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江苏省沭阳县学年高一下学期期中调研测试化学试题
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你可能喜欢学年学业水平测试模拟试卷(二)；化学2014.1；本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部；第Ⅰ卷(选择题共69分)；一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共；1.雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题；A.氮气排放B.燃煤供热C.汽车尾气排放D.田间；2.无色难溶于水的气体是()；A.SO2B.NOC.Cl2D.NO2；3
学年学业水平测试模拟试卷(二)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：N―14 O―16 S―32 Fe―56 I―127 Ba―137
第Ⅰ卷(选择题 共69分)
一、 单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1. 雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题。下列因素与雾霾成因无关的是(
A. 氮气排放
B. 燃煤供热
C. 汽车尾气排放
D. 田间焚烧秸秆
2. 无色难溶于水的气体是(
3. 当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是(
4. 下列物质中含有离子键的是(
5. 实验室盛放高锰酸钾溶液的试剂瓶上贴有的标识是(
6. 目前销毁叙利亚化学武器工作正逐步展开。芥子气(分子式：C4H8Cl2S)是一种糜烂性毒剂，它属于(
7. 成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是(
A. 冰雪消融
B. 木已成舟
C. 烛炬成灰
D. 沙里淘金
8. 下列属于同分异构体的是(
4A. He和2He
B. SO2和SO3
C. CH4和C4H10
D. CO(NH2)2和NH4CNO
9. 化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是(
A. 食醋――C2H5OH
B. 金刚石――Si
C. 纯碱――Na2CO3
D. 天然气――CO
＋＋－10. 某溶液中存在较多的Na、H、Cl，溶液中还可能大量存在的离子是(
－＋＋－A. OH
11. 日本福岛核污水泄漏事件持续受到广泛关注，福岛附近海域及地下水受到高浓度放
90射性锶89和锶90污染，8938Sr和38Sr核素具有相同的(
D. 相对原子质量
12. 关于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的说法正确的是(
A. 加热能减小反应速率
B. 使用催化剂能加大反应速率
C. 减小压强能加大反应速率
D. 反应达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0
13. 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念。下列实验操作正确的是(
14. 下列关于乙酸和乙醇说法正确的是(
A. 都难溶于水
B. 都能使石蕊试液变红
C. 都能与钠反应
D. 相互间不能发生反应
15. 下列属于取代反应的是(
A. H2C==CH2＋H2DD→H3C―CH3
B. 2CH3CH2OH＋O2DD→2CH3CHO＋2H2
O Cu/△催化剂
16. 下列化学用语正确的是(
A. 乙炔的结构式：C2H2
B. 氟化氢的电子式：H[F] ??
C. 硫离子结构示意图：
＋－D. 氢氧化钡电离方程式：Ba(OH)2===Ba2＋2OH
17. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(
A. 46 g NO2含有氧原子数为2NA
B. 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为NA
－－C. 1 L 1 mol?L1 Al2(SO4)3溶液中含SO24数目为NA
D. 1 mol Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA
18. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=====K2O＋5Na2O＋16N2↑，有关该反应说法正确的是(
A. 属于复分解反应
B. KNO3发生氧化反应
C. NaN3是还原剂
D. NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低 撞击
19. 下列反应的离子方程式书写正确的是(
＋－A. 氢氧化镁溶于盐酸：H＋OH===H2O
＋＋B. 氯化铝溶液中加入氨水：Al3＋3NH3?H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
－＋C. 碳酸钙溶于醋酸：CO23＋2H===CO2↑＋H2O
＋＋D. FeCl3溶液蚀刻铜：2Fe3＋3Cu===3Cu2＋2Fe
20. 发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭，其中第3级火箭为液态H2和液态O2，发生的反应为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)。下列说法正确的是(
A. 化合反应都是放热反应
B. 2 mol气态H2与1 mol气态O2的总能量小于2 mol水蒸气的总能量
C. 断裂2 mol氢―氢键、1 mol氧―氧键吸收的总能量大于形成4 mol H―O释放的总能量
D. 氢气燃烧过程能量变化可用右图表示
21. 将锌棒和石墨棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是(
