乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体_百度知道
乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体
炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO.hiphotos；猜想二，难溶于水．实验室欲制取并收集纯净的乙炔、随时停止：不是CaCO3．
取少量白色固体加入到水中.baidu://g，取上层清液：______，滴加稀盐酸．
猜想二不成立://g，乙炔的密度比空气略小.jpg" esrc="http.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http.hiphotos，要求做到节约，同时生成一种白色固体．【提出问题】白色固体是什么物质，化学式为CaC2）与水反应生成，他的依据是______．【交流反思】经过同学们交流讨论：______．【进行实验】
取少量白色固体放入试管中：猜想一./zhidao/pic/item/8cb1cba5b6cade49b2.baidu：白色固体是Ca（OH）2【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=15e977afd7bfae6cba5b6cade49b2://g、安全？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能，你选择的装置是（填图中装置序号）______．【做出猜想】根据质量守恒定律：【做出猜想】碳酸钙 、随时停止，化学式为CaC2）与水常温下反应生成，难溶于水，而长颈漏斗则不可以; ，滴加稀盐酸、水和二氧化碳，没有观察到气泡放出，故欲收集纯净的乙炔，控制反应；猜想三，则证明猜想二不成立．（二）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通入二氧化碳气体：氧化钙与水反应也生成氢氧化钙．【进行实验】（一）根据碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙，取上层清液，故实验室欲制取并收集纯净的乙炔，可选择装置F，可不再滴加液体达到节约的目的，有白色沉淀出现、随时发生，化学反应前后元素的种类不变；则取少量白色固体加入到水中：Ca（OH）2．故他的依据是质量守恒定律，因分液漏斗可通过控制水的量，故反应装置可选C，分液漏斗通过旋转活栓能够分次加液体、安全，当收集完气体后，你选择的装置是CF．故答案为；如果取少量白色固体放入试管中；因乙炔密度比空气略小，根据反应前的物质CaC2与水可确定猜想一；故填：CaCO3：CaO能与水反应．故填，证明猜想三成立．【拓展应用】乙炔由碳化钙（块状固体，但反应非常剧烈; ，随时发生；质量守恒定律【交流反思】经过同学们交流讨论、随时停止; 质量守恒定律【交流反思】氧化钙与水反应也生成氢氧化钙【进行实验】（-）没气泡（二）通入二氧化碳气体：CaO；猜想二CaCO3，要求做到节约，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是
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出门在外也不愁用氧炔焰在切割和焊接时对氧气的用量有什么不同_百度知道
用氧炔焰在切割和焊接时对氧气的用量有什么不同
火焰温度较低，希望能对你有点帮助当乙炔气体和氧气的体积比例小于1时，火焰称为中性焰，而两者比例大于1；当两者体积比大于1小于1。我也是凭记忆给你回答的.2时.2时产生高温火焰
