧化还原反应
宏观定义：凡是有元素化合价升降的化学反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。特征：有元素化合价升降（判断依据）。
微观定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。氧化反应：电子失去（或偏离）的反应。还原反应：电子得到（或偏向）的反应。实质：有电子的转移（得失或偏移）。
举报/反馈

世界上不爱的理由有很多：忙、累、不合适，为你好。而爱的理由就只有一个，就是想和你在一起。下面是小编为大家整理的化学方程式表白的情话Zn和硫酸，希望大家喜欢。
1、如果我是一首歌，请伴我同声歌唱。如果我是一阵风，请我的爱人随风飞扬。因为爱，我想与你分享人生每个幸福时光。
2、看着你美丽的大眼睛，我就看到了大海、蓝天，更看到我们美好的未来。
3、如果可以，真想让你的一辈子都耽误在我这里。
4、溪水绕山转，青山永丽艳。星斗跟月转，夜空才璀璨。太阳绕地转，光芒显辉煌。我围你身转，生活耀灿烂。老婆我爱你，幸福美满圆。
5、因为爱，我们走到了一起，因为爱，我们会幸福下去。
6、待你我白发苍苍的时候，我们一起回忆往事，回忆每一个曾经甜蜜的日子，想念时光的掌纹，然后彼此微微一笑，牵紧了彼此的手。
7、如果全世界都对你恶语相向，我就对你说一世情话。
8、在寂寞中绝望，在绝望中坚强!决定放弃的那一刻，我笑了，原以为可以忘记，却发现骗了自己却骗不了眼泪。
9、你总问我爱不爱你，我一直给着你答案。对于我来说，爱是一辈子的事，不是仅**感觉喜好，不仅仅靠一句承诺，我很理智，我需要你，我深爱着你，一生。
10、我没有备胎，也不玩暧昧，我所有的温暖和宽容，柔情和搞怪，眼泪和笑容，好坏脾气和孩子气都给了你。
11、请不要垂下你的眼帘，在你我目光将碰到的一刹那，让浓密的丛林掩藏起来，两泓明净的湖。
12、我今生最开心的事是认识你，最爱做的事是爱足你一生一世!最大的愿望是做你此生最最最疼爱的人!亲爱的，好挂住你啊!你呢?
13、即使我输掉了一切，我仍可以做到无所谓，我不会认输，更不会后悔，我不会回头的。
14、岁月还漫长，你心地善良，终会有一人陪你骑马喝酒走四方。
15、等到风景都看透，也许你会陪我看细水长流。
化学方程式表白的情话Zn和硫酸（扩展1）
——化学方程式表白的情话图片
H2+O2=H2O我是氢离子，你是氢氧根离子，我俩在一起就是生命之源H2O。下面是小编为大家整理的化学方程式表白的情话图片，希望大家喜欢。
1、有情的人，有意的节，佳节问候。一句牵挂，一丝温馨;一份祝福，一心不变;一份情意，一生相依。
2、只有70件事最令我开心，一件是你，一件是69。
3、我所有的愿望，只不过是在你的无名指上套上爱的枷锁，即使为你生，为你死，为你忍受被囚禁的寂寞和孤独也会一直坚持。
4、寻找蛛丝马迹有你的线索，省略光彩万千没你的烟火，时间为我缩写的思念，心跳在真诚中扩展到无限，亲爱的，我爱你。
5、这辈子不求荣华富贵，只求能与你好好的生活着，你爱我我爱你，就这麽简单。
6、我的世界很大，装得下万马千军，我的世界又很小，所见之处便只有你。
7、酒般的思念，一饮就醉，醉时就用全部的热情读这忧伤的月色。于是，月醉了，夜醉了，我也醉了。
8、我不管前方是风是雨还是晴，我只知道，如若是你，随时随地，我会如约而至，哪怕赌上一生的运气。
9、总有一天，你会遇到一个绚丽的人，让你觉得其他人都是浮云。
10、爱情是流动的河流，真爱都在传说中，私奔都可以明目张胆，秀出来的恩爱不幸都被时间命中，曾经的沧海难填现实的井口，爱情不会恒久，真爱都只在当初!
11、在我人生最失意，跌入谷底之时，有你的陪伴与**，遇到你是我这辈子最大的幸福，亲爱的：我要把自己送给你，你会接受吗?
