请问五块电池的电瓶车和四块电瓶的电瓶车可不可以用同一个充电器_百度知道
请问五块电池的电瓶车和四块电瓶的电瓶车可不可以用同一个充电器
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不可以用同一个充电器，因为5块电瓶的电瓶车和4块电瓶的电瓶车电压是不一样的，5块电瓶电压为60V，4块电瓶电压为48v ,如果同时用5块电瓶的电瓶车用的充电器，达到48V以后充电器也不会变灯，继续充电，就会把4块电瓶的电瓶车的单瓶冲坏了，如果同时用4块电瓶的电瓶车的充电器，就会造成5块电瓶的电瓶车充不满电。
电瓶修复组装专家
不可以，4块电瓶48v，5块电瓶60v，充电电压不同，所以……
本回答被提问者采纳
可以四块电池串联电压小于五块电池串联电压，需要的充电电压也就不同。如果是不同电池之间充电器混用，一定要确保伏数相同，才可以互换使用，恒流1。可以到附近的修理店检查一下充电器参数，48V10AH推荐参数：最高电压59.2V，浮充电压55.2-55.6V。电压一样，正负极一致，适用容量范围符合
五块与四块是不能共用的，由于电瓶是串连使用，所以多一个电瓶、电压就会高一级，所以不能同用一个充电器，以免损坏电瓶。
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你好，我买的三星G7108V手机使用了5个月，这段时间手机出现，用充电器给手机充电，直充充不进去电，我换了几个充电器都充不进去，但是我用电脑或充电宝使用同样的数据线给手机充电就可以冲进去电。请问一下这是为啥啊？
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你好，我买的三星G7108V手机使用了5个月，这段时间手机出现，用充电器给手机充电，直充充不进去电，我换了几个充电器都充不进去，但是我用电脑或充电宝使用同样的数据线给手机充电就可以冲进去电。请问一下这是为啥啊？
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你好是你充电器的头出故障了，祝你购物愉快
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无线阻补偿的5.2V/2A电源也能到2A充电，达不到的请检讨自己
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本帖最后由 L555T_007 于
10:48 编辑
无线阻补偿的5.2V/2A电源也能到2A充电，达不到的请检讨自己
很多人天天发帖说 XX 配 XX 达不到2A电流，晕
实测 5.2V电源，配原装低内阻线，即使无线阻补偿(例如 ipad 12W)，充ipad 和 充小米电源，都能达到2A电流值
如果需要5.3V以上高压，甚至线阻补偿到5.6V才行的，绝对是线阻过大(或串了USB电流表之类)或电池已充满。
不要忘记 线阻200m欧@2A已经有0.4V压降，电源5.2V输出，内部拿到的电压才4.8V.
实验电源，保证带载下USB母座5.2V，充小米电源
配170m欧小米20cm短线可以上2.2A，
配210m欧软银120cm线可以上1.8A，
配400m欧线就就降到1.3A了
配500m欧的小米120cm线一样是1.3A ？？
ipad 12W 也是 5.2V输出，结果等同于该实验，输出2A是肯定的
听说USB电流表 约 0.1x欧的连接内阻，各位自己看着办
ipad air原装lightning线内阻不知，但应该不高于我的DIY 35cm山寨lightning线的200m欧，都可以满足2.1A/2.4A。。
实测 ipad 12W 是没有线阻补偿的，大USB插头端拿到5.1xV@1A/2A
当然充ipad 上2.1A是是需要识别电阻的。
而BQ24195可以忽略D+/D-，自动根据电源的能力自动调节，索取最大电流又不炸机，不像苹果乔布斯那么坑爹(坑了上亿的爹！)
测量小米的直通输出(比内部拿到的电压低25m欧的压降，2A跌50mV)，约4.65V值，动作值接近4.7V
内部拿到的电压低于这个值，BQ24195会自动减少电流以保护外部电源
( BQ24195的功能还有很多。。。神器就是神器 )
简易有效的测量线阻方法和实测数据
实验电源，
恒流1A，这边USB母座供电，那边Micro母座短接，
测量USB母座的电压即得到连接内阻(包括无法忽略的接触电阻)，mV即m欧。
