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现代炼锌的方法可分为火法（蒸馏法）和湿法（电解法）两大类．Ⅰ．火法炼锌工艺如下：焙烧和蒸馏过程中发生的主要反应有：2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=a&kJomol-1　　　①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=b&kJomol-1&&②ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=c&kJomol-1&&③（1）以上三个反应中，一定是放热反应的是______（填序号）．（2）反应：ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+SO2（g）+CO2（g）△H=+ckJomol-1．Ⅱ．湿法炼锌工艺如下：（3）写出“浸出”主要反应的离子方程式：______．（4）“电解”获得锌的电极反应为______．（5）该工艺中可循环利用的物质是______（填化学式）．
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（1）2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=a&kJomol-1　　　①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=b&kJomol-1&&②ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=c&kJomol-1&&③①属于金属化合物的燃烧反应，所以是放热反应；②是非金属碳的燃烧反应，所以是放热反应；③是金属和一氧化碳的氧化还原反应，是吸热反应．故答案为：①②；（2）2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=a&kJomol-1　　　①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=b&kJomol-1&&②ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=c&kJomol-1&&③方程式+③得方程式ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+SO2（g）+CO2（g），所以△H=+c kJomol-1故答案为：+c；（3）氧化锌与氧化铝相似，是两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应，氧化锌和氢氧化钠反应生成偏锌酸盐和水离子方程式为ZnO+2OH-═ZnO22-+H2O，故答案为：ZnO+2OH-═ZnO22-+H2O；（4）电解偏锌酸钠溶液时，偏锌酸根离子失电子和水反应生成锌和氢氧根离子，即ZnO22-+2H2O+2e-═Zn+4OH-，故答案为：ZnO22-+2H2O+2e-═Zn+4OH-；（5）电解偏锌酸钠溶液时，生成氢氧化钠，由氧化锌制取偏锌酸钠溶液需要氢氧化钠溶液，所以氢氧化钠能循环利用，故答案为：NaOH．
为您推荐：
（1）常见的放热反应有：①活泼金属置换水或酸中氢的反应；②酸碱中和反应；③含碳燃料燃烧的反应；④易爆物质的爆炸反应；⑤多数的化合反应；⑥一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解等，据此判断是否是放热反应；（2）通过已知方程式的加减获得所需方程式，焓变相应的加减；（3）根据湿法炼锌工艺流程图推断反应物、生成物，从而写出相应的离子方程式，可类比氧化铝和氢氧化钠溶液的反应；（4）根据电解原理分析，电解时，阳离子的阴极上得电子发生还原反应而析出；（5）某些反应中氢氧化钠是生成物，某些反应中氢氧化钠是反应物，据此分析是否能循环利用．
本题考点：
金属冶炼的一般原理；吸热反应和放热反应；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电极反应和电池反应方程式．
考点点评：
本题考查了有关反应热的计算、电解反应式的书写等知识点，难度不大，易错题是（5），解答此题时根据循环利用的内涵分析．
扫描下载二维码2mol?L-1．②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：180，6：1．（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气将烟道气净化，用于生产硫酸等．②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe（OH）3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn（OH）2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓；Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]．
科目：高中化学
现代炼锌的方法可分为火法（蒸馏法）和湿法（电解法）两大类．Ⅰ．火法炼锌工艺如下：焙烧和蒸馏过程中发生的主要反应有：2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=a&kJ?mol-1　　　①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=b&kJ?mol-1&&②ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=c&kJ?mol-1&&③（1）以上三个反应中，一定是放热反应的是（填序号）．（2）反应：ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+SO2（g）+CO2（g）△H=kJ?mol-1．Ⅱ．湿法炼锌工艺如下：（3）写出“浸出”主要反应的离子方程式：．（4）“电解”获得锌的电极反应为．（5）该工艺中可循环利用的物质是（填化学式）．
科目：高中化学
（2009?宿迁二模）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和足量焦炭混合，在鼓风炉中加热至K，使锌蒸馏出来．主要反应为：焙烧炉中：2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2&①鼓风炉中：2C+O2=2CO&②ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）③假设鼓风炉体积固定且密闭，随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度（mol/L）如下表
反应进行时间/min