12、相逢一刻的友情延续到今天，心中的信念始终未变;温情无限的目光穿越时空的界限，见证着我们的明天，为你祈愿**永远。
13、世界那么大，唯一想落脚的地方，是你身旁。
14、在我心中你是白马王子你是我的白马王子!在我心中你是一位骑士只是我专人使用!在我心中你是天上的太阳最好只照耀我一个人!
15、你说你何德何能，让我喜欢你这么久。可我又何其荣幸，能够遇见你。
化学方程式表白的情话Zn和硫酸（扩展2）
——初中化学方程式表白的情话
CuSO4 + Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓–我会爱你爱到，不管世界如何变迁，我们都在一起。下面是小编为大家整理的初中化学方程式表白的情话，希望大家喜欢。
1、偏铝酸钠与少CO2反应：2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3(生爱你)
2、氯化铝与碱反应AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O(爱)
3、甲烷燃料电池CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O(一*一生)
4、氯气和KI置换Cl2+2KI===2KCl+I2(一*你)
5、3Cl2+2Fe=点=燃=2FeCl3(想爱你)
6、2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(爱你爱你)
7、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(*爱你)
8、H(氢)At(砹)Tc(锝)–亲爱的。
9、Ga( 镓)Os(锇)Pd(钯) –嫁给我吧。
10、Os(锇)As(砷)At(砹)Ge(锗)Nb(铌)–我深爱着你。
11、B、Ca、Al、Si，元素周期表的编号连起来就是5,20,13,14。
12、Nb(铌)Pu(钚)Kr(氪)Y(钇)Pu(钚)Li(锂)Os(锇)–你不可以不理我。
13、Zn(锌)Li(锂)Pu(钚)Kr(氪)Y(钇)U(铀)Tl(铊)Ag(银)–心里不可以有他人。
14、6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O–融入你的骨血，一生只此唯一。
15、CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O–，对你的爱，我是一爱便爱一生。
化学方程式表白的情话Zn和硫酸（扩展3）
——高中化学有关硫的化学方程式
高中化学有关硫的化学方程式
　　化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。下面是小编精心整理的高中化学硫的化学方程式，欢迎大家分享。
　　硫和硫的化合物
　　1、硫和钠反应的方程式：
　　2Na+S=Na2S （条件：研磨） 现象：轻微爆炸
　　2、硫和铁反应的方程式： Fe+S=FeS（条件加热）
　　3、硫和浓硫酸反应的化学方程式：
　　S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O （条件：加热）
　　4、硫和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
　　3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O（除硫的化学方法）
　　5、SO2与水反应的方程式： SO2 + H2O =H2SO3 （可逆反应要用可逆符号）
　　6、少量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： SO2 +2NaOH=Na2SO3 + Ｈ２Ｏ
　　7、过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：
　　SO2 + NaOH=ＮａＨＳＯ３
　　8、少量的.SO2与澄清石灰水反应的化学方程式：
　　SO2 + Ｃａ（ＯＨ）２＝ ＣａＳＯ３↓ ＋ Ｈ２Ｏ
　　9、少量的SO2与饱和的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：
　　SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝ Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ
　　10、SO2与Na2SO3溶液反应的化学方程式：
　　ＳＯ２ ＋ Ｎａ２ＳＯ３ ＋Ｈ２Ｏ ＝２ＮａＨＳＯ３
　　11、SO2与氢硫酸反应的化学方程式：
　　ＳＯ２ ＋ ２Ｈ２Ｓ＝３Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ
　　12、工业制硫酸的反应原理：
　　２ＳＯ２ ＋ Ｏ２＝２ＳＯ３ （可逆反应、加热条件略）
　　SO3 + H2O = H2SO4
　　13、SO2与溴水反应的化学方程式：现象 溴水褪色 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr +H2SO4
　　14、SO2与氯水反应的化学方程式：
　　SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl +H2SO415、SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：
　　15、 SO2 +2 MnO4- +2H2O =5 SO42- +2 Mn2+ + 4H+
　　16、SO2与氯化铁溶液反应的离子方程式：
　　SO2 +2Fe3+ + 2H2O = SO42- +2 Fe2+ + 4H+
　　17、SO2与双氧水反应的化学方程式：
　　SO2 + H2O2 = H2SO4
　　18、实验室制SO2的反应原理：
　　Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O
　　19、如何检验SO2气体：
　　氧化硫。
　　20、铜和浓硫酸反应的化学方程式：
　　Cu + 2H2SO4 （浓）= Cu2SO4 + SO2 ↑ +2 H2O（加热条件自己写）
　　21、碳和浓硫酸反应的化学方程式：
　　C + 2H2SO4（浓） = CO2 ↑+2 SO2 ↑ +2 H2O（加热条件自己写）
　　22、浓硫酸和H2S反应的化学方程式：
　　H2SO4（浓）+Ｈ２Ｓ=S↓ +SO2 ↑+2H2O