小米20cm短线& && && & 170mV&&
软银120cm伟哥线& & 210mV& && && && && && && &
小米120cm线& && && &&&500mV ( ???&&1A电流的命)
山寨50cm线& && && && & 400mV
------------部分设备如果屏蔽线也用于电流传输，则阻值可降为3/4值
*******************************************
很多不做特殊要求的电源，电流越大电压越低---测测自己电源
做稳压要求的，电压基本不变
做线阻补偿的，电流越大电压越高
*******************************************
1 电源必需保证带载下USB母座侧有5.2V以上(充ipad需要保证5.1V以上)
2 使用低内阻线
3 负载(手机/平板/被充电的充电宝)最好半电测试
4 ipad/三星进2A模式快充需要识别电阻&&
&&手机/平板短接D+/D-都是1A，
&&用了充电宝神器BQ24195的小米电源除外
5 对于多USB口输出的充电器，
&&建议购买每个输出口都能自动模拟ipad/三星的2A识别电阻的，(有这样的专用模拟IC)
&&或固定模式1个ipad/1个三星，自己区分，
&&短接只会1A慢充。
6 对于拥有苹果产品的，可以购买Micro转linghtning转接头/Micro转30pin转接头& &栓在Micro线上配合用，出门只需带一根线通杀，ios/安卓 充电/数据
& &(依然需要ipad识别电阻才能支持2.1A)
小米电源的单USB输出口实测支持ipad 2A识别/短接1A识别，号称也支持三星，但我没有三星的可测试
=================
没想到还能编辑！！！
上面识别电阻可以简单化，
2个电阻(上拉10K/下拉12K 随意， 1:1.2比例即可)构成的一个苹果2.4A短接合一模式，
通杀安卓1A/苹果1A/苹果2A/三星2A，oppo 4.5A除外
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签到天数: 1 天[LV.1]初来乍到
本帖最后由 L555T_007 于
16:46 编辑
我DIY的35cm 1分2 lightning数据线+Micro充电线，串了20m欧电阻，总线阻200m欧
可以用万用表测量，轻松知道实际充电电流和充电器实际输出电压。
比外挂USB电流表准确多了。
USB电流表这玩意看似很好，但在大电流下影响太大，应该自己DIY成线表合一才对！
线号AWG每大3个号，线阻大一倍
20AWG& && && && && &&&33m欧/米
21AWG& && && && && &&&42m欧/米
22AWG& && && && && &&&53m欧/米
23AWG& && && && && &&&67m欧/米
24AWG& && && && && &&&84m欧/米&&------ 伟 哥？
25AWG& && && && && & 106m欧/米
26AWG& && && && && & 134m欧/米
27AWG& && && && && &168m欧/米
28AWG& && && && && &212m欧/米& &------- 常见
29AWG& && && && && &268m欧/米
以上单条线阻，正负线加倍
完整USB线在使用中需要叠加4次USB触点接触，通常是4x10～4x30m欧。
该用户从未签到
顶你个小内内。
该用户从未签到
不认同，刚才坛友已测，HP2A冲小米电源可以2A，但是VIZIO2A冲就到不了（VIZIO空载也能到5.2V）。用的都是同一根线。
签到天数: 5 天[LV.2]偶尔看看I
本帖最后由 skycny 于
09:36 编辑
mayleelife 发表于
不认同，刚才坛友已测，HP2A冲小米电源可以2A，但是VIZIO2A冲就到不了（VIZIO空载也能到5.2V）。用的都是同 ...
VIZIO 掉电压！ 2A时候你自己看本身输出端是多少，更别说什么设备端了。
线损固定的话，关键在于电源本身输出会不会掉电压。
签到天数: 56 天[LV.5]常住居民I
充电线路中串入usb电压电流表对充电电流影响很大
签到天数: 1 天[LV.1]初来乍到
mayleelife 发表于
不认同，刚才坛友已测，HP2A冲小米电源可以2A，但是VIZIO2A冲就到不了（VIZIO空载也能到5.2V）。用的都是同 ...
