为粗略测量空气中O2与N2的体积比，某学生设计了如图所示的实验装置进行实验．实验时，先关闭弹簧夹k，将螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧后迅速插入大试管，接触试管底部的过量的白磷，然后立即塞紧橡皮塞．由于白磷的着火点（燃烧所需的最低温度）比红磷低得多，因此反应很容易发生，可观察到大试管中产生大量的白烟．试回答以下问题：（1）白磷燃烧反应的符号表达式____；（2）待试管冷却后打开弹簧夹，此时可观察到的现象为____，据此可证实空气中O2与N2的体积比大约为____；（3）如果装置气密性不好，则测出的O2与N2的体积比将____（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）．（4）可以选用白磷进行该实验，从反应物性质及生成物的状态等角度考虑，其中的原因有：____；____；____．-乐乐课堂
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为粗略测量空气中O2与N2的体积比，某学生设计了如图所示的实验装置进行实验．实验时，先关闭弹簧夹k，将螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧后迅速插入大试管，接触试管底部的过量的白磷，然后立即塞紧橡皮塞．由于白磷的着火点（燃烧所需的最低温度）比红磷低得多，因此反应很容易发生，可观察到大试管中产生大量的白烟．试回答以下问题：（1）白磷燃烧反应的符号表达式磷+氧气点燃&五氧化二磷&；（2）待试管冷却后打开弹簧夹，此时可观察到的现象为水倒流进试管，约占试管容积的1/5&，据此可证实空气中O2与N2的体积比大约为1：4&；（3）如果装置气密性不好，则测出的O2与N2的体积比将偏小&（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）．（4）可以选用白磷进行该实验，从反应物性质及生成物的状态等角度考虑，其中的原因有：着火点低&；只与氧气反应&；生成物是固体&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“为粗略测量空气中O2与N2的体积比，某学生设计了如图所示的实验装置进行实验．实验时，先关闭弹簧夹k，将螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧后迅速插入大试管，接触试管底部的过量的白磷，然后立即塞紧橡皮塞．由于白磷的着火...”的分析与解答如下所示：
（1）结合实际反应书写表达式；（2）根据由于白磷燃烧消耗氧气使瓶内气压减小分析；（3）根据装置气密性不好对氧气含量测定的影响分析；（4）从题干：由于白磷的着火点（燃烧所需的最低温度）比红磷低得多的信息及选择测定空气中氧气含量的原理分析．
解：（1）白磷燃烧后产物是五氧化二磷．故答案为：磷+氧气点燃&五氧化二磷；（2）由于氧气被耗尽，试管内气压减小，且氧气约占空气体积的五分之一，所以水倒流进试管，约占试管容积的1/5；剩余的气体主要是氮气，约占空气体积的五分之四．故答案为：水倒流进试管，约占试管容积的1/5；1：4（3）如果装置气密性不好，会导致外部的空气进入试管，水倒流进入试管小于试管容积的1/5，使结果偏小．故答案为：偏小；（4）由于白磷的着火点（燃烧所需的最低温度）比红磷低得多可知白磷易点燃；能做测量氧气含量的物质必须符合：该物质只能与氧气反应，且不能产生新的气体，故白磷具有只能与氧气反应，生成的五氧化二磷是固态的性质．故答案为：着火点低、只与氧气反应、生成物是固体．
此题是空气成分测定的考查题，解题的关键是对整个实验的原理操作、实验结论的分析及注意事项的掌握，属基础性实验知识考查题．
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为粗略测量空气中O2与N2的体积比，某学生设计了如图所示的实验装置进行实验．实验时，先关闭弹簧夹k，将螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧后迅速插入大试管，接触试管底部的过量的白磷，然后立即塞紧橡皮塞．由于...