　　23、SO42-如何检验：
　　含硫酸根离子
　　24、如何除去CO2中的SO2气体？加饱和的碳酸氢钠溶液SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝ Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ
　　如何除去SO2中的SO3气体？①加饱和的亚硫酸氢钠溶液SO3+2NaHSO3=Na2SO4 +2SO2+H2O②或加98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫③用冰水冷却
化学方程式表白的情话Zn和硫酸（扩展4）
——《如何正确书写化学方程式》说课稿
《如何正确书写化学方程式》说课稿
　　作为一位不辞辛劳的人民教师，总归要编写说课稿，借助说课稿可以让教学工作更科学化。那么写说课稿需要注意哪些问题呢？下面是小编精心整理的《如何正确书写化学方程式》说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
　　一 、教材分析：
　　1、教材的地位和作用。
　　化学方程式的书写是联系质量守恒定律和进行化学计算的中介，学生要正确书写化学方程式，必须要依据质量守恒定律，而正确书写化学方程式又是进行化学计算的基础。化学方程式是继元素符号、化学式之后又学习的一种化学用语。从本节开始，以后所学的化学反应均用化学方程式表示。会写化学方程式显的尤为重要。
　　2、教学目标分析。
　　根据学生已有的认知基础，结合教材和课标，我确定本课教学目标为：
　　（1）知识目标：
　　a、理解化学方程式的意义，知道书写化学方程式应遵循的原则。
　　b、掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配*化学方程式的方法。
　　（2）能力目标：
　　通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。
　　（3）情感态度目标：
　　培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。
　　3、教学重点、难点。
　　重点：正确书写化学方程式
　　难点：化学方程式的配*
　　二、教法分析。
　　本节课以学生的活动为主，让学生在想一想、猜一猜、试一试、练一练、议一议、做一做的教学流程中不知不觉获取新知识。为了充分调动学生的积极性，变要我学为我要学，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。并充分利用多**辅助教学。从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。
　　三、学法指导。
　　教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心、会学是目的。教会学生如何学，是教师的职责，是培养能力的关键。本节课应充分让学生动手、动口、动脑。让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。
　　四、教学程序。
　　第一步：想一想（温故知新）
　　1、煤饼燃烧后剩下的.煤渣的质量与煤饼相比有什么变化？此反应遵守质量守恒定律吗？你能用化学方程式把这个反应表示出来吗？
　　2、P2+02 点燃 P202 这个式子能不能称为化学方程式？怎样才能使它符合质量守恒定律的化学方程式呢？
　　[设计意图]：通过想一想，沟通新旧知识的联系，为新授知识做好铺垫。通过想一想，把问题做为教学的出发点，创设问题情景，激发学生学习兴趣，调动学生学习激情，从而引出——如何书写化学方程式。
　　第二步：猜一猜（观察猜想）
　　（多**显示）1、广告：“水变汽油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟”，同学们，假如你是老板，你是否加盟呢？请谈一谈你的想法？
　　[设计意图]：引领学生思考，得出一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为基础的，绝对不能凭空想象。
　　（多**显示）2、教材P93图片
　　猜一猜：①第一幅图片揭示的一个化学反应是什么？左右*衡了吗？
　　②第二幅图片左右*衡了吗？用一个什么化学方程式把它表示出来？
　　③第二幅图片中的*衡，是怎样从第一幅图中的不*衡变化来的？
　　[设计意图]：从图片形象直观地告诉学生，H2和02反应的化学方程式是如何配*的？让学生既懂得了配*的原理——遵守质量守恒定律，又很轻松地接触到本节课的难点——化学方程式的配*，为下一步突破教学难点埋下伏笔。
　　第三步：试一试（自主探究）
　　1、你们看到过“找错误”这样的电视节目吗？现在我们也来试试，有人说，红磷在氧气中燃烧的化学方程式是这样的P+02—P02
　　请同学们指出这个化学方程式的错误有哪些？
　　（学生思考回答：生成物可能不对，没有反应条件，不遵守质量守恒定律。）
　　2、上述的化学方程式应该怎样改正？写出化学方程有哪些步骤？
　　（先让学生们热烈讨论，找错误，然后让学生阅读课本，归纳步骤。） 4P+502 点燃 2P205
　　第一步：将磷、氧气的化学式写在左边。P202的化学式写在右边。反应物与生成物之间画一条短线。
　　第二步：配*：因为左边有两个氧原子，右边有四个氧原子，两数的最小公倍数10，所以在氧气前面配上5，在P205前面配上2。式子右边的磷原子个数是4，左边磷原子个数是1，因此要在P的前面配上4（适时点拨配*方法——最小公倍数法）。
　　第三步：标明化学反应发生的条件，把短线改成等号。
　　3、化学反应的信息是否都反应在化学方程式中了呢？
　　演示：过氧化氢在二氧化锰催化下的实验，有气体生成。
　　4、能不能在化学方程式中表示出这一信息？
　　（能，在氧气下的化学式后面用向上的箭头表示。）
　　演示：氢氧化钠与硫酸铜的反应，有沉淀产生。怎样在化学方程式中表示这一信息？
　　（在氢氧化铜的化学式后边加一个向下的箭头。）
　　5、是不是见气体和固体就不加箭头呢？请你们看书自找答案。
　　[设计意图]：强化理解、巩固练习。让学生自主的去探索化学方程式的配*。使学生在尝试中知道化学方程式书写的步骤。有利于学生能力的发展，调动学生的积极性。
　　第四步：练一练（讲练结合）
　　1、下列化学方程式书写是否正确，如不正确，为什么？
　　①Fe+02点燃 Fe02 ②Fe+02 点燃 Fe304
　　2、试写出下列反应的化学方程式。
　　（1）铝在氧气中燃烧
　　（2）铁在氧气中燃烧
　　（3）水通电分解
　　（4）一氧化碳（C0）在氧气中燃烧生成二氧化碳
