充入氮气平衡系统，平衡向哪个方向移动

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-09-11 08:40 标签： 轮胎充氮气的好处
恒温恒压下,充入氮气平衡是否移动?
提问：级别：三年级来自：湖南省岳阳市
回答数：4浏览数：
恒温恒压下,充入氮气平衡是否移动?
在一定温度下，体积可变的密闭容中，可逆反应N2 + 3H2==2NH3，已达到平衡状态。保持恒温恒压条件下向容器中充入氮气，平衡是否移动？平衡混合物中各气体的物质的量、物质的量浓度分别怎么变化？为什么？
&提问时间： 19:12:03
&如果有了满意的回答请及时采纳，不要辜负了回答者　
回答：级别：硕士研究生 20:29:27来自：贵州省贵阳市
因为恒温恒容时，再充入氦气！虽然总压强会增大~但是氮气的压强并没有改变~也就是说氮气的分子并没有受到压强的变化而密集（就是说浓度没有变化）所以这个反应的反应速率并没有改变
回答：级别：高级教员 08:06:17来自：山东省临沂市
在一定温度下，体积可变的密闭容中，可逆反应N2 + 3H2==2NH3，已达到平衡状态。保持恒温恒压条件下向容器中充入氮气，平衡是否移动？平衡混合物中各气体的物质的量、物质的量浓度分别怎么变化？为什么
【充入N2，必然向消耗N2的方向移动。】
【充入N2，其物质的量增加，浓度增加】
【平衡右移，H2的物质的量减少，难度降低】
【NH3的物质的量增加，但浓度降低】
回答：级别：幼儿园 12:39:31来自：陕西省咸阳市
充入氮气后反应物和生成物的浓度不发生变化,所以,已经平衡的反应不再移动
回答：级别：一年级 12:49:17来自：湖南省长沙市
我们看一个平衡移不移动的最本质的东西是它的浓度是否变化，我们充入氦气，假如浓度变化了，那我们的这个平衡就变化，如果浓度不变那我们的平衡就不变。因为我们看一个平衡变化的最根本的依据是它们的浓度，在任何一个反应中都是如此。
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高中化学~充入惰性气体对平衡移动的影响。
①恒温恒容,充入惰性气体,平衡不移动
充入惰性气体，压强增大：
1. 既然容量是一定的，多塞了惰性气体进去，为什么其他气体的体积都不变呢？（是因为所谓的气体中的空隙很大？？）
2. 增减压强不是会对气体的浓度造成影响，从而引起平衡移动吗？
补充个图。上面说增减压强会引发气体的平衡移动，下面这里充入惰性气体又不移动了。另外想请问，充入惰性气体，恒温恒压的时候，移动之后的效果这里写着：与减小压强相同，是什么意思呢？感谢！
我有更好的答案
其他气体的体积都不变,都等於容器的体积.注意气体是可流动的,我不可能安安静静呆在某个角落,一定是充满整个容器,所以气体体积等於容器体积.增大压强是总压变大,每个物质的分压不变,不会对速率产生影响.由於气体变多,压强不变的情况下容器体积变大,那麼每种物质的浓度就要减小,影响了速率,平衡移动.想想看增大体积你就知道是朝分子数增大的方向移动了.增减压强会导致平衡移动,里面的压强指的是分压,即每个气体的分压都发生改变的情况下适用上述规则.恒温恒容,加入惰性气体不能改变每种物质的分压,所以不移动.恒温恒压,加入惰性气体,气体总量变多,体积就要变大,所以是增大体积.
1. 请问无论有多少种气体、气体的量有多少，只要充入一个容器里，它们的体积都分别等于这个容器的体积吗？2. 请问什么是分压，什么是总压？这个有计算公式吗？3. 不好意思我补了个图，麻烦您看下，它说充入惰性气体，恒温恒压的时候，移动之后的效果这里写着：与减小压强相同，是什么意思呢？感谢！
是分压指的是单独把某种气体充入同样体积的容器中时,它所具有的压强.计算公式就是p分=p总*w,w是其物质的量分数.增减压强会导致平衡移动,里面的压强指的是分压,即每个气体的分压都发生改变的情况下适用上述规则.恒温恒容,加入惰性气体不能改变每种物质的分压,所以不移动.例如恒温恒容下进行N2O4=2NO2这个反应,我加入N2O4,虽然总体压强变大,但平衡依然是正向移动,因为NO2分压不变,不能按照上面说的增大压强往分子数少的地方(逆向)移动.恒温恒压,加入惰性气体,气体总量变多,体积就要变大,所以是增大体积.