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经过分析，习题“为粗略测量空气中O2与N2的体积比，某学生设计了如图所示的实验装置进行实验．实验时，先关闭弹簧夹k，将螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧后迅速插入大试管，接触试管底部的过量的白磷，然后立即塞紧橡皮塞．由于白磷的着火...”主要考察你对“空气组成的测定”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
空气组成的测定
空气组成的测定 【知识点的认识】空气组成的测定主要是指空气中氧气的含量的测定（具体敬请查阅考点21：测定空气里氧气含量的探究）；当然，也包括以下三种情况：1．通过离开了空气，人和动物就无法呼吸，来说明空气组成中含有氧气．2．通过放置在空气中的酥瓜子（或花生米、或饼干等）会变软，铁制品会生锈（也能说明空气组成中含有氧气），敞口的氢氧化钠会潮解且质量增大（也能说明空气组成中含有二氧化碳），敞口的浓硫酸会变稀且质量增大，敞口的浓盐酸在瓶口会形成白雾，等等；来说明空气组成中含有水蒸气． 3．通过放置在空气中的澄清的石灰水变浑浊，来说明空气组成中含有二氧化碳． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答相关的实际问题．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对空气组成的测定的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的成分及各成分的体积分数，以及与空气中的各成分有关的物质及其相关性质等；还要知道最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡．然后，根据所给的问题情景等信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
与“为粗略测量空气中O2与N2的体积比，某学生设计了如图所示的实验装置进行实验．实验时，先关闭弹簧夹k，将螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧后迅速插入大试管，接触试管底部的过量的白磷，然后立即塞紧橡皮塞．由于白磷的着火...”相似的题目：
[2014o牡丹江o中考]如图所示，在测定空气里氧气的含量实验中，下列做法错误的是（　　）连接装置后先检查装置的气密性红磷要足量点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧胶囊红磷熄灭后立刻打开止水夹
[2014o武汉o中考]某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如图所示两个实验．已知所用实验装置气密性良好．关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加热铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含15体积的氧气．其中正确说法的个数有（　　）2个3个4个5个
[2014o铜仁o中考]下列各种物质中，用于实验室测定空气中氧气含量的是（　　）木炭红磷硫铁丝
“为粗略测量空气中O2与N2的体积比，某学...”的最新评论
该知识点好题
1在今年的化学活动周中，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究）课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是（　　）
2下列图示的实验操作错误的是（　　）
3如图所示实验所得出的结论中，不正确的是（　　）
该知识点易错题
1下列有关空气及其成分的说法错误的是（　　）
2按下图进行相关实验，能达到实验目的是（　　）
3（2005o金华）将足量的下列物质分别放在燃烧匙上点燃（或灼烧），分别放入四只图示装置的广口瓶中，立即塞紧橡皮塞，反应结束待冷却后，打开止水夹，导管中水柱上升最少的是放入哪种物质的装置？（　　）
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下列反应中符合如图图象的是（　　）A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q1kJomol-1 （Q1＞0）B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJomol-1 （Q2＞0）C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；
下列反应中符合如图图象的是（　　）A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q1kJomol-1&（Q1＞0）B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJomol-1&（Q2＞0）C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-Q3kJomol-1（Q3＞0）D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJomol-1-1（Q4＞0）
由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；B.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B符合；C.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，故C不符合；D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0，为吸热反应反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；故选B．
本题考点：
反应热和焓变．
问题解析：
由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答．（2008o南通二模）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．某同学为控制污染，对该反应进行研究．（1）如图1表_百度作业帮
（2008o南通二模）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．某同学为控制污染，对该反应进行研究．（1）如图1表
（2008o南通二模）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．某同学为控制污染，对该反应进行研究．（1）如图1表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图象，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）为______（填“吸热”或“放热”）反应．（2）2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol&O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K=．该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为______．（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．写出上述变化中的总化学反应方程式：______．
（1）根据图象判断，T2曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，而温度升高，氮气的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度向吸热方向进行，故正反应为吸热反应．故答案为：吸热（2）利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时反应混合物各组分物质的量．&&&&&&&&&&&&& N2（g）+O2（g）?2NO（g），起始（mol）：10&&&&&&&5&&&&&&&&&0反应（mol）：1&&&&&&& 1& &&&&&& 2平衡（mol）：9&&&&&&& 4&&&&&&&&&2所以平衡常数k=2c(N2)oc(O2)=29mol2L×4mol2L=；令N2转化的物质的量为xmol，则&&&&&&&&&&& &N2（g）+O2（g）?2NO（g），起始（mol）：1&&&&& 1&&&&&&&&&&&&&&0反应（mol）：x&&&&&&x&&&&&&&&&&&&& 2x平衡（mol）：1-x&&&1-x&&&&&&&&&&&&2x所以2(1-x)mol2L×(1-x)mol2L=，解得x=，N2的转化率为×100%=14.3%．故答案为：；14.3%（3）NO2为中间产物，反应物为NO、O2、CO，产物为CO2、N2，反应方程式为2NO+O2+4CO=4CO2+N2．故答案为：2NO+O2+4CO=4CO2+N2
本题考点：
体积百分含量随温度、压强变化曲线；催化剂的作用；化学平衡的计算．
问题解析：
（1）根据“先拐先平数值大”原则判断的T1、T2大小，再根据平衡时氮气的体积分数判断温度对平衡的影响；（2）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比，所以该反应平衡常数为k=2c(N2)oc(O2)，利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时反应混合物各组分物质的量，再求出平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；令令N2转化的物质的量为xmol，利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时反应混合物各组分物质的量，再求出平衡浓度，代入平衡常数列方程，求出x值，再根据转化率定义计算．（3）判断出反应物、产物，配平写出方程式．下列反应中符合图象的是（　　）A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-Q1 kJomol-1（Q1＞0）B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2 kJomol-1（Q2＞0）C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q3 kJom_百度作业帮
下列反应中符合图象的是（　　）A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-Q1 kJomol-1（Q1＞0）B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2 kJomol-1（Q2＞0）C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q3 kJom
下列反应中符合图象的是（　　）A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-Q1&kJomol-1（Q1＞0）B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2&kJomol-1（Q2＞0）C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q3&kJomol-1（Q3＞0）D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H=+Q4&kJomol-1（Q4＞0）
由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；B.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B符合；C.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，故C不符合；D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0，为吸热反应反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；故选B．
本题考点：
反应热和焓变．
问题解析：
由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答．