& 酸、碱、盐的鉴别知识点 & “今年冬天天气比较寒冷，市场上各种各样的保...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
今年冬天天气比较寒冷，市场上各种各样的保暖袋热销．（1）有一种发热产品“热宝”暖手袋（密封性好）很有特色，初次使用只要用手揉搓袋内的液体，一段时间后，温度就会升高；当停止揉搓，冷却到室温时，袋内的液体中会有固体物质；再次使用时，只要把“热宝”放入沸水中加热，使袋内固体消失后，再次用手揉搓袋内的液体，温度便又会升高．因此，此产品可反复使用达千次以上．查阅资料：袋内的液体是醋酸钠的“过饱和溶液”．Ⅰ．在一定温度和压力的条件下，当溶液中溶质的质量分数已超过该温度和压力下饱和溶液的溶质质量分数，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液．Ⅱ．醋酸钠“过饱和溶液”的配制方法：室温下，先向装有醋酸钠饱和溶液的烧杯中加入一定量的醋酸钠晶体，再将烧杯放在到电热板上加热，使晶体完全溶解，最后将该溶液急速冷却到室温（冷却过程中无晶体析出）．Ⅲ．醋酸钠“过饱和溶液”是一种处于不稳定状态的溶液，其不稳定性主要体现在：若溶液受到振动或者向溶液中加入溶质晶体，溶液中便会出现晶核--溶质析出的聚集中心，这时溶液中过量溶解的溶质就会析出而成为饱和溶液，即转化为稳定状态．分析问题：根据上述材料，回答如下问题：①醋酸钠固体的溶解度随温度的升高而&（选填“不变”、“增大”或“减小”）．②在使用过程中，“热宝”暖手袋内液体中产生的固体物质是　&．③醋酸钠的“过饱和溶液”转变成饱和溶液的过程是一个　&（填“吸热”或“放热”）过程．④实验室的桌面上现有一个装有醋酸钠“过饱和溶液”的烧杯，若要使溶质从溶液中析出，可采取下列方法中的　&a．加入少量醋酸钠晶体&&&b．摩擦烧杯壁，产生玻璃碎末&&c．过度冷却&&&d．用玻璃棒搅拌A．a&&&&&&&&&&&&&B．a、b&&&&&&&&&&&C．a、b、d&&&&&&&&&D．a、b、c、d（2）某沿海地区的食品厂开发生产了一种保暖袋深受中小学生喜爱．剪开保暖袋的外层塑料，会发现袋内有一小袋红色液体和一些固态物．红色液体是一种溶解了有香味的色素的水溶液．使用时，用手拍打几下保暖袋，让袋内红色液体与固态物接触，3至5分钟保暖袋的温度就达70度以上．提出问题：袋内的固态物是什么？进行猜想：猜想1：固态物是氢氧化钠；猜想2：固态物是A物质；猜想3：固态物是硝酸铵．上述猜想中，猜想3肯定不成立的理由是　&．实验验证：为了验证其他两种猜想，某化学兴趣小组开展了如下探究：Ⅰ．查阅资料发现，氢氧化钠的主要性质：①一种易溶于水的白色固体；②能够使无色酚酞变红色；③能和二氧化碳气体反应，反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，且反应生成的Na2CO3易溶于水．Ⅱ．请完成如下探究实验表格：实验步骤实验现象实验结论取袋内固体与一定量的水混合后于烧杯中，充分搅拌后过滤，向滤液中　&．　&猜想2正确反思评价：①小组同学仔细观察，发现袋内固态物中还混有一些煅烧过的田螺、蚌壳碎片，由此想到了猜想2的A物质的来源．A物质　&（写化学式），生成A物质的化学反应方程式是　&CaO+CO2↑&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2010-九年级（上）期末化学试卷（11）
分析与解答
习题“今年冬天天气比较寒冷，市场上各种各样的保暖袋热销．（1）有一种发热产品“热宝”暖手袋（密封性好）很有特色，初次使用只要用手揉搓袋内的液体，一段时间后，温度就会升高；当停止揉搓，冷却到室温时，袋内的液体中会有固体...”的分析与解答如下所示：
（1）Ⅲ．①将醋酸钠晶体放在到电热板上加热使晶体完全溶解，可知醋酸钠固体的溶解度随温度的升高而增大，故填：增大；②由题意知，醋酸钠溶液揉搓产生固体，所以固体是析出的醋酸钠晶体，故填：醋酸钠晶体；③由“热宝”暖手袋的作用可知醋酸钠的“过饱和溶液”转变成饱和溶液的过程是一个放热过程，故填：放热；④a．在醋酸钠“过饱和溶液”中加入少量醋酸钠晶不会再溶解，所以有晶体存在，故a正确；b．由热宝”暖手袋的使用方法可知摩擦烧装有醋酸钠“过饱和溶液”的烧杯会产生晶体，故b正确；c．将醋酸钠过饱和溶液急速冷却到室温，冷却过程中无晶体析出，所以过度冷却醋酸钠过饱和溶液不会析出晶体，故c错误；d．由题意知，饱和的醋酸钠溶液振动便会产生晶体，所以搅拌也会产生晶体，故d正确；（2）进行猜想：硝酸铵形成溶液温度会降低，所以保暖袋内不会放有硝酸铵，故填：硝酸铵形成溶液温度会降低；Ⅱ．