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来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2023-09-17 05:43 标签： <&gt

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（1）H2SO4硫酸的摩尔质量为98g/mol ==> 1摩尔硫酸！（2）1/2H2SO4==> 旧称当量浓度,2当量硫酸配成2L溶液,其浓度是1当量浓度，其实就是0.5mol/L H2SO4!
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（1）S的基态原子核外有___个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___．（2）用“>”或“<”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si___SO2-___Na+NaCl___SiH2SO4___HClO4（3）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___．②B的氢化物的分子空间构型是___．其中心原子采取___杂化．③甲是由B、C组成的化合物，与AC2互为等电子体，则甲的化学式为___．④ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为___．扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得答案解析 查看更多优质解析（1）S的基态原子核外未成对电子处于3p轨道，共2个未成对电子，Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2；故答案为：2；1s22s22p63s23p2；（2）同一周期元素，随着原子序数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能增大，增大而增大，所以第一电离能：S>Si；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2->Na+；一般来说，原子晶体（Si）的熔点高于离子晶体（NaCl）的熔点，故熔点：Si>NaCl；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性Cl>S，所以酸性：HClO4>H2SO4；故答案为：<；>；<；<；（3）A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中应存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B<C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，故A为碳元素；B为氮元素；C为氧元素，D为镁元素，E为Cr元素，①A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右第一电离能增大，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于相邻的元素的，所以第一电离能由小到大的顺序为C<O<N，故答案为：C<O<N；②B为氮元素，其氢化物为NH3，分子中含有3个N-H键，N原子有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥型，故答案为：三角锥型；sp3；③化合物AC2是CO2，一种由N元素、O元素化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O，故答案为：N2O；④E为Cr元素，CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，故答案为：[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．解析看不懂？免费查看同类题视频解析查看解答

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