你要先保证VIZIO的电源调整率，是不是2A下还能保证母座5.2V
很多不做特殊要求的电源，电流越大电压越低
做稳压要求的，电压基本不变
做线阻补偿的，电流越大电压越高
签到天数: 117 天[LV.6]常住居民II
楼主：求推荐个5V2A电源：
飞宏5V2A（已短接，5.35V，插头可滑动）
亚源5V2A（已短接，5.4V，体积：方块，插头折叠）
群光5V2A（已短接，体积：稍大方块）
美国VIZIO(已短接,体积偏大
签到天数: 1 天[LV.1]初来乍到
L555T_007 发表于
我DIY的35cm 1分2 lightning数据线+Micro充电线，串了20m欧电阻，总线阻200m欧
想入手 亚源 5V2A&&不知道有没有论坛商家卖这个的?
签到天数: 138 天[LV.7]常住居民III
herodie 发表于
楼主：求推荐个5V2A电源：
飞宏5V2A（已短接，5.35V，插头可滑动）
亚源5V2A（已短接，5.4V，体积：方块， ...
推荐一个 KTEC 5v 2.1A 短接，方块，PIN可折叠
签到天数: 1432 天[LV.10]以坛为家III
同意楼上说法。。ktec5v2.1很不错。。
签到天数: 117 天[LV.6]常住居民II
tmfeng 发表于
推荐一个 KTEC 5v 2.1A 短接，方块，PIN可折叠
这个和黑色5V2A的ketc贵了不少,差别在哪里?&&0.1A电流?
签到天数: 77 天[LV.6]常住居民II
该用户从未签到
顶技术贴！！～～～～～～～～～～～～～～～～
该用户从未签到
楼主有好品牌的：Micro转linghtning转接头推荐吗？
签到天数: 117 天[LV.6]常住居民II
tmfeng 发表于
推荐一个 KTEC 5v 2.1A 短接，方块，PIN可折叠
以前有个ktec 双USB接口的，可惜没买到。不知道啥时候才有卖。
现在更喜欢双USB的，设备可以共用
该用户从未签到
这么说理论上palm130也能充小米10400？
该用户从未签到
这么说理论上palm130也能充小米10400？
签到天数: 38 天[LV.5]常住居民I
貌似我不在此例。。。。。
该用户从未签到
请问用18AWG的电线& &一米会有多少电阻正负两条。& && &2A电流下压降多少
以上言论纯属个人观点，与手电大家谈立场无关。
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汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJomol-lC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5&&kJomol-l2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJomol-l则2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）&的△H=-746.5&kJomol-l．（2）一定温度下，向体积为&1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a&mol，且N2占平衡总体积的14．①则该反应的平衡常数K=270&．若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a&mol的N2、0.2mol的NO，平衡将不&移动（填“向左”、“向右”或“不”）．②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是CD&．A．v生成（CO2）=v消耗（CO）&&&&&&&&& B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变& D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化E．单位时间内生成2n&mol碳氧双键的同时消耗n&molN≡N③在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的12，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2-t3-t4时段，正反应速率的变化曲线：（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是B&；A．降低温度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2　　　&D．及时将CO2和N2从反应体系中移走（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．①写出上述变化中的总化学反应方程式2NO+O2+4CO&催化剂&&4CO2+N2&．②有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）&来消除CO的污染．请你判断是否可行，并说出理由：因为△H＞0，△S＜0，在任何情况下都不能自发进行&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJomol-lC（s）+O2（g）=CO...”的分析与解答如下所示：
（1）依据盖斯定律内容和含义，结合热化学方程式计算得到所需热化学方程式得到．（2）①根据三行式结合化学平衡的移动知识来计算；②根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；③压缩容器体积，增大了压强，正逆反应速率增大，平衡向着气体体减小的方向移动，据此画出从t2-t3-t4时段，正反应速率的变化曲线；（3）根据影响化学反应速率的因素以及影响化学平衡移动的因素来回答；（4）①根据已知信息书写反应物和产物并配平方程式；②根据反应能否自发进行的判据来回答．
解：（1）已知①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJomol-l②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5&&kJomol-l③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJomol-l依据盖斯定律计算②×2-①-③得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g））△H=-746KJ/mol；故答案为：-746.5；（2）①2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），平衡浓度：0.2&&&&& 0.1&&&&&& a&&&&&&& 2a则a0.1+0.2+a+2a=14，解得a=0.3K=ao(2a)20．22o0．12=27，平衡后在此基础上再向容器中充入3amol即0.9mol的N2、0.2mol的NO，此时Qc=K，所以不移动，故答案为：270；不；②A．v生成（CO2）=v消耗（CO），不能证明正逆反应速率相等，故A错误；B．混合气体的密度mV，反应前后质量守恒，不变化，体积不变，所以密度始终不变，当密度不变化的状态不一定平衡，故B错误；C．混合气体的平均相对分子质量=mn，质量守恒，但是n变化，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，达到了平衡状态，故C正确；D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化是化学平衡的特征，故D正确．E．单位时间内生成2n&mol碳氧双键的同时消耗n&molN≡N，不能证明正逆反应速率相等，故E错误．故选CD；&③压缩容器体积，增大了压强，正逆反应速率增大，平衡向着气体体减小的方向移动，即向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，即，故答案为：；（3）A．降低温度不会加快反应速率，只能降低反应速率，故A错误；B．增大压强同时加催化剂，能提高反应的速率和NO的转化率，故B正确；C．升高温度能提高反应速率，但是充入N2不能提高NO的转化率，故C错误；D．及时将CO2和N2从反应体系中移走不能提高反应速率，故D错误．故选B．（4）①NO2为中间产物，反应物为NO、O2、CO，产物为CO2、N2，反应方程式为2NO+O2+4CO&催化剂&&4CO2+N2，故答案为：2NO+O2+4CO&催化剂&&4CO2+N2；②根据反应能否自发进行的判据，因为△H＞0，△S＜0，此时△H-T△S＞0，在任何情况下都不能自发进行，故答案为：因为△H＞0，△S＜0，在任何情况下都不能自发进行．
