2022-04-22 13:53:12
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优生优育 举报内容介绍：通常女性怀孕后对腹中的宝宝是男孩还是女孩尤为关心，在民间也有看生男生女的方法和技巧，很多孕妇想了解测试男孩女孩准确率100%的方法，其实目前来说B超检查、羊水穿刺、DNA验血准确度都很高，但医生不会告诉家属胎儿性别，下面整理了22个怀男怀女判断方法，供大家参考。大部分新婚夫妻结婚以后，可能有要小孩的计划，听说民间看生男生女的方法和技巧有很多，可以判断肚子中胎儿的性别，据说准确率100%，但其实没有科学依据，准确度有待确认，为满足女性好奇心，下面是女性怀孕后判断怀男怀女的22种方法，大家可以根据这些生男生女的特征和症状判断胎儿性别，下面一起来看看吧。准确测试男孩女孩方法介绍100%准确测试男孩女孩的手段很多准妈妈都使用过清宫图生男生女表预测胎儿性别，或者通过单双月生男生女口诀进行判断，其实以上方法并没有科学依据，目前能够准确测试怀男孩女孩的方法有很多，比如B超检查、羊水穿刺、绒毛采检术、DNA验血等，以上检测男女的方法中，基本上准确率都接近于100%，其中B超可靠度在85%以上，而羊水穿刺准确率99%，DNA验血准确率在99.5%左右，下面是测试准确率高的方法，具体内容如下：B超检测胎儿性别准确率在85%-95%之间1. 超声波扫描：超声波是一种声波，到目前为止的报告显示，B超对胎儿没有不良影响，因此在妇产科界使用非常普遍。利用超声波诊断胎儿性别时，男婴的准确度可达95%以上，女婴的可靠度则只有85%左右。而且准确度还是B超师或者医生的经验有直接的关系;2. 羊水穿刺术：羊水穿刺在医学上称为羊膜穿刺术，主要是为了诊断胎儿是否有染色体方面或神经管的缺陷，通常在怀孕16～20周实施。由于可以得知胎儿的染色体，因此也可知道胎儿的性别。准确度可达99%，但是有1%的流产几率。所以，医界不赞成只为了预测胎儿性别就做羊膜穿刺术或抽脐带血;3. 绒毛采检术：绒毛采检术是一种产前诊断方法，通常孕11-15周是做绒毛采检术最佳时间，根据胎盘的位置选择安全的采集位置，从发育的胎盘中取得一些细胞样本，诊断胎儿的染色体是否正常。另外，绒毛采检看男女的方法判断胎儿性别准确率可达98%左右，但也具有一定的风险，会有3%-5%的流产率，甚至还可能会伤害胎儿，造成手脚残缺，如非必要不建议采用此方法预测胎儿性别;4. DNA验血：dna验血需要采取母体的血液，判断胎儿的性别，通常在怀孕满8周以后可以做，对孕妇和胎儿没有任何影响。该技术目前已经非常成熟，是目前比较安全、快速诊断胎儿性别的方法，准确率可达99.5%左右。注：以上检测男孩女孩的方法中，根据相关法律规定，在妊娠期间，做孕期检查的时候，目前大部分已经不允许告知胎儿性别，对于不孕不育夫妻来说，如果患有染色体疾病或家族性伴性遗传疾病，满足辅助生殖指征和条件要求，可以做第三代试管婴儿，实现生男孩或生女孩，但是现实生活中满足条件的人群并不多。判断孕妇怀男怀女22种方法在民间有很多看生男生女的方法判断胎儿性别，很多人对怀男孩的征兆都比较了解，而怀女儿的征兆主要有早孕反应大、乳头颜色变深、胎动幅度大、孕妇口味变重、孕妇肚子浑圆等，以下是22个怀男怀女的征兆和特征，具体内容如下：1、早孕反应大怀女宝一般会有很严重的早孕反应，早上刷牙时会呕吐，闻到不喜欢的气味也会吐，嗜酸嗜辣，口味改变明显，而且持续时间较长，但怀男宝的妈妈，早孕反应一般较轻，而且很快就结束了;2、乳头颜色变深这是民间的一种说法，叫“乳头乌，生姑姑”，有经验的老妇人通过看孕妈乳头的颜色变化就可以判断怀的是男是女，如果乳头颜色变深特别明显，甚至变黑，则很有可能怀的是“小棉袄”;3、胎动幅度大且靠右如果胎动呈翻滚状，幅度较大，且位置靠右，则很可能怀的是个“小棉袄”。怀男孩的胎动幅度会小一些，但频率会很高，而且位置靠左，“男左女右”，在这个上面也是这样;4、胎心率150次以上一般如果检查胎心在140以下，则怀男宝的可能性大，而如果胎心在150次以上，则很有可能怀的是个“小棉袄”，到怀孕后期生男生女的区别可以明显看出来，也并不是偶尔一次产检胎心就可以证明生男女，大家可以多重复几次;孕妇肚子大生女儿几率大5、肚子大常有老一辈的人说，生女儿肚子会比较圆比较大，而生儿子肚子可能是尖的，目前来说这种说法并没有科学依据，但在生活中确实有怀女孩显得妈妈的肚子大;6、饮食偏向辣味生女孩也会一定程度上存在饮食口味的倾向，妈妈们如果怀的是女孩子的话，在怀孕期间会比较喜欢吃辣，而如果准妈妈怀的是男孩的话，可能饮食会比较清淡;7、肚子呈浑圆型在民间有肚尖男肚圆女的说法，也是预测生男生女的顺口溜和口诀，都说“尖男圆女”，而孕妇怀女孩的明显特征是肚子呈浑圆型，且从后背看能明显看出已怀孕;8、宝宝胎心较弱但快孕期通过宝宝的胎心强弱也可以判断宝宝性别，如果宝宝胎心较弱但频率加快，认为是要生女孩的特征，据说女宝宝的胎心率要高于男宝宝;宝宝胎心率慢可能是女儿9、孕妇容貌变好看怀孕后孕妇的容貌变得好看，皮肤变的更加白嫩，可能是怀女孩的特征，如果孕妇怀孕期间皮肤变粗糙，并且可能脸上长痘痘，那么怀男孩的可能性更大;10、肚脐外凸很多老人家的说法是肚脐外凸或肚脐下的黑线细而浅是怀女孩的特征，所以如果孕妇发现自己肚脐外凸肚脐下的黑线细而浅，说明怀女孩的可能性大;11、怀女孩肚子是下怀在民间有种说法是如果胎儿位置比较靠上，也就是上怀，那么生男孩的可能性大，如果胎儿的位置比较靠下，也就是下怀，那么生女孩的可能性更大，如果怀孕期间孕妇是下怀，也是怀女孩的特征之一;12、酸性体质易生女孩想要怀女孩，女性要避免吃太多碱性食物，适当摄取酸性食物，当然也不要吃太多酸性食物，以免影响身体健康，男女双方均要注意饮食均衡，多吃新鲜蔬菜和水果，保证胎儿营养所需;夫妻年龄越大生女儿几率也大13、年龄越大越易生女孩夫妻双方年纪较大，生女儿的机率越大，据说这是不争的事实，因为年龄因素会影响男女双方身体的素质，男性的精子数会随着年龄的增加而减少，而女性的年龄越大，生理激素改变，也会使子宫内的碱性分泌物逐年降低，生女孩的机会也大幅提高;14、胎动频繁当孕妇觉得胎儿经常会在肚子里做“运动”，也就是胎动比较频繁，那么很有可能是男孩，如果胎儿是女孩的话，孕妇的眼睛可能会出现血斑，鼻子会扩张，也就是说的鼻子可能