影响热失重实验数据的八大因素-公司动态-上海皆准仪器设备有限公司
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影响热失重实验数据的八大因素　　阅读(217)
1、温度变化造成的浮力气体的密度和环境的温度是有一定联系的，一般而言环境温度如果上升或下降的话，样品周围的气体密度会发生变化，从而使浮力发生变动。就空气而言，在三百度的情况下作用到试样上的浮力只有常温时的二分之一左右，在九百度时只剩下常温的四分之一。所以，在试样重量没有发生变化的情况下，由于浮力的变化导致作用在样品杆上的力会发生变化，样品的称重天平是会产生这样的误差的。如果是升温很高的话看起来样品是在增重，实际上样品的质量是没有变化的。这一点应该是几乎所有的仪器商在设计仪器时不太容易解决的一个难题吧。2、气体的热对流在加热时，随着炉内温的升高，试样周围的气体各点处所受热的温度一定是不均匀的，较重气体会自然向下移动，会形成气流冲击试样支撑杆，从而会产生重量上的变化的假象。升温速率的不同、炉膛的尺寸和坩埚在炉中的位置都会改变炉内气体的对流及湍流。同时如果当炉内有流动气体时，还会出现附加的气流导致的误差。而且这个误差还是比较大的，特别是如果直接接个气孔进炉体内，气体流量再稍大一点的话那对实验结果的影响是非常大的。这个影响应该还和通入气体的分子量有关。3、挥发物的冷凝热重分析法所用试样在受热分解或升华时，通常在热分析仪的低温区冷凝，这不仅污染仪器，还会使试验结果产生偏差。当温度继续上升时，这些冷凝物可能会再次挥发，产生失重的假象，会造成TG线的失真，此时的结果就失去了参考价值。我觉得要减少冷凝影响，可以适当减少样品的用量。同时在热分析之前，要对样品的热分解或升华等情况有个基本认识，以免污染或损坏仪器。4、传感器传导的温度误差在仪器的加热过程中，由于样品不直接与热电偶相接触，所以样品的真实温度与测量温度之间必然存在差异。还有就是当升温和反应时样品所产生的热效应常使试样周围的温度分布不均，这时会引起较大的温度测量误差。5、升温速率升温速率越慢，特别是对分多次失重的样品来说，分辨率就会提高，每个阶段的失重过程就会在TG曲线上显示的相对清晰，但最明显的缺点就是测试太耗时。反之，如果升温速率越快，在TG曲线上邻近的两个失重平台区分就越不明显，如果样品在加热过程中生成中间产物，则在TG曲线上就很难检出。此外，升温速率如果快，试样的起始分解温度和终止分解温度也会随升温速率的增大而提高，从而使反应曲线向高温方向移动。因而选择适当的升温速率极为重要。6、称重天平的灵敏度天平的灵敏度是影响TG曲线的关键性因素。灵敏度越高，试验时使用的试样重量就可以越少，热分解产生的中间化合物的重量平台就越清晰，分辨率也就越高。热天平本身的灵敏度已由生产厂家标定好，使用者只要根据试样测定的具体要求，对其灵敏度定期进行校正，即可减少其对TG曲线的影响。7、试样用量及粒度同一试样在相同条件、不同用量时的TG曲线存在差异。因此为了减小影响，试样用量应在热分析仪灵敏度范围内尽量少，这样可以得到准确度、分辨率、重复性较好的TG曲线。试样粒度不同，对气体产物扩散的影响也不同，从而导致反应速度和TG曲线形、状的改变。粒度大，往往得不到较好的TG曲线；粒度越小，反应速度越快。同时粒度越小不仅使热分解温度偏低，而且也可使分解反应进行得越完全。为了得到较好的试验结果，要求试样粒度均匀。8、外部环境以及人为因素由于热分析仪是属于精密仪器，所以尽量将热分析仪置于密闭的小空间中做实验，如果周围环境中风比较大，一方面会影响加热炉的温度，另一方面会吹到称重的天平，导致TG曲线的失真。还有要避免周围有其他机械的震动影响试样的TG曲线。做实验时尽量远离实验仪器，不要有频繁来回走动、开关门、按压桌面等动作给仪器带来震动或风的影响。这些都会对实验结果造成比较大的影响。&
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扫一扫访问手机商铺常温下.称取不同氢氧化钠样品溶于水.加盐酸中和至pH=7.然后将溶液蒸干得氯化钠晶体.蒸干过程中产品无损失． 氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g) ① 2.40 3.51 ② 2.32 2.34 ③ 3.48 3.51上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质.且实验数据可靠．通过计算.分析和比较上表3组数据.给出结论． 题目和参考答案——精英家教网——
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常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
氢氧化钠质量（g）
氯化钠质量（g）
3.51上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
分析：根据n=计算各组实验中NaCl的物质的量，进而确定氢氧化钠的物质的量，再根据M=计算各组氢氧化钠样品的摩尔质量，据此确定是否含有结晶水，确定样品组成进而得出结论．
解：实验①中NaCl的物质的量==0.06mol，由钠离子守恒，故NaOH样品的物质的量为0.06mol，氢氧化钠样品的摩尔质量==40g/mol，故为所取氢氧化钠样品为NaOH；实验②中NaCl的物质的量==0.04mol，由钠离子守恒，故NaOH样品的物质的量为0.04mol，氢氧化钠样品的摩尔质量==58g/mol，故为所取氢氧化钠样品含有结晶水，结晶水数目==1，故所取氢氧化钠样品应是NaOH．H2O；实验③中NaCl的物质的量==0.06mol，由钠离子守恒，故NaOH样品的物质的量为0.06mol，氢氧化钠样品的摩尔质量==58g/mol，故为所取氢氧化钠样品含有结晶水，结晶水数目==1，故所取氢氧化钠样品应是NaOH．H2O，由上述分析，可得出结论：实验①所取氢氧化钠样品为NaOH、实验②③所取氢氧化钠样品为NaOH．H2O，答：可得出结论：实验①所取氢氧化钠样品为NaOH、实验②③所取氢氧化钠样品为NaOH．H2O．
点评：本题考查物质组成的确定，关键是确定氢氧化钠样品中结晶水问题，侧重考查学生对实验数据分析处理能力，难度中等．
练习册系列答案
科目：高中化学
银-锌高能电池：由负极为，正极为，电解质为KOH溶液．极&&Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O；极&Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-电池总反应：．
科目：高中化学
I、已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.0kJ?mol-12NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-12SO3（l）?2SO3（g）△H=20.0kJ?mol-1则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式；若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生上述反应，①下列能说明反应达到平衡状态的是．a．体系压强保持不变&&&&&&&&&&&&&&&&&b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的物质的量之比保持不变d．每消耗1mol&SO3的同时生成1molNO2②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为．③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率（变大、变小或不变）．II、某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法正确的是A．反应的化学方程式是X+2Y?2ZB．该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率0.083mol?L-1?min-1C．该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于55%D．其他条件不变，升高温度，若正反应速率增大，则逆反应速率将减小．
科目：高中化学
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，据此填空：（1）C元素气态氢化物的电子式，A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为．（填元素符号）（2）A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为．（3）A，C，D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱．
科目：高中化学
写出下列有机物的结构简式或名称：（1）间甲基苯乙烯，（2）苯甲酸乙酯，（3），（4）．
科目：高中化学
胡椒酚甲醚（）医学上又叫升白宁，对肿瘤患者化疗和放疗所致的白细胞减少症有较好的疗效．根据题意完成下列填空：（1）胡椒酚&（）与甲醇合成升白宁，该反应属于反应．在水中的溶解度：胡椒酚苯酚．（填：大于、等于或小于）（2）写出升白宁分子中不含氧原子的官能团的名称．（3）胡椒酚有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且苯环上的一溴代物有两种的芳香族化合物的结构简式：（任写两种）．（4）写出升白宁与溴水反应的化学反应方程式：．
科目：高中化学
实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，回答下列问题：（1）需用量筒量取&mL的浓硫酸．（2）如果量取浓硫酸时对量筒仰视读数，配制的稀硫酸的浓度将．定容时俯视刻度线，配制的稀硫酸的浓度将．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
科目：高中化学
图表法是常用的科学研究方法．表①～⑩所代表的元素均在元素周期表的前20号．它们的主要化合价如表所示．
半径（pm）
主要化合价
-2，+4，+6
+1（1）元素②在周期表中的位置是，元素⑥的离子结构示意图（2）元素⑦的氢化物的化学式是，最高价氧化物对应水化物的化学式是，元素①和⑧形成的化合物的电子式，元素①和③形成的四核18电子化合物的电子式（3）这些元素中金属性最强的是（填元素符号），氢化物最稳定的是（填氢化物化学式）．（4）元素②③⑥⑧⑨的离子半径由小到大的顺序是（填离子符号）．（5）写出一种由上述元素中的非金属元素组成的离子化合物化学式，写出一种由上述元素组成的原子晶体的名称．（6）用一个实验事实说明元素⑧与元素⑨的金属性强弱（7）由以上某些元素组成的物质A、B、C、D有如下转化关系：①如果A、B、D均由三种元素组成，C是无色无味的酸性气体，B为两性不溶物，则C的结构式为；由A转化为B的离子方程式为．②如果A是一种红棕色气体，D是一种黑色的固体单质，则B的化学式为，B与D反应生成A的化学方程式为．
科目：高中化学
下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）
A、盐酸、天然气、醋酸、干冰B、胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C、氯化钠、汽油、硫酸钡、乙醇D、氢氧化钠、空气、苛性钾、石灰石
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初中中考复习化学专题全套练习和答案(共10个专题)免费下载
