乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．结合有关知识，回答下列问题：（1）乙醇分子中的官_百度作业帮
乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．结合有关知识，回答下列问题：（1）乙醇分子中的官
乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．结合有关知识，回答下列问题：（1）乙醇分子中的官能团是______（填写名称）．（2）如图所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为______（填写名称）．
（1）乙醇分子中的官能团名称为羟基，故答案为：羟基；（2）乙醇能与氧气在铜催化下反应得到乙醛和红色的铜以及水，乙醛具有刺激性气味，故该有机物为乙醛，故答案为：乙醛．
本题考点：
乙醇的化学性质．
问题解析：
（1）醇的官能团为羟基；（2）乙醇可被催化氧化成乙醛；知识点梳理
石油加工的产物【知识点的认识】石油加工的产物是：将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可以得到溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡和沥青等不同的产品，如图所示：．
酸雨的产生、危害及防治【知识点的认识】酸雨的产生是这样的：在正常情况下，由于大气中含有一定量的二氧化碳，降雨时二氧化碳会溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值约为5.6～5.7．在1982年6月的国际环境会议上，国际上第一次统一将pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）正式定为酸雨．酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸，主要来源于工业生产和民用生活中燃烧煤炭或石油等排放的，以及汽车尾气释放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物质．酸雨的危害：酸雨对河湖、植物、土壤等均有影响，破坏了自然生态，势必危及野生动物的生存，乃至整个的平衡．如图所示：．综合起来说，酸雨的危害主要表示在以下几个方面：1．酸雨直接危害的首先是植物．植物对酸雨反应最敏感的器官是叶片，叶片受损后光合作用降低，抗病虫害能力减弱，林木生长缓慢或死亡，农作物减产．2．酸雨可破坏水体环境，引起经济损失，危及生态平衡．当pH值降至5.0以下，鱼卵多不能正常孵化，即使孵化，骨骼也常是畸形的；加之河底淤泥中的有毒金属遇酸溶解，更加速了水生生物的死亡．3．酸雨也可使土壤酸化，影响和破坏土壤微生物的数量和群落结构，抑制了土壤中有机物的分解和氮的固定，淋洗与土壤粒子结合的钙、镁、锌等营养元素，使土壤贫瘠化，导致生长在这里的植物逐步退化．正因为这些，酸雨被冠以“空中死神”、“空中恶魔”、“空中杀手”等令人诅咒的名字． 4．酸雨还可对文物古迹、建筑物、工业设备、通讯电缆、铁路桥梁等造成了不同程度的腐蚀，令人十分心痛．许多刚落成或装饰一新的建筑在几场酸雨之后变得，例如，具有2000多年历史的雅典古城的大理石建筑和雕塑已，层层剥落．重庆嘉陵江大桥，其腐蚀速度为每年0.16毫米，用于钢结构的维护费每年达20万元以上．也有人就北京的汉白玉石雕做过研究，认为近30年来其受侵蚀的厚度已超过1厘米，比在自然状态下快几十倍． 5．酸雨还可能危及人体健康．含酸性物质的空气能使人的呼吸道疾病加重．酸雨中含有的甲醛、丙烯酸等对人的眼睛有强烈的刺激作用．硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比SO2要高10倍，其微粒可侵入人体的深部组织，引起肺水肿和肺硬化等疾病而导致死亡．当空气中含0.8mg/L硫酸雾时，就会使人难受而致病．或者是人们饮用酸化的地面水和由土壤渗入金属含量较高的地下水，食用酸化湖泊和河流的鱼类等，一些重金属元素通过食物链逐渐积累进入人体，最终对人体造成危害．酸雨的防治：防治酸雨最根本的措施就是减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放．要想实现这个目标，主要有以下两个途径：1．调整以煤、石油等矿物燃料为主的能源结构，增加无污染或少污染的能源比例，比如发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源．2．加强技术研究，减少不达标的废气排放，积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术，改进燃煤技术，改进污染物控制技术，采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施．由于二氧化硫是我国酸雨的主要祸根，国家环保总局已在全国范围对二氧化硫超标区和酸雨污染区进行了严格控制（即“两控区”）．控制高硫煤的开采、运输、销售和使用，同时采取有效措施发展脱硫技术，推广清洁能源技术． 另外，作为政府职能部门还应制定严格的大气环境质量标准，调整工业布局，改造污染严重的企业，加强大气污染的监测和科学研究，及时掌握大气中的硫氧化物和氮氧化物的排放和迁移状况，了解酸雨的时空变化和发展趋势，以便及时采取对策． 还有，在酸雨的防治过程中，生物防治可作为一种辅助手段．在污染重的地区可栽种一些对二氧化硫有吸收能力的植物，如垂山楂、洋槐、云杉、桃树、侧柏等．