会变大;15、胎位靠上在民间有种说法是如果胎儿的胎位靠上那么可能生女儿，如果胎儿的胎位靠下，那么可能生男孩，还有如果喜欢待在腹部左边的可能是女生，而如果喜欢窝在右边的可能是男孩;16、孕妇口味变化有人认为孕妇口味如果与前胎不同，那么可能怀女孩，如果孕妇在怀孕期间口味比较清淡，并且与之前的口味相同，那么可能怀男孩;17、食物喜好怀女孩的孕妈妈喜欢猛吃自己平时喜爱的食物，怀女胎的孕妇在孕期内吃下的食物量比不怀孕时大得多，但她们并不是出现吃不同或古怪的食物的症状，而是猛吃她平时喜爱的食物;18、看B超单男孩子在怀孕两个月左右可能呈长型，而女孩子可能呈椭圆或是圆型，从B超单上看形状，像茄子或长条状的是男宝宝可能性大，圆圆的是女宝宝可能性大，看B超数据，如果长和宽的相差在一倍以上男宝宝可能性大，长和宽相等女宝宝可能性大，B超显示宝宝脸朝外的可能怀男孩，面对妈妈的可能怀女孩;19、清宫图预测生女根据民间流传的清宫图可根据准妈妈的虚岁年龄和受孕月份(农历为准)，预测胎儿性别。不过这种方法没有任何科学根据，虽说已经延续300多年，但是其准确率其实并不高，即使预期和实际相符，也只是巧合和运气罢了;20、四维不配合怀女大家都知道做四维需要宝宝的积极配合，如果孩子捂住不让看，那就没法检查。女孩通常和妈妈对着脸坐着，心脏、脸部等器官没法看，因此四维彩超不太好通过，所以如果做四维彩超胎儿不配合可能怀女儿;重复做四维检查怀女孩可能性大21、孕囊大小数据在民间据说有孕囊大小看男女的方法判断胎儿性别，如果孕囊大小数据呈等差数列排列，孕囊整体呈圆形那么怀女孩的可能性较大，而如果孕囊形状如长条形或茄子形，那么可能怀男宝宝;22、身体变胖部位如果女性怀孕后不仅肚子变大，身体其它部位也变得比较胖，生女孩的可能性较大，如果怀孕后除了肚子，其它部位没怎么发胖，生男孩的可能性较大。以上判断孕妇怀男怀女的方法来自于网友案例，孕妈们可以作为参考，供闲暇娱乐打发时间，但不要过于相信。不管是怀男孩还是怀女孩都是父母的小天使，只要孩子健健康康就好，上面怀男怀女22个征兆和症状，并不一定适合所有孕妇，从科学的角度来说，也缺乏科学依据，准妈妈们不要花太多时间在上面，在孕期保持心情舒畅，安心养胎更有利于宝宝健康成长。民间热门预测男女方法大全从古至今，不少人都在探索生男生女的奥秘，随着时代的变迁，预测胎儿生男生女的方法也在不断更新，在网上出现了四维彩超看男女、周易预测生男生女、孕酮看男女nt图像看男女等不少预测胎儿性别的方法，这也说明了生男生女的话题热度非常高。为了方便有生育需求的朋友查阅，这里整理了民间热门预测生男生女的方法，供大家参考。一般来说生男生女是自然选择的结果，取决于受精卵中的一对性染色体，通过以上43种预测男女的方法并非可以准确的测出胎儿性别，目前选择性别比较准确的方法就是做三代试管婴儿，但国内法律不允许进行非医学性的性别选择，据说目前想要合法做性别选择可以到国外进行试管助孕。

2017-12-27来源：网友投稿
作者：齐迎松
　　我们的身体是由各种物质组成的，既然是由物质组成，当然也是像一般物质一样是具有属性的，有酸碱之分。身体的酸碱属性也是你身体是否健康的体现，所以啊，我们应该密切关注身体的酸碱属性变化，让她控制在一个比较安全健康的范围里。那么我们该如何判断身体的酸碱属性呢?接下来马上就告诉你。　　身体的酸碱属性形成的过程是要经历一个比较长的时间的，他们对身体的影响也是一个从量变到质变的过程。如果你的身体是处于酸性，当酸性不是很强的时候，你的身体反映出来的只是一个亚健康的状态，等到酸性进一步强化，各种身体疾病就会开始出现。所有内源性慢性疾病基本上都是这样形成的，像癌症、糖尿病人、心脑血管病人的体液性质都是酸性的，这也可以说明，酸性体质是万病之源啊。　　所以，我们知道，疾病的治疗必须从根本上改变酸性体质。那么我们该如何判断自己是否是酸性体质呢?第一种办法，根据你的感觉，你有没有觉得你最近的身体状态不太好，出现体力不支、容易疲劳的状况，如果答案是“是”的话，那么就证明你的体液正在酸化。第二种办法，像化学实验一样，用PH试纸去检测。最简单直接有效的办法是连续三天早上空腹检测唾液，如果平均值小于7.0,即为酸性体质。有一点需要注意的是，如果你检测的是血液的PH值的话，小于7.35就是酸性体质了，如果小于7.0证明你的情况比较严重了。　　以上就是关于身体酸碱属性的一些介绍了，希望大家可以得到一些帮助。我们都知道，现在每个人的生活都处在一种非常忙碌的阶段，有时候你感觉自己有点不舒服也不会太放在心上，只是觉得可能太累了，过段时间就好了，但是殊不知这样错过了很多病的最佳治疗时期，就让身体越来越差了。所以啊，就算再忙也要好好照顾自己的身体啊。发布养生资讯
我的投稿

【寄语】高中化学教案新版多篇为好范文网的会员投稿推荐，但愿对你的学习工作带来帮助。高中化学教案 篇一教学准备教学目标1.1知识与技能：1.了解金属的物理性质和化学性质。2.掌握钠、铝、铁与氧气的反应。3.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。4.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。1.2过程与方法通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力。1.3情感、态度与价值观让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。教学重难点2.1教学重点1.钠的氧化反应2.钠与水的反应3.铝与NaOH溶液的反应2.2课题难点1.金属与氧气反应规律2.钠与水的反应，铁与水蒸气的反应4.铝与NaOH溶液的反应教学工具教学课件教学过程一、新课导入在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗？阅读教材第46页第一自然段，回答并解释原因。PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今天的学习我们将了解金属更多的性质。首先请同学们根据你对金属的观察和使用，说出金属都有哪些物理性质？学生思考回答。二、新课教学归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。