C2（l）若保持温度不变，在鼓风炉中增大CO的浓度，K值不变填“增大’、“减小”或“不变”）；（2）已知：该温度时，化学平衡常数K=1.0，则表中c1=0.01mol/L（写出计算过程）&（3）通过改变反应条件，使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原，焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比不超过3：1．（4）若起始浓度不变，通过改变反应条件，达平衡时鼓风炉中反应③CO的转化率为80%，此时该反应的平衡常数K=0.352，此时焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比大于12：5 或2.4．
科目：高中化学
来源：2011届宁夏银川一中高三上学期第五次月考（理综）化学部分
题型：实验题
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题.火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至K，使锌蒸馏出来。主要反应为：从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2图1酸度对铟浸出率的影响&&&&&&&&&&&&&&&&&图2液固比对铟浸出率的影响①当酸度为196时，其物质的量浓度为&&&&&&&&&&。②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气&&&&&&&&&&&&&&&&&。②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&③酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。
科目：高中化学
来源：江苏省2010届高三年级第一次模拟考试化学试题
题型：填空题
（8分）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题.（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2&；鼓风炉中：2C +O22CO鼓风炉中：ZnO+COZn+ CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对些研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。①当酸度为196时，其物质的量浓度为 &&&&&&&&&▲&&&&&&&&&。②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：&&&&&&&&&&&&& ▲&& &&&& 、&&& & ▲ &&&& 。（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ▲&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。②从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气&&&&&&&&&& ▲&&&&&&&&&& 。③除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式&&&&&&&&&&&& &&&&&& ▲&&&&&&&&&&&&&&&&& 。④酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&▲&&&&&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&&&&&&▲&&&&&& &&&&&& &&&&&& 。&
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请输入手机号平衡常数只与反应的温度有关;由表中数据分析可知,反应进行至时,反应达到平衡状态;故浓度为的平衡浓度;根据几乎完全被还原,结合前两个方程式进行分析;根据平衡常数表达式计算平衡常数.
解:平衡常数只与反应的温度有关,浓度增大,平衡常数不变;故答案为:不变;由表中数据分析可知,反应进行至时,反应达到平衡状态;故浓度为的平衡浓度,设的转化浓度为,则,解之得,则. 故答案为:;根据题意几乎完全被还原,鼓风炉中反应的转化率为,此时结合前两个方程式知焙烧炉和鼓风炉消耗的的体积比等于;故答案为:;达平衡时鼓风炉中反应的转化率为,此时和的浓度为,的浓度为,则;的转化率为,假设此时为,则鼓风炉中耗氧,焙烧炉中耗氧,;故答案为:;或.
本题考查化学平衡常数的计算及其应用,难度较大.根据化学方程式确定反应物的比例关系是解题的关键.
1417@@3@@@@化学平衡常数的含义@@@@@@127@@Chemistry@@Senior@@$127@@2@@@@化学反应速率和化学平衡@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1434@@3@@@@化学平衡的计算@@@@@@127@@Chemistry@@Senior@@$127@@2@@@@化学反应速率和化学平衡@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@21@@3##@@21@@3
第二大题，第5小题
第四大题，第1小题
第七大题，第1小题
第二大题，第5小题
求解答 学习搜索引擎 | 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类.火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选,焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和足量焦炭混合,在鼓风炉中加热至K,使锌蒸馏出来.主要反应为:焙烧炉中:2ZnS+3{{O}_{2}}=2ZnO+2S{{O}_{2}}\textcircled{1}鼓风炉中:2C+{{O}_{2}}=2CO\textcircled{2}ZnO(s)+CO(g)\autorightleftharpoons{}{}Zn(g)+C{{O}_{2}}(g)\textcircled{3}假设鼓风炉体积固定且密闭,随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度(mol/L)如下表反应进行时间/minCOZnC{{O}_{2}}00.110020.10.010.0130{{c}_{1}}{{C}_{2}}{{C}_{2}}35{{c}_{1}}{{C}_{2}}{{C}_{2}}(l)若保持温度不变,在鼓风炉中增大CO的浓度,K值___填"增大',"减小"或"不变");(2)已知:该温度时,化学平衡常数K=1.0,则表中{{c}_{1}}=___(写出计算过程)(3)通过改变反应条件,使焙烧炉中反应\textcircled{1}的ZnO几乎完全被CO还原,焙烧炉和鼓风炉消耗的{{O}_{2}}的体积比不超过___.(4)若起始浓度不变,通过改变反应条件,达平衡时鼓风炉中反应\textcircled{3}CO的转化率为80%,此时该反应的平衡常数K=___,此时焙烧炉和鼓风炉消耗的{{O}_{2}}的体积比大于___.噢哦，这个页面找不到了
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&&炼锌工艺
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