中考化学专题训练一：物质的性质一、选择题 1．今年 3 月，我市大部分地区空气异常潮湿，家中墙壁“出汗” 、地板湿漉漉的，产生这种现象的原因 是水这种物质发生了（ ） A．熔化 B．液化 C．汽 化 D．凝固 2．下列过程属于物理变化的是（ ） A ．蜡烛燃烧 B ．冰雪融化 C ．牛奶变质 D ．瓦斯爆炸 3．下列关于蒸发和沸腾的说法正确的是（ ） A．蒸发和沸腾都需要从外界吸收热量 B．蒸发和沸腾都可以在任何温度下进行 C．蒸发和沸腾都属于液化现象 D．蒸发的快慢与温度无关，沸腾时温度保持不变 4．在同一环境中对温度计进行了如下操作，温度计的示数下降最快的是（ ）5．为了避免游客排队时被阳光晒得过热，上海世博园园区加装了一大批喷雾设施，为游客喷雾降温。 喷雾降温设施喷洒的水雾， 即使在水温相近的情况下， 也有比较明显的降温效果， 主要原因是 （ ） A．水的密度大 B．水蒸发时要放热 C．水汽化时要吸热 D．水雾透光性差 6．右表给出了在常温常压下一些物质的密度，阅读后请判断下面一些结 论，其中正确的是（ ） A．固体的密度都比液体的大 B．不同的物质，密度一定不同 C．同种物质在不同状态下，其密度不同 D．质量相等的实心铜块和实心铅块，铜块的体积比铅块小 7．在生产和生活中，人们常以密度作为所选材料的主要考虑因素，下面 属于主要从密度的角度考虑选材的是（ ） A．用塑料做电源插座的外壳 B．用钨做电灯泡的灯丝 C．冬天，暖气片中用水作为传递热的物质 D．用塑料泡沫做成表演场景中滚落的“石头” 8．如图是小明绘制的某种物质熔化时的温度时间图象。下面说法正确的是 （ ） A.图线中间的水平线段表示这段时间内物体不吸热 B.图线可能是冰的熔化过程 C.图线可能是蜡的熔化过程 D.图线表示晶体的熔化过程 9．如图是对冰加热时其温度随时间变化的图像，由图可知（ ） A．BC 段是一个放热过程 B．冰的熔点是 0 ℃ C．CD 段该物质处于气态 D．DE 段表示冰的熔化过程 10．将新鲜的豆腐放入冰箱里冷冻，第二天取出，解冻后切开，发现里面存在许多小 孔。在小孔形成的过程中，发生的主要物态变化是（ ） A. 液化和汽化 B. 凝固和熔化 C. 凝固和汽化 D. 凝华和熔 化 11．2010 年春季，西南地区遭遇罕见的世纪大旱。为了节约用水，果农们利用了滴灌第 1 页 共 58 页版权：侯红吉的方法给果树浇水，如图所示。他们把细水管放入果树下的土里，使水分直接渗透到果树根部，减 慢了水分的蒸发，原因是（ ） A．减少了水在地面的表面积 B．增大了水在地面的表面积 C．加快了地面上方空气的流动 D．提高了地面上水的温度 12．妈妈在蒸馒头时，开锅后改用“小火”。针对这种做法，下列说法中正确的是（ ） A．水沸腾后，改用“小火”能更快的让馒头变熟 版权：侯红吉 B．改用“小火”可以提高水的沸点 C．无论使用“大火”还是“小火”，水达到沸点后温度都保持不变 D．用“大火”可以提高水的沸点，不应该改用“小火” 13．“鸳鸯火锅“是用金属片将锅的内部空间隔成相等的两部分，一边放清汤卤，一边放红汤卤。清汤卤 和红汤卤的质量、主要成分及初温几乎相同，但红汤卤一侧浮着一层具有麻辣风味的油，清汤卤则 没有。小红在使用这种火锅时，发现两边加热情况相同，但红汤卤一侧首先沸腾，则下列说法不正 确的是（ ） 版权：侯红吉 A、红汤卤与清汤卤的比热容近似相同 B、红汤卤液面上方有一层油，能够减少热量的散失 C、红汤卤首先沸腾的主要原因是红汤卤的热量散失少 D、红汤卤首先沸腾的主要原因是红汤卤的沸点比清汤卤的低 14．如图是探究甲、乙两种物质质量跟体积关系的图像。以下分析正确的是（ ） A．甲物质的质量跟体积的比值比乙物质大 B．甲物质的质量跟体积的比值比乙物质小 C．同种物质的质量跟体积的比值是不同的 D．不同物质的质量跟体积的比值是相同的 15．密度公式 ρ=m/V 可以变换成 m=ρV 和 V=m/ρ 。由这三个式子引出了如下的一些说法，其中错误的 是（ ） A．同种物质组成的不同物体，它们的质量与体积成正比 B．某种物质的密度与它的质量成正比，与体积成反比 版权：侯红吉 C．物质的质量一定，它的体积与密度成反比 D．物质的体积一定，它的质量与密度成正比 16．将容积为5升的油桶，装满密度为0.8× 103千克/米3的煤油，当用去2升后余下的煤油密度为（ ） A．0.6× 103千克/米3 B．1× 103千克/米3 C．0.8× 103千克/米3 D．0.72× 103千克/米3 17．小明为了检验运动会中获得的铜牌是否由纯铜制成，下列方法中最合理的是（ ） A．观察铜牌颜色 B．测铜牌的质量 C．测铜牌的体积 D．测铜牌的密度 18．密度单位 g/cm3 与 kg/m3 的关系是（ ） A．1g/cm3=1kg/m3 B．1g/cm3=10kg/m3 C．1g/cm3=100kg/m3 D．1g/cm3=1× 103kg/m3 19． 一只空瓶装满水时的总质量是 400g， 装满酒精时的总质量是 350g， 则该空瓶的容积是 （ρ 水=1g/cm3， 3 ρ 酒精=0.8g/cm ）（ ） 3 A．400cm B．350cm3 C．250cm3 D．200cm3 20．在测量盐水密度的实验步骤中，下列步骤中不必要的是（ ） A、用天平测出烧杯的质量 m1 版权：侯红吉 B、往烧杯内倒入适量的盐水，用天平测出烧杯和盐水的总质量 m1 C、用量筒测出烧杯中液体的体积 V D、用天平测出倒掉盐水后空烧杯的质量 m2 二、简答题 21．水是生命之源，它在生活中的用途非常广泛。我国北方地区冬季贮菜时，人们常在地窖里放几桶水， 这是利用水的 (填物态变化名称) 热，以防止地窖里的菜被冻坏；冬季在空调房间里， 人们也常会放盆水，这是利用水的 (填物态变化名称)来提高房间里的空气湿度。 22．20 克 0℃的冰放在 100 克 0℃的水中，混合后温度 0℃；混合后冰的质量 20 克。 （填 大于、小于或等于）第 2 页 共 58 页版权：侯红吉23．汽化有蒸发和沸腾两种方式，发生沸腾时， （一定、不一定）发生蒸发。物体放出热量， 物体的温度 （一定、不一定）降低。 24．夏天，把一大块冰放在塑料袋中，如图所示，过一段时间后，冰变成了水，这是_______现象，塑 料袋没有漏水， 但是在塑料袋外面却出现一层水珠， 这是_______现象 （以上两空均填物态变化名称） 。 25． 如图所示， 凉铁板上出现了大量的小水滴， 小水滴是由壶嘴喷出的水蒸气 形 成 的 ； 要 在 铁 板 上 产 生 更 多 的 水 滴 ， 可 以 采 取 的 措 施 有： 。 26．在烧煮食物时，若用水煮，只要水烧不干 ，食物不会煮焦；若把食物放在油中炸，虽 然油未烧干，食物却有可能变焦，这主要是因为。 。 27．“炖汤”因味道好而深受茂名人喜爱。“炖汤”就是把汤料和水置于炖盅内，而炖盅则浸 在大煲的水中，并用蒸架把盅与煲底隔离，如图所示。在大煲内的水沸腾过程中，煲 盖与煲的缝隙间冒出大量的“白气”，这是 现象(填物态变化)，煲盖不断跳动若 汤的沸点与水的沸点相同，则盅内的汤 (填“会”或“不会”)沸腾。 28．在探究甲乙两种物质熔化规律时，小琴记录的实验数据如下表所示。请根据表中的实 验数据解答下列问题。 版权：侯红吉 时间?min 甲的温度?℃ 乙的温度 ?℃ 0 40 40 1 42 41 2 44 42 3 46 44 4 48 46 5 48 47 6 48 48 7 48 49 8 48 51 9 48 52 10 50 54 11 53 56 12 56 59（1）在甲和乙这两种物质中，属于晶体的是 ； （2）该晶体的熔点是 ℃； （3） 当该晶体的温度为 48℃时， 它处于 态。 29．小海在做“观察水的沸腾”实验后，又进一步观察了水是自然冷却过 程， 他根据实验数据绘出水温随时间变化图像如图所示。 由图像可知： （1）水是沸点是________0C，这说明当时水面上方的气压_______一 个标准大气压。 （2）做上述实验时是环境温度（即室温）应在_____0C 左右。 （3）沸腾前水温随时间变化的特点是 __________________________________________。 30．某研究人员为了探究冰和水的体积与温度的关系，在一定的环境下将 1g 的冰加热，分别记录其温度和体积，得到了如上右图所示的图象。请你 观察此图象回答下列问题： ?冰从－4℃上升到 0℃时体积将 ，密度将 。 ?水从 0℃上升到 4℃时体积将 ，密度将 。 ?冬天，当河面结冰时，与冰接触的河水温度是 ℃，较深河底的 水温是 ℃。 31．小明同学在测定液体密度的实验中，没有把容器的质量测出来，而是多 次测出容器和液体的总质量，并记录在下表中。根据表中的数据求得液 体的刻度是 g/cm3，容器的质量是 g。 1 2 3 4 实验次数 3 15 22 50 80 液体体积 V/cm 液体和容器的总质量 m/g 67 72.6 95 119 32．请你根据所学的科学知识，指出下列“重”的真正意义。 （1）人们通常说“铁比木头重” ； 版权：侯红吉 （2）这条鱼多重 ； （3）这块石头太重了，我搬不动 。 33．为了用铁浇铸一个机器零件，先用蜡做了一个该零件的模型，已知该模型质量 1800 g，蜡的密度为 0.9 × 1 0 3kg /m 3，则该零件的体积为 厘米 3，浇铸这样一个铁件需要 kg 铁，该 3 铁件的重力为 牛顿。 （ρ 铁=7.9× 10 kg/m3） 三、实验探究题. 34．某班同学在“探究水的某种特性”的实验中，对水的体积和质量的测量方法进行了改进。同学们先 用天平测出注射器的质量，再用它分别抽取 10 厘米 3、15 厘米 3、20 厘米 3 的水，分别称出注射器第 3 页 共 58 页版权：侯红吉与水的总质量，下表是其中一个组的实验记录。（1）使用天平时，首先把天平放在水平桌面上，把游码移到横梁标尺的左端的“0”刻度线处，若 向右调节左侧横梁平衡螺母，使指针对准了分度盘中央刻度线。则调 节平衡螺母前，左盘与右盘的 位置相比较高的是 盘。 （2）对实验记录中的数据进行分析可以发现水的 是不变的，从而发现了水的一种特性。 （3）受此实验启发，小豪不称质量，在家里测量了冰的质量。他先用注射器抽取 27mL 的纯净水， 再放进冰箱速冻，等水完全结冰后，小豪从冰箱中取出的注射器如下图所示，则水结冰后的体积为 mL，小豪所测得的冰的密度为 克/厘米 3（保留 1 位小数） 。35．如图甲所示，是探究冰和蜡的熔化过程的实验装置。器材有：冰、蜡、热水瓶、试管、烧杯、铁架 台(带铁夹)、搅棒、秒表、温度计、水。（1）图乙是 （选填“冰”或“蜡”）的温度随时间变化的图象。图丙所示温度计显示的是蜡某时刻的 温度，它的示数是 ℃。 （2）在冰和蜡熔化过程中，如果将试管从烧杯中拿出来，冰和蜡停止熔化。将试管放回烧杯后，冰和蜡又 继续熔化。说明固体熔化时需要 （选填“吸收”或“放出”）热量。 36． 小明去某古镇旅游时发现，米酒是当地的一种特产。小店卖米酒和卖酱油都用竹筒状的容器来量取， 但量取相同质量的米酒时所用的器具比量取酱油的要大一点，如图所示。?请你利用所学的物理知识对这种现象作出解释。版权：侯红吉。 ?小明在古镇买了一瓶米酒。 回家后， 按下图所示 A→B→C 的顺序进行了实验， 测出了米酒的密度。 3 由下图所示数据求得米酒的密度为 kg/m 。?按照小明的实验方案测出的米酒密度是偏大还是偏小？ 如何改进他的实验方案可使测出的米酒密度更准确？第 4 页 共 58 页版权：侯红吉。 37．在“探究物质质量与体积的关系”实验中，某小组同学分别用甲、乙两种不同的固态物质做实验，且 甲、乙都是长方体形状。实验时，他们用刻度尺和天平分别测出它们的体积和质量，记录数据如表 一、表二所示。（1）分析比较实验序号 1、2 与 3（或 4、5 与 6）的数据及相关条件，可得出的初步结论是： ______________________________。 （2）分析比较实验序号________________的数据及相关条件，可得出的初步结论是：相同体积的不 同物质，它们的质量是不相同的。 （3）进一步综合分析比较表一、表二的数据及相关条件，可得出初步结论是： （a）分析比较表一或表二中的数据及相关条件，可初步得出： ______________________________________________________。 （b）分析比较表一和表二中的数据及相关条件，可初步得出： _____________________________________________________ 。 （4）为了进一步研究，他们又通过加热方式使甲、乙物质都变为液态，再用量筒和天平分别测出它 们的体积和质量，记录数据如表三、表四所示。 进一步综合分析比较表一和表三（或表二和表四）的数据及实验现象，可初步得出： _________________________________________________。 四、分析计算题 38．2010 年 4 月，日本广岛大学高分子材料科研小组宣布，已研发出硬度相当于钢铁 2～5 倍的聚丙烯 塑料．某型汽车使用的是质量高达 237kg 的钢质外壳，若替换成等体积的聚丙烯塑料材质，除增强 车壳强度之外， 还可减少多少质量?(钢的密度 ρ 钢=7.9× 103kg/m3， 聚丙烯塑料的密度 ρ 塑=1.1 × 103kg/m3)版权：侯红吉39．阅读短文，回答问题。 汽车 防冻液 汽车在行驶时，发动机的温度会升得很高．为了确保安全，可用水循环进行冷却。实际上， 水中往往还要加入不易挥发的防冻液（原液） ，加入防冻液后的混合液冬天不容易凝固，长时间开 车也不容易沸腾。有关资料表明，防冻液与水按不同的比例混合，混合液的凝 固点、沸点不同， 具体数值参见下表（表中防冻液含量是指防冻液在混合液中所占体积的百分比） 。 30 40 50 60 70 80 90 防冻液含量/% 混合液的凝固点/℃ -17 -28 -37 -49 -48 -46 -28 103 104 107 111 117 124 141 混合液的沸点/℃第 5 页 共 58 页版权：侯红吉在给汽车水箱中加防冻液时，宜使混合液的凝固点比本地常年最低气 温低 10～15℃．考虑到混合液比热容的减小会影响散热效果，因此，混合 液中防冻液的含量不宜过高。 （1）请在图中作出混合液沸点与防冻液含量的关系图像； （2）在混合液中，如果防冻液含量由 30%逐渐增大到 90%，则混合液凝固 点的变化情况是 。 A．逐渐升高 B．逐渐降低 C．先升高后降低 D．先降低后升高 （3）若某地常年最低气温为-15℃，对该地区汽车来说，在下列不同防冻液 含量的混合液中，宜选 。 A．30% B．40% C．60% D．90% （ 4 ）由图像可以推知，防冻液的含量达到 75% 时，混合液的沸点大约 是 ℃． （5）长时间使用后，汽车水箱中的混合液会减少．与原来相比，混合液的沸点 高”、“降低”或“不变”） ，其原因是 ．