原子晶体碱金属熔沸点点高，硬度大是为什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-01-20 08:36 标签： 熔点比沸点高
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下表是某些原子晶体的熔点和硬度
分析表中的数据，判断下列叙述正确的是
A．构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 B．构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高 C．构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大 D．构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大
题型：不定项选择题难度：偏易来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“下表是某些原子晶体的熔点和硬度分析表中的数据，判断下列叙述正..”主要考查你对&&原子晶体&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体，熔沸点高，导热性、延展性不良，导电性差，硬度大。如：金刚石、石英。晶体的基本类型与性质：
晶体熔、沸点高低的比较规律：
(1)不同类型晶体的熔、沸点高低规律：一般，原子晶体&离子晶体&分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、铯等。 (2)同种类型晶体，晶体内粒子间的作用力越大，熔、沸点越高。 ①分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。 a．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。如沸点：O2&N2、HI&HBI&HCl(含氢键的除外)。 b．相对分子质量相等或相近的分子，极性分子的范德华力大，熔、沸点高。如沸点：CO&N2。 c．含有氢键的分子熔、沸点比较高。如沸点：H2O &H2Te&H2Se&H2S，HF&HCl，NH3&PH3。 d．在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷&异戊烷&新戊烷。芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体熔、沸点大小一般按照“邻位&问位&对位”的顺序。 e．在高级脂肪酸形成的油脂中，油的熔、沸点比脂肪低，烃基部分的不饱和程度越大(碳碳双键越多)，熔、沸点越低，如： (C17H35COO)3C3H5&(C17H33COO)3C3H5 硬脂酸甘油酯&&&&&&&&&&&&&& 油酸甘油酯②原子晶体：要比较共价键的强弱。一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高．如熔点：金刚石(C—C)&金刚砂 (Si—C)&晶体硅(Si—Si)&锗(Ge—Ge)。 ③离子晶体：要比较离子键的强弱。一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高，如熔点：MgO&NaCl，KF&KCl&KBr& KI。离子晶体的晶格能越大，其熔、沸点越高。 ④金属晶体：要比较金属键的强弱。金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子间的静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低，如熔点：Na&Mg&Al。(3)元素周期表中ⅦA族卤素的单质(分子晶体) 的熔、沸点随原子序数递增而升高；笫IA族碱金属元素的单质(金属晶体)的熔、沸点随原子序数的递增而降低。如熔、沸点：Li&Na&K&Rb&Cs。注意:上述总结的是一般规律，不能绝对化。在具体比较晶体的熔、沸点高低时，应先弄清晶体的类型，然后根据不同类型晶体进行判断，但应注意具体问题具体分析。如MgO为离子晶体，[大]为离子半径小且离子电荷多，离子键较强，其熔点(2852℃)要高于部分原子晶体，如SiO2(1710℃)。
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原子晶体、离子晶体、分子晶体、金属晶体的熔沸点和硬度如何比较?
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离子晶体硬度较大,熔点较高；原子晶体熔点高,硬度大；分子晶体熔点较低,硬度较小；金属晶体,不同金属的熔点,硬度差异大
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在金属晶体,原子晶体,分子晶体,离子晶体中,~~~他们的熔点,沸点,稳定性,硬度之类的比较是怎么看的?
在金属晶体,原子晶体,分子晶体,离子晶体中,他们的熔点,沸点,稳定性,硬度之类的比较是怎么看的? 还有,化学键能的大小怎么看的??谢谢拉~~~~~~
我有更好的答案
一般来说熔点,沸点有高到低为原子晶体离子晶体金属晶体,分子晶体但不是绝对的一般来说硬度由高到低为原子晶体金属晶体离子晶体分子晶体
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同是原子晶体的co2hesio2,哪个硬度更大?试说明理由
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co2大,碳和氧原子半径相差较小,
原子晶体跟半径有什么关系呢
半径相差小，对电子的吸引力相当
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