不好意思再请问下，N2O4=2NO2这里，加入N2O4，但是物质的量分数依旧是N2O4=1/3，NO2=2/3，所以分压相同，平衡是正向移动，对吗？但是这时候的总压是增大的？因为气体的物质的量分数 = 体积分数。所以对于恒容的情况下，我加多少东西不起反应的气体进去都没事，因为反应的气体的体积都不变？但是如果加入会起反应的气体，就会向起反应的相反方向移动对吗？感谢您！
物质的量分数不一定是1/3和2/3,因为我没有说平衡时N2O4:NO2=1:2加入N2O4,总物质的量变大,总压也要变大.但联想糖水加糖会更甜,可以知道N2O4分压变大,正向移动.是
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增大压强使平衡移动，实际上是使物质的单位体积内活化分子百分数增多（浓度增大），从而使反应向某一方向移动，如果增大压强，却没有使物质单位体积内活化分子百分数增多（浓度增大），那么平衡不移动。如1中，充入惰性气体，由于气体的浓度不改变，c=n/v，所以化学平衡不移动，也可以理解为气体分子间的空隙很大，塞进惰性气体没影响。②，是因为气体的体积发生了改变，浓度发生了改变，所以有影响。可以这么说，增减压强不一定会使平衡移动，要看是否使物体的浓度发生了改变。
（1）1 注意是恒容，其他气体的体积就恒为容器的体积，充入惰性气体后也不影响这个2 分压没有变，平衡不移动（2）气体分压变小了，使Q不等于K了
压强增大指气体分压增大，或者可以理解为气体浓度增大。气体浓度可以看做是气体的量与气体所占体积的比值。恒容下，充入惰性气体，这个比值没有发生变化，所以浓度不变，平衡不移动。恒压下也类似。
容积不变的情况下，不会有影响，浓度不变
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合成氨的反应中,保持温度和压强不变,充入氮气,平衡向哪个方向移动?在合成氨的反应中，加入1摩尔氮气和3摩尔氢气，达到平衡时，保持温度和压强不变，平衡向哪儿方向移动？
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根据化学平衡移动原理在平衡后充入N2.平衡向正向移动.化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.
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为什么恒温恒压下,充入惰性气体平衡向气体体积增大的方向移动
为什么 死记硬背记不住啊
若加入惰性气体，有假加压与真减压两种情况，所谓假加压，就是恒容加入惰性气体或不反应的气体，反应物浓度不变，故平衡不变但速率加快；而真减压则是在恒压容器中加入惰性气体或不反应的气体，体积增加，物质的量不变，物质的量浓度减少，故反应平衡破坏。另外给你反应平衡判断方法如下：& 对于反应mA(g）+nB（g）生成pC(g)+qD(g),1若恒温，恒容：加入量与原始量相当时，两平衡等效（对于系数m+n=p+q的反应，加入量与原始量对应成比例，两平衡等效）2若恒温，恒压，则加入量与原始量对应成比例，两平衡等效。望采纳，谢谢！！！！！！！！！！！！！
采纳率：57%
恒压下，充入惰性气体后反应气体分压变小，反应向气体体积增大的方向移动
本回答被提问者采纳
恒温恒压，压强不能变，那么充入气体反应的容积就变大了。各组分的密度均减小，但是减小程度不一，导致了平衡的移动。
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氮气与氢气形成氨,增加总压平衡向哪个方向移动
因为左边的系数是4，右边是2N2+3H2=2NH3增加压强，平衡向系数减小的方向运动（即向NH3方向运动）
华北电力大学学生
　　氮气与氢气形成氨,增加总压平衡向生成氨的方向移动‍
N2+3H2=2NH3增加压强，平衡向系数减小的方向运动（即向NH3方向运动）
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