（选填“升参考答案 一、选择题 BBADC CDDBB ACDAB CDDCA 二、简答题 21．凝固 放 汽化 22．等于 等于 23．一定 不一定 24．熔化 液化 25．液化 使铁板的温度降低等 26．油的沸点高于水的沸点 27．液化 不会 28． （1）甲 （2）48 （3）固、液、固液共存 29． (1)100；等于 ；20 (3)刚开始升温得快，后来升温得慢 30． （1）增大 减少 （2）减小 增大 （3）0 4 31．0.8 55 32．密度 质量 重力 33． 154.84 三、实验探究题 34． （1）右 （2）质量/体积（或密度） （3）30 0.9 35． （1）冰 ；52 （2）吸收 36．(1)米酒的密度小于酱油的密度，质量相等的米酒的体积就要大于酱油的体积，所以量取相同质量的 米酒时所用的器具比量取酱油的要大一点。 (2)0.95～0.96× 103(2 分)(范围内的数字都正确) (3)偏大 可按 B→C→A 的顺序进行实验 37． （1）同种物质的质量与体积成正比 （2）1 和 4 或 2 和 5 或3和6 （3） （a）同种物质的质量与体积的比值是个定值 （b）不同种物质的质量与体积的比值是不相同的 （4）处于不同状态的同种物质，它的质量与体积的比值不相同 四、分析计算题 38．204 千克 39． （1）略 （2）D （3）B （4）120(数值在 119―121 以内均正确)第 6 页 共 58 页版权：侯红吉（5）升高水由于汽化而减少，防冻液的含量增大中考化学专题训练二：水和溶液一、选择题（每题 2 分，共 40 分。 ） 1、下列关于水的性质的叙述中，属于化学性质的是（ ） A．降温到 0℃，水结成冰 B．加热到 100℃，水变成水蒸气 C．水蒸气遇冷，凝结成水 D．给水通电，生成氧气和氢气 2、从一杯食盐水的上部取出一些溶液，测定它的密度是 ag/mL,再从下部取出一些溶液，测定它的密度， 其数值应该是（ ） A．大于 a B、小于 a C、等于 a D、无法判断 3、小兰通过化学方程式知道，通电分解水时生成氢气和氧气的体积应该为 2：1，但实验所得数据氢气 和氧气的体积比略大于 2：1。针对这一发现你认为下列做法中不可取的是（ ） A. 反复多次实验查找原因 B. 实验所得数据与理论值相差不多，可以诊断实验已经成功 C. 大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水 D. 查找实验装置是否漏气 4、已知 20℃时食盐的溶解度为 36g。20℃时把 20g 食盐放入 50g 水中，充分搅拌后，所得饱和溶液的 质量是（ ） 版权：侯红吉 A．70g B．69g C．68g D．67g 5、海洋是人类未来开发利用资源的主要场所。下列操作不能用来淡化海水的是（ ） A.过滤 B.蒸馏 C.使海水结冰脱盐 D.多级闪急蒸馏 6、地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节 约用水的是（ ） A．公共场所不用随手关水龙头 B．洗完菜的水用来浇花 C．不间断放水刷牙 D．用大容量马桶可以冲洗得更干净 7、今年春季，我国西南地区发生了百年一遇的特大旱灾，国家投入大量人力物力来保障灾区人民的基 本生活用水。下列关于水的认识正确的是（ ） A．水是良好的溶剂，许多物质都能溶于水 B．通过电解水试验，可知水是有氢气和氧气组成的 C．为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田 D．用沉淀法、过 滤法和蒸馏法净化水，效果最好的是过滤法 8、灾区人民解决用水困难的一个应急办法，是将浑浊的河水直接静置（或投入沉淀剂静置）后过滤。 若在化学实验室进行过滤操作，下列仪器不需要的是（ ）9、用氯化钠配制 l00g 溶质质量分数为 20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③ 过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ） A．①②③④ B．⑤②④① C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④① 10、据报道，我市人均水资源量仅为全国人均水资源 量的 14%，属于严重缺水的城市。并且地处淮河水 系下游和入海口，污染水多。因此，节约用水和污水处理就显得尤为重要。下列是保护市区主要供 水河流――蔷薇河水质的建议，其中不合理的是（ ）第 7 页 共 58 页版权：侯红吉A．严禁将含磷废水排入河中 B．坚决杜绝岸边农田使用农药和化肥 版权：侯红吉 C．严禁在河边随意堆放生活垃圾 D．严禁在河北丢弃含汞、铅等金属的废旧电池 11、将 70℃的硝酸钠饱和溶液降温到 10℃，有晶体析出（晶体中不含水） ，下列各量没有发生变化的是 （ ） A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量 C.溶液中溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数 12、今年世界各国频发地震。为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理，采取的措施有： ①煮沸 ②消毒 ③过滤 ④自然沉降，合理处理的顺序是（ ） A．③①②④ B.②④③① C.④③①② D.④③②① 13、下列说法中不正确的是（ ） A、碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘 B、浓溶液加水稀释过程中，溶质的质量保持不变 C、析出晶体的溶液是该溶质的饱和溶液 D、葡萄糖、植物油、蛋清都可溶于水形成溶液 14、在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（ ） A．晶体质量减少 B．晶体质量不变 C．溶质质量分数增大 D．氯化钠溶解度增大 15、在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来 2 倍的方法，最可行的是（ ） A．将 20g 硝酸钾饱和溶液蒸发掉 10g 水 B．将 20g 硝酸钾不饱和溶液蒸发掉 10g 水 C．在 10g10的硝酸钾溶液中，加入 5g40的硝酸钾溶液 D．将 10g 硝酸钾不饱和溶液中加入 10g 硝酸钾固体 16、稀释质量分数为 98%（密度为 1.84g/ mL）的浓硫酸配制 500 mL 质量分数为 20%的稀硫酸（密度为 1.14g/ mL） ，稀释时需用的水的体积约为（ ） A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL 17、右图是 a、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．b 的溶解度大于 a 的溶解度 B．t1℃时，将 a、b 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量 一定相等 C．将 t2℃时的 b 的不饱和溶液降温至 t1℃，一定能得到 b 的饱和溶液 D．t2℃时，a 溶液的溶质质量分数一定小于 b 溶液的溶质质量分数 18、下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ） A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 C．将 50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出 D．将 60℃时硫酸钠的 饱和溶液降温至 40℃，溶质的质量分数不变 19、室温下，称取氯化钠和碳酸钠各 30g 放入同一烧杯中，加入 l00g 水充分搅拌后静置， 得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断，以下结论不正 确的是（ ）A．20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B．20℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物 C．30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同 D．30℃时，溶液为氯 化钠和碳酸钠的不饱和溶液 20、 甲、 乙两种固体的溶解度曲线如右图。 将①②两试管中的甲、 乙饱和溶液 （均 有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法第 8 页 共 58 页版权：侯红吉正确的是（ ） A．①②两溶液的质量一定相等 B．①②两溶液均变为不饱和溶液 C．①溶液质量增加，②溶液质量减少 版权：侯红吉 D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液 二、简答题（每空 2 分，共 40 分。 ） 21．2010 年 4 月 14 日 07 时 49 分，青海玉树发生了 7.1 级地震，震后当地生态环境和生活条件受到极 大破坏，水源受到一定程度污染。灾区人们日常生活用水必需经过一系列的精华处理才能使用。 ?向水样中加入明矾，经溶解、静置、 （填操作名称） ，除去不溶性杂质，然后加入活性炭， 利用其 性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水。 ?“中水”是指生活污水经处理后，达到规定的水质标准，可在一定范围内再次使用的非饮用水， 利用“中水”的实际意义是 。 22．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及 稀溶液的关系。 ?从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。 ?0.9%的医用生理盐水可归于上图中 区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”） 。 ? 生 产 上 要 配 制 % 的 盐 酸 来 清 洗 钢 材 ， 需 38% 的 盐 酸 （ 密 度 为 1.19g/cm3 ） __________mL（计算结果保留小数点后一位） 。 23．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：?B 是 的溶解度曲线。 ?60℃时， 100g 水中加入 100g 硝酸钾， 所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”） 溶液， 当 60℃ 的该溶液降温到 30℃时，析出晶体的质量为 g。 24．请根据如图中 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 ?t2℃时，100g 水中溶解 gA 物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数 为 ，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为 10%的溶液，应加水 g。 ?将 t2℃时 A、B 两种物质的饱和溶液降温至 t1℃（其它条件不变） ，溶质的质量分数保持 不变的是 。 ?要把 B 的 a 溶液转化为 b 的溶液，你可用 。 25．小明同学绘制了如右图所示 A、B 两种固体物质的溶液度曲线： ?若将 B 物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 。 ?我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和硝酸钾，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒 盐。”据此你认为图中 (填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。 26．下表列出了固体物质 A 在不同温度时的溶解度： 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 温度/℃ 溶解废/g 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 (1)70℃时， 向盛有 100g 水的烧杯中加入 30g 固体 A， 充分溶解形成的是 (填“饱和”或“不饱和”) 溶液，再将烧杯内物质温度降至 20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整 数比)； (2)通过对上表数据的分析，物质 A 的溶解度曲线应是右图中的 (填“甲”或“乙”)； (3)80℃时， 配制一定量甲物质的溶液， 将其降温到 60℃， 是否有固体析出? (填“有”、 “没有”或“不确定”)。 三、实验探究题（每空 1 分，共 10 分。 ） 版权：侯红吉 27．