阅读教材，观察并分析第46页图3-2，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。学生观察实验现象，思考、交流，回答。归纳整理：金属的化学性质：(1)与氧气反应生成氧化物。(2)在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。(3)在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。思考与交流：利用氧化还原反应的知识，比较Na、Mg、Al、Fe的还原性强弱，预测钠与氧气反应的条件。学生思考回答，教师评析。实验探究：1.用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。2.用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。(一)金属与非金属的反应1.钠与氧气的反应常温下：4Na+O2=2Na2O过渡：如果加热，钠又有什么变化呢？实验探究：1.用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。2.观察现象和生成的固体颜色、形态。归纳整理并板书：加热条件下：钠在空气中剧烈燃烧，产生_火焰，生成淡_粉末状固体——过氧化钠。2Na+O2Na2O2思考与交流：你认为铝能否与氧气反应？若能，反应的理由是什么？若不能，依据是什么？讨论推测：铁能与氧气反应，根据金属活动性，铝比铁活泼，应该能与氧气反应，但在生产生活中铝却不会生锈，也可能不与氧气反应。实验探究：1.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。2.重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热。学生观察、对比、思考，描述实验现象。实验结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。思考与交流：请解释为什么在日常生活中铁制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而铝制品则不用。解释：这是因为铁锈比较疏松，不能保护内层金属，而铝表面的氧化膜比较致密，可以保护内层金属不被氧化。1.金属钠是_______色固体，质地_______，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是(用化学方程式表示)_______________________;将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是__________________，生成物的颜色是___________色。2.保存金属钠时，应放在()A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中过渡在日常生活中我们见到的金属如铁、铝、铜等是不和水反应的，那么是不是所有的金属都不和水反应呢？上一节课我们学习了钠的几点性质，并且知道了钠比较活泼，下面我们通过实验探究钠是否和水反应？实验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。学生观察并描述现象。归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。思考与交流：出现上述现象的原因是什么？学生思考交流回答。归纳整理：浮：钠的密度比水小。熔：反应放热且钠的熔点比较低。游：有气体生成。响：生成的气体能燃烧。红：有碱生成。思考与交流：结合实验现象，从氧化还原反应的角度分析生成气体的成分。并写出该反应的化学方程式。解释：钠的化合价升高，必然有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。(二)金属与水和酸的反应1.钠和水的反应化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑思考与交流：设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2。实验设计：通过点燃生成的气体来证明。思考与交流：金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？学生交流回答。解释：不能。因为钠能与水发生反应，且生成的氢气能燃烧，火会更旺，应用沙子盖灭。思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，请你预测钠与硫酸铜溶液的反应现象。学生交流回答。过渡：下面我们来通过实验来验证一下你的预测是否正确。实验探究：取一试管，加入少量硫酸铜溶液，再加入一小块钠，观察现象。归纳整理：现象：有蓝色沉淀生成。思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，我们预测应该有红色固体铜生成，而实验结果是有蓝色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么？试解释产生这种现象的原因。学生思考交流回答，教师补充。归纳整理：当把钠放入硫酸铜溶液时，由于钠非常活泼，先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成Cu(OH)2沉淀。过渡：通过生活常识我们知道铁不与冷水反应，也不与热水反应，那么铁能否与水蒸气反应呢？思考与交流：设计一套实验装置，使铁粉与水蒸气反应。(提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。)PPT展示几名学生画的装置图，师生共同分析各装置的优缺点，归纳整理出方案。实验探究：按照教材第51页图3-9进行演示，指导学生观察实验现象，强调实验中应注意的问题。2.铁和水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2思考与交流：对比钠、铁与水的反应条件，以及钠与铁的活泼性，你能得出什么结论？