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切割氧气用量大压力也大
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出门在外也不愁氧乙炔切割枪的使用？_百度知道
氧乙炔切割枪的使用？
注意什么？就是讲点经验~
切割的质量越好。氧炔焰的外形，冲掉。停止焊接时。供给高压氧气流的压力的大小也跟切割工件厚度有关，使焊接接的强度降低，可采取两种办法，待到割透后，边移动割枪。铝焊药是由一些氯化物（如氯化钠。但是如果对焊接头的性能有要求的话。(2)焊条和焊药的选用。(3)割枪的使用方法，使焊接接成型恶化、外焰，这就要根据不同金属所产生的不同性质的氧化物。这种火焰称之为氧化焰，故焊接都在内焰中进行、氯化钾。切割完毕时，可防止熔化金属为空气氧化，一类是起物理溶解作用的熔剂，跟我们所使用到的焊条材质有直接关系；而如果压力过大，先拧开乙炔开关，将金属切割掉、氯化锂）氟化物（如氟化钠，而且还原性好，否则在焊接过程中就很不好掌握焊缝金属的熔池，即中性焰，则切不透，则必须选用45#钢的焊条。“气焊”就是利用可燃性气体（一般用乙炔气）在氧气的条件下发生剧烈燃烧所产生的大量热量，熔化成液体怎样使用焊枪与割枪，不含有氧化杂质。它们的作用性质不同。焊枪的使用方法。操作时，并稍微拧开些氧气开关，使氧炔焰成为中性焰、硬度，而等到快割到头时。当氧气增加时，或是在不影响焊件使用性能条件下。如果氧气供给不足，就容易使这些氧化物夹杂到焊缝金属中去。如果这些氧化物不除掉，供给的氧气量与乙炔量的比例，进行不完全燃烧，然后关上乙炔气开关，所产生的氧化铜是碱性的氧化物，喷嘴处呈现出两层白焰芯。由于内焰两侧发生很大热量所以内焰温度高达3100℃，再稍微拧开氧气开关。如果切割厚度超过30mm的工件：理论上为1∶1？(1)气焊原理及焊枪的使用方法，点燃乙炔气，等到氧气流将剩余氧炔焰吹灭后，如果对焊接处的强度。究竟要选用那种。由于气焊时由氧气瓶只供给一部分氧气，焊缝性能良好。“割枪”是气割所使用的主要工具，这时的火焰温度不高，凝固后成为一体、温度及对焊缝质量的影响，高温金属和氧气化合形成氧化物（特别是有色金属和优质合金钢），不必倾斜。4CO+2H2+3O2→4CO2+2H2O+Q充满着完全燃烧的CO2与H2O的外焰很好的包围着内焰，而必须使用到铝焊药，在熔池表面上表面上形成熔点很高的一层氧化铝，先把焊件的接头处烧到红热程度后。实际上为了反应完全供给的氧气量稍多一些，再关上氧气开关，取得高温。应用焊药的目的，调节氧气的供应量，燃烧充分。起化学中和作用的一类焊药是由一种或几种酸性氧化物或碱性氧化物或碱性盐类所组成的，（即乙炔与氧气量适当）。焊枪的构造多种多样：我们要进行焊接时。焊枪的规格一般分为大型，例如在刀具上焊接上合金钢刀头：不论是焊接还是修补、中型和小型三种。如果要在钢件上或铸铁件上焊接上不同的金属，或是适当加厚焊缝金属作为补充强度，也同样使之变成为低熔点盐类熔渣，常冒黑烟（点燃前稍微通些氧气的另一作用是为减少量黑烟），也就是与乙炔和氧的配合量有关，在焰心表面开始燃烧并发生热量：这仅说明了乙炔燃烧的最初与最后产物的成分，使氧气和乙炔气量比例适当、耐酸碱性等没有什么要求的话。切割时，常常需要进行焊接和切割金属板材或其它金属件；焊接铸铁件。当切割5～20mm厚的钢板时，用硼砂焊药中和后形成低熔点盐类的熔渣。冷却即焊上了。“割枪”的使用方法，另外，就是多了一根纯氧气流喷射管和多一个节门，而这些氧化铝不能用酸性或碱性焊药来消除掉，其余的构造原理跟焊枪大体相似，并被气流冲掉：这种焊枪的工作原理是利用氧气的喷射力作用形成的一种吸引力而取得足够的乙炔来满足燃烧的需要量。因为氧气供给较多，选择适当的型号的焊枪和不同口径的焊嘴头，调节好氧气开关，可使焊缝金属组织均匀无空隙与气泡，焊接的过程一部分硅被燃烧氧化成为酸性氧化物。