下图是小明配制 100g 质量分数为 18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：第 9 页 共 58 页版权：侯红吉① ② ③ ④ ⑤ ?配制上述溶液，小明要称取蔗糖 g。 ?上图①、②、④中相同的仪器名称是 。 ?用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。 ?若上图③中砝码的质量为 15 g，游码的读数为 3.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为 g。若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为 。 ?用托盘天平称 量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母 28．人类的生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。[请根据图示回答下列问题： ?自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有______________； A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附 ?过滤是一种净水的方法，利用过滤的方法，可将不溶于水的固体杂质与水分离开来。如右图是过 滤操作示意图，请指出两点错误： ① ； ② ； ?若过滤后仍然浑浊，则原因可能有： 。 四、分析计算题（每题 5 分，共 10 分。 ） 29．70℃时，100g 饱和氯化 铵溶液中含有氯化铵 37.5g。则： ?该温度时氯化铵的溶解度为多少？ ?若将此溶液稀释到 25%，需加水多少？ 版权：侯红吉30．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表： 密度（克/厘米 3） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质质量分数（%） 10 20 40 60 80 98 为测定铜锌合金的组成，需要配制 1000 毫升溶质质量分数为 10%的稀硫酸。则需 98%的浓硫酸多 少毫升？多少毫升水？参 考答案 一、选择题 DCBCC BAABB CCDBC BBCBC第 10 页 共 58 页版权：侯红吉二、简答题 21、 （1）过滤 吸附 （2）节约水资源等，答案合理即可 22、 （1）饱和溶液可以浓溶液也可以是稀溶液 （2）Ⅲ （3）、 （1）氯化钠 （2）不饱和 54.2 24、 （1）25 20% 125 （2）B 25、 （1）蒸发溶剂法 （2）A 26、 （1）饱和 3：10 （2）乙 （3）不确定 三、实验探究题 27、 （1）18.5 （2）烧杯 （3）11.5 12.4% （5）B 28、 （1）ABE （2）没有用玻璃棒引流；漏斗下部没有紧靠烧杯；滤纸边缘高于漏斗 破了；液面高于滤纸边缘 四、分析计算题 29、 （1）60 克 （2）50 克 30、59.3 毫升 960.8 毫升（3）滤纸中考化学专题训练三：空气一、选择题 1． 今年 3 月 21 日， 温州市区出现罕见的浮尘天气。 环境监测中心报告， 当天空气污染指数为 270～290， 首要污染物为可吸入颗粒物。依据下表判断，当天温州空气质量状况属于（ ） 空气污染指数范围及相应的空气质量级别表A.优 B．良 C．轻度污染 D．中度污染 2．受蒙古气旋和冷空气影响，2010 年 3 月 19 日至 20 日，我国出现今年以来最强的一次沙尘暴天气。 以下关于沙尘暴的说法中，不正确的是（ ） A．沙尘漂浮在空气中是由于分子运动造成的 版权：侯红吉 B ．为了防止沙尘暴的发生，应保护草原植被 C．出现沙尘暴时，外出要戴好口罩，以免沙尘伤害呼吸道 D．沙尘掉落在叶片上会使植物的光合作用减弱第 11 页 共 58 页版权：侯红吉3．分析人体从鼻孔吸入的空气与呼出的气体成分比较图，得出一些结论，其中不正确的是（ A．图中各气体的含量为气体的体积分数 B．吸入的空气中的氧气只有部分进入血液 C．人体能产生稀有气体 D．呼出的气体中，二氧化碳所占的比例比水汽大 4．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。 如下图所示，关于这三个反应的叙述正确的是（ ） A．都放出热量 B．生成物都是固体 C．都产生蓝紫色火焰 D．都是非金属和氧气反应 5．下列物质中不能在氧气里燃烧的是（ ） A、氮气 B、木炭 C、红磷 D、铁 6．下列说法错误的是（ ） A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体 B．硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射 D．蜡烛燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊 7．空气中含量较多且性质比较活泼的气体是（ ） A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气 8．氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是（ ） A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应 B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水 C．氧气能使带火星的木条复燃 D．氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动 9．下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是（ ） A．发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶 B.反应不需要加热 C．实验时先检查装置的气密性 D.验满时将带火星的木条伸入集气瓶中 10．为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．二氧化硫 11．今年冰岛火山喷发对欧洲多国造成了严重的环境污染。下列物质中不属于空气污染物的是( A．氧气 B．二氧化硫 C．火山灰 D．一氧化碳 12．下列化学反应与实验现象相符合的是( ) A．硫在空气中燃烧――蓝紫色火焰 B．木炭在空气中燃烧――生成有刺激性气味的气体 C．镁在氧气中燃烧――生成白色固 体 D．氯酸钾受热分解――生成氧气 13．下列关于 O2 和 CO2 的自述中，属于物理性质的是（ ））)14．“低碳生活”目前已成为一种生活态度和时尚，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是 减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，下列行为中不符合 “低碳生活”的精神的是（ ） ．．． A.避免购买不需要的物品，少穿化纤材质的服装 B.推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印文印 C. 使用手绢代替餐巾纸 D. 夏天将空调开的很低 15．下列有关碳循环的说法错误 的是（ ） ．．第 12 页 共 58 页版权：侯红吉A．绿色植物光合作用吸收 CO2 释放 O2 B．动、植物呼吸作用吸收 O2 释放 CO2 C．用石灰水吸收空气中过量的 CO2，以解决温室效应 D．提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源 16．关于二氧化碳的自述中，你认为不符合事实的是（ ） A.我能在灭火中大显身手 B.我承认“温室效应”主要是我惹的祸 C.我 能帮助绿色植物进行光合作用 D.我能与人体血红蛋白结合，使人中毒 17．实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水 反应，必须考虑的是（ ） A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤ 18． 二氧化碳与人们的生产和生活有着广泛的联系， 下列关于二氧化碳的认识中， 正确的一组是 （ ） ①在地窖、枯井内二氧化碳含量会比较高 ②二氧化碳在水中的溶解量跟压强成反比 ③绿色植物光合作用时吸收二氧化碳并放出氧气 ④二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子 A．① ② B. ③④ C.①③ D. ② ④ 19．用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是（ ） A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 B．粗铜丝能控制反应的发生和停止 C．产生的二氧化碳可用生石灰干燥 D．能验证二氧化碳的密度比空气大 20．如图是科学家根据相关研究绘制的 60 万年以来大气中二氧化碳含 量变化和全球温度变化的图线，据图分析可得（ ） A．大气中二氧化碳的变化引起全球温度的变化 B．全球温度的变化引起大气中二氧化碳的变化 C．全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化有一定的关系 版权：侯红吉D．全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化没有关系 二、简答题 21．如图是实验室制取气体的常用装置。 (1)写出图中实验仪器 a 的名称 (2)利用此套装置可以进行哪些实验？ A．用高锰酸钾制取城气 B．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 C．用双氧水和二氧化锰制取氧气 D．用锌和稀盐酸制取氢气 22．对实验进行改进是创新的表现方式之一。某校科学探究小组的同学用实验室三种漏斗（分液漏斗、 长颈漏斗、普通漏斗）装配了 A、B、C 三套的装置，对固液不加热型气体装置进行探究。请认真分 析并回答下列问题：（1）A、B 装置均可用作实验室制取 H2、O2、CO2 气体的发生装置。请写实验室用 A、B 装置制取 O2 的化学方程式 。 （2）C 装置不能用作制取气体的发生装置，可在 C 装置中加装一个小试管，把 C 装置改装成 D 装置 就能制取气体的目的。则 D 装置中小试管的作用是 。 23．采集空气样品时，如果没有专业仪器，我们可用矿泉水瓶装满水到采样地点倒掉，这种收集气 体的方法叫做________；实验室制氧气时，也可用这种方法收集，用该方法收集氧气时，制备氧第 13 页 共 58 页版权：侯红吉气装置内空气配排尽的标志是________________。 24．保温瓶中装有液态空气，如右图所示，当打开瓶盖将一根燃着的木条置于瓶口上方时，请问木条是 燃 烧 得 更 旺 还 是 熄 灭 ? ， 理 由 是 。 25．小强同学经过查阅资料得知：铝丝和铁丝一样，也能在氧气中燃烧，于是设计了如右图所 示的装置进行实验探究，请你结合实验过程回答下列问题。 （1）集气瓶底预先铺少量沙子的目的是 ； （2）铝丝在空气中不能被点燃，引燃铝丝的办法是： ； （3）用正确方法引燃铝丝，伸入装有氧气的集气瓶中后，未观察到铝丝发生剧 烈燃烧现象， 可能的原因是 。 26．某校化学课外小组的同学，利用塑料瓶（质软）设计 了如图所示 的实验。请你根据生活经验及所学的知 识，结合实验回答下列问题： （ 1 ） 请你 分析 并推测 振荡 后塑 料瓶将 发生 什么变 化？ 。 （2）发生该变化的原因是什么？ 。 （3）由此实验你可得出什么结论？ 。 27． 某校化学课外小组研究二氧化碳的制取和性质， 其中小刚设计的有关实验装置如下图。 请回答问题：版权：侯红吉(1)写出标有序号仪器的名称：①___________，②___________。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。 (3)图 A 装置中的错误是 。 (4)确认二氧化碳是否收集满的方法是 。 (5)根据图 B 中气球浮起的现象可以得出的结论是 。 28．2009 年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中“温室效应”气体的排放量。“低碳”正 成为人们的共识。 (1)近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 。 (2)自然界消耗二氧化碳气体的主要途径是①植物的光合作用。植物在光的作用下吸收二氧化碳和水 生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气； ②海水的吸收。 请用化学反应方程式表示出上述两条消耗 CO2 的途径： ① 、 ② 。 (3)科学家正在研究将空气中过多的 CO2 和 H2 在催化剂和加热条件下转化成甲烷和水， 这个反应的化 学方程式是 。 (4)请举一例你在日常生活中符合“节能减排”的做法 。 三、实验探究题 29． 