归纳整理：当不同的还原剂和同一种氧化剂反应时，所需要的条件越低，该还原剂的还原性越强。过渡：通过今天的学习我们知道较活泼的金属在一定条件下能与水反应，那么金属与酸反应会是怎样一种规律呢？下面请同学们回顾初中学习过的金属与酸的反应，总结金属与酸反应的规律。(三)金属与酸的反应[学生实验探究金属与酸的反应情况]实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性？实验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管实验要求：每4名学生为一组，分工合作进行实验探究，并将全体学生分成A、B两大组A组：取3支试管，分别加入一小段铁丝、铜丝、铝条，然后分别加入少量的稀盐酸(控制相似的实验条件，即保证同种酸的体积相同)，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。B组：用稀硫酸代替稀盐酸，进行类似的实验。盐酸稀硫酸铁铜铝2.在实验的基础上提出问题：(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？(2)比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。3.引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反应比铁剧烈，则铝的活动性比铁强。人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；学生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置？有何作用？排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。【说明：学生亲眼看到了上述三种金属与酸反应的难易和剧烈程度不同，通过比较、讨论，容易认知这三种金属的活动性强弱，从而为后面给出金属活动性顺序打下基础。】[活动天地]1).在上面的实验中，铁分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气；铝分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。Fe+HCl—Fe+H2SO4—Al+HCl—Al+H2SO4—2).观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？3).得出置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，这类反应叫做置换反应。4).强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反应生成氯化亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性贫血。【说明：在实验的基础上，根据实验事实，写出反应的化学方程式，并根据反应物、生成物的特点得出置换反应的定义。】(四)、实验探究金属与盐的反应【实验探究金属与盐的反应】实验目的：金属能否与盐溶液发生置换反应？实验用品：锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、_银溶液、氯化钠溶液、试管实验要求：取3支试管，分别加入一小段锌片、铁丝、铜丝，然后分别加入适量的硫酸铜溶液、_银溶液、氯化钠溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液ZnFeCu1).在实验的基础上提出问题：(1)哪些物质之间会发生反应？反应产物是什么？(2)对照金属活动性顺序，找出金属和盐溶液发生置换反应有什么规律？2).在学生讨论的基础上小结：在金属活动性顺序中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。【说明：在探究金属与酸的反应规律后，学生对不同金属的活动性强弱已有了初步的认识。在此利用给出的金属活动性顺序表，结合金属与盐溶液反应的现象，通过学生讨论，得出金属与盐溶液发生置换反应的规律。这样安排，既找出了规律，又应用了金属活动性顺序，起到对当堂所学知识加深巩固的作用。】(五)、金属铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑金属铝既能和酸反应也能和碱反应(六)、金属活动性顺序的应用：1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。问题与思考：1.银、铂、金等经常被用作贵重首饰这与它们的化学性质稳定有很大关系，试想，用铁做首饰行吗？2.我国劳动人民在古代就会利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属，你能写出反应的化学方程式吗？【说明：利用问题导思，让学生在观察与讨论中发现问题、分析问题、解决问题，从而培养学生处理和加工信息的能力。“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民智慧的结晶，激励学生加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。】在线测试1.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。(1)银与稀盐酸(2)锌与硫酸铜溶液(3)铜与硫酸锌溶液(4)铁与稀盐酸反应2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁质容器来配制波尔多液？3.新买的铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这与水含下列哪种盐有关()A.钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐4.填写下列表格。(“混合物”栏中括号内为杂质。)