氢氧化钠有腐蚀性，所以保暖袋内的物质不可能是，硝酸铵已排除，所以保暖袋内的物质是A物质，即可推测是氧化钙，所以取袋内物质溶于水，形成氢氧化钙溶液，通入二氧化碳，溶液变浑浊，故填：通入二氧化碳；溶液变浑浊；反思评价：①氧化钙的化学式为：CaO；高温煅烧石灰水可得生石灰，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；因为氧化钙能与水反应，所以氧化钙可以作干燥剂；故填：CaO；CaCO3CaO+CO2↑；干燥剂；②在水中加入一些杂质能改变水的凝固点，所以向水中添加一些易溶性色素能降低水的凝固点，故填：降低水的凝固点；③保暖袋在使用上与装有醋酸钠“过饱和溶液”的热宝相比，一个明显的优点是使用方便，故填：使用方便；
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
今年冬天天气比较寒冷，市场上各种各样的保暖袋热销．（1）有一种发热产品“热宝”暖手袋（密封性好）很有特色，初次使用只要用手揉搓袋内的液体，一段时间后，温度就会升高；当停止揉搓，冷却到室温时，袋内的液体...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
经过分析，习题“今年冬天天气比较寒冷，市场上各种各样的保暖袋热销．（1）有一种发热产品“热宝”暖手袋（密封性好）很有特色，初次使用只要用手揉搓袋内的液体，一段时间后，温度就会升高；当停止揉搓，冷却到室温时，袋内的液体中会有固体...”主要考察你对“酸、碱、盐的鉴别”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
酸、碱、盐的鉴别
酸、碱、盐的鉴别【知识点的认识】酸、碱、盐的鉴别是初中化学物质检验或鉴别的核心内容，具体是指综合常见的酸碱盐的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的酸、碱或盐的复杂过程．这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到抛砖引玉之功效．1．一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来．常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）．（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或PH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含 Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）．若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）．2．无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理一般是利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来．例如：不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质（1）氢氧化钠溶液；（2）氯化镁溶液；（3）硫酸铜溶液；（4）氯化钾溶液．正确鉴别顺序是（　　） A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4）通过观察发现，只有硫酸铜溶液为蓝色，其余溶液均为无色．就以硫酸铜溶液为已知试剂，用来鉴别本组另外三种溶液．分别取这三种待测溶液少量于3支试管中，分别滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的原溶液为氢氧化钠溶液；再以氢氧化钠溶液为已知试剂鉴别另外2种溶液，方法同上，加入氢氧化钠溶液时有白色沉淀产生的是氯化镁溶液，无明显现象的是氯化钾溶液．因此，正确答案为D．当然，有时也利用物质的化学性质，通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来．例如，不用其它试剂，将稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液四种物质鉴别开的顺序是碳酸钠溶液→稀盐酸或氯化钡溶液→氯化钠溶液．