某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成 Mg3N2， 设计了如下方案进行验证。 步骤 l：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的 装置。另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。 步骤 2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升 的体积约占瓶内水面原上方空间的 1／5 左右。 步骤 3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内 继续燃烧，发出红光，放出热量。待冷却后广口瓶内水位继续上升。 (1)步骤 2 的目的是 。第 14 页 共 58 页版权：侯红吉(2)在步骤 3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 (选填“大于”“小于”或“等 于”)外界气压。 (3) 根 据 上 述 实 验 和 你 所 学 的 知 识 ， 请 写 出 镁 在 空 气 中 燃 烧 时 的 化 学 方 程 式： 。 版权：侯红吉 30．某课外活动小组在学习了书本 “空气中氧气含量的测定”实验，知道 P2O5 不能随便排放在空气中， 否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进： 在由两个注射器组成的密闭系统内共有 50 mL 空气，如右图。然 后给装有红 磷的玻璃管加热。 同时交替推动两个注射器的活塞， 至玻璃管内的红磷变成白烟， 且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至 一个注射器内。 请根据你对上述实验的理解，回答下列问题： （1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约 mL。 （2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是 。写出该反 应的化学方程式 。 （3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因 是 （写出其中一种） 。 31．科学探究是重要的学习方式，假设和验证是探究过程中的重要环节。为了探究“铁丝可 以在纯 净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”(可能是纯铁铁 丝或含碳铁丝)末端， 将它固定，用镊子夹住“铁丝”，然后将火柴在酒精灯上点燃，将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸人，观 察现象： (1)甲同学只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其它现象，请你分析铁丝没有燃烧的 可能原因 是 ；(只答一条) (2)乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，观察到火星四射，并有黑色固体生成，请写出该反应 的化学方程式 ； (3)为了找出“铁丝”在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，根据现有实验用品：细纯铁铁 丝、细含碳 铁丝、镁条、集气瓶装的几瓶纯氧气、酒精灯、火柴和镊子等，你能提出的假设和验证方法有： a.假设 1： ，验证方法是 b.假设 2： ，验证方法是 只要假设合理，验证方法准确，根据实验现象，进行分析判断，就能得出结论。 四、分析计算题 32．央视《每周质量报告》曝光了一种叫“富氧水”的高价饮用水，它是以饮用水为基质，加压充入氧气 制得。 节目中对“富氧水”有两种截然不同的观点： 观点一：“富氧水”富含氧分子，活性强、易吸收。喝水后氧气通过胃肠绒毛细胞膜直接进入细胞，能 有效补充体内的氧，在细胞内分解各种营养物质产生能量。 观点二： “观点一”违背科学常识，是概念炒作，在“忽悠”消费者。 （1）石田教授曾对富氧水的效果进行研究。他以 10 名学生为对象，让学生在不同时间分别饮用 350 毫升普通水和富氧水，但不告诉学生喝的是哪一种水。学生喝完水后被要求运动 15 分钟，然后由研 究人员测试并比较反映他们心率和耐力等生理指标， 结果无明显差异。 石 田教授研究的主要方法属于： 。 （选填 “查阅资 成分 吸入的空气 呼出的气体 料” 、 “建立模型”或“对比实验” ） N2 78% 78% （2）人应该是由 系统吸收氧气。右表是人在呼吸 O2 21% 16% 时吸入空气与呼出气体成分比较。 平静状态下， 如果一个人 CO2 0.03%， 4%， 每次吸入与呼出时的气体都是 500 毫升，氧气的密度为 1.4 稀有气体 0.94% 稀有气体 1% 其他 克 /升，根据表中信息，可求得呼吸 1 次人体可吸收氧气 较少的水汽 较多的水汽 毫克。 因此呼吸 1 分钟 （16 次） 人体吸收的氧气相当于 28 瓶 500 毫升富氧水中的溶氧量。 （3）依据（1） （2）的分析和所掌握的科学知识，你支持哪种观点？ 。 33．科学家发现，海底可燃冰分布的范围约占海洋总面积的 10％，其储量是煤、石油和天然气总和的两 倍，是迄今为止发现的海底最具价值的矿产资源。可燃冰也称为“甲烷水合物” 。 “置换法”是开采 可燃冰设想方案之一，即将 CO2 注人海底的甲烷水合物储层，CO2 较甲烷更易形成水合物，因而就第 15 页 共 58 页版权：侯红吉能 将 甲 烷 水 合 物 中 的 甲 烷 分 子 “ 挤 走 ”， 从 而 将 其 “ 置 换 ” 出 来 ( 原 理 ： CH4?nH2O+CO2==CO2?nH2O+CH4)。 (1)通常情况下，CH4 是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。用如图所示的装置收集 CH4 气体时，则应让气体从 (选填“a”或“b”)管通入。 (2)若上述方法能够实现，那么要制取 8 吨的 CH4 气体，理论上需 CO2 多少吨?34．二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度 (单位体积 的空气中所含二氧化硫的质量)限制如下表所示： 一级标准 二级标准 三级标准 0.15 0.50 0.70 浓度限制(mg/m3) 为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按右图所示的装置进行实验：向试管中加 入一定量的含碘(I2)1.27mg 的碘溶液， 再加入 2~3 滴淀粉溶液( 淀粉遇 I2 变蓝色)， 通过抽气装置抽气， 使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，其反应方 程式为 SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI．实验过程中进入试管内的空气的总体积为 1000L．请通过计算判 断此空气中二氧化硫的浓度级别。参考答案 一、选择题 DACAA AABCB ACBDC 二、简答题 21． （1）集气瓶 （2）CD DDCBC22． （1） （2）保证装置的气密性（或防止生成气体从漏斗中逸出） 23．排水法 导管口连续均匀冒出气泡 24．熄灭 液态空气中的氮气先汽化出 25．(1)防止生成物氧化铝溅落在集气瓶底而炸裂 (2)在铝丝末端系上小火柴 (3)铝丝表面氧化膜没有除掉，氧气的浓度不高 26．(1)塑料瓶变瘪 (2)二氧化碳溶于水，瓶内气压变小 (3)二氧化碳要溶于水第 16 页 共 58 页版权：侯红吉27．(1)长颈漏斗 集气瓶 (2) CaCO +2HCl=CaCl32+CO2 ? +H2O(3)长颈漏斗未伸入液面以下 (4)用燃着的小木条伸到集气瓶口 (5)二氧化碳的密度比空气大 28．(1)化石燃料的燃烧和森林砍伐Z.X.X.K](4)双面使用纸张(及时关灯、步行或骑自行车上学等其它答案合理也可) 三、实验探究题 29．(1)除去广口瓶内空气中的氧气 (2)小于 (3)2Mg+O2==2MgO 3Mg+N2==Mg3N2 30． （1） 10 mL （2） 是注射器内的氧气充分与红磷反应 4P+5O2==2P2O5 （3）装置漏气等合理即可。 31． （1）没等到火柴快要熄灭的时将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸入（或者集气瓶中氧气不足） （2）3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 版权：侯红吉 （3）假设 1： 铁丝中含碳引起的 取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳细铁丝；分别在足 量的氧气中燃烧，观察实验现象 假设 2： 所有金属丝在纯氧中燃烧都会火星四射 同时取上述几种金属丝用砂子将表面打磨后 分别在纯氧中燃烧观察现象 四、分析计算题 32． （1）对比实验 （2）呼吸 35 （3）观点二 33．(1)b (2)22 吨 34．二氧化硫的质量为 0.32 克 浓度为 0.32mg/m3 所以是二级标准版权：侯红吉中考化学专题训练四：金属一、选择题 1．钢的质地坚硬，机械性能好，有弹性和延展性，是最 常见、应用较广的一种材料。但由于易锈蚀， 每年损失的钢铁约占总产量的四分之一。下列属于钢的化学性质的是（ ） A．有弹性 B．质地坚硬 C．易锈蚀 D．有延展性 2．上海世博会上的“冰壶”展馆(如图)体现了芬兰的生态创新。所有的建筑材料都是在环保理 念上经过精挑细选的，其中采用的纸塑复合材料属于（ ）第 17 页 共 58 页版权：侯红吉A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机合成材料 D．新型超导材料 3．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的 是（ ） A．镀铜铁制品不可 以在弱酸性条件下使用 B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液 C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 D．镀铜铁制品是一种合金 版权：侯红吉 4．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：据以上信息，这三种金属活动性由强到弱（ ） A．甲&丙&乙 B．甲&乙&丙 C.乙&丙&甲 D.丙&乙&甲 5．将金属 M 置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析 出。由此可判断 M、Zn、Cu 的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） 。 A．M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn 6．下列反应属于置换反应的是（ ） A．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 B.8Al+3Fe3O4 高温 4Al2O3+9Fe C.2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 7．某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO4)。若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境 的污染，可选择下列物质中的（ ） A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．银粉 D．铁粉 8．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺 序及元素名称、符号均正确的一组是（ ） A．金 Au&银 Ag&铜 Cu B．钾 K&钙 Ca&钠 Na C．锌 Zn&铁 Fe&贡 Hg D．铝 Cl&镁 Mg &锌 Zn 9．X、Y、Z 是三种不同的金属，将 X、Y 分别放入稀盐酸中，只有 X 表面产生气泡；将 Y、Z 分别放 入硝酸银溶液中，一会儿后，Y 表面有银析出，而 Z 无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的 活动性顺序为（ ） A. X&Y&Z B. X& Z & Y C. Z& X&Y D. Y&Z &X 10．置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可 把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应 规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生 下列反应： C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S↓ 由此可判断下列化学方程式书写错误的是（ ） A．