焊接铝及铝合金时：因此。典型的中性火焰明显的分成三层。如果遇到要求高强度的焊接接头时，务必先关上乙炔气开关。当要切割小于5mm厚度工件时，使工件获得牢固的接头、氧化焰与碳化焰。在内焰表面未完全反应的CO的H2和由空气中进入的氧气按下式进行完全燃烧。例如焊接铜及铜合金时。其构造好下图，割缝也越小，除了跟焊接的工艺有关外，快些，直到割完，等把氧炔焰吹灭后，再拧开高压纯氧气流开关，其反应，切割速度和氧气压力等都有要求，点燃后：电焊和气焊，一方面是为了避免在焊接过程中，就要根据被焊接金属所产生的氧化物是酸性的还是碱性的来确定，则需要选黄铜焊条进行铜焊。又如焊接铸失时因含硅量多，甚至用一般铁丝当焊条也行，因此可采用属于碱性的碳酸钠或碳酸钾等作为焊药来中和它，反之就该慢些，可能被熔融的金属吸收使焊缝金属增碳并吸收氢气增加气孔。例如，可得到三种性质的火焰，内焰中充满了还原性很强的CO与H2气体，由于乙炔气处于过量。焊接时，它对焊接金属有还原脱氧作用。切割时先用这氧炔焰把准备切割的某一点上烧到红热：一类是起化学分解或中和作用的熔剂，火焰燃烧速率增加，可选用比焊件强度高一些的焊条。焊药的作大体有两大类，可向前倾斜来割。乙炔的完全燃烧的化学反应是，首先要根据不同的焊件的大小，因之燃烧过程中乙炔火焰又与空气中的一部分氧进行了反应，在还原区中乙炔未燃烧部分将分解为碳和氢，再将割枪稍向里倾斜。金属的焊接大体分两种，然后吹入高压纯氧气流，对割枪的倾斜角度，使焊缝金属接头纯洁，燃烧不完全，任选一种焊条都可以，则选用成分接近的铸铁焊条进行焊接：“割枪”跟“焊枪”不同之处。目前普遍使用的为喷射式的焊枪，另外各型焊枪又配备有几个不同口径的焊嘴头，与可燃气体的成分有关，从而达到切割目的。焰心这是由焊嘴喷出的未燃烧的混合气体，具有淡蓝色并有嘶嘶的声音，使被切割的部分在氧气中剧烈燃烧，边把割枪逐浙变成垂直于工件来割，先关上高压氧气流开关。其构造如下图，并且会形成不整洁的焊迹，这时仅靠氧气瓶供给氧气、内焰，把焊件的接头和焊条熔化融合在一起。切割速度的快慢要看工件的厚度来定。用中性焰焊接时温度较高，再将焊条对焊缝上烧化填到上接头处，然后将割枪沿着准备切割的线移动、或焊接得不牢或焊接得不严实：焊件为45#钢的，还未参加反应的氧很容易氧化并降低焊缝质量，还原区减少。焊枪是气焊所使用的主要工具，割枪垂直于工件。对焊接一般钢铁活件。焊接的接头的强度和性能：在机械制造和机械修理行业中，又将造成浪费氧气，使工件与焰心的距离保持2～3mm、氟化钾）的混合物组成的，使用不同性质的熔剂来中和它或熔解它，因此一般铜焊都要使用到硼砂作为焊药。一般地说选择焊条熔点不应高过焊件的熔点，但其原理基本相同。要进行焊接时，工件越薄，由内向外各称之为焰心，这种火焰称之为碳化焰。假如所供给的氧气量比乙炔少，则割枪应当向后倾斜来割，这些焊药的作用是起到物理溶解作用来消除氧化铝。割枪放得直，再关上氧气节门，融化在一起后即可将氧炔焰撤离开，另一方面是为了消除金属中已经形成的氧化物。割枪倾斜度主要跟工件的厚度有关，都是需要选用适当的焊条作为填充金属，使金属在氧气流中剧烈燃烧熔化成液体：先拧开乙炔气开关，则必须要选用与焊件基本金属同样的化学成分的焊条：“气割”就是利用氧块焰先把准备切割的钢铁件的切割处烧到红热程度，故这类焊药是分为酸性的和碱性的两种，当变化供给的氧气与乙炔的比例时。正常焊接时应用中性焰、厚薄和导热情况
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主要注意点火吧
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＞＞＞工人师傅进行金属切割或焊接时使用的氧炔焰，是乙炔跟氧气发生氧..
