3.6mol/L的PVP取5ml是多少克

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-04-17 07:23 标签： python3.6读取txt文件
醋酸缓冲溶液的配制与计算_百度文库
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醋酸缓冲溶液的配制与计算
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配制200毫升0.5mol/L氢氧化钠溶液,需多少克的NaOH?急
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一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用 前以塑料管虹吸上层清液.浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀 0.2mol/L量取10ml1000中摇匀 0.5mol/L量取26ml1000中摇匀 1.0mol/L量取52ml1000中摇匀m(NaOH)= 0.2L *0.5mol/L *40g/mol=4g 需固体氢氧化纳的质量是10g
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0.1mol/l HCL标准溶液的配置方法？
HCL标准溶液属于分析的药品类 还需要0.1mol/L的NaOH标准溶液 能帮我把这个实验的方法和过程写下来不？ 帮帮忙啊···· 急需实验报告啊！！！！！
我有更好的答案
第一步： 配制 0.1mol·L -1 的 HCl 溶液 500mL 先计算出配制 500mL0.1mol · L -1 HCl 溶液需浓 HCl （比重为 1.19, 含 HCl 37% ，浓度约为 12mol · L -1 ）的用量，然后用洁净的小量筒量取所需浓 HCl ，倒入烧杯中用蒸馏水稀释至总体积 500mL ，转入试剂瓶中，盖上玻璃塞子摇匀，保存待用。第二步：用无水 Na 2 CO 3 标定 HCl 溶液 用差量法准确称取经干燥过的无水 NaCO3 3 份。每份约 0.15 ～ 0 .2g （准至 0.1mg ）。分别置于 250mL 锥形瓶中，各加入 25mL 蒸馏水，使其完全溶解。加 1 ～ 2 滴甲基橙指示剂，用待标定的 HCl 溶液滴定，快到终点时，用洗瓶中蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续滴定到溶液由黄色变为橙色为终点。记下滴定用去的 HCl 毫升数。计算出 HCl 溶液的浓度 ( 保留四位有效数字 ) 。
第一步：配制 0.1mol/L
的 HCl 溶液 500mL 先计算出配制 500mL0.1mol / L的 HCl 溶液需浓 HCl （比重为 1.19,含 HCl 37% ,浓度约为 12mol / L ）的用量(这个会算吧？不用写出来了，约4.2mL)然后用洁净的小量筒量取所需浓盐酸 ,倒入烧杯中用蒸馏水稀释至总体积 500mL ,转入试剂瓶中,盖上玻璃塞子摇匀,保存待用.第二步：用无水 Na 2 CO 3 标定 HCl 溶液 用差量法准确称取经干燥过的无水 NaCO3共 3 份.每份约 0.15 g到0 .20g （准至 0.1mg ）.分别置于 250mL 锥形瓶中,各加入 25mL 蒸馏水,使其完全溶解.加 1 2 滴甲基橙指示剂,用待标定的 HCl 溶液滴定,快到终点时,用洗瓶中蒸馏水吹洗锥形瓶内壁,继续滴定到溶液由黄色变为橙色为终点.记下滴定用去的 HCl 毫升数.计算出 HCl 溶液的浓度 ( 保留四位有效数字 ) .你要的0.1mol/L的NaOH标准溶液配制与稀盐酸方法不同：1 称取4克氢氧化钠固体，用少量蒸馏水溶于小烧杯中；2 将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到1000mL的容量瓶中； 3 用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次，润洗液也转移到容量瓶中；4 用洗瓶给容量瓶加蒸馏水，直到离刻度线2-3厘米 ；5 用滴管滴加蒸馏水，直到液面到达刻度线 ；6 盖好塞子，上下颠倒摇匀，浓度待测7浓度的标定方法，用酸碱滴定法。用标准的盐酸溶液滴定，用酚酞作指示剂，具体方法与前面标定盐酸浓度的方法类似。不再生述。