C12+2NaI = 2NaCl+I2 B．I2+2KBr = 2KI+Br2 版权：侯红吉 C．Br2+Na2S = 2NaBr+S↓ D．C12+K2S = 2KCl+S↓ 11．工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应：①C+O2 ②CO2+C 2CO CO2③CaCO3 CaO+CO2↑ ④Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 其中属于化合反应的是（ ） A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①和④ 12．下列有关金属的说法错误的是（ ） A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体 B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量 C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈第 18 页 共 58 页版权：侯红吉D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 13．常见金属活动性顺序表如下：下列各组物质不能发生化学反应的是（ ） A．汞与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液 C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸 14．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是 （ ） A.将铁片放入稀盐酸中 B. 将铜片放入稀硫酸中 C. 将铁片放入硝酸银溶液 D. 将铜片放入硝酸银溶液 15．为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶 液。下列说法正确的是（ ） A． 选用两种试剂可实现实验目的 B．ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱 C．最多只能设计一种实验方案 D．根据 Zn 和 Cu 的硬度能判断金属活动性强弱 16．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（ ） A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化 B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈 C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈 D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 17．向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（ ）A B 18．下列每组对比实验不能 达到实验目的是（ ．． 选 项C ）版权：侯红吉D实验设计 实验目的 实验一 实验二 将带火星的木条伸入装有 将带火星的木条伸入装有 催化剂对化学反应速 A 5mL5% 的过氧化氢溶液的 少量红砖粉和 5mL5%的过 率的影响 试管中 氧化氢溶液的试管中 将铁钉放入干燥的试管中 将铁钉放入装有水的试管 铁生锈是水和氧气共 B 并将试管口密封 中，使铁钉一半被水淹没 同作用的结果 将铁丝放入 2mL10% 的硫 将银丝放入 2mL10% 的硫 探究铁、铜、银三种 C 酸铜溶液中 酸铜溶液中 金属的活动性顺序 取 10mL 蒸馏水， 通入过量 将植物嫩叶浸泡在 10mL D 二氧化硫气体， 再将植物嫩 酸雨危害的模拟实验 蒸馏水中 叶浸泡其中 19．根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（ ） A．铜 B．碳酸钠 C．氧化铜 D．氢氧化钡 20．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能 ．．． 存在的是（ ） A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸 上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+第 19 页 共 58 页版权：侯红吉C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Fe2+、Mg2+ 二、简答题 21．2009 年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家。高锟获奖，是因为他在“有 关光在纤维中的传输以用于光学通信方面 ”做出了突破性成就：提出用玻璃制造比头发丝更细的光 纤，取代铜导线作为长距离通讯线路。这个理论引起了世界通信技术的一次革命。 （1）光纤这种材料属于 。 （填写编号） A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机合成材料 D．纳米材料 （2）光纤的质量要求极严。目前使用的光纤是纯度极高的超纯 SiO2，其制造时的反应原理是：SiCl4 （气）+O2（气） SiO2（固）+2Cl2（气） 该反应属于 （填基本化学反应类型） 。 22．人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。 （1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为 原 料 。 炼 铁 过 程 中 ， 一 氧 化 碳 和 赤 铁 矿 （ 主 要 成 分 为 Fe2O3 ） 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 （2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀 上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 。版权：侯红吉高温（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护 金属资源的是 （填字母） 。 a.回收利用废旧金属制品 b.任意开采铁矿石 c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中 d.寻找、开发金属的代用品 23．世博同学在探究铝、铜、银三种金属活动性顺序时做了如下实验，并由此得出了正确结论。（1）请指出上述实验操作中的错误 ； （2）写出乙中发生反应的化学方程式 。 24．某校同学以“比较 Al、X、Cu 三种金属的活动性”为课题进行实验探究。 【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的 Al、X、Cu 三种金属。 【实验记录】 Al X Cu 现象 开始时 几乎无气泡产生 产生气 泡速度慢 无气泡产生 一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生 【分析与结论】 （1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是______________________。 （2）铜表面始终无气泡产生的原因是______________。 （3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。 25．钢铁是使用最多的金属材料，我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。请回答下列问题： （1） 钢和生铁是含碳量不同的__ __的两种合金， 生铁含碳量___ _钢的含碳量 （填“&”、 “&”、 “=”） 。 （2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的____和___发生了反应。为防止钢铁 锈蚀，常在其表面涂刷油漆或镀上其他金属。这些放法能防止锈蚀的原理是 。 （3）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，请用化学方程式解 释为什么不能用铁制容器配制波尔多液？________________________。 26．在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 （1）硫酸铜溶液中，大量存在的离子是 。 版权：侯红吉第 20 页 共 58 页版权：侯红吉（2）将铝丝浸入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是 。结合现象进行分析，溶液 中减少的离子是 ，增加的离子是 （3）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入 （任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。 27．锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。 (1)铁锁在哪种情况下使用易生锈? (2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?(例举两个不同部位的不同措施) (3)铁锁锁身生锈可用化学试剂除去，试写出除锈的反应方程式 。 (4)锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加 使其润滑而转动灵活。 28．我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有 CuSO4，ZnSO4、FeSO4 的废水中回收重要原料硫 酸锌和有关金属，实验过程如下： ZnSO 滤液 A 废液 固体 A （Fe、Cu、Zn） 固体 B Cu 固体 C 滤液 B 请回答： （1）滤液 A 和滤液 B 含有相同的溶质是 。 （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式： （3）固体 A 中含 Fe、Cu、Zn 三种金属，将其活动性填入下列空格中： ? ? ? (H) ? ?。?金 属 活 动 性 逐 渐 减 弱 （4）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请你简要说明理由 。 （5）固体 B 的物质是 。 三、实验探究题 29．小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖 子后，氢气就从导管口出来。 小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底 是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明 说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己 动手探究。 提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾――紫色；钠 ――黄色；钡――黄绿色；钙――砖红色。 下表是小明的实验步骤和现象记录： 序号 实验步骤 实验现象 ① 观察溶液 无色液体 ② 取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变蓝色 ③ 另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈现黄色 取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液， 先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后 ④ 再滴加稀盐酸 沉淀消失，无其它明显现象 回顾与解释： （1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是 。 （2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止 的干扰（填写离子符号） 。 （3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是 。 （4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种 － 溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2 ）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反 应的化学方程式： 。