工人师傅进行金属切割或焊接时使用的氧炔焰，是乙炔跟氧气发生氧化反应产生的火焰．如果260千克的乙炔充分燃烧，理论上至少需要消耗氧气多少千克？
题型：填空题难度：中档来源：贵州
设理论上至少需要消耗氧气的质量为x2C2H2+5O2&点燃&.&4CO2+2H2O52&&& 160260kg& x52160=260kgx解得：x=800kg答：理论上至少需要消耗氧气800千克．
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据魔方格专家权威分析，试题“工人师傅进行金属切割或焊接时使用的氧炔焰，是乙炔跟氧气发生氧..”主要考查你对&&化学反应方程式的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学反应方程式的计算
利用化学方程式的简单计算： 1. 理论依据：所有化学反应均遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。 2. 基本依据&&&&& 根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。例如:镁燃烧的化学方程式为 2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为，m(Mg):m (O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5。 有关化学方程式的计算：1. 含杂质的计算，在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的，因此解题时把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。 2. 代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量；必须需纯净的(不包括未参加反应的质量)。若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。(1)气体密度（g/L）=(2)纯度=×100%=×100%=1-杂质的质量分数(3)纯净物的质量=混合物的质量×纯度综合计算：1. 综合计算题的常见类型(1)将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算。(2)将图像、图表、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算2. 综合计算题的解题过程一般如下:综合型计算题是初中化学计算题中的重点、难点。这种题类型复杂，知识点多，阅读信息量大，思维过程复杂，要求学生有较高的分析应用能力和较强的文字表达能力。它考查的不仅是有关化学式、化学方程式、溶解度、溶质质量分数的有关知识，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有关知识。综合计算相对对准度较大，但只要较好地掌握基本类型的计算，再加以认真审题，理清头绪，把握关系，步步相扣，就能将问题顺利解决。 3．溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算&&&&&&&溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题，问题情景比较复杂。解题时，应首先明确溶液中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算，最后运用公式汁算出溶液的溶质质量分数。&&&&& 解题的关键是掌握生成溶液质量的计算方法：生成溶液的质量=反应前各物质的质量总和一难溶性杂质(反应的混有的且不参加反应的)的质量一生成物中非溶液(生成的沉淀或气体)的质量。 (1)固体与液体反应后有关溶质质量分数的计算于固体与液体发生反应，求反应后溶液中溶质的质量分数，首先要明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少(有时溶质质量由几个部分组成)，最后分析各量间的关系，求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。对于反应所得溶液的质量有两种求法： ①溶液组成法：溶液质节=溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：原溶液中的水；化学反应生成的水。 ②质量守恒法：溶液质量=进入液体的固体质量(包括由于反应进入和直接溶入的)+液体质量-生成不溶物的质量-生成气体的质量。(2)对于液体与液体的反应，一般是酸碱、盐之间发生复分解反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。此类计算与固体和液体反应后的计算类似，自先应明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学应应计算溶质质量是多少（往往溶质质量由几个部分组成)，最后分析各量间的关系、求出溶液总质量再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数此类反应发生后，溶液质量也有两种求法：①溶液组成法（同上）。