　　[设计意图]：学生动手**完成，教师来回查看。帮助学生指点、纠正。反馈学生在化学方程式的书写上还存在什么问题。让学生在练习中掌握本节重点。
　　第五步：议一议（小结提高）
　　1、书写化学方程式的原则是什么？
　　2、书写化学方程式时应注意什么？
　　（多**显示）书写化学方程式的步骤 口诀
　　1、写 左写反应物，右写生成物。
　　2、配 写好化学式，记得要配*。
　　3、注 短线改引号，条件要著明。
　　气体和沉淀，箭头要分明。
　　[设计意图]：通过回顾本节所学知识，师生共同小结。让学生体会要点，调动学生的积极性，提高学生的记忆能力。
　　第六步：做一做（课节巩固）
　　1、游戏。将学生分成六组，每组领取一块小黑板和一个塑料盒子，盒子里有各种有磁性的卡片，包括字母、数字、符号等。每个盒子里卡片都能在小黑板上拼成一个完整的化学方程式。1~4组盒子里有干扰卡片，5~6组提供反应的文字表达式。1~4组分别拼出了硫、铝、铁、镁在氧气中燃烧的化学方程式，5~6组拼出锌与稀盐酸反应，氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式。
　　[设计意图]：用游戏的方式取代传统的纸笔练习，让学生锻炼眼、手、脑的协调能力，将理论学习知识搭上趣味，愉悦、竞争的载体，发挥学生的主观能动性，让他们体验获得知识的过程，培养合作意识。
　　2、教材P99：1题、3题、4题。
　　3、根据信息写化学方程式
　　（1）汽车尾气中含有C0、N0等有害气体，可在用铂、钯做催化剂的条件下，发生反应。生成绿色植物光合作用所需的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体，该反应的化学方程式为
　　（2）在宇宙飞船的火箭推进器中，常装有液态肼（用N2H4表示）和液态双氧水（H202），它们混合时发生反应。生成氮气和水。该反应的化学方程式为
　　[设计意图]：进一步巩固所学知识，通过学生的做。反馈学生存在的问，下次上课时予以纠正。布置相应的针对性训练题。
化学方程式表白的情话Zn和硫酸（扩展5）
——中考化学方程式汇总
中考化学方程式汇总
　　等到了初三,面临中考的压力,开课进度飞快,很多同学囫囵吞枣,真的是超难学啊！而且化学很多知识点都是比较零散的,很多的概念和方程式需要我们去记忆理解。今天小编就给大家分享中考化学方程式，一起来看看吧！
　　与盐相关的化学方程式
　　（1）盐（溶液）+金属单质——另一种金属+另一种盐
　　铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
　　（2）盐+酸——另一种酸+另一种盐
　　碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
　　（3）盐+碱——另一种碱+另一种盐
　　氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
　　（4）盐+盐——两种新盐
　　氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
　　硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
　　1，氧化性：
　　2FeCl3+Fe=3FeCl2
　　2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
　　（用于雕刻铜线路版）
　　2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2
　　FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl
　　Fe2（SO4）3+2Ag=2FeSO4+Ag2SO4（较难反应）
　　Fe（NO3）3+Ag不反应
　　2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl↑+S↓
　　2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
　　FeCl2+Mg=Fe+MgCl2
　　TlCl3+2Ag=2AgCl+TlCl（铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性）
　　2，还原性：
　　2FeCl2+Cl2=2FeCl3
　　SnCl2+Cl2=SnCl4（SnCl2有强还原性）
　　3Na2S+8HNO3（稀）=6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
　　3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O
　　2Na2SO3+O2=2Na2SO4
　　3，与碱性物质的作用：
　　MgCl2+2NH3.H2O=Mg（OH）2↓+NH4Cl
　　AlCl3+3NH3.H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
　　FeCl3+3NH3.H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl
　　4，与酸性物质的作用：
　　Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl
　　Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl
　　NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl
　　Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl
　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl
　　3NaHCO3+AlCl3=Al（OH）3↓+3CO2↑
　　3NaHCO3+FeCl3=Fe（OH）3↓+3CO2↑
　　3Na2S+Al2（SO4）3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
　　5，不稳定性：
　　Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2↑+H2O
　　NH4HCO3=NH3+H2O+CO2↑
　　2KNO3=2KNO2+O2↑
　　Cu（NO3）2=CuO+3NO2+O2↑