第一步：配制0.1mol·L-1的HCl溶液500mL先计算出配制500mL0.1mol·L-1HCl溶液需浓HCl（比重为1.19,含HCl37%，浓度约为12mol·L-1）的用量，然后用洁净的小量筒量取所需浓HCl，倒入烧杯中用蒸馏水稀释至总体积500mL，
0.1mol/LHCl配置 1、取9mlHCl溶入1000ml蒸馏水。
270~300摄氏度灼烧恒重无水碳酸钠，称至0.0001g溶入50ml蒸馏水中，
10 滴溴甲酚绿-甲基红指示剂，红配好的盐酸滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸
2分钟至呈暗红色，做空白试验。
计算方法：C&HCl&=m/[(V-V。）]*0.mol/LNaOH配置
1、取100gNaOH溶于100ml水中，取5ml上层清液溶入1000ml蒸馏水中
2、取0.6g在105~110摄氏度下烘干恒重领苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g加入50ml
无二氧化碳水溶解，加2滴10g/L酚酞指示液，用配好的NaOH滴定至粉红色。做
计算方法：C（NaOH）=m/[V-V。]*0.2042
一般是配不了这么精确的溶液的，因为如果它要做为标准溶液，就必须要用基准物质去测其浓度。是酸的话，一般用无水碳酸钠，碱就用无水邻苯二甲酸氢钾标定。先粗略配，再标定才是配溶液的方法。第一步：配制 0.1mol/L -1 的 HCl 溶液 500mL 。先计算出配制 500mL0.1mol /L -1 HCl 溶液需浓 HCl （比重为 1.19,含 HCl 37% ,浓度约为 12mol /L -1 ）的用量,然后用洁净的小量筒量取所需浓 HCl ,倒入烧杯中用蒸馏水稀释至总体积 500mL ,转入试剂瓶中,盖上玻璃塞子摇匀,保存待用。第二步：用无水 Na 2 CO 3 标定 HCl 溶液 。用差量法准确称取经干燥过的无水 NaCO3 3 份。每份约 0.15 -0 .2g （准至 0.1mg ），分别置于 250mL 锥形瓶中,各加入 25mL 蒸馏水,使其完全溶解。加 1、 2 滴甲基橙指示剂,用待标定的 HCl 溶液滴定,快到终点时,用洗瓶中蒸馏水吹洗锥形瓶内壁,继续滴定到溶液由黄色变为橙色为终点，记下滴定用去的 HCl 毫升数。计算出 HCl 溶液的浓度 ( 保留四位有效数字 ) 。
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如何配置30% H2O2+0.02 mol/L HNO3的溶液如题如何在3ml 0.02mol/L HNO3,5ml 30%H2O2,然后用HNO3调节ph至ph=2,大概需要加入多少的硝酸？需要多少的浓度
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3ml+5ml=8ml,这时候H+的浓度可以认为是HNO3的浓度,为0.02*3/8=0.0075.设需要加入0.02mol/L的HNO3 为x ml那么 就有0.02*（3+x）=0.01*（3+5+x）0.06+0.02x=0.08+0.01x0.01x=0.02x=2ml所以需要再加入0.02mol/l的HNO3 0.02ml实验室买来的H2O2就是30%的H2O2.实验室常用浓HNO3质量分数浓度为69％,物质的量浓度约为16mol/L 16/0.02=800,也就是将浓硝酸冲稀到原来的800倍.取1分浓硝酸加入799分30%的H2O2,配成了30% H2O2+0.02 mol/L HNO3的溶液.
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高二化学求解1
取5ml 0.002mol/L的BaCl2与等体积的0.02mol/L的Na2SO4混合,计算Ba离子是否沉淀完全
(BaSO4的ksp=1.1*10-10
2 在1mol/L的CuSO4溶液中含有少量Fe3+杂质,PH值控制在什么范围才能除去Fe3+? （ Fe(OH)2的ksp=4* 10-39
Cu(OH)2的ksp=5.6*10-20
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1、等体积混合后：c（Ba2+）=0.001mol/L,c（SO42-）=0.01mol/L,由：Ba2+
0.001所以还剩余0.009mol的SO42-,由Ksp=[Ba2+]*[SO42-]可得：[Ba2+]=(1.1*10^-10)/0.009=1.22*10^-8＜10^-5,所以Ba2+已经沉淀完全了.
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