②质量守恒法：溶液质量=所有液体质量之和-生成沉淀的质量-生成气体的质量。4. 图像、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算&&& 在近几年中考题出现了以图像，表格为载体的化学计算题这类题的特点是利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以坐标曲线、图像、表格等形式将解题信息呈现。解答此类题目时，受求学生能够对图像，表格进行科学分析从中获取有用信息并结合化学知识将有用信息，应用到解决实际问题中 （1）图像与化学方程式结台的综合计算图像型计算题是常见的题型是坐标曲线题，其特点是借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用曲线图直观表示出来。&&& 坐标系中的曲线图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，读图时，要善于从曲线图中捕捉到“三点”，（起点，拐点，终点），并分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。（2）表格与化学方程式结合的综合计算这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析，对比，解答有关问题或进行计算。策略：要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中找“不变”，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。（3）实验探究与化学方程式相结合的综合计算做实验探究的综合计算题时，学生应将化学计算与化学实验紧密结合，在对实验原理，实验数据进行分析理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验数据与物质（或元素）质量间的关系，解题的关键是理清思路，找出正确有用数据，认真做好每一步计算。5. 化学方程式计算中的天平平衡问题：&&&& 化学计算中有关天平平衡问题的计算一般指眨应前灭平已处于平衡状态，当托盘两边烧杯中加入物质后，引起烧杯内物质净增量的变化，从而确定天平能否仍处于平衡的状态。解此类题目必须理顺以下关系：烧杯内物质净增质量=加入物质质量一放出气体质量；当左边净增质量=右边净增质量时，天平仍处于平衡状念；当左边净增质量&右边净增质量时，天半指针向左偏转；当左边净增质量&右边净增质量时，天平指针向有偏转。6. 化学方程式计算的技巧与方法：（1）差量法（差值法）&&& 化学反应都必须遵循质量守恒定律，此定律是根据化学方程式进行计算的依据。但有的化学反应在遵循质量守恒定律的州时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，根据该变化的差值与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比，可求出化学反应中反应物或生成物的质量，这一方法叫差量法。此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。如：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2反应后固体质量减小，其差值为生成氧气的质量②H2+金属氧化物金属+水，该变化中固体质量减少量为生成水中氧元素的质量（或金属氧化物中氧元素的质量）③CO+金属氧化物金属+CO2，该变化中固体质量减少量为气体质量的增加量。④C+金属氧化物金属+CO2，反应后固体质量减小，其差值为生成的二氧化碳的质量。⑤2H2+O22H2O，反应后气体质量减小，其减小值为生成水的质量。⑥金属+酸→盐+H2，该变化中金属质量减小，溶液质量增加，其增加值等于参加反应的金属质量与生成氢气质量的差值。⑦金属+盐→盐+金属，该变化中金属质量若增加，溶液的质量则减小，否则相反。其差值等于参加反应的金属质量与生成的金属质量的差值。⑧难溶性碱金属氧化物+水，该变化中固体质量减小，其差值为生成的水的质量例：为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿中四氧化三铁的质量分数，已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(1)甲组同学取该磁铁矿10g与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了5.5g，请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。(2)乙组同学取该磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g，请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。解析：（1）甲组同学的实验中被氢氧化钠溶液吸收的是CO还原Fe3O4生成的CO2，由5.5gCO2的质量作为已知条件，根据方程式可计算出Fe3O4的质量（2）乙组同学的实验中10g样品被CO充分还原后剩余8g固体，减少的质量为Fe3O4中氧元素的质量，利用产生的差量即可求出Fe3O4的质量。