本题涉及热化学盖斯定律的应用、化学平衡的有关计算、化学平衡状态的判断等方面的知识，属于综合知识的考查题，难度大．
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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2CuO/CuCl3400℃2Cl2+2H2O（1）已知：i．反应A中，4mol&HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．（2）ii．①H2O的电子式是&&&&．②反应A的热化学方程式是&&&&．③断开1mol&H-O&键与断开1mol&H-Cl&键所需能量相差约为&&&&kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）&&&&．（2）对于反应A，如图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．①曲线b对应的投料比是&&&&．②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是&&&&．③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是&&&&．
二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJomol-1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJomol-1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2&（g）△H3=-41.1kJomol-1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJomol-1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是&&&&（以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响&&&&．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为&&&&．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响&&&&．（4）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是&&&&．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kWohokg-1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为&&&&，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生&&&&个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=&&&&（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kWoh=3.6×106J）．
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该知识点好题
1已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
2日，英汤普森航空试航”地沟油”航班，在空中飞行了4个小时，并美其名”生物燃料”，该燃料属于生物质能．但有英环保组织质疑其”地沟油”成分很少，仅为”作秀”，引来一片质疑声．已知地沟油（生物质）的主要转化途径及主要产物如图所示．（1）下列有关说法正确的是&&&&a．生物燃料本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷e．生物质资源是一种污染小的可再生能源（2）由生物质能获得的CO和H2当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是&&&&a．汽油&&&&&&&b．甲醇&&&&&&&c．甲醛&&&&&&&&&&&d．乙酸（3）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g）&高温&&CO+H2．C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2═CO2（g）△H=-393.5&kJomol-1；H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8&kJomol-1；CO（g）+12O2═CO2（g）△H=-283.0&kJomol-1；请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：&&&&．（4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化加氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸．如二硫丙醚&（&&C3H7-S-S-C3H7）&&脱硫综合利用的有关反应为：C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）；△H1
化学键&C-C&C-H&H-H&S-H&S-S&S-C&键能/kJ．mol-1&a&b&c&d&e&f&已知某些化学键的键能数据如上表：则△H1=&&&&kJomol-1（用字母式表示）．
3酒后驾车已成为一个社会问题，日起执行的新交规对酒后驾车作出严厉的处罚规定．检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O上述反应中发生还原反应的过程是&&&&→&&&&（2）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛．该反应的化学方程式为&&&&．（3）已知：①2CH3OH（l）+3CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJomol-1②2CO（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJomol-1③H20（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJomol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：&&&&．（4）如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为&&&&，正极反应式为&&&&．（5）将0.2mol&CO2气体通入150mL、2moloL-1的NaOH溶液中，完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是&&&&．
该知识点易错题
