如何能形成原电池的四个条件？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2023-12-31 11:30 标签： 形成原电池的四个条件
该电池实际上是Fe-NaCl溶液－H电池。负极材料是铁，正极材料是氢离子。负极的反应是铁被氧化生成铁离子，正极的反应是氢离被还原成氢气。 构成原电池的条件应该是：1、正负极材料间的化学活性不同（电化学上叫作电极电位不同，）2、正负极间有电解质存在（电化学上叫正负极间有离子回路）3、正负极间有电子回路这样，正负极材料形成电压差（电动势），离子回路与电子回路组成一个闭合的电流回路，即形成了原电池工作回路。可以理解为Fe的还原性（或金属活泼性）比C强，Fe在原电池反应中失去电子，为负极（阳极）发生氧化反应，Fe失去的电子通过外电路到C。C得到电子使NaCl溶液中的H+反应生成H2（C不参加反应）为正极（阴极）发生还原反应。在这个过程中也发生了自发的氧化还原反应（没有持续的外界条件,比如持续加热等，属于自发的氧化还原反应)，只要有活泼型不同的两种电极，插入电解质溶液中，连好外电路（形成闭合回路），就会生成原电池。

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