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下列离子方程式书写正确的是（　　）A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-
下列离子方程式书写正确的是（　　）A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OB．将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SC...
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A、用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，应是浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故A错误；B、亚硫酸的酸性强于苯酚，强酸制弱酸，正确的离子方程式为2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，故B正确；C、硫氰化铁是可溶于水的络合物，正确的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故C错误；D、碘化亚铁溶液中通入过量的氯气，碘离子和亚铁离子要符合组成之比，正确的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故D错误；故选B．
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高锰酸钾和维生素c反应（不添加其他任何东西）到底生成什么？葡萄糖酸？图为反应中
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脱氢抗坏血酸？还是直接破坏了？
图为反应后
只懂得氧化还原→_→
哈哈！没做过这个实验！！！！
Vc有还原性。。与高锰酸钾反应。。。可能生成酮什么的吧。。
vc里的某些物质具有还原性，於高锰酸钾发生氧化还原反应
vc是抗氧化剂呗
应该有Mn2+
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 10 CO2问一下草酸，浓硫酸和高锰酸钾的反应，这个我做过就是把浓草酸溶液40nl倒入高锰酸钾溶液，然后加入20ml的浓硫酸，摇一摇就从深紫色变成透明了，求问真是这样反应的么？为什么我没看到任何气泡
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vc是还原剂吧
烯醇被氧化，注意不饱和双键链接羟基
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戴氏教育辅导讲义学员班型：年级：新高一课时总数：30已授课时：5学员姓名：辅导科目：化学授课老师：王老师课题授课时间：11月9日上午10：00―12：00备课时间：9月26日教学目标重点、难点考点及考试要求[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]教学内容氧化还原反应一化学反应的分类：(针对无机部分)两种分类（★★）四种分类：A+B=AB………………化合反应AB=A+B……………分解反应A+BC=AC+B……………置换反应AB+CD=AD+BC……………复分解反应氧化反应与还原反应（此处将氧化还原反应分开）此时单纯从得氧与失氧来分类定义:物质得到氧的反应称之为氧化反应,物质失去氧的反应称为还原反应S+O2=SO2…………氧化反应CuO+H2=Cu+H2O…………还原反应▲下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应二氧化还原反应：（★★★★）a有化合价升降的化学反应的是氧化还原反应几种简单的氧化还原反应：CuO+H2=Cu+H2O2CuO+C=2Cu+CO2H2O+C=H2+CO[来源:www.shulihua.net]b(本质定义)有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应化合价的升降是由于电子的转移的结果。例举：2H2+O2=2H2O▲结合一、二谈谈化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应与氧化还原反应的关系？（依靠图形记忆）氧化还原反应中应注意的几个问题：1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。eg：氧化性：浓HNO3>稀HNO3还原性：Na>Al2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应eg：C(金刚石）==C（石墨）；3O2==2O3(放电）；P4(白磷)==4P（红磷）3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应）4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！eg.H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。三氧化剂和还原剂：（★★★★）氧化剂：由此联想到O2，但是氧化剂并不只是单纯的氧气，氧化剂的定义：得到电子的物质，在反应时所含元素的化合价降低氧化剂具有氧化性，但是其本身被还原。降得还（这里的还指还原反应）还原剂：失去电子的物质，在反应时所含元素的化合价升高还原剂具有还原性，但是其本身被氧化。升失氧（这里的氧指氧化反应）●记忆:常用的氧化剂――氧气，氯气，浓硫酸，硝酸，高锰酸钾，氯化铁。常用的还原剂――金属单质（铝，锌，铁）以及碳，氢，一氧化碳例如：Fe+S=FeSCuO+H2=Cu+H2O▲16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O中的氧化剂与还原剂？▲有没有即可以作氧化剂又可以作还原剂的物质?电解水，过氧化氢的分解▲在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．B．C．