以H2SO4和HNO3为例 ,分别用化学方程式表示其化学性质（各4条）_百度作业帮
以H2SO4和HNO3为例 ,分别用化学方程式表示其化学性质（各4条）
小丁wan948
硝酸：1、易分4HNO3=△或光照=2H2O+4NO2↑+O2↑ 不稳定性2、浓溶液与金属反应：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 强氧化性的体现3、稀溶液与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 强氧化性的体现4、与非金属反应：C+4HNO3(浓)=△=2H2O+CO2↑+4NO2↑ 强氧化性的体现5、与碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O 酸性的体现6、与碱性氧化物反应：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 酸性的体现7、与强碱弱酸盐反应：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ 强酸性的体现硫酸：1、与活泼金属反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 酸性的体现2、与不活泼金属反应：Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化性的体现3、与非金属反应：C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+SO2↑+2H2O 氧化性的体现4、与碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 酸性的体现5、与碱性氧化物反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸性的体现6、脱水性：C11H22O11(蔗糖)=浓硫酸=12C+11H2O7、与强碱弱酸盐反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 强酸性的体现
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硝酸：1、易分4HNO3=加热=2H2O+4NO2气体+O2气体2、与活泼金属反应：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2气体+2H2O3、与非金属反应：C+4HNO3(浓)=加热=2H2O+CO2气体+4NO2气体4、与碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O硫酸：1、与活泼金属反应：Cu+2H2SO4(浓)=加热...
H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2OHNO3 NaOH=NaNO3 H2OH2SO4 CuO=CuSO4 H2O2HNO3 CuO=Cu(NO3)2 H2OH2SO4 Fe=FeSO4 H2↑2H2SO4(浓) Cu=CuSO4 SO2 2H2O8HNO3（稀） 3Cu=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O4HNO3加热=4NO2↑ O2↑ 2H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2↑(与活泼金属反应)2NaOH+H2SO4=Na2S04+2H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O（与碱反应）CuO+H2SO4=CuS04+H2O
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O（与碱性氧化物反应）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ ...
酸性：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O氧化性：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
2H2SO4(浓）+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O
不稳定性：4...
H2SO4Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
与活泼金属2NaOH+H2SO4=====Na2S04+2H2O
与碱CuO+H2SO4====CuS04+H2O
与碱性氧化物Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
与盐HNO3 3Cu+...
扫描下载二维码镁,锌,铁分别投入HCl和H2SO4后的现象总共6个式子Mg+HClMg+H2SO4Zn+HClZn+H2SO4Fe+HClFe+H2S04只需要反应后的现象+点完火柴后的现象(需要说明沉淀+气泡+……）可以简短一点,看得懂就行_百度作业帮
镁,锌,铁分别投入HCl和H2SO4后的现象总共6个式子Mg+HClMg+H2SO4Zn+HClZn+H2SO4Fe+HClFe+H2S04只需要反应后的现象+点完火柴后的现象(需要说明沉淀+气泡+……）可以简短一点,看得懂就行
mg快速反映有气泡,可以点燃,有爆鸣声zn稍慢,fe更慢,都有h2反映生成主要是量的多少mg最多.
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(九年级化学)23．石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。
（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由&&&&&&&& （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的，二氧化硅&&&&&&&& （填“属于”或“不属于”）氧化物。
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O，Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&。
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：
① 制备粗硅的反应为：SiO2 +
2C=== Si + 2CO↑。
② 整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是&&&&&&&&&&&&&&。
③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是&&&& & 。
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站长：朱建新[转载]化学必修一化学方程式及离子方程式（必会）
化学必修一化学方程式及离子方程式（必会）
1、 硫酸根离子的检验：
BaCl2 + Na2SO4 =
BaSO4↓+ 2NaCl&
Ba2+ == BaSO4↓
2、 碳酸根离子的检验：
CaCl2 + Na2CO3 =
CaCO3↓ + 2NaCl&&
Ca2+== CaCO3↓
3、 碳酸钠与盐酸反应：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O
2H+== CO2↑+ H2O
4、钠与非金属单质反应：
4Na+O2＝2Na2O&&&&
Cl2 +2Na 2NaCl
5、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑&&
2Na + 2H2O == 2Na+ +
2OH－ + H2↑
6、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2
Na2O+H2O＝2NaOH&&&&&&&
Na2O+SO3＝Na2SO4
Na2O+CO2＝Na2CO3&&&&&&&&&
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
7、过氧化钠的主要反应：
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
8、铝及其化合物主要化学性质：
2Al2O3(纯氧)&&
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑&&
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O&
&&Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2
&Al2O3+2OH—=2AlO2－+H2O
Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O&&
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2
Al(OH)3+OH—=AlO2－+2H2O
AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl&&&
Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓
AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl&&
Al3+ + 3NH3.H2O ==
Al(OH)3↓+ 3NH4+
9、铁及其化合物的主要化学性质：
2Fe + 3Cl2
&3Fe + 2O2
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2&&
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4
Fe(OH)3&&&
Fe2O3+3H2O
Cl2＝2FeCl3&
2FeCl3+Fe＝3FeCl2&&
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2&
FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 +
&Fe3+ + 3SCN－
== Fe(SCN)3(红色溶液)
Fe + 2Fe3+ ==