第 21 页 共 58 页版权：侯红吉30．2010 年 5 月 12 日，在苍茫海水中沉没了 800 多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经 锈迹斑斑。已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜［ Cu 2( OH )2CO3 ］ ，它受热分解的化学方程式为： Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑。某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后 产生的水和二氧化碳的质量比。实验用到的主要装置为：（1）装置连接顺序为： 。 （填写编号） （2）操作步骤及数据处理： 第一步检查气密性； 第二步装入药品，称取装置 ① 和 ③ 的质量； 第三步连接并固定装置，然后加热固体； 第四步实验后再次称取装置 ① 和 ③ 的质量，记录数据如下：版权：侯红吉根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为 。 （要求写出最简整数比） （3）结一果分析：从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？ A．二氧化碳没有被完全吸收 B．水没有被完全吸收 C．碱式碳酸铜药品中含有水分 D．碱式碳酸铜没有完全分解 31．小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用 到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系， 进行如下探究活动。 【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀 硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液?? 铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液?? 【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： ①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu C r 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。 实验一 实验二 实验三实验 方案 实验 现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶 _______________________ 铝片表面产生气泡较快。 液变蓝色。 铬能和稀硫酸发生反应，反 铜不与稀硫酸反 应 应速率较慢. _______________________[结论三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________ 【回答问题】 (1)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。第 22 页 共 58 页版权：侯红吉(2)实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。 (3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对 位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。 (4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对 位置关 系，这三种药品可以是____ ____________。 【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________ ② ___________ 。 四、分析计算题 32．构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同 学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答 下列问题： (1)反应①中可用 (填化学式)作还原剂； (2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该 反 应 的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上 其 它 金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁 与 接触； (3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸 铜 溶 液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜 16 千克，理论上需要溶质质量分 数为 10％的硫酸铜溶液多少千克? 版权：侯红吉33．Cu 与 Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的 同学为了测定某黄铜的组成，取 20g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分 5 次加入相同溶质质量分数的 稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 20 17.4 第1次 20 14.8 第2次 20 12.2 第3次 20 12.0 第4次 20 m 第5次 试回答下列问题： （1）上述表格中 m 的值为 ； （2）黄铜样品中锌的质量分数为 ； （3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？版权：侯红吉34．为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，取该黄铜样品碎屑 100g，把 400g 稀硫酸分 4 次加入到 该样品中，测得数据记录如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 100 100 100 100 加人稀硫酸质量(g) 87 74 剩余固体质量(g) 67．5 67．5 (1)第 2 次测得剩余固体质量为 74g，其成分为 。 A．铜 B．锌 C．铜和锌 (2)该黄铜样品中铜和锌的质量比 m 铜：m 锌： 。 (3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢 气质量与加入稀硫酸质量的关系图。第 23 页 共 58 页版权：侯红吉(第 34 题图)参考答案 一、选择题 CCCAB BBBBB AABCA DCBCB 二、简答题 21． （1）B （2）置换反应 22． （1）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (2)将铁制品与空气和水隔绝（或将铁制品与潮湿的空气隔绝） （3）a d 23． （1）胶头滴管都倾斜伸入试管中（2）Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag 24． （1）铝表面有一层氧化铝薄膜 （2）铜不能与稀盐酸发生反应 （3）Al&X& Cu 25． （1）铁 & （2）氧气 水 隔绝氧气和水 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 26． （1）铜离子、硫酸根离子（或者 Cu2+、SO42-） （2）铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色 Cu2+ Al3+ (3)氯化铜溶液（或者硝酸铜溶液） 27．(1)雨淋(或在潮湿空气中，或接触酸碱盐的溶液等) (2)锁芯通常是铜制的；锁身通常喷漆；锁勾通常是不锈钢或镀铬镍 (3)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O (4)注入铅笔芯粉末(或石墨粉、植物油、汽油等其它答案合理也可) 28． （1）ZnSO4 （2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （3）Zn Fe Cu 或 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe(4)将废液中的 FeSO4 和 CuSO4 完全反应掉 (5)Fe 三、实验探究题 29． （1）铁要和稀硫酸或盐酸反应 （2）CO32－版权：侯红吉（3）氢氧化钠（NaOH） （4）2Al+2NaOH+2H2O=== 2NaAlO2+3H2↑ 30．(1）② ① ③ (2) 21 ：44 . (3) AC 31．实验现象：无现象 结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 Al Cr Cu(或“②”) 回答问题： (1)除去金属表面氧化物(或污物) (2) Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑第 24 页 共 58 页版权：侯红吉(3) 无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可得分) (4) A1、CrSO4 溶液、Cu( 合理答案均可得分) 归纳：①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 ②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱 (合理答案均可得分) 四、分析计算题 32．(1)CO(或 H2 或 C) (2)氧气和水 (3)设需要 10％的硫酸铜溶液的质量为 x Fe + CuSO4===FeSO4+Cu 160 64 10％x 16 千克 160s64＝10％xs16 千克 x＝400 千克 33． 12.0（或 12） 40% 解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为 x，据题意得： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 20g-17.4g=2.6g 20g? x65 98 ? 2.6 g 20g ? xx=19.6% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。 （合理解法均给分） 34． （1）C （2）27：13 （3）19.6%中考化学专题训练五：常见的化合物一、选择题 1．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被 蚁酸腐蚀的 是（ ） A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗 2．小明在家里整理厨房时，发现三种可用于科学小实验的物质：食盐、白醋、白糖。下面是他设计的 利用这些物质所进行的家庭小实验，能成功的是（ ）第 25 页 共 58 页版权：侯红吉①检验洗衣粉中是否含 SO42 ②做植物细胞失水的实验 ③探究鸡蛋壳是否含有碳酸钙 ④比较食盐和白糖在相同温度下的溶解能力 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 3．碳家族中，C60 的分子结构形似足球（如下图所示） 。关于 C60 的说法中，错误的是（ ） 。 A．它是一种单质 B．每个 C60 分子由 60 个碳原子构成 版权：侯红吉 C．它与金刚石是同一种物质 D．它完全燃烧后的产物是 CO2 4．下列现象的产生，与空气成分无关的是（ ） A.烧碱露置空气中变重 B.浓盐酸露至空气中变轻 C.酥脆饼干置于空气中变软 D.菜刀置于潮湿空气中生锈 5．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚 酞的 NaOH 溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ） A．由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色 6．小刚用 pH 试纸测得家庭常用洗涤剂的 pH 如下表所示： 物质 厕所清洁剂 洗发精 洗衣液 厨房清洁剂 pH 1 8 10 13 在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是（ ） A.厕所清洁剂 B.洗发精 C.洗衣液 D.厨房清洁剂 7．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ） A．酸都能电离出 H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 8．