D．▲在氧化还原反应：中，被氧化与被还原的硫原子数比是（）A．1∶2B．2∶1C．1∶1．3∶2【记记背背】常见氧化剂和还原剂常见氧化剂：（1）活泼非金属单质：O2、X2（卤素单质）（2）含较高价态元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等（3）金属性较弱的正高价阳离子，如：Fe3＋、Cu2＋、Ag＋[来源:www.shulihua.net数理化网]常见还原剂：(1)金属单质，如K、Na、Mg、Al、Fe等(2)非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如S2－、H2S、SO、I－、HI、HCl、Br－、HBr、NH3、CO、H2、Si、C等(3)低价阳离子，如Fe2＋、Cu＋等（4）含-CHO的有机物既可作氧化剂又可作还原剂，如：Na2O2、H2O2、S、SO3、HSO3－、H2SO3、SO2、NO2－、Fe2+等几种特殊氧化还原反应（★★★）歧化反应:在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑归中反应:归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢.2H2S+SO2=3S↓+2H2O自身氧化还原反应:是指氧化剂和还原剂都是同一物质的氧化还原反应，反应时物质里的不同元素或相同元素间发生了电子转移,像歧化反应就是一种常见的自身氧化还原反应.2KClO3=2KCl+3O2↑区分：歧化是同一种元素，自身则可以是同一种元素被氧化还原，也可以是不同种元素被氧化还原。▲下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（）A．B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．D．自身氧化时CDA歧化是A▲G、Q、X、Y、Z五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的氧化还原反应（未配平）：G→Q+NaCl这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ▲根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 (2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 (4)H2S＋I2＝2HI＋SA．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S▲下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（）A．B．C．D．五、氧化还原反应的配平（★★★★）1氧化还原反应的表示方法a单线桥法:反应物之间的电子转移---氧化剂与还原剂之间的电子转移，无需标注电子得失，只需标注转移KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2Ob双线桥法:反应物到产物之间的电子转移---氧化剂与还原产物之间，还原剂与氧化产物之间.主要表示化合价的变化,电子的转移及反应类型KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O例题:①Cu+H2SO4(浓)→Cu(SO4)2+SO2+H2O②NO2+H2O→HNO3+NO2氧化还原反应的配平(a)配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。(b)配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”，即标好价，找变化，定总数，配系数、再检查。”i、确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价ii、用观察法找出元素化合价的变化值iii、用化合价升降总数相等的原则确定化学计量数。iv、调整计量数，用观察法确定化合价无变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。v、检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。(c)配平技法i、奇数配偶法：此法适于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。ii、逆向配平法：即先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。iii、零价法：配平依据是还原剂中各元素化合价升高总数等于氧化剂中各元素化合价降低总数，此法适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。iv、1?n法(不用标价态的配平法)本法往往用于多元素且有氧元素时氧化还原反应方程式的配平，但不能普遍适用。其法是先把有氧元素的较复杂反应物的计量数设为1，较简单的设为n。然后，a.丢掉氧，用观察法来调整其它项的计量数。b.再由a得的系数根据氧原子数相等列出方程求出n值，c.将n值代入有n的各计量数，再调整配平。小结：氧化还原反应的配平重点注意以下几点：1：“集合原子”应做到优先配平。2：先拆后合的拆项配平法中，需要拆的项是那些在反应中化合价既升高又降低（既作氧化剂又作还原剂）的物质。3：整体法配平法中，选择把哪第个化合价升降过程“捆绑”作为一个过程是关键，选择时一定要把在反应中存在固定物质的量之比的升降过程过程进行“捆绑”，不存在固定物质的量之比的升降过程就不能进行“捆绑”。