不同晶体的熔点之间键能怎么比较

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-11-27 07:34 标签： 不同晶体的熔点
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不同类型的晶体
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你可能喜欢分子含有个共价键,发生加成反应时一个分子中含有的碳碳双键个数和氟气分子个数相同,分子中碳碳双键,所以需要氟气,根据原子守恒写出加成产物的化学式;晶体为面心立方排布,所以每个晶胞有个分子(面心个,顶点个),所以一个晶胞;水分子间存在氢键,且氢键有方向性,导致水分子形成冰时存在较大的空隙,而受热融化时氢键被破,干冰分子之间只存在范德华力,形成的分子晶体是密堆积;,金刚石中碳原子与四个碳原子形成个共价单键,构成正四面体,石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以键结合,形成平面正六边形结构;,杂化中,轨道的成分比杂化更多,而且石墨的碳原子还有大键所以形成的共价键更短,更牢固,即石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短,作用力更大,破坏化学键需要更大能量;,金刚石中碳原子与四个碳原子形成个共价单键,构成正四面体,石墨中的碳原子用杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合,形成正六角形的平面层状结构;,金刚石中碳原子与四个碳原子形成个共价单键,构成正四面体,晶体中只含有共价键;石墨中的碳原子用杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合,形成正六角形的平面层状结构,而每个碳原子还有一个轨道,其中有一个电子.这些轨道又都互相平行,并垂直于碳原子杂化轨道构成的平面,形成了大键.因而这些电子可以在整个碳原子平面上活动,类似金属键的性质,石墨为层状结构,层与层之间通过范德华力连接;,石墨为层状结构,层与层之间通过范德华力连接;由金刚石的晶胞结构可知,晶胞内部有个原子,面心上有个原子,顶点有个原子,根据金刚石的结构判断,在晶体中,每个原子和个原子形成共价键,所以原子周围最近的原子所构成的立体图形为正四面体;原子的配位数是,原子与原子之间共价键的数目是,一个晶胞中原子数目为;铜是号元素,根据核外电子排布规律写出核外电子排布式再画出原子结构示意图.金属铜采用面心立方最密堆积,晶胞内原子数目为,令铜原子的比较为,则晶胞的棱长为,所以,据此计算铜原子半径.
解:分子含有个共价键,发生加成反应时一个分子中含有的碳碳双键个数和氟气分子个数相同,分子中碳碳双键,所以需要氟气,所以其加成产物的化学式为:;晶体为面心立方排布,所以每个晶胞有个分子(面心个,顶点个),所以一个晶胞,故答案为:;;,水分子间存在氢键,且氢键有方向性,导致水分子形成冰时存在较大的空隙,密度比水小,干冰分子之间只存在范德华力,形成的分子晶体是密堆积,密度比水大,故正确;,冰融化时氢键被破,干冰分子之间只存在范德华力,融化时破坏范德华力,氢键比范德华力强,故晶体的熔点冰干冰,故错误;,水分子间存在氢键,且氢键有方向性,导致水分子形成冰时存在较大的空隙,干冰分子之间只存在范德华力,形成的分子晶体是密堆积,晶体中的空间利用率:干冰冰,故正确;,干冰分子之间存在范德华力,水分子间存在氢键,晶体中分子间相互作用力类型不相同,故错误.故选:;,金刚石中碳原子与四个碳原子形成个共价单键,构成正四面体,碳原子的杂化类型为杂化;石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以键结合,形成平面正六边形结构,碳原子的杂化类型为杂化,故正确;,杂化中,轨道的成分比杂化更多,而且石墨的碳原子还有大键所以形成的共价键更短,更牢固,即石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短,故错误;,石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短,作用力更大,破坏化学键需要更大能量,所以晶体的熔点金刚石石墨,故错误;,金刚石中碳原子与四个碳原子形成个共价单键,构成正四面体,键角为,石墨中的碳原子用杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合,形成正六角形的平面层状结构,键角为,故错误;,金刚石中碳原子与四个碳原子形成个共价单键,构成正四面体,石墨中的碳原子用杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合,形成正六角形的平面层状结构,而每个碳原子还有一个轨道,其中有一个电子.这些轨道又都互相平行,并垂直于碳原子杂化轨道构成的平面,形成了大键.因而这些电子可以在整个碳原子平面上活动,类似金属键的性质,石墨为层状结构,层与层之间通过范德华力连接,说明晶体中含有共价键,金属键,范德华力,故正确;,金刚石是原子晶体,石墨为层状结构,层与层之间通过范德华力连接,石墨为混合型晶体,不属于原子晶体,故错误;故选:;由金刚石的晶胞结构可知,晶胞内部有个原子,面心上有个原子,顶点有个原子,在晶体中,每个原子和个原子形成共价键,所以原子周围最近的原子所构成的立体图形为正四面体;原子的配位数是,原子与原子之间共价键的数目是,所以原子与原子之间共价键的数目与配位键的数目比为,一个晶胞中原子数目为,故答案为:正四面体;;;铜是号元素,核外电子排布式为,原子结构示意图为;金属铜采用面心立方最密堆积,晶胞内原子数目为,令铜原子的半径为,则晶胞的棱长为为,所以,,故答案为:;;.
