高中化学教材第三册总复习题答案,哪里有?我要 全日制普通高级中学教科书(必修加选修)化学第三册 的 总复习题的答案
谢谢了。第一题是
在浓溴水中撒入镁粉
复习一一、填空1，电子转移、得、还原、失、氧化。2，2Al+3H2SO4=3H2↑+Al(SO4)、失、升高、还原、氧化、得、降低、氧化、还原3，（1）电量不守恒、Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+（2）CaCO3是难溶性物质不拆、CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+4，略5，（1）酸性 （2）氧化性二，选择<...
为您推荐：
扫描下载二维码小木虫 --- 500万硕博科研人员喜爱的学术科研平台
&&查看话题
有没有哪里卖好一些的镁粉
做镁/甲醇脱Ts的实验，感觉我们平时用的镁条不太给力，想买点高活性镁粉耍耍，请问谁买过，哪个公司的好一点。
另外turnings和powder是不是都是粉末啊？
谢谢，你买过好一些的镁粉吗？最好快一点的，不需要从外面发货很久的那种。
用镁条的话，一定要加热才反应，但是我不想加热，我的体系加热了有副反应。
我是脱N上的Ts，可能和O的Ts不太一样吧。
......好吧，谢谢好心人......
研究生必备与500万研究生在线互动！
扫描下载送金币
浏览器进程
打开微信扫一扫
随时随地聊科研金属镁将成为二十一世纪大有前途的绿色金属材料．海水中的MgCl2熟石灰过滤Mg（OH）2蒸发、浓缩、结晶MgCl2o6H2O脱水MgCl2通电Mg（1）占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是．②电解熔融氯化镁的过程中，能转化为能．③写出氯化镁与熟石灰反应的化学方程式．（2）①取两块大小相同的干冰，在干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样．已知该反应的生成物是氧化镁和碳．此反应的方程式是，此反应属于反应（判断基本反应类型）．该实验证明干冰具有的性质（答一条即可）；为验证上述反应所得固体中无剩余镁，可向该固体中加入试剂得名称为，反应的现象是．②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，氮化镁中氮元素的化合价-3．据此写出氮化镁的化学式．（3）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色，这层灰黑色是什么物质呢？猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3；小花认为可能是Mg（OH）2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是．实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由．查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，请写出Mg2（OH）2CO3加热分解的化学方程式_．．（4）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（只有铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数
第一次
第二次
第三次
剩余固体的质量/g
10.6
5.2
4.0从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为． - 跟谁学
在线咨询下载客户端关注微信公众号
搜索你想学的科目、老师试试搜索吉安
在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：金属镁将成为二十一世纪大有前途的绿色金属材料．海水中的MgCl2熟石灰过滤Mg（OH）2蒸发、浓缩、结晶MgCl2o6H2O脱水MgCl2通电Mg（1）占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是．②电解熔融氯化镁的过程中，能转化为能．③写出氯化镁与熟石灰反应的化学方程式．（2）①取两块大小相同的干冰，在干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样．已知该反应的生成物是氧化镁和碳．此反应的方程式是，此反应属于反应（判断基本反应类型）．该实验证明干冰具有的性质（答一条即可）；为验证上述反应所得固体中无剩余镁，可向该固体中加入试剂得名称为，反应的现象是．②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，氮化镁中氮元素的化合价-3．据此写出氮化镁的化学式．（3）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色，这层灰黑色是什么物质呢？猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3；小花认为可能是Mg（OH）2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是．实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由．查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，请写出Mg2（OH）2CO3加热分解的化学方程式_．．（4）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（只有铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数
第一次
第二次
第三次
剩余固体的质量/g
10.6
5.2