　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（用于实验室准备氧气）
　　2KClO3=2KCl+3O2↑
　　2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
　　Ca（HCO3）2=CaCO3+H2O+CO2↑
　　CaCO3=CaO+CO2↑
　　MgCO3=MgO+CO2↑
　　H2SO3=H2O+SO2↑
　　ThI4=高温=Th+2I2↑（部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属）
　　2NH4ClO4=Δ=N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）
　　2ClO2=加热或震荡=Cl2+2O2（二氧化氯不稳定，会爆炸性分解）
　　2BaO2=△=2BaO+O2↑（过氧化钡能在700℃分解）
　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
　　5、物质组成与构成的三种说法：
　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
　　(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
　　氧气的性质：
　　(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
　　3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
　　4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
　　5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
　　6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2点燃2P2O5
　　7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
　　8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
　　C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
　　2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显
　　高温
　　C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
　　高温
　　3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
　　CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少
　　3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
　　与二氧化碳有关的化学方程式：
　　C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
化学方程式表白的情话Zn和硫酸（扩展6）
——化学方程式的四种配*方法
化学方程式的四种配*方法
　　化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。以下是小编帮大家整理的化学方程式的四种配*方法，希望能够帮助到大家。
　　常用的配*化学方程式的方法有：
　　（1）最小公倍数法：
　　在配*化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配*。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配*，然后观察配*其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
　　例如：教材介绍的配*方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配*磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
　　（2）观察法：
　　通过对某物质的化学式分析来判断配*时化学计量数的方法。
　　例如：配*Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配*方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配*方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
　　（3）奇数变偶数法：
　　选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配*起点，将奇数变成偶数，然后再配*其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
　　例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配*，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配*其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
　　（4）归一法：
　　找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配*其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配*方法，称为归一法。
　　例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配*可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的.多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配*氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
　　需要注意的是，不论用何种方法配*化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