A. 将电能转变为化学能
B. 电子由石墨棒流出
C. 锌为正极
D. 电池反应为Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
22. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为21。X与Z同主族，Y与R同主族，Y是地壳中含量最多的元素。下列叙述正确的是
A. 原子半径：Y&Z&X
B. Y的气态氢化物的热稳定性比R的强
C. R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
D. Y与Z形成的化合物只有1种
23. 一种用于处理矿山及其他工业废水的化合物的组成为MxFey(SO4)z(OH)w(M为阳离子且不与氯离子反应)。称取一定质量的该化合物溶于适量盐酸，将所得黄色溶液转移至容量瓶
中并配成100.00 mL溶液。量取上述溶液30.00 mL，加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得白色固体9.32 g。另量取30.00 mL溶液，加入足量NaOH溶液，加热，收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体448 mL(标准状况)，同时有红褐色沉淀生成，将所得沉淀经过
x＋y＋z滤、洗涤、干燥及灼烧，最终得固体4.80 g。由计算可以确定(
第Ⅱ卷(非选择题 共31分)
二、 非选择题：本部分共3小题，共31分。
24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A. 《化学与生活》
(1) (3分)营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。
① 常用作食品防腐剂的是________(填序号，下同)。
a. 苯甲酸钠
② 维生素C能使碘水褪色，说明维生素C具有________。
a. 易溶于水
③ “中国居民平衡膳食宝塔”(见右图)，位于第“5”层且每天不超过25 g的能量物质是________。
(2) (5分)材料是人类文明的物质基础和先导，是直接推动社会发展的动力。
① 玻璃、陶瓷、水泥的生产中，不需要使用石灰石作原料的是________(填“玻璃”“陶瓷”或“水泥”)。
② 氧气和四氯化硅蒸气在旋转的高温炉中反应(发生置换反应)，其产物之一可制得光导纤维，该反应的化学方程式为________________。
③ 易拉罐罐体成分为3004铝合金(含Al及少量的Fe、Cu及Mg等)，检验其中含铝元素和铁元素的方法是(提供的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、过氧化氢溶液及KSCN溶液)________________(写出操作步骤、现象及结论)。
(3) (7分)促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。
① 水体富营养化主要是含有________(填元素符号)的物质排放引起的。
② 安装汽车尾气催化转化装置可将汽车尾气中CO和NO转变为可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在催化剂作用下反应的化学方程式：________________________________。
③ 提倡“光盘行动”，有利于“勤俭节约”、减少厨余垃圾，厨余垃圾的标识为________(填序号)。
④ “封闭式焚烧”和“卫生填埋”是垃圾处理的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物(含C、H、O、Cl)，其名称为________。
＋＋⑤ 处理废水中重金属铊(Tl)，需在废水中加入NaClO溶液，将Tl转变为Tl3，NaClO
＋作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，同时加入熟石灰，将Tl3转变为难溶物Tl(OH)3，
最后加入明矾沉降除去，明矾作________。
B. 《有机化学基础》
(1) (3分)探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。
① 下列官能团属于醛基的是________(填字母，下同)。
② 分子中所有原子位于同一平面的是________。
③ 鉴别可用的试剂是________。
a. FeCl3溶液
c. NaHCO3溶液
(2) (5分)有机化学中同分异构现象十分普遍。
① 某糖与麦芽糖互为同分异构体，但不能发生银镜反应，该糖可能是______________(填名称)。
② 有机物C4H10O，属醇类的同分异构体有________种，其中一种不能被催化氧化，则其结构简式为________________。
③ 分子式为C8H18的烃，其核磁共振氢谱只有一组峰，若用系统命名法命名，则该烃的名称为____________。
(3) (7分)一种长效阿司匹林F的合成路线如下：
① A中含氧官能团名称是________和________。
② 水杨醛→A的反应类型为________。
③ 高聚物E结构简式为________。
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（3）C的氢化物的电子式为
；A的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HNO3 ．
（4）BC6作制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂．已知BC6在温度高于45度时为气态．BC6属于 共价 （填“离子”或“共价”）化合物．
考点： 位置结构性质的相互关系应用．
分析： A、B、C为短周期元素，根据这几种元素在周期表中的位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，B的结构示意图为2，第二电子层上最多排列8个电子，所以m=8，B核内质子数=2+8+82=16，所以B是S元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，结合三种元素的位置知，A是N元素、C是F元素，再结合物质的性质分析解答．