4：离子反应配平：关键在于能否充分利用“电荷守恒”5：缺项配平练习常规配平法：化合价升降总数相等举例：S+HNO3→H2SO4+NO2+H2Oa标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物，还原产物中变价元素的化合价b求总数：求得失电子数的最小公倍数c配化学计量数例（1）Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O（2）NO2+H2O→HNO3+NO（3）KNO3+C＋S→K2S+NO2↑+CO2↑（2）缺项配平法：主要利用元素守恒及电子得失守恒来求（缺项一般是水，氢离子，氢氧根离子）例：（1）锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，则HNO3的还原产物可能是（）A.NH4NO3B.N2OC.NOD.NO2（2）KMnO4＋HCl→＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（3）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2六物质氧化性、还原性强弱比较方法（★★★★）1、依据元素周期表比较注意：元素的非金属，金属性与物质的还原性和氧化性有一定的差别。如元素非金属性：O>CL,但单质氧化性：CL2>O22、利用金属活动顺序表进行比较KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+氧化性F2＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S氧化性比较▲Fe3++Fe=Fe2+比较Fe3+FeFe2+的氧化性及还原性？▲Fe3+与I2能否发生反应？Fe3+能否与Br2发生反应？3、依据性质强弱规律通式比较：(见上规律一）氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物（较强氧化性）（较强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）氧化性强弱：氧化剂>氧化产物还原性强弱：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，其还原产物的还原性越____还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性越____eg.判断MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性强弱：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl--③2MnO4--+10Cl--+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O④Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+则：上述几种微粒氧化性强弱顺序为___________________________4、根据外界条件（如温度，浓度，溶液的酸碱度）：a温度eg.氧化性：热浓H2SO4___>_冷H2SO4；还原性热HCL_>___冷HCLb依据溶液的浓度比较eg.氧化性：浓H2SO4___>_H2SO4；浓HNO3__>__稀HNO3c酸碱度eg.KMnO4的氧化性随着溶液酸性的增强而增强。一般地，在酸性环境中，KMnO4还原产物是Mn2+，在中性环境中，KMnO4还原产物是MnO2，在碱性环境中，KMnO4还原产物是K2MnO4由不同氧化剂与相同还原剂反应生成相同物质，条件越容易，氧化性越强；由不同还原剂与相同氧化剂反应生成相同物质，条件越容易，还原性越强。eg.(1)2KMnO4+16HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(反应条件：常温)(2)MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O(反应条件：△)(3)4HCl+O2======2Cl2+2H2O(反应条件：CuCl2/450℃)氧化性：KMnO4_________MnO2___________O2(填“>”、“I->Br->Cl->OH_（还原性）阴极：易得电子的先放电：AU3+>Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+（氧化性）8、放能规律M1-ne-==M1n+；△H1=--akJ/mol(a>0)(1)金属M2-ne-==M2n+；△H2=--bkJ/mol(b>0)若a>b，则还原性：M1_______M2即：相同条件下，失去相同电子数目的两种金属，放能大的还原性强N1+ne-==N1n―；△H1=--ckJ/mol(c>0)(2)非金属N2+ne-==N2n―；△H2=--dkJ/mol(d>0)若c>d，则氧化性：N1_______N2即：相同条件下，得到相同电子数目的两种非金属，放能大的氧化性强eg.已知两反应：①2A+Cl2==2ACl；△H1kJ/mol②2B+Cl2==2BCl；△H2kJ/mol若△H1>△H2，则：还原性A_______B七氧化还原反应规律（★★★★）1、性质强弱规律氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物（较强氧化性）（较强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）氧化性强弱：氧化剂>氧化产物还原性强弱：还原剂>还原产物2、电子守恒规律恒等关系式：氧化剂得电子总数==还原剂失电子总数即：n（氧）N得e==n(还)N失eeg.已知下列变化过程中，0.2molRxO42--离子参加反应时共转移0.4mol电子。RxO42-+MnO4--+H+→RO2+Mn2++H2O（1）x=___________；（2）参加反应的H+的物质的量为_________。3、优先反应规律同一种氧化剂与不同的还原剂相遇，氧化剂优先与还原性强的物质反应；同一种还原剂与不同的氧化剂相遇，还原剂优先与氧化性强的物质反应。eg.（1）Cl2通入到含同浓度的S2-、Br-、I-的溶液中；反应次序：_________（2）Fe与同含浓度的Ag+、Fe3+、Cu2+溶液中。反应次序：_________4、价态规律最高价：只具氧化性同种元素具有多种化合价中间价：既具氧化性又具还原性最低价：只具还原性-10+1+3+5+7[来源:www.shulihua.net数理化网]eg.