1日，英汤普森航空试航”地沟油”航班，在空中飞行了4个小时，并美其名”生物燃料”，该燃料属于生物质能．但有英环保组织质疑其”地沟油”成分很少，仅为”作秀”，引来一片质疑声．已知地沟油（生物质）的主要转化途径及主要产物如图所示．（1）下列有关说法正确的是&&&&a．生物燃料本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷e．生物质资源是一种污染小的可再生能源（2）由生物质能获得的CO和H2当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是&&&&a．汽油&&&&&&&b．甲醇&&&&&&&c．甲醛&&&&&&&&&&&d．乙酸（3）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g）&高温&&CO+H2．C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2═CO2（g）△H=-393.5&kJomol-1；H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8&kJomol-1；CO（g）+12O2═CO2（g）△H=-283.0&kJomol-1；请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：&&&&．（4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化加氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸．如二硫丙醚&（&&C3H7-S-S-C3H7）&&脱硫综合利用的有关反应为：C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）；△H1
化学键&C-C&C-H&H-H&S-H&S-S&S-C&键能/kJ．mol-1&a&b&c&d&e&f&已知某些化学键的键能数据如上表：则△H1=&&&&kJomol-1（用字母式表示）．
2碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关．试回答下列有关问题：（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式&&&&．（2）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1moloL-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是&&&&（填序号）．A．c(NH+4)oc(OH-)c(NH3oH2O)&& B．c(NH3oH2O)c(OH-)C．c（H+）oc（OH-）&&&& D．c(OH-)c(H+)&&&（3）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL&1moloL-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为&&&&；（4）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是&&&&．（5）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出其负极的电极反应式&&&&．
3酒后驾车已成为一个社会问题，日起执行的新交规对酒后驾车作出严厉的处罚规定．检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O上述反应中发生还原反应的过程是&&&&→&&&&（2）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛．该反应的化学方程式为&&&&．（3）已知：①2CH3OH（l）+3CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJomol-1②2CO（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJomol-1③H20（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJomol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：&&&&．（4）如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为&&&&，正极反应式为&&&&．（5）将0.2mol&CO2气体通入150mL、2moloL-1的NaOH溶液中，完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJomol-lC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJomol-l2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJomol-l则2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=____kJomol-l．（2）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡总体积的1/4．①则该反应的平衡常数K=____．若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3amol的N2、0.2mol的NO，平衡将____移动（填“向左”、“向右”或“不”）．②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是____．A．v生成（CO2）=v消耗（CO） B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化E．单位时间内生成2nmol碳氧双键的同时消耗nmolN≡N③在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2-t3-t4时段，正反应速率的变化曲线：（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是____；A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2　　　D．及时将CO2和N2从反应体系中移走（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．①写出上述变化中的总化学反应方程式____．②有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．请你判断是否可行，并说出理由：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJomol-lC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJomol-l2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJomol-l则2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=____kJomol-l．（2）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡总体积的1/4．①则该反应的平衡常数K=____．若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3amol的N2、0.2mol的NO，平衡将____移动（填“向左”、“向右”或“不”）．②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是____．A．v生成（CO2）=v消耗（CO） B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化E．单位时间内生成2nmol碳氧双键的同时消耗nmolN≡N③在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2-t3-t4时段，正反应速率的变化曲线：（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是____；A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2　　　D．及时将CO2和N2从反应体系中移走（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．①写出上述变化中的总化学反应方程式____．②有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．请你判断是否可行，并说出理由：____．”相似的习题。