混合物除去杂质使用的物质反应的化学方程式铜粉(铁粉)FeCl2溶液(CuCl2)5.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入_银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。感悟与收获1.金属能与氧气、酸以及某些盐溶液发生化学反应。2.金属活动性顺序能表示常见金属的化学活动性，还能用来判断金属和酸、金属和盐溶液之间能否发生置换反应。3.通过本节课的学习，请同学们再来谈一谈鉴别真假黄金的几种办法。【说明：请学生总结金属活动性顺序的判断和应用，使所学的知识系统化、条理化，并引导学生利用本节课学到的知识，设计实验鉴别真假黄金，跟开始创设的情境照应，让学生进一步体会到学以致用的乐趣。】课后反思：在本课的教学过程中，还要注意把握好以下几个环节：1、提出问题，鼓励学生展开想象的翅膀，大胆设想解决问题的途径，敢于发表自己的见解；2、科学引导，启发学生运用已学过的化学知识设计实验方案，验证提出的设想；3、集体讨论，组织学生在实验的基础上比较观察到的不同现象，分析产生的原因，得出正确的结论。通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得知识的同时，逐步懂得科学研究的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法，初步培养实事求是的科学态度和探索勇气。实际教学中，通过设计实验方案，实验操作、纪录实验现象，分析实验现象这一系列步骤，学生的实验观察能力和比较分析能力有了明显的提高。巩固练习1.在进行钠和水反应的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈_____色，在空气中放置几分钟后发生的变化为________________。(2)切下来的金属钠块要用吸干煤油后方可放入水中实验。(3)金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取。(4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为。(5)钠小球在水面上迅速游动，这是因为。(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变为____________色，理由是__________________________。2.在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器有()A.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。分析对比：完成下表本课小结1.钠与氧气在不同条件下反应的现象和产物。2.不同金属相同条件下与氧气反应，反应现象和产物不同。说明与金属的活泼性有关系。3.通过钠与水和盐的反应，我们知道了钠是一种很活泼的金属，性质和其他金属有所不同。4.学习了铁与水蒸气的反应。5.总结归纳了金属与酸反应规律。板书设计第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应1.钠与氧气的反应常温下：4Na+O2====2Na2O加热条件下：2Na+O2Na2O22.铝与氧气的反应：4Al+3O2=2Al2O3二、金属与酸和水的反应1.钠与水的反应现象：浮、熔、游、响、红化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2.铁与水的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23.金属与酸的反应三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【作业】课本P48、P50科学探究；P53习题1-9。高中化学教案 篇二[教学设计说明]通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）；第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用——原电池”奠定基础。因此根据本节教材承上启下的作用而设计的教学思路是：（1）巩固和加强元素化合价知识，使学生充分感知化合价变化是“物质世界”相互转化中最普遍和最有利用价值的化学变化；同时也是对初中化学薄弱环节一个及时的补充和提高；（2）从新的角度归纳“物质的分类及其化学反应”的特点，使学生明确物质世界中两大类反应：“复分解反应”和“氧化还原反应”的本质区别，认识“物质世界”的复杂性（有无数变化）与简单性（只二大类反应）、个性（有电子转移、无电子转移）与共性（有新物质生成）的对立统一。[教学目标]● 知识目标：（1）通过对多个化学反应的分析、归纳，采取“概念形成”的方法使学生能从化合价的变化的角度认识并建立氧化还原反应的概念。（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，并认清电子转移与化合价升降的相关关系。（3）联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。● 能力目标：1、培养学生由点及面的学习能力：通过氧气作为氧化剂的代表，一种典型物质的性质可以代表一类物质的性质；这一学习方法在以后的同族元素性质的学习中要得到广泛的应用，日常生活中“窥一斑而知全貌”是一种重要的学习策略。2、培养学生利用实验的探究能力：化合价的变化是氧化还原反应的外在特征与表现，其内在的本质原因应通过实验来探究分析，在实验中电流计指针的偏转可以有力的证明电子的转移是反应内在的原因。3、培养学生课堂学习的自我总结能力：学生语言表达能力差是一种普遍的现象，课堂的最后让五名学生分别充当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原反应来上台自我表述与总结，是本节课设计的一个亮点，生生互动的参与达到最佳学习效果。● 情感目标：培养学生用对立统一的观点分析事物的意识。