含氯元素化合物：HCl、Cl2、HClO、HClO2、HClO3、HClO4-20+4+6含硫元素化合物：H2S、S、SO2、H2SO45、歧化反应规律同物质中同一价态的同一元素，部分价态升高，部分价态降低的反应叫歧化反应其规律是：中间价高价+低价具有多种价态的元素（如Cl、S、N、P等元素）均可发生歧化反应eg.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O3NO2+H2O==2HNO3+NOP+NaOH+H2O----Na2HPO4+PH3(试配平此反应式）6、归中规律(不交叉规律)含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近，或最多达到相同价态，而决不会出现高价变低，低价变高的交叉现象。eg1.试配平下列反应式：KClO3+HCl---KCl+Cl2↑+H2OKClO3+HCl(浓）---KCl+ClO2+Cl2↑+H2Oeg2.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2(电解）③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZXGYQ7邻位转化规律：一般情况下，在大多数氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的价态变化是邻位的。Eg：硫化氢一般被氧化为单质硫，浓硫酸一般被还原为二氧化硫。（浓硫酸可以干燥二氧化硫）课堂练习1．下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．点制豆腐C．食物腐败D．燃放鞭炮2．下列说法正确的是( )A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降B．冰醋酸、纯碱、水玻璃分别属于酸、碱、盐C．接触法制硫酸中，为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃~500℃D．某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物3．某反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，则X的化学式为（）A．N2B．NOC．NO2D．NH4Cl4．下列关于反应类型之间的关系正确的（）5．下列化学反应既属于离子反应又是氧化还原反应的是A.大理石与稀盐酸B.硝酸银溶液与氯化钠溶液C.锌粒与稀硫酸D.红热木炭跟水蒸气反应6．下列类型的反应，一定有元素化合价发生变化的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应7．下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．3Fe＋2O2Fe3O4 D．CaCO3CaO+CO2↑8．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。下列说法止确的是()[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．1molHNCO与NO2反应时转移3mol电子C．HNCO是强氧化剂D．反应中CO2是氧化产物9．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2→ClO2↑＋Cl2＋H2O（未配平），1molHClO2分解时，转移电子的物质的量为1mol10．NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，下列有关说法正确的是A．NaH中H的化合价为＋1价，是氧化剂B．在该反应中H2O为还原剂C．在该反应中NaH为还原剂D．该反应中电子转移的方向和数目可以表示为：11．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中（1）被还原的元素是，被氧化的元素是，（2）还原剂是，还原产物是。（3）当2molKNO3发生反应时，生成的氧化产物的物质的量为mol。12．某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。(1)该反应中的氧化剂是，氧化产物为。(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的质量为g。13．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。14．工业上常利用反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：（1）该反应中，氧化剂是，发生氧化反应的物质是。（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3）若标准状况下有6.72LN2生成，则转移电子的物质的量为mol。15．(1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂是，氧化产物是；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积(标准状况)。(2)在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：RO3n-+C12+2OH-====RO4-+2C1-+H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被(填“氧化”或“还原”)，RO3n-中元素R的化合价是。三、计算题（本小题包括1小题，共7分。）19．在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：（1）反应消耗的氧化剂的质量；（2）被氧化的HCl的质量。附件1：律师事务所反盗版维权声明附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）学校名录参见：http://www.zxxk.com/wxt/list.aspx?ClassID=3060
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