2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ +
Fe3+ + 3OH－ ==
10、碳及其化合物的主要化学性质：
2C+O2(少量)
C+O2(足量)
CO+H2(生成水煤气)&&&&&
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C +4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O&&&&&&
2Fe+3CO2&&
2CO+O2 2CO2
CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O&&&&&&&
Ca2+ + 2OH－ + CO2 ==
CaCO3↓ + H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2&&&
CO2 + OH－ ==
11、硅及其化合物主要化学性质：
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
SiO2+CaO CaSiO3&
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O&&
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2&&
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O&&&&&
SiO2 + 2OH－ ==
SiO32－ + H2O
Na2SiO3 + CO2 +
H2O == H2SiO3↓+
Na2CO3&&&&
CO2 + H2O == H2SiO3↓+
12、氯气的主要化学性质：
Cl2 +H2 2HCl
Cl2 +2Na 2NaCl
Cl2 +2FeCl2
＝2FeCl3&&
Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ +
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋
2NaCl&& Cl2 ＋
2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－
Cl2 + 2KI ＝2KCl +
I2&& Cl2 +
2I－ == 2Cl－ + I2
Cl2+H2O＝HCl +HClO
&&Cl2 + H2O
== Cl－ + H+ + HClO
2HClO&&&&&&
+2H2O＝H2SO4
Cl2 &+ SO2 +
2H2O == 2Cl－ +
SO42－ + 4H+
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O&&&&&&&&&&
Cl2 + 2OH－ == Cl－ +
ClO－ + H2O
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O&&
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO&&&&
13、硫及其化合物的化学性质：
2H2S＝3S+2H2O&&&&
SO2+H2O＝H2SO3&&&&&&&&&&
2SO2+O2 2SO3
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O&&&&
SO2 + 2OH－ ==
SO32－ + H2O
NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3&&&&&
SO2 + OH－ ==
2H2SO4(浓)+C CO2
+2SO2↑+2H2O&&
2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O
Na2SO3+H2SO4 =
Na2SO4+ SO2↑+ H2O
+ 2H+ == SO2↑+ H2O
14、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：
2NO+O2＝2NO2&&
N2+3H2 2NH3
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)&
&NH3 + H2O
NH3·H2O NH4+ +
NH3↑+H2O+CO2↑&
NH4Cl NH3+HCl
2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + NH3↑ +
&NH4+ + OH－
&NH3↑+ H2O
4NO2↑+O2↑+2H2O
&&4HNO3(浓)+C
CO2↑+4NO2↑+2H2O
4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2&&&&
2NO3－ + Cu + 4H+ ==
Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O&&
2NO3－ + 3Cu + 8H+ ==
3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
易溶固体与液体分开
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3
NaCl（H2O）
溶解度差别大的溶质分开
NaCl（NaNO3）
能升华固体与不升华物分开
I2（NaCl）
易溶物与难溶物分开
漏斗、烧杯
①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”
NaCl（CaCO3）
溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来
①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出
从溴水中提取Br2
分离互不相溶液体
乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
分离沸点不同混合溶液
蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管
①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片
乙醇和水、I2和CCl4
分离胶体与混在其中的分子、离子
更换蒸馏水
淀粉与NaCl
加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出
用固体盐或浓溶液
蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
易溶气与难溶气分开
CO2（HCl）
沸点不同气分开
NO2（N2O4）
i、蒸发和结晶&
蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取&
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法 （2）生成气体法&&
（3）氧化还原法&&
（4）正盐和与酸式盐相互转化法&
（5）利用物质的两性除去杂质&&
常见物质除杂方法
除杂质试剂
主要操作方法
灼热的铜丝网
用固体转化气体
用固体转化气体
饱和的NaHCO3
饱和的NaHS
饱和的NaHSO3
饱和的食盐水
饱和的NaHCO3
浓盐酸（需加热）
稀酸（如稀盐酸）
NaOH(过量)，CO2
HCI或稀H2SO4
NaHCO3溶液
加酸转化法
加酸转化法
加氧化剂转化法
加还原剂转化法
Fe(OH)3胶体
3、物质的鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
若是固体，一般应先用蒸馏水溶解
若同时检验多种物质，应将试管编号
要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验
叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
可使带火星的木条复燃
黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
无色气体，在空气中立即变成红棕色
能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
① 常见气体的检验
② 几种重要阳离子的检验
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+&
用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+&
能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+&&
能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+&&&
能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+&&
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀
HNO3，（7）NH4+&&
铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+&&&
能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与
NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+&&
蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的
CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
③ 几种重要的阴离子的检验
（1）OH－& 能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色
（2）Cl－&&
能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
（3）Br－&&
能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－&&&
能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－&