方法是将这四种物质，分别取样，然后两两进行反应；既可和其中的一种物质反应生成沉淀，又可和其中的另一种物质反应生成气体（即冒气泡）的是碳酸钠溶液；那么和碳酸钠反应生成气体（即冒气泡）的是稀盐酸，而生成沉淀的氯化钡溶液，最后剩余的一种就自然而然的是氯化钠溶液了．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸、碱、盐的鉴别的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于它综合了酸碱盐的相互关系，具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它受到命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、物质的鉴别和推断、物质的特色、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、溶解时的吸热和放热特例、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸、碱、盐的鉴别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对常见酸碱盐（如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、钾盐、钙盐、钠盐、镁盐、铁盐、亚铁盐、铵盐、钡盐、铜盐、银盐）的鉴别及其相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸、碱、盐的鉴别的类型、原理和方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．解答这类题目时，一定要先找突破口或题眼；然后再根据题意，结合所学的相关知识顺藤摸瓜即可．值得一提的是，当被鉴别的是同类物质（即有相同的阳离子或阴离子）时，可以联系着常见离子的检验方法及现象，从它们所含的不同离子上着手突破．2．所谓的突破口或题眼，就是指物质的特殊颜色、溶解性、气味、反应时的特殊条件或现象和典型的检验方法等．（1）有特殊颜色的物质，重点记住暗紫色的高锰酸钾（其溶液呈紫红色），黑色的二氧化锰、氧化铜、碳、四氧化三铁等，红色的铜和红磷等，蓝色的氢氧化铜沉淀和铜盐溶液，黄色的铁盐溶液和金，浅绿色的亚铁盐溶液，等等；（2）有特殊的溶解性的物质，重点记住白色沉淀碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡和氢氧化镁等，红褐色沉淀氢氧化铁，既不溶于水也不溶于酸的氯化银和硫酸钡，溶解时放热（升温）的氢氧化钠和浓硫酸（生石灰遇水反应放热）等，溶解时吸热（降温）的硝酸铵（另外，冰和干冰也有降温的作用）；（3）有特殊气味的物质，重点记忆有刺激性气味的二氧化硫、氯化氢、氨气和酒精等；（4）有特殊条件或现象的反应主要有：二氧化锰催化的过氧化氢和氯酸钾（还需要加热）的分解反应，通电时的电解水的反应，冒白烟的磷燃烧，火星四射的铁燃烧，黑变红的氧化铜还原，蓝紫色火焰的硫燃烧，蓝色火焰的氢气、一氧化碳和甲烷燃烧，等等；（5）典型的检验方法，例如：氧气、二氧化碳、氢气、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、氢离子、氢氧根离子和铵根离子的检验方法；等等．3．利用化学反应来对酸碱盐进行鉴别时，一定要抓住反应现象的不同，细心的辨别、推断．
与“今年冬天天气比较寒冷，市场上各种各样的保暖袋热销．（1）有一种发热产品“热宝”暖手袋（密封性好）很有特色，初次使用只要用手揉搓袋内的液体，一段时间后，温度就会升高；当停止揉搓，冷却到室温时，袋内的液体中会有固体...”相似的题目：
[2014o南京o中考]实验室中常需要使用硫酸．（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到&&&&；（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将&&&&沿烧杯壁缓慢地注入盛有&&&&的烧杯里，并用&&&&搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有&&&&的感觉；（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）
[2014o广元o中考]下列物质的用途主要由化学性质决定的是（　　）稀盐酸用于金属表面的除锈在实验室中常用浓硫酸做干燥剂铜丝用于生产电线金刚石用来裁玻璃、切割大理石