解答： 解：A、B、C为短周期元素，根据这几种元素在周期表中的位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，B的结构示意图为2，第二电子层上最多排列8个电子，所以m=8，B核内质子数=2+8+82=16，所以B是S元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，结合三种元素的位置知，A是N元素、C是F元素，
（1）通过以上分析知，A为N，B为S，C为F，故答案为：N；S；F；
（2）B为S元素，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以B位于周期表中第三周期VIA族，故答案为：三；VIA；
（3）C为F，C的氢化物的电子式为
为HNO3，故答案为：；HNO3； ，A的最高价氧化物对应水化物是硝酸，其化学式
（4）B为S，C为F，已知SF6在温度高于45度时为气态，SF6属于共价化合物，故答案为：共价．
点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据原子结构及元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，题目难中等．
9．有下列各组物质
B．C和C 1213
C．CH3CH2CH2CH3和
D．H2O和D2O
E．液氯和氯气
F．CO（NH2）2和NH4CNO
G．C60和金刚石
（1） B 组两物质互为同位素；
（2） AG 组两物质互为同素异形体；
（3） CF 组两物质互为同分异构体；
（4） DE 组中两物质是同一物质．
考点： 同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体．
分析： A．O2和O3 是氧元素构成的两种不同单质；
B．C和C均是碳元素的不同种原子； 1213
C．CH3CH2CH2CH3和，属于分子式相同，结构不同的有机化合物；
D．H2O和D2O均是2个H原子和1个O原子构成的水分子；
E．液氯和氯气均是氯气单质；
F．CO（NH2）2和NH4CNO，是分子式相同，结构不同的化合物；
G．C60和金刚石均是碳元素形成的单质，据此解答即可．
解答： 解：（1）同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素互称同位素，故答案为：B；
（2）同种元素组成的不同单质为同素异形体，故答案为：AG；
（3）分子式相同，结构不同的物质为同分异构体，故答案为：CF；
（4）D．H2O和D2O均是有H与O构成的化合物水，属于一种物质，E．液氯和氯气是氯气的两种状态，属于一种物质，故答案为DE．
点评： 本题考查了有机物的命名方法应用，同位素、同素异形体、同系物、同分异构体概念的理解和判断是解题的关键．
三、实验题
10．（12分）（2015春?闸北区月考）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol?L盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L （标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B，
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．
（1）①引发铝热反应的实验操作是 插上镁带并将其点燃Fe引发铝热反应 ，产物中单质B是 Fe ．
（2）②中所发生的各反应的化学方程式为 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 、
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ．
（3）③中所发生的各反应的离子方程式为 Fe+2H=Fe+H2↑ 、 Fe+2Fe=3Fe ．
考点： 镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．
分析： （1）铝热反应本质是置换反应，金属性Mg＞Al＞Fe，所以发生Al与Fe2O3反应，置换出铁；加少量KClO3，插上镁带并将其点燃Fe引发铝热反应；
（2）MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水；
（3）放出1.12L（标准状况）气体，说明生成氢气，溶液C为氯化铁、氯化镁、盐酸的混合溶液，Fe和溶液C反应为：Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁．
解答： 解：（1）MgO和Fe2O3组成的混合物进行铝热反应，金属性Mg＞Al＞Fe，发生Al与Fe2O3反应，置换出铁，插上镁带并将其点燃Fe引发铝热反应；
故答案为：插上镁带并将其点燃Fe引发铝热反应；Fe；
（2）MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，反应方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，
故答案为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）放出1.12L（标准状况）气体，说明生成氢气，溶液C为氯化铁、氯化镁、盐酸的混合溶液，Fe和溶液C反应为：Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应离子方程式为 Fe+2H=Fe+H2↑；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应离子方程式为Fe+2Fe=3Fe， 故答案为：Fe+2H=Fe+H2↑；Fe+2Fe=3Fe．
点评： 本题考查常用化学用语、物质的量浓度计算等，难度中等，清楚反应过程是解题的关键．
