第三节酸的通性、PH
作者：李老师答题者：时间：2015-2-8
一、选择题：
1、下列物质中，能由金属跟盐酸直接反应制得的是（）
A.ZnCl2
B.CuCl2
C.FeCl3
D.HgCl2
2、下列实验操作中，不正确的是（）
A.将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌
B.浓硫酸不慎沾到衣物上，迅速用抹布擦拭，然后用水清洗
C.PH试纸浸入待测液中，然后跟标准比色卡对比颜色，确定PH值
D.用玻璃棒蘸取待测液点在PH试纸上，将试纸跟标准比色卡对比颜色确定待测液的PH值
3、下列叙述正确的是（）
A.中和反应一定属于复分解反应
B.能和酸反应生成盐和水的物质一定是碱
C.酸碱盐之间都能发生复分解反应
D.活泼金属能置换酸里的氢气
4、PH=0的溶液（）
A.呈碱性
B.呈酸性
C.呈中性
D.是不存在的
5、有一溶液PH=9，要使这种溶液的PH值降低到2，应加入的溶液的PH值是（）
A.7
B.1
C.13
D.5
6、下列酸中，属于无氧酸的是（）
A.硫酸
B.盐酸
C.碳酸
D.氢硫酸
7、下列酸中，属于二元酸的是（）
A.磷酸
B.硝酸
C.盐酸
D.硫酸
8、下列化合物中，属于碱性氧化物的是（）
A.H2O
B.CO2
C.CaO
D.NaOH
9、下列关于中和反应的说法中，正确的是（）
A.能生成水的反应
B.能生成盐和水的反应
C.复分解反应就是中和反应
D.酸和碱作用，生成盐和水反应
10、下列物质的性质中不属于酸的通性的是（）
A.酸味
B.和碱发生中和反应
C.不稳定性
D.使石蕊试液变红
11、下列溶液中，有可能使无色酚酞试液显红色的是（）
A.蒸馏水
B.使紫色石蕊溶液显红色的溶液
C.ph=5的溶液
D.使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液
12、鉴别硫酸、蒸馏水、石灰水，应选用的下列试剂是（）
A.无色酚酞溶液
B.氢氧化钡溶液
C.紫色石蕊溶液
D.生锈的铁钉
13、下列说法正确的是（）
A.PH=7溶液中没有H+，也没有PH-，所以呈中性
B.酸性溶液就是酸溶液
C.能使酚酞试液变红的溶液，一定是碱性溶液，PH一定＞7
D.盐溶液的PH一定等于7
E.等质量、等浓度的NaOH溶液和盐酸溶液混合后所得溶液pH=7
F.某溶液中滴入BaCl2能生成不溶于HNO3白色沉淀，由此可判定该溶液中一定含SO42-
14、某溶液的pH=3，为了使PH值降低应（）
A.滴加浓盐酸
B.滴加浓NaOH
C.加水
D.吸出部分溶液
15、将溶质质量分数相同的硫酸和氢氧化钠溶液等质量混合后，溶液的PH值（）
A.大于7
B.小于7
C.等于7
D.等于0
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日期：2022-10-21 00:00:00
高考化学知识点必考梳理1
　　1、仪器的洗涤
　　玻璃仪器**的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
　　2、试纸的使用
　　常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
　　(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
　　(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
　　注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
　　3、药品的取用和保存
　　(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
　　(2)固体药品的取用
　　取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
　　(3)液体药品的取用
　　取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
　　(4)几种特殊试剂的存放
　　(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
　　(B)*着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
　　(C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。
　　(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
　　(E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。
　　(P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
　　4、过滤
　　过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
　　过滤时应注意：
　　(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
　　(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
　　(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
　　5、蒸发和结晶
　　蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。
　　加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
　　6、蒸馏
　　蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。
　　操作时要注意：
　　(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
　　(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水*线上。
　　(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3、
　　(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。
　　(5)加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点。
　　7、升华
　　升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离**，例如加热使碘升华，来分解I2和SiO2的混合物。
　　8、分液和萃取
　　分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
　　在萃取过程中要注意：
　　(1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
　　(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指**活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活旋塞放气。
　　(3)将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
　　9、渗析
　　利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体。
高考化学知识点必考梳理2
　　(一)钠的反应
　　1、钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠、(钠的保存)
　　2、钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸
　　3、钠跟水反应(现象)
　　4、钠跟硫酸铜溶液反应(现象)
　　5、钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)
　　(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。)
　　(二)氧化钠和过氧化钠
　　1、都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;
　　2、氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;
　　3、过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式，阴阳离子个数比)
　　过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)
　　(三)氢氧化钠的性质
　　1、白色固体,易潮解,溶**热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)
　　2、强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)
　　3、氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应
　　4、氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠、
　　5、腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)
　　7、氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。
　　8、氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)
　　9、酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)
　　根据生成沉淀的现象作判断几例：
　　①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐
　　②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐
　　③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐
　　④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠
　　⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠
　　⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)
　　⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐
　　⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
　　⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。
　　(四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结
　　1、金属铝
　　2、两性氧化物(氧化铝)
　　3、两性氢氧化物(氢氧化铝)
　　4、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)
　　5、弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)
　　6、氨基酸、蛋白质
高考化学知识点必考梳理3
　　(一)化学基本概念和基本理论(10个)
　　①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。
　　②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。
　　③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。
　　④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。
　　⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的`位置、原子结构和性质。
　　⑥化学键、电子式。
　　⑦化学反应速率、化学*衡、*衡移动(重点是等效*衡)——要求巧解,近几年都是等效*衡的解决。
　　⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)
　　⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)
　　⑩质量守恒定律的涵义和应用
　　(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)
　　①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。
　　②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3
　　③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧
　　④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
　　⑤结构与元素性质之间的关系
　　(三)有机化学基础(6个)
　　①官能团的性质和转化(主线)
　　②同分异构体
　　③化学式、电子[转载]20xx年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式
　　④几个典型反应(特征反应)
　　⑤有机反应类型
　　⑥信息迁移
　　(四)化学实验(7个)
　　①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)
　　②实验的基本操作(主要是原理)
　　③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)
　　④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)
　　⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别
　　⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)
　　⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题)
　　(五)化学计算(7个)
　　①有关物质的量的计算
　　②有关溶液浓度的计算
　　③气体摩尔体积的计算
　　④利用化学反应方程式的计算
　　⑤确定分子式的计算
　　⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算
　　⑦混合物的计算
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