[2010o鞍山o中考]白蚁能分泌出蚁酸．蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质．下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（　　）镀锌水管铜制塑像大理石栏杆铝合金门窗
“今年冬天天气比较寒冷，市场上各种各样的保...”的最新评论
该知识点好题
1某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FedO4o7H2O）：①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤．②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体．③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次．请回答下列问题：（5）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需&&&&．（2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式&&&&．（3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是&&&&．（4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有中向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，图到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净．该结论是否可靠？为什么？&&&&．
2（2012o烟台）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹．（1）烧瓶中观察到的现象是&&&&．（2）根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论？原因是&&&&．（3）实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？[猜想]猜想①：溶质只有氢氧化钠；猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；你还需补充的猜想：溶质是&&&&．[设计实验]请你为这三种猜想设计实验验证方案
实验操作&预期现象及结论&&&&&&&&&&&
3（2012o台州）在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示．他对白色粉末的成分作出了一些猜测．猜测一：可能是氧氧化钠猜测二：可能是碳酸钠猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验：（1）根据实验现象推测，无色气体是&&&&．（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是&&&&（3）由实验现象可知，猜测&&&&是正确的．
该知识点易错题
1下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“今年冬天天气比较寒冷，市场上各种各样的保暖袋热销．（1）有一种发热产品“热宝”暖手袋（密封性好）很有特色，初次使用只要用手揉搓袋内的液体，一段时间后，温度就会升高；当停止揉搓，冷却到室温时，袋内的液体中会有固体物质；再次使用时，只要把“热宝”放入沸水中加热，使袋内固体消失后，再次用手揉搓袋内的液体，温度便又会升高．因此，此产品可反复使用达千次以上．查阅资料：袋内的液体是醋酸钠的“过饱和溶液”．Ⅰ．在一定温度和压力的条件下，当溶液中溶质的质量分数已超过该温度和压力下饱和溶液的溶质质量分数，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液．Ⅱ．醋酸钠“过饱和溶液”的配制方法：室温下，先向装有醋酸钠饱和溶液的烧杯中加入一定量的醋酸钠晶体，再将烧杯放在到电热板上加热，使晶体完全溶解，最后将该溶液急速冷却到室温（冷却过程中无晶体析出）．Ⅲ．醋酸钠“过饱和溶液”是一种处于不稳定状态的溶液，其不稳定性主要体现在：若溶液受到振动或者向溶液中加入溶质晶体，溶液中便会出现晶核--溶质析出的聚集中心，这时溶液中过量溶解的溶质就会析出而成为饱和溶液，即转化为稳定状态．