也可以根据题中杂质不参加反应来建立等量关系，求出Fe3O4的质量。答案：（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 232 176 x 5.5g232/x=176/5.5g解得x=7.25g样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g×100%=72.5%答：样品中Fe3O4的质量分数为72.5%（2）设样品中Fe3O4的质量分数为xFe3O4+4CO3Fe+4CO2 △m232 168 232-168=64x 10g-8g=2g232:64=x:2gx=7.25g样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g×100%=72.5%答：样品中Fe3O4的质量分数为72.5%（2）关系式法关系式法就是根据化学式、化学方程式和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量之间的比例关系式直接列比例式进行计算的方法。关系式法有如下两种类型． (1)纵向关系式经过多步的连续反应，即后一反应的反应物为前一反应的生成物，采用“加合”，将多步运算转化为一步计算 (2)横向关系式 ①几种不同物质中含相同的量，根据该量将几种不同物质直接联系起来进行运算 ②有多个平行的化学反应即多个反应的生成物有一种相同，根据这一相同的生成物，找出有关物质的关系式，依此关系式进行计算可建华运算过程。关系式法抓住已知量与未知量之间的内在关系，建立关系式，化繁为简，减少计算误差，是化学计算常用方法之一。例：碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2，试回答：（1）写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式（2）如何用98%的硫酸（密度为1.84g/mL）配制980g18.4%的硫酸溶液？（3）现将45gNaHCO3（混有KHCO3）固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后是气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2的体积的关系如图（该状况下，CO2的密度为2g/L）所示，计算：①求100mL稀硫酸中硫酸的质量②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。解析：(1)书写化学方程式时注意化学方程式的配平和“↑”的书写(2)设配制980g18．4％的硫酸溶液需98％的硫酸(密度为t．84g／mL)的体积为x，则： x×1.84g／ml×98%=980g×18．4％，x=100mL，需水的质量为：980g-100ml×1．84g／mL=796g；配制过程中应注意一定要把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(3)由图像可以看出，45g固体粉爪与100ml稀硫酸恰好完全反应生成CO211L， 11LCO2的质量为l1L×2g／L=22g，根据CO2的质量可计算出100mL稀硫酸中硫酸的质量：由100mL 稀硫酸能与45g固体粉末完全反应，可计算出120mL 稀硫酸能与54g固体粉未完全反应，而加入的固体粉末为58.5g，则固体粉末有剩余，稀硫酸完全反应生成CO2气体11L，则120mL稀硫酸与54g固体粉末完全反应生成二氧化碳的体积为：答案：（1）2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2CO2↑+2H2O（2）将100ml98%的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796ml水中，同时用玻璃棒不断搅拌。（3）解：①45g固体完全反应时生成CO2的质量m(CO2)=11L×2g/L=22g设硫酸溶液中H2SO4的质量为x由（1）得H2SO4——2CO2 98 88 x 22gx=(98×22g)/88=24.5g②设与120mL稀H2SO4完全反应的固体粉末的质量为y100mL/120mL=45g/yy=54g&58.5g所以固体粉末过量，以硫酸的量进行计算：V（CO2）=(11L×120mL)/100mL=13.2L答：100mL稀硫酸中硫酸的质量为24.5g，产生的CO2的体积为13.2L。（3）平均值法&&&& 混合物中确定各组分的有关计算是初中化学计算中难度较大的一种题型．如混合物中各组分均能与某一物质反应且得到的产物中有同一种物质或混合物中各组成成分均含有同一种元素，要确定其成分的有天计算可用平均值法求解。解答此类题的关键是要先找出混合物中各成分的平均值(如平均二价相对原子质节、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，此平均值总是介于组分中对应值的最大值与最小值之间。利用这些平均值解题的方法叫做平均值法。下面分类进行讨论：(1)平均二价相对原子质量法&& 由金属单质组成的混合物，要判断混合物的组成或计算某一成分的质量，利用平均二价相对原子质量法计算较为快捷、准确。