物质发生变化时的能量变化【知识点的认识】物质发生化学变化时的能量变化，就是再物质发生化学反应的同时，通常伴随着的变化，即有放热现象或吸热现象发生．当然，有时也涉及到其它形式的问题；例如，电解水时，电能转化成了化学能；燃料电池时，化学能转化成了电能；等等．
常用燃料的使用与其对环境的影响【知识点的认识】常用燃料的使用主要是指煤、石油、天然气等的使用，以及乙醇和氢气等清洁燃料的使用．它们对环境的影响主要有：1．燃烧煤对环境的影响：由于其中含有硫、氮等元素，所以煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．还有，燃烧排放出的烟尘和燃烧不充分时产生的一氧化碳、一氧化氮等也都会污染空气．2．燃烧汽油或柴油对环境的影响：目前，多数汽车、摩托车等机动车使用的燃料是汽油或柴油．它们燃烧时产生的一些物质会随着尾气直接排放到空气中，对空气造成污染．尾气中的主要污染有一氧化碳、未经燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等．3．燃烧天然气或乙醇对环境的影响：目前，城市的一些汽车已改用压缩天然气（CNG）等作燃料，以减少其尾气对空气的污染．还有，车用乙醇汽油在一些国家已成功使用多年，目前在我国也越来越受到重视．因为使用使用车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进．这些燃料的使用相对来说，确实是减少了对空气的污染；可是它们燃烧生成的二氧化碳虽然不污染空气，但是容易导致．4．燃烧氢气对环境来说，是最清洁的燃料．氢气作为燃料，可以说是理想的可再生能源．因为它具有三个优点：（1）氢气燃烧时放出的热量约为同质量汽油的三倍（即热值高），常用作火箭、宇宙飞船的燃料；（2）氢气燃烧后的产物是水，不污染环境（即产物无污染）；（3）氢气可以不断地以水为原料制取（即来源广）．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料．（1）石油加热炼制得到...”，相似的试题还有：
人类目前所消耗的能量主要来自于化石燃料．石油炼制的产品中，可用作汽车燃料的是_____．由于能源消耗的急剧增加，大气中二氧化碳含量不断上升，加剧了_____，降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一个是_____，另一个是_____．符合“低碳”环保理念的一种能源是_____．
煤、石油、天然气是我国最主要的化石燃料，它们都是不可再生能源，故如何高效使用化石燃料以及开发新能源是我国当前重要的研究课题．(1)煤燃烧时产生的______(填化学式)是形成酸雨的主要气体之一．(2)将石油加热炼制，可以得到不同产品，其中供汽车作燃料的有柴油和______．(3)天然气除用作燃料外，还用于制造合成气(CO和H2的混合气)等化工原料．①甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为______ CO2+2H2O
煤、石油、天然气是我国最主要的化石燃料，它们都是不可再生能源，故如何高效使用化石燃料以及开发新能源是我国当前重要的研究课题．(1)煤燃烧时产生的______(填化学式)是形成酸雨的主要气体之一．(2)将石油加热炼制，可以得到不同产品，其中供汽车作燃料的有柴油和______．(3)天然气除用作燃料外，还用于制造合成气(CO和H2的混合气)等化工原料．①甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为______ CO2+2H2O汽油是常见的车用燃料,如果将它作为化工原料开发利用,则其用途更加广泛. （1）每升汽油燃烧时能产生约3.5×104 kJ的能量,汽缸只能将其中的部分能量转化为有用功,损耗的能量主要转化成了_百度作业帮
汽油是常见的车用燃料,如果将它作为化工原料开发利用,则其用途更加广泛. （1）每升汽油燃烧时能产生约3.5×104 kJ的能量,汽缸只能将其中的部分能量转化为有用功,损耗的能量主要转化成了
汽油是常见的车用燃料,如果将它作为化工原料开发利用,则其用途更加广泛.&（1）每升汽油燃烧时能产生约3.5×104 kJ的能量,汽缸只能将其中的部分能量转化为有用功,损耗的能量主要转化成了什么?&（2）由汽油裂解得到的乙烯、丙烯是重要的化工原料,请写出下列转化反应的化学方程式,并注明其反应类型：&① 乙烯1,二氯乙烷；&② 丙烯聚丙烯.&（3）乙烯、丙烯既可以分别发生反应形成聚合物,也可以按一定比例相互反应形成聚合物,请写出这三种聚合物的结构式；&（4）举例说明上述产品的一些用途.&&&&&&&上述翻译中属于氧化还原反应的是?（填序号）________&&&*8?通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：&（1）将试样溶于盐酸中,发生的反应为：&Sn+2HCl=SnCl2+H2↑&（2）加入过量的FeCl3溶液,发生的反应为：&SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2&(3)用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,发生的反应为：&6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O&现有金属锡样品0.613 g,经上述各步反应后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液16.0 mL.&求试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）.