[教学重点/难点/关键]（1）重点是理解并建立氧化还原反应的概念，会用“双线桥”法标明电子的方向及数目。组织好课堂总结的拟人化表演。（2） 难点是使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应各种概念之间的联系。掌握氧化性、还原性的内涵，能自我总结出两组概念的对立统一网络。（3）关键是引导并做好几个实验探究出物质的氧化性和还原性的实质达到良好的效果。实验准备:[教学过程]教学设计 教师活动 学生活动课题引入[投影与实物]1、旺旺雪饼----干燥剂（主要成分:生石灰）2、月饼---脱氧剂实物展示（主要成分---还原铁粉）3、脱氧剂介绍:幻灯片防止氧气氧化学生知道干燥剂但不知道脱氧剂比较新颖，兴趣大。概念形成（由点及面能力）1、最常见的氧化剂是谁？2、氧气在化学反应（钠、铁、硫、磷）中的共同特点。3、氧化剂概念: （板书） 学生能答出:氧气学生上板书写化学方程式讨论: 化合价均降低知识引伸知识迁移（对立统一思想） 1. 常见的氧化剂还有哪些？化合价变化特点？举例:H2 + CuO = Cu + H2O2、什么叫还原剂？常见的还原剂有哪些？学生讨论并笔记判断氧化剂学生回答知识网络的构成（对立统一能力）[重点] 1. 实验演示：铜 → 氧化铜 → 铜2、概念联系:氧化剂——被还原——发生还原反应——生成还原产物还原剂——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物知识网络构成：化合价降低氧化剂 + 还原剂 =深化理解氧化剂和还原剂概念思考并讨论:氧化剂为何是被还原？（是被还原剂还原）还原剂为何是被氧化？（是被氧化剂氧化）学生笔记:还原产物 + 氧化产物化合价升高活动探究:氧化还原反应的实质1、反应特征：化合价有升降，且还原剂化合价升高总数和氧化剂化合价降低的总数相等2、为什么化合价会有升有降？怎样用实验证明你的观点？3、实验演示:Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4电流计指针偏转4、氧化还原反应的实质:有电子转移 学生笔记学生交流并总结:电子是带负电的，得电子化合价降低，失电子升高。学生探究:电子得失形成回路则形成电流，电流针有现象。学生讨论与总结:实质是有电子转移1、双线桥表示电子转移的方向和数目:略H2 + CuO = Cu + H2OZn + CuSO4 = Cu + ZnSO4学生练习活动表演与课堂总结(激发学习兴趣，提高语言表达能力)1、要求五名学生（拿展板）：各自表述物质及反应的特点（学生甲）:氧化剂（学生乙）还原剂（学生丙）还原产物（学生丁）氧化产物（学生戊）氧化还原反应2、组织学生上台表演并补充说明3、投影与总结表扬学生小组讨论推荐小组代表上台表演:（甲）我是氧化剂，具有氧化性，在反应中化合价降低（因为我得电子），我会被还原剂还原，发生还原反应，生成还原产物；（乙）我是还原剂，具有还原性，在反应中化合价升高（因为我失电子），我会被氧化剂氧化，发生氧化反应，生成氧化产物；（丁）我是还原产物，是氧化剂被还原后的产物（化合价降低后的产物）；（戊）我是氧化产物，是还原剂被氧化后的产物（化合价升高后的产物）。（丙）我是氧化还原反应，我的特征是有化合价的升降，且升与降的总数相等；我的实质是发生了电子的转移，且得与失的电子总数相等。[课后反思]1、本节课的引入与概念形成是很成功的，知识网络的构成给学生的印象深刻，达到预期的效果，双线桥的练习略显“单薄”（准备是下节课的重点），最后学生的拟人化总结与表演非常成功，课堂气氛达到高潮。2、有一个班在表演中，一名学生这样说:“我是还原剂，在反应中化合价升高，因为我失电子。我的老婆是氧化剂，我的儿子是氧化产物。”弄得全班同学哄堂大笑，那个氧化产物的同学气愤的不行，但也是一脸的无奈。当时我也很吃惊，评价比较形象，但不适合中学生。教学目标 篇三知识目标：1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。高中化学教案 篇四一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。二、教学对象分析1、在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。三、教学目标1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能四、教学策略1、举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。2、以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用3、通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。五、教学过程[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？[学生回答] 水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台……[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。[板书]第一节 金属的化学性质[学生活动] 根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式[提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？[归纳复习] 金属与盐反应 金属与酸反应 金属与氧气反应[板书] 一。金属与氧气的反应[投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。[设问] 是否金属与氧气的反应都需要加热呢？[引言]今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的[板书]1、钠与氧气的反应[学生活动]分组 ①观察存放在试剂瓶中的金属钠②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化膜。[归纳并板书] 金属钠的物理性质与存放方法。