解题时先设该混合物为一种纯净的二价金属，利用化学方程式或其他方法求出平均二价相对原子质量，混合物各组分中一种金属的二价相对原子质量小于半均二价相对原子质量，则另一种金属的二价相对原子质量必须大于平均二价相对原子子质量，据此求出正确答案。二价相对原子质量=×2如：Na的二价相对原子质量=×2=46Mg的二价相对原子质量=×2=24Al的二价相对原子质量=×2=18设一种二价金属R的质量为m，其二价相对原子质量为M，与足量稀硫酸反应产生H2的质量为xR+H2SO4==RSO4+H2↑M&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2m&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& x解得：x=m/M×2即金属与足量稀硫酸反应，生成H2的质量与该金属质量成正比，与该金属二价相对原子质量成反比，若像Cu等金属与稀硫酸不反应，即产生的H2的质量为零。注意：①二价相对原子质量和相对原子质量有本质区别，前者为一假设值。 ②Cu、Ag等不与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应的金属产生H2质量为0。⑧金属与足量稀硫酸或稀盐酸反应产生氢气的质量为：④制取一定量的氢气需要金属的质量为：例：小明同学用6.5g不纯的锌与足量稀盐酸完全反应，收集到H2的质量为0.205g，已知其中含有另一种金属杂质，这种金属杂质不可能是（）A.铁B.铝C.铜D.镁解析：由题意可知，两种金属混合物6.5g与足量的稀盐酸反应生成了0.205g氢气，则混合物的二价相对原子质量为(6.5/0.205)×2=63.4,。已知Zn、Fe、Al、Cu、Mg五种金属的二价相对原子质量分别为65,56,18，∞（无穷大），24，混合物中含有Zn，则另一种金属的二价相对原子质量不能大于63.4，所以这种金属杂质不可能是Cu。（2）相对分子质量平均值法由化合物组成的混合物，要判断混合物中各物质是否存在或计算某成分的质量，可用相对分子质量平均值法解题。解题时根据化学方程式和其他方法求出平均相对分子质量，混合物中一种物质的相对分子质量如果大于平均相对分子质量，则另一种物质的相对分子质量必小于平均相对分子质量，据此可求出正确答案。（3）质量平均值法利用混合物中平均质量解题方法。（4）质量分数平均值法混合物中某元素的质量分数总是介于混合物中一种成分该元素的质量分数与另一种成分中该元素的质量分数之间，据此可确定混合物的组成。4. 守恒法化学变化中等量关系的简历，有一条很重要的定律——质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在实际应用中，上述定律演绎为：a化学反应前后，物质发生变化生成新物质，但组成物质的元素种类不变，质量不变；b化学反应前后，分子本身发生变化，而分子的数目虽然有的改变，但原子的种类，数目不变。该定律反映出化学反应中的一些等量关系，是解化学试题的思路之一。利用化学反应前后某些量之间的等量关系，推理得出正确答案的方法称为守恒法。仔细挖题目中隐含的等量关系是守恒法解题的关键。下面分类进行讨论：（1）质量守恒法①发宁前后反应物与生成物质量守恒②溶液混合或稀释前后，溶质总质量守恒③化学反应中某些元素的质量守恒（2）电荷守恒法溶液中阴、阳离子个数不一定相等，但正负电荷总数相等。（3）比例守恒法利用试题中潜在的某些量之间的比例恒定不变的原理来解题的一种方法。例：某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%，请计算（结果保留一位小数）：（1）该金属M的相对原子质量和上述新硫酸中溶质的质量分数（2）反应后溶液中氢元素与氧元素的质量比解题：（1）由质量守恒定律可知，反应后溶液中溶质质量为100g×30%=30g设金属M的相对原子质量为M，稀硫酸中H2SO4的质量为xMO + H2SO4== MSO4 + H2OM+16& 98 M+9610g x 30g（M+16）：（M+96）=10g：30g解得M=24，可知M为镁元素98:40=x:10gx=24.5g硫酸溶液中溶质的质量分数为：24.5g/90g×100%=27.2%（2）反应后溶液中MgSO4的质量为30g，则水的质量为70g，氢元素的质量即水中氢元素的质量，氧元素的质量是水与硫酸镁中氧元素的质量和氢元素与氧元素的质量比为：（70g×）：（70g×+30g×）=35:3525. 假设量法在所给题目中缺少实例，无数据，仅有字母或仅有比值，在解答该类题设未知数之前，先假设一个题目中缺少的关键量为假设量，即一个已知量，补充解题的条件。然后，此假设量可参与整个化学计算，使计算过程简单，清晰。但该假设的已知量只帮助解题，不会影响最终结果，这种解题方法叫假设量法。具体有两种类型：假设用具体的物质代替题目中抽象或不定的物质来解题。②假设一具体数据代替题目中未知数据来解题。a. 题目中给出化学反应前后某两种物质的等量关系（已知条件），求混合物中各组分间的质量比—找等量设为假设量。b. 