本题考查晶体类型与熔沸点高低判断,晶体结构,对晶胞的理解与计算等,难度较大,对晶胞的计算注意均摊法的利用,需要学生具备空间想象能力,注意基础知识的理解掌握.
1365@@3@@@@晶胞的计算@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1363@@3@@@@晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1375@@3@@@@原子轨道杂化方式及杂化类型判断@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
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第五大题，第1小题
第四大题，第1小题
求解答 学习搜索引擎 | 碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物,而且还能形成多种无机化合物,同时自身可以形成多种单质,碳及其化合物的用途广泛.(1){{C}_{60}}分子能与{{F}_{2}}发生加成反应,其加成产物为___,{{C}_{60}}分子的晶体中,在晶胞的顶点和面心均含有一个{{C}_{60}}分子,则一个{{C}_{60}}晶胞的质量为___.(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体,下列关于两种晶体的比较中正确的是___.a.晶体的密度:干冰>冰
b.晶体的熔点:干冰>冰c.晶体中的空间利用率:干冰>冰
d.晶体中分子间相互作用力类型相同(3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质,下列关于这两种单质的叙述中正确的有___.a.金刚石中碳原子的杂化类型为s{{p}^{3}}杂化,石墨中碳原子的杂化类型为s{{p}^{2}}杂化;b.晶体中共价键的键长:金刚石中C-C石墨
d.晶体中共价键的键角:金刚石>石墨e.金刚石晶体中只存在共价键,石墨晶体中则存在共价键,金属键和范德华力;f.金刚石和石墨的熔点都很高,所以金刚石和石墨都是原子晶体(4)金刚石晶胞结构如图,立方BN结构与金刚石相似,在BN晶体中,B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为___,B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为___,一个晶胞中N原子数目为___.(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜,铜原子的原子结构示意图为___,金属铜采用面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子),则Cu的晶体中Cu原子的配位数为___.已知Cu单质的晶体密度为ρg/立方厘米,Cu的相对原子质量为M,阿伏伽德罗常数{{N}_{A}},则Cu的原子半径为___.晶体类型的判断与比较,晶体结构的计算, 怎样比较熔点的高低_百度文库
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晶体类型的判断与比较,晶体结构的计算, 怎样比较熔点的高低
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四种晶体性质比较
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四种晶体性质比较
官方公共微信各种晶体的熔沸点的比较方法,和物质的稳定性比较如何比较键能的大小?
妖184****5876
一、怎样比较物质的熔沸点的高低?回答这个问题,不能三言两语,··· 简单的说：比较前先看物质所属的晶体类型.然会依据相应规律比较.1、金属晶体：金属越活泼,金属键越弱,熔沸点越低.2、离子晶体：决定于离子键的强弱,如：NaCl\KCl\RbCl\CsCl比较,晶形相似,离子半径越来越大,离子键越来越弱,熔沸点越低.3、分子晶体,决定于分子间作用力的大小,对于结构相似的分子晶体,相对分子式量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高.如CH4Si 二、怎样比较物质的稳定性?这个靠平时积累,规律不多.如碳酸正盐稳定性一般大于相应的碳酸氢盐.
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