[板书] 常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O白色固体[提出问题]金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何？[学生实验]钠的燃烧。[学生活动]描述实验现象[设问] 生成物是氧化钠吗？[学生回答]不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体[讲解] 钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物---过氧化钠（淡黄色固体）[板书] 2Na + O2 Δ Na2O2淡黄色固体[投影] 过氧化钠的特殊用途-----潜水艇供氧剂。2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2[板书小结]钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物（要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学反应方程式，分析氧化剂、还原剂）[引言]初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢？[板书]2、铝与氧气的反应 4Al+3O2 点燃 2Al2O3纯氧中:空气中：[学生实验]用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动[描述实验现象] 逐渐熔化，失去光泽，但不滴落[讲解] 铝的熔点 为665℃ 氧化铝的熔点 为20xx℃ ，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。[引言]如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢？[学生实验]用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动[描述实验现象] 熔化的铝仍不滴落[师生共同分析原因] 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜[板书小结] 铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中[回顾]金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表[设问]能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系？[小结]可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。[总结]请学生根据今天所学习内容填写下列表格：金属反应条件 （常温/加热）反应 现象氧化物 的颜色化学方程式钠铝铁铜六、板书设计第三章《金属及其化合物》第一节金属的化学性质[板书] 一。金属与氧气的反应金属钠与氧气的反应钠的保存及其物理性质常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加热 2Na + O2 Δ Na2O2白色固体 淡黄色固体小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物铝与氧气的反应4Al+3O2 点燃 2Al2O3纯氧中:空气中：[小结]铝的化学性质活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中[总结]钠、铝、铁、铜与氧气的反应高中化学教案 篇五教学重点：1、影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。2、盐类水解的应用。教学难点：盐类水解的应用。教学设计：师生共同巩固第一课时相关。（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈 性，原因 ；氯化铝溶液呈 性，原因 ；【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？【讲解】主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？【讲解】（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？【讲解】“越弱越水解”例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱？∵ 的酸性比 酸性强。∴ 水解程度大于 水解程度。∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。(1)大小比较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中，②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。(2)定量关系（恒等式关系）①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有：②应用“物料守恒”分析。电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度） 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中，在 溶液中：总结、扩展1、影响盐类水解的因素及其影响原理。2、盐类水解知识的应用：（1）配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。3.扩展泡沫灭火剂包括 溶液（约1mol/L）， 溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ；若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。板书设计：1.