下列区分物质的试剂或方法不正确的是（ ） A．用水区分氯化钙和碳酸钙 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋 C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 9．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）－10．右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ A.反应结束时溶液的 pH=7 B.反应前后元素的种类没有变化 C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是 Na+和 OHD.该反应的实质是 H+和 OH-结合生成 H2O 分子 11．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广 泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含 Al（OH）3 的药物治疗胃酸过 多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余 硫酸）12．现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质 X，溶液的 pH 随滴入 X 的量的变化关系如右图所示。则 X 是（ ） A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸 13．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH） ， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比第 26 页 共 58 页版权：侯红吉醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（ ） A. 苯甲酸溶液的 pH 小于 7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的 pH 比醋酸的 pH 大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 14．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的 盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行 检验。下表是小明同 学设计的实验方案，其中不正确的是（ ） 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH 试 纸 如果 pH&7，表明盐酸已经过量 C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 15．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ） A．在 pH =1 的溶液中： NaCl 、 Na2CO3 、 Na2SO4 。 B．在 pH = 2 的溶液中： KCl 、 Na2SO4、 HNO3 C．在 pH = 13 的溶液中： BaCl、 Na2CO3 、 N aOH D．在 pH =14 的溶液中： FeCl3 、 Ba ( NO3 )2、 CaCl2 16．物质 X 可发生下列所示的两个反应，则 X 可能是（ ） ①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+ H2O A．CaO B． CO2 C． NaOH D． H2SO4 17．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（ ）①②③④A．图①是 pH=13 的 NaOH 溶液中加水稀释 B．图②是用适量的 KClO3 和 MnO2 混合物加热制 O2 C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量 18．因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得 2009 年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细 胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一 NH2， 具有碱的性质)和羧基(一 COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是（ ） A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应 19．已知水的沸点随压强的减少而降低。现有如图所示装置，夹子开始处于关闭状态。将液体 A 滴入试 管②与气体 B 充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。则液体 A 和气体 B 的组合可能 是（ ） A．A 为氯化钙溶液，B 为二氧化碳气体 B．A 为氢氧化钠溶液，B 为二氧化碳气体 C．A 为氢氧化钙溶液，B 为一氧化碳气体 D．A 为稀硫酸溶液，B 为二氧化碳气体 20．下列除杂质的方法错误 的是（ ） ．． A B 物质(括号内为杂质) NaCl(泥沙) FeCl2(CuCl2) 除杂方法 溶解、过滤、蒸发 加入适量铁粉第 27 页 共 58 页版权：侯红吉C DCaCl2 溶液(盐酸) CO2(CO)加入过量 CaCO3 通人澄清石灰水二、简答题 21．科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所 含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)： （1）用 pH 试纸测试，测得 pH 为 2。 （2）取一定量废水溶液，加入 Ba(NO3)2 溶液，无现象。 （3）另取一定量废水溶液，加入 AgNO3 溶液后， 过滤，得到白色沉淀 A 和滤液。 （4）向滤液中加入 NaOH 溶液，得到红褐色沉淀 B。 由此可知： 该废水溶液呈 性；所得的红褐色沉淀 B 为 ；废水溶液中 肯定含 有的盐是 。 22．氨水是一种挥发性较强的碱，氨水中会发出的氨气（NH3）易与酸反应，如 NH3+HCl=NH4Cl，试写 出氨气与硫酸反应的化学方程式________________。实验室有一瓶试剂，标签受损如右图，若要判 断其是浓硫酸还是浓盐酸，可将瓶塞打开，用蘸有弄氨水的玻璃棒靠近 试剂瓶口，若产生大量白烟 ．． 即 为 浓 盐 酸 ， 而 浓 硫 酸 则 无 明 显 现 象 ， 原 因 是 ________________________________________________________。 23．生活中处处是科学，请用所学知识回答下列问题。 （1）碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是____________。 （2）硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸 铵溶液显____________ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）0 铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反 应的基本反应类型是____________。 （3）食醋中含 3％~5％的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）2 和 CaCO3】 。已知醋酸在水 一 + 中能电离出 CH3COO 和 H ；2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。请写出醋酸与 Mg（OH）2 反应的化学方程式：_______________ _________。 24．某科技活动小组为了制取 SO2，查阅资料发现，产生 SO2 的途径很多。在老师指导 下，他们根据 实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为： Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都 很好奇，这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是 ，其理由 是 。通过该实验，你对物质变化规律， 会有什么新的认识?你的观点是 。 25．我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白色粉末进行鉴别。 以下是某同学设计的鉴别方案，请你沿着该同学的思路回答相关问题。 各取四种 A 试管壁发热，则 A 是氢氧化钠 B 试管中无明显现 白色粉末 各加少量 象，则 B 是硝酸钾。 于试管中 各加少量 B、C 试管中无明显现象 水后振荡 溶液 分别编号 C 试管中产生白色沉 为 A、B、 D 试管中看到 色， 则 D 是硫酸铜。 淀，则 C 是氯化钠。 C、D 26．现有 五瓶失去标签的溶液 A 、 B 、 C 、 D 、 E ，它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、 氯化钡、稀硫酸中的一种。某同学不用其它试剂，用如下实验加以鉴别。 第一步：通过观察发现 E 溶液呈蓝色，其它溶液均为无色； 第二步：取少量 A 、 B 、 C 、 D 溶液，分别滴加 E 溶液，现象为： A 溶液中出现白色沉淀， B 溶液中出现蓝色沉淀， C 和 D 溶液均无明显现象； 第三步：取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加 C 溶液后沉淀消失。 则： （1）A 溶液中溶质的化学式是 ； （2）写出 B 和 E 反应的化学方程式 。 27．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程 式： 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振 荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线 BC 段 对 应 的 实 验 现 象 是 ， 在 C 点 时 溶液中 的 溶 质第 28 页 共 58 页版权：侯红吉是 。 三、实验探究题 28 ．某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：牙膏除主要活性成分外。还有约占牙膏成分 50％的 CaCO3[或 Si02、Al(OH)3、CaHP04]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质。于是对自己牙膏中的摩 擦剂是什么产生了兴趣。 【建立假设】我牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。 【进行实验】 ①取 2 厘米长牙膏于小烧杯中，加入 10 毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和 沉淀，待用； ②用 pH 试纸测定所得溶液的 pH 大于 7，正确的操作方法是_______________________________； ③取少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清的 石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式____________。 【实验结论】我牙膏中的摩擦剂一定有碳 酸钙。 【反思交流】有同学指出上述实验没有对___________是否存在进行检验，因此，实验结论不成立。 【拓展延伸】资料表明可以利用钙离子 与草酸根离子(C2O42-)结合产生草酸钙沉淀来检验钙离子。请 写出草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应的化学反应方程式_______________________。 29．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀 H2SO4 与 NaOH 溶液混合后，虽然仍为无色溶 液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 ①方案一：测定与稀 H2SO4 与 NaOH 溶液混合前后的 pH(20℃) 测定某 NaOH 溶液的 pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”） 。 结论：稀 H2SO4 与 NaOH 溶液发生了化学反应，并且 过