化学平衡中为什么正反应气体加压液化减小是加压

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-02-16 07:28 标签： 气体加压液化
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【成才之路】2016年春高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第2节 影响化学反应速率.
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你可能喜欢关于化学平衡移动的问题对于反应X(g)+3Y(g) 可逆号2z(g)1、等压时,冲入惰性气体,为什么平衡向左移动?2、等压时,冲入z气体,为什么平衡向左移动?3、等容时,冲入惰性气体,为什么反应速率不变?对于第二问,我的想法是：因为等压时冲入z气体使得体系体积增大,z的浓度不变,而x、y的浓度减小,因此平衡要向左移动对于第三问,我想说的是,通入了惰性气体后,虽然说是各组分的浓度没有变,但是压强不是增大了吗,为什么平衡不向右移动呢?我在化学平衡移动的地方还存在很多疑惑（虽然现在已经上高二了……）,希望学哥学姐们能指导指导,
1、恒压充入惰性气体,容器体积增大,所以气体浓度减小,则反应往气体分子数增大方向进行.因此平衡左移2、恒压充入Z气体,Z的浓度不变,X、Y浓度降低,平衡左移.你的想法是完全正确的.3、恒容充入惰性气体,反应物分压不变,速率不变.也可以这样：恒容充入惰性气体,体积不变,反应物浓度不变,速率不变.（我推荐这样考虑）影响速率、平衡的一定是“分压”!不是“总压”压强改变气体反应的速率,是通过改变气体浓度实现的,浓度不变、速率不变
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其实这几个问题都可以用Qc(浓度商)与K(平衡常数)比较得出,如果QcK,平衡则向左移.
1等压就是冲入惰性气体会改变体积所以向左移动3单位体积内物质的量没发生改变，所以速率不变
反正不管是压强变还是体积变，最终都要看反应物的浓度会不会变。第三问当中，虽然你压强增大了，但是各物质的浓度都没有变，平衡不会移动，反应速率不会改变。第一问中，既然是等压时冲入惰性气体，那么体积肯定增大，反应物和生成物的浓度都减小，但是反应物减小的程度更大，为了补偿这种减小，反应向左移动。第二问中，由于等压，不管冲进多少Z气体，他的浓度都不会变，但是反应物的浓度降低了，...
扫描下载二维码如何理解压强对化学平衡的影响？ 不用勒夏特列原理。谢谢大家。_百度知道
如何理解压强对化学平衡的影响？ 不用勒夏特列原理。谢谢大家。
希望能详细解释一下把问题形象一点来说如：aA+bB=（可逆）cC+dD
当a+b＞c+d时加压为什么是正向移动，谢谢？如何理解？谢谢大家
提问者采纳
不是ABCD四种气体.hiphotos://c。2.baidu：一般是惰性气体）此时引起压强的变化即为内压的增大：这种变化是指通过改变容器的体积引起的压强的变化.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=3aa29aba3bf33a879e3c00/bb26f061d950b7bf692，并且不会与ABCD反应的气体.hiphotos.hiphotos://c://h，压强的变化最终要归到浓度的变化.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink">望采纳，见下图.hiphotos：指的是容器体积固定.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="/zhidao/pic/item/aafb0b55b319eac41382，然后充入不相关的气体（即.jpg" esrc="http、外牙的变化://h，，所以是不会引起上述问题中平衡的移动的.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=dab1eaec9a8f25a81f30e924bb26f061d950b7bf692。如果浓度没有变化.baidu，那么平衡是不会移动的.baidu./zhidao/wh%3D450%2C600/sign=ea286aef4a4f3a39c3fbfc/aafb0b55b319eac41382：1。下面详细说明一下。而压强的变化时分为内压的变化和外压的变化的。这时可以通过浓度熵和平衡常数的关系（即使K与Q的关系）来理解平衡的移动