　　化学方程式的配*方法练习
　　①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配*。
　　例1、配*C2H5OH+O2——CO2+H2O
　　选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配*步骤。)
　　②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。
　　例2、配*FeS2+O2Fe2O3+SO2
　　第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数
　　FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
　　③观察法：从分子的特征变化入手，分析配*。
　　例3、配*Fe3O4+COFe+CO2↑
　　由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧
　　④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
　　第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2
　　第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由
　　第三步：由右端氧原子总数推O2系数
　　⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。
　　今天的内容就介绍到这里了。

【摘 要】化合价的改变是判断氧化还原反应的标志和特征，电子的转移导致化合价的变化是氧化还原反应的本质。初中化学中关于化合价的知识介绍得很少，要求也较低，进入高中后，我们需要深化对化合价知识的理解。本文笔者将化合价与氧化还原反应的关系罗列如下。
【关键词】化合价；氧化还原；得失电子
一、元素的化合价
1.化合价的概念
一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子相化合的性质，叫该元素的化合价。
2.化合价的正与负
正价：元素失去电子或共用电子对偏离；
负价：元素得到电子或共用电子对偏向。
3.化合价的数值
化合价的数值等于得电子的数目（或不同元素间形成共用电子对）相反数；或失电子（不同元素间形成共用电子对）的数目。
4.化合价的变化
元素在氧化还原反应中，得到电子（或共用电子对偏向），化合价降低；失去电子（或共用电子对偏离），化合价升高。
5.化合价的规则和规律
（1）在化合物中，正负化合价的代数和为零。
（2）在单质中，元素的化合价为零。
（3）金属元素一般没有负价；非金属元素既可以显正价，也可以显负价，氟和氧一般没有正价。
二、确定元素化合价的常用方法
1.根据化学式求化合价
例如，确定KMnO4中Mn元素的化合价，可设其化合价为x，则：1×（+1）+x+4×（-2）=0，x=7。
2.根据离子所带电荷数求化合价
例如，确定硫代硫酸钠根S2O32-中S元素的化合价，可设其化合价为x，则：2x+3×（-2）=-2，x=2。
三、化合价与氧化还原反应的关系
1.判断氧化还原反应与非氧化还原反应
氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征是元素化合价发生升降，凡是有化合价升降的反应一定是氧化还原反应；无化合价改变的反应为非氧化还原反应。如：FeCl3+3KOH=Fe （OH）3↓+3KCl、CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu，前一反应为非氧化还原反应，后—反应是氧化还原反应。
2.判断氧化剂与还原剂
元素化合价升高，含该元素的反应物为还原剂；元素化合价降低，含该元素的反应物为氧化剂。如：CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu，Zn是还原剂，CuSO4是氧化剂。
3.判断氧化反应（被氧化）与还原反应（被还原）
元素化合价升高——发生氧化反应（被氧化）；元素化合价降低——发生还原反应（被还原）。如：CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu，锌反应后化合价升高，发生了氧化反应（即Zn被氧化）。反之，Cu2+发生了还原反应（即Cu2+被还原）。
4.判断氧化产物与还原产物
元素化合价升高→还原剂（性）→被氧化→氧化反应→氧化产物；元素化合价降低→氧化剂（性）→被还原→还原反应→还原产物。由反应CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu可知，Zn中所含的0价Zn元素化合价升高——被氧化——得到氧化产物ZnSO4；反之，CuSO4中所含的+2价Cu元素被还原得到的还原产物也是Cu，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 ∶1。
5.判断元素的性质
最高价态的元素，在化学反应中化合价只能降低，只有氧化性；最低价态的元素，在化学反应中化合价只能升高，只有还原性；处于中间价态的元素，在化学反应中化合价既能升高，也能降低，既有氧化性，也有还原性。例如，Fe3+通常体现氧化性，Fe只有还原性，所以Fe2+既有氧化性，又有还原性。
6.判断物质失去电子与得到电子
失去电子——元素化合价升高；得到电子——元素化合价降低。由反应CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu可知，锌元素在反应中由0价升高到+2价，1个Zn原子失去了2个电子；铜元素在反应中由+2价降低到0价，1个Cu2+得到了2个电子。
7.判断得、失电子总数
在同一氧化还原反应中，化合价升高总数=化合价降低总数，化合价升高总数=失电子总数，化合价降低总数=得电子总数，失电子总数=得电子总数。只要根据已经配平的化学方程式求出升高的化合价总数，即可知失电子总数；反之，也可求出得电子总数。
8.根据化合价的升降可以配平氧化还原反应的化学方程式
氧化还原反应方程式可以根据化合价的变化如下步骤配平：
（1）在化学方程式中标出化合价发生改变的元素化合价。
（2）标出反应前后元素化合价的变化。
（3）使化合价升高和降低的总数相等。
（4）根据质量守恒配平其他物质的化学计量系数，配平后，将单线改为等号。
9.根据化合价可以迅速判断特殊氧化还原反应
一般化合价为零的单质出现的化学反应均为特殊氧化还原发应（除了同素异形体之间的相互转化）。