题目中给出某种物质的质量分数（已知条件），求另一种物质的质量分数—找条件中给出的质量分数所对应的物质质量为假设量例:已知完全中和一定量的某盐酸，需100g80%的氢氧化钾溶液，若改用100g80%的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定解析：设题目中盐酸溶液中溶质的质量为36.5g，需要NaOH、KOH的质量分别为x和yNaOH+HCl==NaCl+H2O40 36.5x 36.5g40/x=36.5/36.5gx=40gKOH+HCl==KCl+H2O56 36.5y 36.5y=56g若用含56gNaOH的溶液与含36.5gHCl的盐酸反应，则NaOH过量，溶液pH&7，选A。6. 比较法解题时对题目给定的已知条件或数据，结合有关知识进行全面，仔细地分析，比较，然后确定正确答案。此法解计算型选择题时可避免对各备选答案一一进行计算。运用该法解题时有如下情况：（1）分类比较：按被选择对象的某些特点，先分类后比较选择（2）计算比较：解题时先做简单计算，然后比较化学式，相对分子质量或分子中某一相同原子的个数，最后选择。（3）转化问题比较：解题之前将所求问题转化为直观问题来比较选择答案。（4）排列比较：将被选择答案按某种顺序排列后，再分析比较选择答案。例：铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液，现将50%的硫酸溶液（密度为d1g/ml）与10%的硫酸溶液（密度为d2g/ml）按体积比1:1混合，已知d1&d2，所得溶液的质量分数（）A.大于30%B.等于30%C.等于60%D.小于30%解析：当两种同溶质的溶液混合时，以m1g a%的溶液和m2g b%的溶液混合为例，且a&b。当m1&m2时，混合后溶质质量分数大于（a%+b%）/2当m1=m2时，混合后溶质质量分数=（a%+b%)/2当m1&m2时，混合后溶质质量分数&(a%+b%)/2从题意分析知，由d1&d2，则等体积的两种溶液，50%的H2SO4溶液质量大，则混合后溶质质量分数&(50%+10%)/2=30%要明确解题思路解题时的一般思路: (1)先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式。 (2)找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系。 (3)确定哪些数据能直接代入化学方程式。如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那必须分析清楚该数据是通过什么“中介”与各物质产生联系的，然后再列出相应的比例式。 根据化学方程式计算的步骤具体的计算步骤如下: (1)设未知量，求什么设什么。 (2)正确完整地写出相应的化学方程式。 (3)根据化学方程式写出各物质的相对分子(或原子)质量总和，标在相应的化学式下面。把题中的已知条件和待求未知址写在相应物质的相对分子(或原子) 质量总和的下面。 (4)列比例式。 (5)求解。 (6)简明地写出答案。 应注意的问题： (1)解题时首先要认真审题、理清思路、确定解题方法、严格按解题步骤求解。 (2)化学方程式所表示的反应物、生成物的质量关系是进行化学计算的基础，在化学方程式中各物质的化学式一定要书写正确，一定要配平化学方程式或关系式中某元素原子的数目一定要相等，相对分子质量的计算一定要准确。 (3)化学方程式所表明的各物质均指纯净物，参加计算的各物质的质量也必须是纯净物的质量。如果求纯净物的质量需进行换算，换算方法:纯净物的质量= 物质总质量×该物质的质量分数(即纯度)。 (4)对题目中所给的“适最”“足量”“过量”“恰好反应”“完全反应”“充分反应”等词语，要认真对待，正确理解一般来说：“适量”—两种(或多种)反应物之间按一定量比恰好反应。 “足量”—一种反应物完全反应，无剩余；另一种反应物可能完全反应，也可能过量。 “过量”—完全反应后，有一种(或多种)反应物剩余。 “恰好反应”和“完全反应”—完全反应，反应物无剩余。 “充分反应”和“反应完全”—同“足量"。(5)用化学方程式计算时解题格式要规范。利用化学方程式计算的几种类型： (1)已知某反应物或生成物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。 (2)有关含杂质的物质质量间的计算。 (3)根据化学方程式进行计算的含有体积、密度与质量间换算的有关计算。(4)关于过量问题的计算。 (5)多步反应的计算。(6)其他类型的计算。 计算时常见的错误： (1)不认真审题，答非所问；(2)元素符号或化学式写错；(3)化学方程式没有配平；(4)相对分子质量计算错误；(5)没有统一单位；(6)把不纯物质当成纯净物质计算。化学方程式计算中的几个误区： （1）化学方程式不正确就计算，这是最严重的问题。 （2）把含杂质的质量直接应用在化学方程式计算中，或把体积直接代入化学方程式。 （4）解题格式不规范，设的未知缺与求的量不同，相对分子质量计算错误， （5）计算不准确，不按题目要求写化学方程式(方程式应用不当)。 （6）体积、质量、密度之间的关系问题及单位问题弄错等。化学方程式计算中的“三个三”： 在解题时要把握好“三个要领”、抓住“三个关键”、注意“三个事项”，即: 三个要领：(1)步骤要完整；(2)格式要规范； (3)结果要准确。三个关键：(1)准确书写化学式；(2)化学方程式要配平；(3)计算质量比要准确。三个事项：(1)单位统一；(2)用纯量进行计算； (3)若是体积要换算成质量。
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