4.0从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为．金属镁将成为二十一世纪大有前途的绿色金属材料．海水中的MgCl2熟石灰过滤Mg（OH）2蒸发、浓缩、结晶MgCl2o6H2O脱水MgCl2通电Mg（1）占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是．②电解熔融氯化镁的过程中，能转化为能．③写出氯化镁与熟石灰反应的化学方程式．（2）①取两块大小相同的干冰，在干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样．已知该反应的生成物是氧化镁和碳．此反应的方程式是，此反应属于反应（判断基本反应类型）．该实验证明干冰具有的性质（答一条即可）；为验证上述反应所得固体中无剩余镁，可向该固体中加入试剂得名称为，反应的现象是．②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，氮化镁中氮元素的化合价-3．据此写出氮化镁的化学式．（3）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色，这层灰黑色是什么物质呢？猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3；小花认为可能是Mg（OH）2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是．实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由．查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，请写出Mg2（OH）2CO3加热分解的化学方程式_．．（4）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（只有铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数
&&第一次
第二次
&&第三次
&&&&剩余固体的质量/g
&&10.6
&&&&5.2
&&&&4.0从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为．科目:难易度:最佳答案解：（1）①在过滤操作中要用到玻璃棒，它起的作用是引流，故答案为：引流；②电解熔融的氯化镁的过程是把电能转化为化学能，故答案为：电；化学；③氯化镁与熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，用观察法配平，所以方程式是：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；（2）①反应物是镁和二氧化碳，生成物是氧化镁和碳，用观察法配平，反应条件是点燃，所以方程式是：2Mg+CO2 2MgO+C；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；该实验证明干冰在点燃条件下能与镁反应生成氧化镁和碳，稀盐酸或稀硫酸可以验证上述反应所得固体中有无剩余镁，因为镁能和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，如果有会产生气泡；②根据正价在前，负价在后，十字交叉再约简，所以化学式是：Mg3N2；（3）解：猜想：氧化镁通常为白色固体与镁表面呈灰色的现实不相符，因此猜想不成立；故答案为：因为氧化镁通常为白色固体；实验分析：实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明灰黑色物质分解出二氧化碳气体，则物质中含有C元素，而猜想的氢氧化镁在组成元素上不含C元素，因此猜想不成立；故答案为：石灰水变浑浊的现象可说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中根本不含碳元素；查阅资料得出结论：Mg2（OH）2C03加热分解的产生均为氧化物，则分解生成MgO、H2O、CO2三种物质，用观察法配平，反应条件是加热，所以方程式是：Mg2（OH）2C032MgO+H2O+CO2↑；（4）由图表中数据可知，该合金中镁元素质量为4g，铝元素质量为12g，镁元素与铝元素质量比是4g：12g=1：3；设20g氢氧化钠溶液中含溶质质量为X，第一次反应消耗铝的质量为16g-10.6g=5.4g，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑54&&&& 805.4g&& X根据：解得X=8g，所以所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%=40%．故答案为：（1）①引流；②电；化学；③MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；（2）2Mg+CO2 2MgO+C；置换；在点燃条件下能与镁反应；稀盐酸；有气泡产生；Mg3N2；（3）氧化镁通常为白色固体；石灰水变浑浊的现象可说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中根本不含碳元素；Mg2（OH）2C032MgO+H2O+CO2↑；（4）1：3；40%．解析（1）①根据不同实验中玻璃棒的各种用途分析即可；②根据能量之间的相互转化分析；③根据方程式的书写方法考虑．（2）①根据方程式的书写，镁在点燃的条件下能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应类型的特点回答，镁能和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，据此分析问题即可；②根据化学式的写法考虑；（3）猜想：根据物质颜色对猜想进行判断；实验分析：根据探究实验结果，对猜想进行判断；查阅资料得出结论：根据反应的特点，分析反应的生成物，完成反应化学方程式的书写；（4）根据镁与氢氧化钠溶液不反应，最后剩余固体的质量就是镁的质量，根据第一次消耗铝的质量，计算出消耗的氢氧化钠的质量，再除以20g即可．知识点:&&&&&&&&&&&&&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心