能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－&
浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）CO32－&
能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（8）HCO3－&
取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀
MgCO3生成，同时放出 CO2气体。
二、常见事故的处理
酒精及其它易燃有机物小面积失火
立即用湿布扑盖
钠、磷等失火
迅速用砂覆盖
少量酸（或碱）滴到桌上
立即用湿布擦净，再用水冲洗
较多量酸（或碱）流到桌上
立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上
先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上
先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中
立即用水反复冲洗，并不断眨眼
苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗后用水冲洗
白磷沾到皮肤上
用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷
三、溶液的配置&
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液&&
（配制前要检查容量瓶是否漏水）
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5、过滤& 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
化学理论部分
1、电离 ( ionization )
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式
H2SO4 = 2H+ +
HCl = H+ +
Cl-&&&&&&&&&&&
HNO3 = H+ + NO3-
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
Cl―&&&&&&&&&&&&&
Na2SO4 == 2 Na＋
+SO42―
NO3―&&&&&&&&&&&
BaCl2 == Ba2＋ +
2Cl―
& &NaHSO4 ==
Na＋ + H＋
+SO42―&&&&
NaHCO3 == Na＋&
+ HCO3―
这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
［小结］注意：
HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字
（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
4、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身
而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
注意事项：
电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3
H2SO3NH3. H2O 是电解质
③ 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
④ BaSO4 AgCl
难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质
化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl
{补充：①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。
5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比
离子化合物，某些共价化合物
某些共价化合物
溶液时微粒
分子、水合离子
物质类别实例
大多数盐类、强酸、强碱
弱酸、弱碱、水
7、强电解质与弱电解质的注意点
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、
MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。
④弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸
(如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。
⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离
举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。}
8、离子方程式的书写
&&&&&&&&&&
第一步：写（基础）
&&&&&&&&&&
&写出正确的化学方程式
例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
第二步：拆（关键）&
把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
第三步：删（途径）
删去两边不参加反应的离子
=& BaSO4↓
第四步：查（保证）
检查（质量守恒、电荷守恒）
=& BaSO4↓
质量守恒：左——Ba，
&&&右——Ba，
电荷守恒：左&
2+（—2）=0&&
※离子方程式的书写注意事项:
1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
&&&&&&&&&&
.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。
&&&&&&&&&&
2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
&&&&&&&&&&
氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。
&&&&&&&&&&
SO3＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋H2O
&&&&&&&&&&
CuO＋2H+=Cu2+＋H2O
4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。
6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑
7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中
时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式
如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。
9、离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；
2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：
氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
卤族有：F-、ClO-
碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-
3、与OH-不能大量共存的离子有：
NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）
4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：
常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。
氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
10、氧化还原反应
①、氧化反应：元素化合价升高的反应
&& 还原反应：元素化合价降低的反应
&& 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是
②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；
&&&&&&&&&&&&&
得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；
④氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性
还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性
氧化产物：氧化后的生成物
还原产物：还原后的生成物。
⑤常见的氧化剂与还原剂
a、常见的氧化剂
(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2
(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3
(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4
、HNO3、KMnO4、MnO2
b、常见的还原剂：
（6）不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是
得到电子被还原成NO2，NO等。一般来说浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常被还原为NO。
（7）变价金属元素，一般处于最高价时的氧化性最强，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。
氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。
金属及其化合物部分
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
煤油（或石蜡油）中
直接在试剂瓶中即可
直接在试剂瓶中
常温下氧化成Na2O：
4Na&+&O2&=&2Na2O
点燃生成Na2O2
2Na&+&O2&==&Na2O2
常温下生成致密氧化膜：