（1）热能（内能）（2）①CH2=CH2＋Cl2→CH2Cl-CH2Cl ②nCH2=CH→催化剂-[CH2-CH]-n丨 丨CH3 CH3（3）聚乙烯 .-CH2-CH2-CH2-CH2-.聚丙烯 .-CH2-CH-CH2-CH-.丨 丨CH3 CH3相互聚合物 .-CH2-CH2-CH2-CH-.丨CH3(4)用途：塑料请问是哪些反应8 3Sn-3SnCl2-6FeCl2-K2Cr2O7X 0.1×0.016算出x,再乘以119,算出锡的质量,再除以0.613,×100％甲醇汽油是由10%一25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用下_百度作业帮
甲醇汽油是由10%一25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用下
甲醇汽油是由10%一25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H2（g）?CH3&OH（g）△H=a&kj/mol，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：温度/0C250310350K/（mol/L）22.0410.2500.012（1）由表中数据判断△H&&a______0（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）某温度下，将2mol&CO和6mol&H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5moloL-1，则此时的温度为______0C．（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：&&&&&&&&浓度mol/L时间/minC（CO）C（H2）C（CH3OH）00.81.6020.6x0.240.30.60.560.30.60.5①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为______．②反应达到平衡时CO的转化率为______．
（1）升高温度，平衡向吸热方向移动，根据表格知，温度越高，化学平衡常数越小，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；（2）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）单位为mol/L反应开始 1mol/L 3mol/L&&& &0&反应 0.8mol/L 1.6mol/L 0.8mol/L平衡 0.2mol/L 1.4mol/L 0.8mol/L平衡常数K=2=2.04，所以是250℃，故答案为：250；（3）①根据反应CO（g）+2H2（g）≒CH3&OH（g）中一氧化碳和氢气的关系可知在2min时，氢气的变化的浓度为2×（0.8-0.6）mol/L=0.4mol/L，所以反应速率为=0.2mol/（Lomin），故答案为：0.2mol/（Lomin）；②根据转化率=×100%求得CO的转化率为×100%=62.5%，故答案为：62.5%．
本题考点：
化学平衡的计算；化学平衡建立的过程．
问题解析：
（1）升高温度，可逆反应向吸热反应方向移动，根据平衡常数与温度变化关系确定焓变；（2）根据平衡浓度计算出平衡常数来确定温度；（3）①根据反应CO（g）+2H2（g）≒CH3&OH（g）中一氧化碳和氢气的关系可知在2min时氢的变化的浓度为2×（0.8-0.6）mol/L=0.4mol/L，据此求得反应速率；②根据转化率=×100%求得转化率．考点：热化学方程式,常见的能量转化形式,氮的氧化物的性质及其对环境的影响
专题：化学反应中的能量变化,氮族元素
分析：（1）依据题干条件计算，当1mol气态丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为2900kJ，所以2mol丁烷完全反应放热=2900KJ×2=5800KJ，标注物质的聚集状态和反应焓变写出热化学方程式，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力是化学能转化为热能；（2）汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体，在催化剂作用下NO2与CO反应生成氮气和二氧化碳．
解：（1）当1mol气态丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为2900kJ，所以2mol丁烷完全反应放热=2900KJ×2=5800KJ，标注物质的聚集状态和反应焓变写出热化学方程式2C4H10（g）+13O2（g）=8C02（g）+1OH20（1）△H=-5800kJ?mol-1；汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力是化学能转化为热能；故答案为：2C4H10（g）+13O2（g）=8C02（g）+1OH20（1）△H=-5800kJ?mol-1；化学，热；（2）汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体，在催化剂作用下NO2与CO反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NO2+4C0=N2+4C02，故答案为：2NO2+4C0=N2+4C02．
点评：本题考查了热化学方程式书写方法，化学方程式书写，掌握基础是解题关键，题目较简单．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X．在一定条件下．反应初始时c（X）=2.0×10-3molmol?L-1，反应10min进行测定，得图1和图2．下列说法不正确的是（　　）
A、50℃，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小B、PH=2，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大C、无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80℃D、PH=2、温度为50℃，10min内v（X）=1.44×10-4mol?L-1min-1
科目：高中化学
下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是（　　）