四、推断题
11．（10分）（2015春?闸北区月考）A～H 8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）．已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A NH4HSO3 ．
（2）写出下列反应的化学方程式：
E→F 4NH3+5O24NO+6H2O ； +2+3+2++2+3+2+
G→H 3NO2+H2O=2HNO3+NO ；
D的浓溶液与红热的木炭反应的方程式： C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O ．
（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法： 取少量该溶液于试管中，加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在 ．
考点： 无机物的推断．
专题： 推断题．
分析： G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3．A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3．B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此解答．
解答： 解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3．A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3．B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，
（1）通过以上分析知，A是NH4HSO3，
故答案为：NH4HSO3；
（2）E→F是在催化剂、加热条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
G→H是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； 加热条件下，碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4
2SO2↑+CO2↑+2H2O，
故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；C+2H2SO4
2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（3）D为硫酸，检验硫酸根离子，可先加入盐酸，如无现象，可排除阴离子和亚硫酸根离子的影响，然后加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在，
故答案为：取少量该溶液于试管中，加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在．
点评： 本题考查无机物推断，涉及N、S元素化合物性质及相互转化，物质的颜色是推断突破口，难度中等．
五、综合题
12．（12分）（2013春?宁波期末）短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍．
（1）W在周期表中的位置是第 三 周期第 ⅦA 族
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在 离子键、共价键 （填“化学键”名称）
（4）Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是 离子晶体 （填“晶体类型”名称）
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　写出该反应的热 化学方程式 .
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第一章第一节最简单的有机化合物 ??甲烷
了解有机物的特点,复习碳原子结构和共价键的知识,掌握甲烷的电子式、结构式的写法;知道甲烷的正四面体构型;掌握甲烷有重要化学性质。通过甲烷分子式的学习,初步学会确定气态烃分子式的计算方法。
甲烷的正四面体构型;甲烷有重要化学性质;初步学会确定气态烃分子式的计算方法。
1.有机物的基本概念
(1)有机物:指含
的化合物,通常还含有等几种元素。
(2)有机物的主要特点:大多数有机物熔沸点
导电、溶于水、 溶于有机溶剂。有机反应一般,一般需和使用,常伴有;所以有机反应中常用“→”不用“”。
(3)有机物种类繁多的原因:①碳原子有个价电子,可以有其他原子形成 个共价键;②碳碳之间可以形成单键、也可以形成
和;③碳碳之间结合的方式可以是链状,也可以是 状。
(4)、烃的汉语拼音的注音是,表示的意义是
(5)、.下列物质属于烃的是:A.H2S,B.C2H2,C.CH3Cl,D.C2H5OH,E.CH4,F.H2,G.金刚石, H.CH3COOH,I.CO2,J.C2H42.甲烷的结构
甲烷的空间构型为
,键角已知:甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L,其中含碳的质量分数为75%,含氢质量分数为25%,求甲烷的分子式。
甲烷的电子式 ,结构式是
3、甲烷的性质
(1)物理性质:甲烷是一种
色、 味、溶于水、通常为态的有机物,比空气密度
。沼气、坑气,天然气的主要成分是 。
(2)、化学性质:
①、甲烷分子结构稳定,怎样证明甲烷的稳定性?
、 和反应, 但在一定条件下也会发生某些反应,如:取代反应、氧化反应和高温分解。写出有关化学方程式。
②、可燃性:
写出化学方程式:-
怎样防止气体爆炸?
怎样检查其燃烧的生成产物?
思考:如何区别H2、CO、CH4三种气体
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肥西中学高一下化学周考
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