4Al&+&3O2&=&2Al2O3
致密氧化膜使铝耐腐蚀。
纯氧中可燃，生成氧化铝：
4Al&+&3O2&==&2Al2O3
潮湿空气中易受腐蚀：
铁锈：主要成分Fe2O3
纯氧中点燃生成：
3Fe+2O2&== Fe3O4
2Na+Cl2&==&2NaCl
2Al+3Cl2&==&2AlCl3
2Fe+3Cl2== 2FeCl3
常温下即可反应：
2Na&+&S&=&Na2S
加热时才能反应：
3S&==&Al2S3
加热只能生成亚铁盐：
Fe + S == FeS
常温与冷水剧烈反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
去膜后与热水反应：
2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑
常温下纯铁不与水反应。
加热时才与水蒸气反应：
3Fe+4H2O(g) ==
&2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
----------------------
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
---------------------
与硫酸铜溶液：
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
与氯化铁溶液：
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
置换出较不活泼的金属单质
置换出较不活泼的金属单质
金属活泼性逐渐减弱
三、金属化合物的性质：
碱性氧化物
非碱性氧化物
两性氧化物
碱性氧化物
淡黄色固体
赤红色固体
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH
----------------
----------------
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）
----------------
----------------
Al2O3+2NaOH=
2NaAlO2+H2O
----------------
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
----------------
----------------
2、氢氧化物
碱性氢氧化物
两性氢氧化物
碱性氢氧化物
碱性氢氧化物
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Al(OH)3+3HCl=
AlCl3+3H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=
FeCl3+3H2O
----------------
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
----------------
----------------
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
2NaOH+CO2&=Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(过量)=NaHCO3
----------------
----------------
----------------
金属钠与水即可
铝盐溶液与过量浓氨水
亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）
铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液
使酚酞变红，溶液呈碱性。
使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。
反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑
反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
--------------------------------
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
稳定，加热不分解。
固体NaHCO3
：2NaHCO3&==&Na2CO3+H2O+CO2↑
Na2CO3溶液中通入大量CO2
Na2CO3+H2O+CO2&=&2NaHCO3
固体NaHCO3 ：
2NaHCO3&==&Na2CO3+H2O+CO2↑
溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2&=&2NaOH+CaCO3↓
溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2&=&NaOH+CaCO3↓+H2O
工业原料等
中和胃酸、制糕点等
金属离子检验：焰色反应呈黄色
FeCl2+2NaOH&=&Fe(OH)2↓+2NaCl
FeCl3+3NaOH=&Fe(OH)3↓+3NaCl
2FeCl2+Cl2&=&2FeCl3
&&2FeBr2+Br2&=&2FeBr3
主要表现：&&&&&&&&
性（还原性）
2FeCl3+Fe&=&3FeCl2&
2FeBr3+Fe&=&3FeBr2
表现：&&&&&&&&
性（氧化性）
遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色
遇KSCN显血红色
印刷线路板等
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝
（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
非金属及其化合物
(一) 硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
酸性氧化物
_酸性氧化物
与水反应方程式
与酸反应方程式
4HF==SiF4↑+2H2O
与烧碱反应方程式
SiO2+2NaOH ==
Na2SiO3+H2O
少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
过：NaOH+CO2==NaHCO3
与CaO反应方程式
CaO+CO2==CaCO3
水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子
人和动物排放
2、硅以及硅的化合物的用途
半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）
饰物、仪器、光导纤维、玻璃
砂纸、砂轮的磨料
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―
H＋、Cl―、H2O、
极少量的OH―
氧化性、酸性、漂白性
2、氯气的性质
与金属钠反应方程式
与金属铁反应方程式
与金属铜反应方程式
与氢气反应方程式
2HCl；H2+Cl2
与水反应方程式
==HCl+HClO
制漂白液反应方程式
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式
+2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2
实验室制法
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2 +Cl2
氯离子的检验试剂以及反应方程式
Ag＋+Cl―==AgCl
(三) 硫、氮
1、二氧化硫的性质
比空气___大___
与水反应方程式
与烧碱反应方程式
SO2+2NaOH==Na2SO3
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO2+NaOH==NaHSO3
漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质
曾学过的具有漂白性的物质
吸附漂白：活性炭
氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
与氧气反应方程式
2SO2 + O2 ===
与氯水反应方程式
+2H2O == H2SO4+2HCl
与硫化氢反应方程式
SO2+2H2S ==
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+ SO2
(浓)==Cu(NO3)2
+2NO2 ↑+2H2O　
3Cu＋8HNO3(稀) ==
+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2
Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2
3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2
+2NO↑+4H2O
与木炭反应
C + 2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O　
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
与铁铝反应
发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
①& 吸水 性——干燥剂
②脱水性——蔗糖变黑
王水：浓硝酸和浓盐酸（1：3_）
3、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气的物理性质
无色有刺激性气味的气体
比空气__小___
易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。
氨气的化学性质
与水反应方程式
&NH4＋+OH―
与盐酸反应方程式
NH3 + HCl ==
实验室制法
Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2 +2NH3
、NH3·H2O
、NH4＋、OH―、极少量的H＋
物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，____能_____溶于水
氯化铵分解反应方程式
NH4Cl NH3 + HCl
碳酸氢铵分解反应方程式
&NH3 ↑+ H2O
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