分析问题：根据上述材料，回答如下问题：①醋酸钠固体的溶解度随温度的升高而____（选填“不变”、“增大”或“减小”）．②在使用过程中，“热宝”暖手袋内液体中产生的固体物质是____．③醋酸钠的“过饱和溶液”转变成饱和溶液的过程是一个____（填“吸热”或“放热”）过程．④实验室的桌面上现有一个装有醋酸钠“过饱和溶液”的烧杯，若要使溶质从溶液中析出，可采取下列方法中的____a．加入少量醋酸钠晶体b．摩擦烧杯壁，产生玻璃碎末c．过度冷却d．用玻璃棒搅拌A．aB．a、bC．a、b、dD．a、b、c、d（2）某沿海地区的食品厂开发生产了一种保暖袋深受中小学生喜爱．剪开保暖袋的外层塑料，会发现袋内有一小袋红色液体和一些固态物．红色液体是一种溶解了有香味的色素的水溶液．使用时，用手拍打几下保暖袋，让袋内红色液体与固态物接触，3至5分钟保暖袋的温度就达70度以上．提出问题：袋内的固态物是什么？进行猜想：猜想1：固态物是氢氧化钠；猜想2：固态物是A物质；猜想3：固态物是硝酸铵．上述猜想中，猜想3肯定不成立的理由是____．实验验证：为了验证其他两种猜想，某化学兴趣小组开展了如下探究：Ⅰ．查阅资料发现，氢氧化钠的主要性质：①一种易溶于水的白色固体；②能够使无色酚酞变红色；③能和二氧化碳气体反应，反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，且反应生成的Na2CO3易溶于水．Ⅱ．请完成如下探究实验表格：实验步骤实验现象实验结论取袋内固体与一定量的水混合后于烧杯中，充分搅拌后过滤，向滤液中____．____猜想2正确反思评价：①小组同学仔细观察，发现袋内固态物中还混有一些煅烧过的田螺、蚌壳碎片，由此想到了猜想2的A物质的来源．A物质____（写化学式），生成A物质的化学反应方程式是____CaO+CO2↑”的答案、考点梳理，并查找与习题“今年冬天天气比较寒冷，市场上各种各样的保暖袋热销．（1）有一种发热产品“热宝”暖手袋（密封性好）很有特色，初次使用只要用手揉搓袋内的液体，一段时间后，温度就会升高；当停止揉搓，冷却到室温时，袋内的液体中会有固体物质；再次使用时，只要把“热宝”放入沸水中加热，使袋内固体消失后，再次用手揉搓袋内的液体，温度便又会升高．因此，此产品可反复使用达千次以上．查阅资料：袋内的液体是醋酸钠的“过饱和溶液”．Ⅰ．在一定温度和压力的条件下，当溶液中溶质的质量分数已超过该温度和压力下饱和溶液的溶质质量分数，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液．Ⅱ．醋酸钠“过饱和溶液”的配制方法：室温下，先向装有醋酸钠饱和溶液的烧杯中加入一定量的醋酸钠晶体，再将烧杯放在到电热板上加热，使晶体完全溶解，最后将该溶液急速冷却到室温（冷却过程中无晶体析出）．Ⅲ．醋酸钠“过饱和溶液”是一种处于不稳定状态的溶液，其不稳定性主要体现在：若溶液受到振动或者向溶液中加入溶质晶体，溶液中便会出现晶核--溶质析出的聚集中心，这时溶液中过量溶解的溶质就会析出而成为饱和溶液，即转化为稳定状态．分析问题：根据上述材料，回答如下问题：①醋酸钠固体的溶解度随温度的升高而____（选填“不变”、“增大”或“减小”）．②在使用过程中，“热宝”暖手袋内液体中产生的固体物质是____．③醋酸钠的“过饱和溶液”转变成饱和溶液的过程是一个____（填“吸热”或“放热”）过程．④实验室的桌面上现有一个装有醋酸钠“过饱和溶液”的烧杯，若要使溶质从溶液中析出，可采取下列方法中的____a．加入少量醋酸钠晶体b．摩擦烧杯壁，产生玻璃碎末c．过度冷却d．用玻璃棒搅拌A．aB．a、bC．a、b、dD．a、b、c、d（2）某沿海地区的食品厂开发生产了一种保暖袋深受中小学生喜爱．剪开保暖袋的外层塑料，会发现袋内有一小袋红色液体和一些固态物．红色液体是一种溶解了有香味的色素的水溶液．使用时，用手拍打几下保暖袋，让袋内红色液体与固态物接触，3至5分钟保暖袋的温度就达70度以上．提出问题：袋内的固态物是什么？进行猜想：猜想1：固态物是氢氧化钠；猜想2：固态物是A物质；猜想3：固态物是硝酸铵．上述猜想中，猜想3肯定不成立的理由是____．实验验证：为了验证其他两种猜想，某化学兴趣小组开展了如下探究：Ⅰ．查阅资料发现，氢氧化钠的主要性质：①一种易溶于水的白色固体；②能够使无色酚酞变红色；③能和二氧化碳气体反应，反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，且反应生成的Na2CO3易溶于水．