A、苯酚钠溶液中通入少量的C02气体：C02+H20+2C6H5O-→C6H50H+2C032-B、在硫酸作催化剂、加热条件下乙烯与水发生加成反应：CH2=CH2+H202SO4△&CH3CH20HC、葡萄糖溶液与碱性氢氧化铜悬浊液混合后水浴加热：C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOH&2CuO↓+C5H12COONa+3H20D、2分子甘氨酸脱去2分子水：
科目：高中化学
氨的催化氧化是氨重要的化学性质．其实验设计也是大家探究的主要内容．演示实验“氨的催化氧化”装置甲一般如图1，改进实验装置乙如图2，回答下列问题：（1）写出氨催化氧化反应的化学方程式．（2）演示实验中，学生看到锥形瓶中的现象是瓶口附近有红棕色气体生成、．而在实际实验过程中，学生还常常会看到锥形瓶中有白色烟雾，除水外，形成此烟雾的物质可能是、．（3）改进后的实验与演示实验装置甲相比，除了改变了催化剂和装置仪器外，还增加了C、E两部分实验装置，其中C装置中干燥剂为，E的作用是．（4）工业上用氨气与空气（氧气占空气的20%）混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸，硝酸工业流程如图所示，甲、乙、丙是工业设备．其中发生氨催化氧化的设备是（在甲、乙、丙中选择），甲装置的作用是．上方管道中的主要气体成分是．（5）物质循环利用是工业生产提高综合效率的重要手段，在硝酸工业流程中循环使用物质所流经的设备是丙→→．（6）上述工业生产中理论上1体积氨气全部转化为硝酸需要相同状况下的空气体积，实际工业生产中常要通入适当过量的空气，其作用除了提高化学反应速率、提高氨催化氧化反应中氨气的转化率，还可以．
科目：高中化学
用石灰乳、石灰氮（CaCN2）和炼厂气（含H2S）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CS（NH2）2（硫脲），其部分工艺流程如下：（1）高温下，H2S存在下列反应：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g），其平衡常数表达式为K=．（2）用石灰乳吸收H2S制取Ca（HS）2需要在低温下进行，其原因是；过滤得到的滤渣可再利用，滤渣的主要成分是（填化学式）．（3）合成硫脲需长时间搅拌，并在较高温度（80℃-85℃）下进行，其目的是．Ca（HS）2与CaCN2在水溶液中合成硫脉的化学方程式为．（4）化合物X与硫脲互为同分异构体，X加入FeCl3溶液中，溶液显红色，X的化学式为．
科目：高中化学
某学校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为．（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是．（3）以NH4Cl与Ca（OH）2为原料制NH3的化学方程式． （4）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为，若反应中消耗标准状况下6.72LCl2，则被氧化的NH3的质量为g，此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气．（5）若要检验C反应生成的固体中的阳离子，实验操作为．
科目：高中化学
铁是生活中的常见金属，也是高中所学的过渡元素，由于其结构特点，在与其化物质反应时往往表现出不同的价态．某研究性学习小组对铁和硫反应产物中铁的化合价进行了探究，并设计了以下实验，其实验的步骤为：步骤一：将铁粉和硫粉按一定质量比混合，如图所示在氮气环境中，加热后反立即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体．步骤二：取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣．在取得黑色滤渣后，同学们经过讨论分析，对其成分提出了各种猜想，其中代表性的为：猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固体的可能是Fe3S4猜想二：硫和氧虽是同一主族元素，但硫的非金属性弱，则黑色固体为FeS为了验证以上猜想又进行了以下操作：步骤三：在滤渣中加入已煮沸的稀硫酸．步骤四：取步骤三所得溶液少许，…．请回答下列问题：（1）查阅资料：实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应得氮气．请写出该反应的离子方程式：．（2）实验中通入氮气的作用．（3）若猜想一正确，则步骤三应该观察到试管内有出现（填实验现象）．（4）若猜想二正确，请完成步骤四的实验操作、现象和结论．（5）步骤一中铁粉和硫粉的混合粉末中硫要过量些，其原因是．（6）步骤二中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是．
科目：高中化学
Ⅰ．现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池（1）能说明反应达到平衡的标志是；（填序号）a．电流计读数为零&&&&b．电流计指针不再偏转且不为零&&&c．电流计指针偏转角度最大（2）若盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液，反应过程中的Cl-移向烧杯；（填“甲”或“乙”）（3）反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为；Ⅱ．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．（4）装置乙中电极F的电极反应式；（5）相同条件下，装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为；（6）欲用装置丙进行粗铜精炼，电极G应该是；（7）装置丁中电极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷．
科目：高中化学
化学与生活联系紧密，下列说法正确的是（　　）
A、废弃的金属、纸制品、塑料、玻璃均是可回收资源B、酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性C、PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应D、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料