谢谢您耐心的回答，但是我们还没有学到平衡常数，不是能很理解用平衡常数来解释压强对化学平衡的影响，嗯，能不能说得更形象一点？我能理解内压的变化。
你好，平衡常数是不需要理解的，他就是一个公式，用于判定平衡的移动，和物理公式的运用时一样的道理你只需要记住的是他的形式。还有，等你学到的时候要记住最最重要的一点，就是它只会受到温度的影响而变化。其余的条件改变不会引起平衡常数的改变。
提问者评价
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浓度增大，造成V正&gt。计量数大的说明分子数多，单位体积内分子间有效碰撞的几率大于逆反应物资有效碰撞的几率，增大压强，容器的体积体积缩小压强和气体的体积成正比关系;V逆，故平衡向右移动
& & &假设起初该反应已达到化学平衡，即正反应速率等于逆反应速率。& & &我们知道，一般决定正逆反应速率大小的因素是反应物与生成物的浓度。即与分子间的有效碰撞有关，当正逆反应的分子间有效碰撞达到某一临界条件时，正逆反应速率相等，我们把它称为可逆反应的化学反应平衡。& & &而对反应体系加压分为两种情况，一般我们高中化学中将它分别称为真变和假变，顾名思义，假变导致压强的变化而不使化学平衡发生移动，真变在体系压强发生变化的同时也使化学平衡发生移动。下对该两种情况进行分析：假变：以上述a+b大于c+d(假设参与反应的都是气体)的可逆反应为例，在一个恒温恒容的密闭容器中进行该反应，反应已达化学平衡，向该反应体系中通入一部分稀有气体(不参与反应本身)此时容器内由于气体分子数的增加而使压强增大。但对于反应物和生成物来说，该体系中容器体积未改变，容器内能够参与反应的气体物质的量（分子数）未改变。所以该体系中反应物或生成物彼此之间分子有效碰撞剧烈程度不改变，所以同一时间正逆反应发生的可能（即速率）不改变，所以化学反应平衡不发生移动。真变[1]：仍对于之前所假设的体系进行研究，a+b大于c+d(假设参与反应的都是气体)的可逆反应为例，在一个恒温恒容的密闭容器中进行该反应，反应已达化学平衡，此时向体系中通入部分能够参与反应的气体，假设为气体A，此时，该体系中容器体积未改变，但容器内能够参与反应（正）的气体（A）物质的量（分子数）增加，所以该体系中反应物分子之间的有效碰撞的剧烈程度加强，同一时间发生正反应的可能（速率）增加，所以在这种压强条件改变的瞬间，正反应速率突然增加，正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行。同理，假若通入的气体是生成物中C D 两种气体中的一种，一样会使体系压强增大，瞬间CD间的分子有效碰撞剧烈程度加强，你反应速率大于正反应速率，反应逆向移动。{高中阶段一般把这种情况理解为浓度的变化引起的平衡移动，其实压强的变化也可以归结为浓度发生改变，就如假变中参与反应的各物质浓度未改变(分子间的有效碰撞未加强或减弱)，所以反应速率都未改变，平衡也就不移动）真变[2]:仍对于之前所假设的体系进行研究，a+b大于c+d(假设参与反应的都是气体)的可逆反应为例，在一个恒温恒容的密闭容器中进行该反应，反应已达化学平衡，气体A B C D的平衡浓度分别为m n p q ，所以该温度下该可逆反应的平衡常数K=[(p^c)*(q^d)]/[(m^a)*(n^b)]此时对反应体系的容器体积进行压缩，压强增大，假设压缩为原来的1/2，所以瞬间各气体的浓度变为2m 2n 2p 2q。所以这一瞬间该化学反应的浓度商Q=[[(2p)^c]*[(2q)^d]]/[[(2m）^a]*[(2n)^b]],,最后的到Q=K*2^[(c+d)-(a+b)]所以Q小于K，即该时刻的瞬时浓度商小于平衡常数，即Q&K所以向正反应方向移动。更一般的是，x表示体系容积瞬间变化后的压强与原反应体系压强之比。则有Q=K*x^[(c+d)-(a+b)]，当Q&K则正向移动，当Q&K则逆向移动，Q=K平衡不移动。简单点理解就是体积的变化使气体浓度改变，压强也改变，但由于a+b&c+d，所以对正反应的影响更明显，正向移动。或者说分子总阻碍变化而保持原样，所以当压强增大时，反应向气体体积分子数减少方向移动以阻碍压强增大，但不能阻止，压强总的还是增大了。
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