Ⅱ．请完成如下探究实验表格：实验步骤实验现象实验结论取袋内固体与一定量的水混合后于烧杯中，充分搅拌后过滤，向滤液中____．____猜想2正确反思评价：①小组同学仔细观察，发现袋内固态物中还混有一些煅烧过的田螺、蚌壳碎片，由此想到了猜想2的A物质的来源．A物质____（写化学式），生成A物质的化学反应方程式是____CaO+CO2↑”相似的习题。晶体（选填“晶体”或“非晶体”）．（2）热交换系统是通过热传递（选填“做功”或“热传递”）方式改变内能的．（3）卫星温度控制系统采用热管温控技术，利用液体在高温端汽化，在低温端液化，这样反复工作，使卫星两端温度趋于平衡．液体汽化需要吸收（选填“吸收”或“放出”）热量．
科目：初中物理
来源：学年重庆市綦江县隆盛中学九年级（上）第一次月考物理试卷（解析版）
题型：解答题
建设中的绍兴奥体中心，运用奥体中心内的管道，分布在地下二千多口的100米深井和温度基本恒为18℃的百米地下形成一个水循环热交换系统．夏天，系统将地上奥体中心内与室温相同的水送到地下，放热、降温后回到地上，降低中心的温度，循环进行；冬天，则相反．提高中心内的温度，达到“冬暖夏凉”，又节能的效果．（1）打100米深井的人造金刚石钻头硬度大，熔点高，是一种______（选填“晶体”或“非晶体”）．（2）热交换系统是通过______（选填“做功”或“热传递”）方式改变内能的．（3）卫星温度控制系统采用热管温控技术，利用液体在高温端汽化，在低温端液化，这样反复工作，使卫星两端温度趋于平衡．液体汽化需要______（选填“吸收”或“放出”）热量．
科目：初中物理
来源：2013年4月中考物理模拟试卷（69）（解析版）
题型：解答题
建设中的绍兴奥体中心，运用奥体中心内的管道，分布在地下二千多口的100米深井和温度基本恒为18℃的百米地下形成一个水循环热交换系统．夏天，系统将地上奥体中心内与室温相同的水送到地下，放热、降温后回到地上，降低中心的温度，循环进行；冬天，则相反．提高中心内的温度，达到“冬暖夏凉”，又节能的效果．（1）打100米深井的人造金刚石钻头硬度大，熔点高，是一种______（选填“晶体”或“非晶体”）．（2）热交换系统是通过______（选填“做功”或“热传递”）方式改变内能的．（3）卫星温度控制系统采用热管温控技术，利用液体在高温端汽化，在低温端液化，这样反复工作，使卫星两端温度趋于平衡．液体汽化需要______（选填“吸收”或“放出”）热量．
科目：初中物理
来源：绍兴
题型：填空题
建设中的绍兴奥体中心，运用奥体中心内的管道，分布在地下二千多口的100米深井和温度基本恒为18℃的百米地下形成一个水循环热交换系统．夏天，系统将地上奥体中心内与室温相同的水送到地下，放热、降温后回到地上，降低中心的温度，循环进行；冬天，则相反．提高中心内的温度，达到“冬暖夏凉”，又节能的效果．（1）打100米深井的人造金刚石钻头硬度大，熔点高，是一种______（选填“晶体”或“非晶体”）．（2）热交换系统是通过______（选填“做功”或“热传递”）方式改变内能的．（3）卫星温度控制系统采用热管温控技术，利用液体在高温端汽化，在低温端液化，这样反复工作，使卫星两端温度趋于平衡．液体汽化需要______（选填“吸收”或“放出”）热量．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
请输入姓名
请输入手机号扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
随着生活水平的提高，越来越多的家庭使用上了空调，在夏天，为了使室温很快地降低，应将空调的出风口的叶片向______拨；在冬天，为了使室温很快地升高，应将空调出风口的叶片向______拨．（选填“上”、“下”或“水平方向”）
作业帮用户
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
（1）夏天使用空调时，空调中吹出的是冷风，温度低，密度大，使叶片朝上，将冷空气吹到高处会下降，更利于室内空气的循环，降温效果更好．（2）冬天使用空调时，空调中吹出的是热风，温度高，密度小，使叶片朝下，将热空气吹到低处会上升，更利于室内空气的循环，升温效果更好．故答案为：上；下．
为您推荐：
其他类似问题
冷空气的密度大，会向下运动，热空气密度较小，向上运动，冷热空气上下交流，导致室内温度的变化．
本题考点：
与密度有关的物理现象．
考点点评：
以日常生活中常见的空调作为素材设计考题，体现了物理与社会生活的密切联系，是中考题目的热点形式．
扫描下载二维码