为什么SO2的硫可以未达到8电子硫醇甲基锡热稳定剂结构而不显电性

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-12-29 22:16 标签： 亚硫酸钙稳定吗
为什么SO2的硫可以未达到8电子稳定结构而不显电性?为什么SO2的S,BF3中的B,PCL5中的P可以未达到8电子稳定结构而不显电性? - 作业搜
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为什么SO2的硫可以未达到8电子稳定结构而不显电性?为什么SO2的S,BF3中的B,PCL5中的P可以未达到8电子稳定结构而不显电性?
为什么SO2的硫可以未达到8电子稳定结构而不显电性?为什么SO2的S,BF3中的B,PCL5中的P可以未达到8电子稳定结构而不显电性?
这里有两个问题你没明白：一是8电子是较稳定结构,但不是唯一的稳定结构,二是稳定与否跟电中性不是一回事,只要分子中质子数与电子数相等就是电中性的.在二氧化硫中硫达到了8电子的稳定结构,结构式可表示为：O=S→O,→表示共用电子对是由硫单独提供的,为配位键.BF3中的B确实未达8电子的稳定结构,只有6个电子,而PCl5中的P有10个电子.这些分子在形成过程中均未从外界得到电子,也没有将电子转移到外界去,因而是电中性的.为什么没有一氧化硫却有二氧化硫和三氧化硫？ - 知乎71被浏览<strong class="NumberBoard-itemValue" title="1分享邀请回答46062 条评论分享收藏感谢收起8112 条评论分享收藏感谢收起拒绝访问 | www.gkstk.com | 百度云加速
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如何判断一种分子中各原子最外层结构是否满足8电子稳定结构在历年的高考中多次出现,如:
&&& MCE1993*
10.下面分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是&&&
　&&&&&&&&&(A)CO2　　　　　　&&&&&
&(B)PCl3　　　　　　
　&&&&&&&&
(C)CCl4　　　　&&&&&&&
MCE1998* 12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
　　&&&&&&&&
（A）光气（COCl2）　　　（B）六氟化硫
　　&&&&&&&&
（C）二氟化硫　　　　　　（D）三氟化硼
MCE1999* 7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
　&&&&&&&&&&&
A.BeCl2　　　　　　　　&
B.PCl3　　　
　　　　　&&&
&C.PCl5　　&&&&&&&&&&
MCE2003江苏*
9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
&&&&&&&&&&&
H2O&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&
CCl4&&&&&&&&&&&&&&&&
遇到这种题,许多同学是一个个画电子式来分析.显然这种方法是很耗时且又麻烦.那么,
有没有快速判断的方法呢？
总结出了一套最有效的简单方法,就是看:族价+|化合价|是否等于8.如果等于8,其最外层就为8电子结构;如不等于8,其最外层就不为8电子结构.
例如判断三氟化硼中所有原子是否都满足最外层为8电子结构,我们知道硼为+3价,
族价为3,而3+3=6,所以不满足最外层为8电子结构. 氟为+1,
族价为7,而1+7=8,所以满足最外层为8电子结构.应用这个公式进行分析时要注意这里面都不要带正负号进去.又如BF3中B的族价为3，形成了三根键，化合价是+3，3+3=6，未达到8电子。而F的族价是7，化合价是1，7+1=8，是8电子。
其实，快速判断原子是否都满足最外层为8电子结构的规律本质就是看其电子式。如N，族价是5，也就是说它最外层有5个电子，而化合价就是共用电子对数，相当于“得到”的电子数目，当共用电子对数是3时，就达到了8电子稳定结构。同学们可以用我提供的方法试一试前面的几个高考题,看看掌握这种方法没有!
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