水解的一般规律（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。（2）越弱越水解。①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。（3）水解是微弱的。（4）都强不水解。2.外界条件对盐水解的影响（1）温度（实验1）（2）溶液的酸、碱性（实验2）3.盐类水解利用（1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸，抑制 水解。（2）除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。高中化学教学设计 篇六一 、学习目标分析（一）学习目标确定的依据必修模块要求选修模块要求《课程标准》要求《模块学习要求》《课程标准》要求《模块学习要求》能列举合金材料的重要应用1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成1、认识金属与合金在性能上的主要差异2、知道生活中常见合金的组成（二）学习目标1、知识与技能目标（1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用（2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用2、过程与方法目标（1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。（2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。（3）体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。（4）通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。3、情感态度与价值观目标（1）通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。（2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。二、教学重难点分析材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。基于以上观点确立教学重点为：（1）生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点；（2）培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点；（3）解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点难点为：调动学生积极参与、自主学习三、教学内容安排（一）本节内容在教材中的地位本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以体现教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。（二）教学内容分析本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属知识的应用，密切联系生产、生活实际。教学分为两部分：第一部分：通过实物、图片、录象等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念再学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途。第二部分：再通过金属材料及有关知识的学习，使学生初步认识合理使用金属材料的意义。合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动（小论文要延伸至课外，做好动员和指导即可），组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。（三）学时安排：1课时四、教学资源建议（一）利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展示常见铁和铜金属材料的实物，以增强学生的感性认识；展示多种金属材料的图片或视频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。（二）引用大量的生活中的事例（三）可充分利用相关网站五、教学方法、学习指导策略这节课在“知识与技能”上要求不高，教学的重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。1、独立思考2、交流讨论3、展示交流4、学生小结六、教学资源建议（一）上网查阅我国材料科学的发展史（二）可上网查阅相关资料，就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论（三）任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金的小论文。七、课堂评价建议对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。小组成员：小组分工：评价的内容评价细目结果备注ABC主题选择1、为什么选择此设计思路？2、对能否完成好此设计思路是否进行论证？活动过程评价1、学生的参与意识2、分析问题的思（www.haoword.com）路是否清晰？3、收集资料对所学知识的学习、理解是否有恰当的帮助？资料收集与整理1、小组成员能否分工？通过多种手段收集相关资料？2、能否对收集资料进行有序的分类整理？3、收集的资料是否充分并能围绕设计思路？交流与表达1、能否对所选设计思路作准确、有条理的表达？2、能否对他人观点做准确、恰当的补充？3、能否对他人的观点提出合理的质疑并能正确回答他人质疑？整体评价1、参与意识2、合作意识3、知识的理解和应用4、交流表达能力5、查阅和整理资料能力6、处理现场提问的应变能力整体表现评价结果你也可以在好范文网搜索更多本站小编为你整理的其他高中化学教案新版多篇范文。