物理化学(下)试题库 南京廖华
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12. 一定量的高聚物加入溶胶中可使溶胶聚沉，其聚沉作用主要是（i）
。 13. 电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相
的离子。离子价数越高，其聚沉能力越
，聚沉值越
；离子价数相同时，对于正离子，离子半径越小，聚沉值越
，负离子的情形，与正离子相
。（填“同”或“反” ；“小”或“大”）
14. 泡沫是以
为分散相的分散系统。 15. 可作为乳状液的稳定剂的物质有
。 16. 使溶胶完全聚沉所需
电解质的物质的量浓度，称为电解质对溶胶的
。 二、判断题 电解质溶液 1．电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。 2．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 3．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。 4．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 5．由公式Λm=κ/c可知，对强电解质，若浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其电导率也增大一倍,故Λm不随浓度变化。 6．无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率Λm均随浓度的增大而减小。 7．无限稀释时，电解质的摩尔电导率可由作图外推法得到。 8．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 9．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 10．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只用于强电解质。 11．电解质的无限稀摩尔电导率?m可以由?m作图外推到c1/2=0得到。 12．德拜―休克尔公式适用于强电解质。 13．对于BaCl2溶液，以下等式成立： A． a=γm；
B．a=a+?a-；
C．γ±=γ+?γ-2； D．m=m+?m-；
E．m±3=m+?m-2；
F．m±=4m±3。 14．若a(CaF2)=0.5，则a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。 15．可以通过电导测定法求离子的平均活度系数。
5 ?16．温度越高，电解质溶液的电阻越大。 17．电解质溶液的电导率随浓度增大而增大。
18．稀释强电解质溶液时，其摩尔电导率Λm将增大。 19．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和。 可逆电池的电动势及其应用 1．只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆，则该电池就是可逆电池。 2．电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)与电池Hg(l)|Hg2Cl2(s)|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag(s)的电池反应可逆。 3．恒温、恒压下，ΔG>0的反应不能自发进行。 4．电池Zn(s)|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag(s)在25℃、p下可逆放电2F时放热ΔH=Qp。 5．用Pt电极电解CuSO4水溶液时，溶液的pH值升高。 6．电池(1)Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt，电池(2)Ag(s)|AgNO3(aq)||KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的电池电动势E1、E2都与Br-浓度无关。 7．在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。 8．对于电池Zn(s)|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag(s)，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。 9．用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2。 10．负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 11．可逆电池反应的ΔH与反应热Q不相等。 12．标准电极就是标准氢电极。 13．浓度相同的NaCl和HCl两种溶液交界面不会产生液接电势。 电解与极化作用 1．交换电流密度越大的电极，可逆性越好。 2．极化和过电位是同一个概念。 3．双电层方程式不适用有特性吸附的体系。 4．实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。 5．电化学中用电流密度j来表示电极反应速率。 6．分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。 7．凡是可以阻止局部电池放电，降低腐蚀电流的因素都能使腐蚀加剧。 8．测量阳极过电位用恒电流法。
6 9．恒电流法采用三电极体系。 10．电解时，实际提供的电压远大于所对应的可逆电池的电动势。 化学动力学基础(一) 1．某反应的速度常数k=4.62×10-2min-1，初始浓度为0.1 mol?dm3，该反应的半衰期为15－分。 2．单分子反应称为基元反应，双分子反应和三分子反应称为复合反应。 3．简单反应都是简单级数反应；简单级数的反应不一定就是简单反应。 4．双分子反应一定是二级反应。 5．当温度一定时，化学反应的活化能越大其反应速率越大。 6．在同一反应中各物质的变化速率相同。 7．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。 8．单分子反应一定是基元反应。 9．双分子反应一定是基元反应。 10．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。 11．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。 12．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。 13．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。 14．若反应A+B→Y+Z的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。 15．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。 16．若反应（A）的活化能为E1，反应（B）的活化能为E2，且E1>E2，则在同一温度下k1一定小于k2。 17．若化学反应的ΔrUm＜0，则该化学反应的活化能小于零。 18．对平衡反应A→Y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。 19．对于平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。 20．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。 21．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。 22．温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。 化学动力学基础(二)
7 1．碰撞理论成功处之一，是从微观上揭示了质量作用定律的本质。 2．确切地说：D温度升高，分子碰撞次数增大，反应速度也增大‖。 3．过渡状态理论成功之处，只要知道活化络合物的结构，可以计算出速率常数k。 4．选择一种催化剂，可以使ΔG>0的反应得以进行。 5．多相催化一般都在界面上进行。 6．光化学反应的初级阶段A+hv→P的速率与反应物浓度无关。 7．酸碱催化的特征是反应中有酸或碱存在。 8．催化剂在反应前后所有性质都不改变。 9．按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。 表面物理化学 1．比表面吉布斯自由能与表面张力符号相同，数值相等，所以两者的物理意义相同。 2．在液体中形成的小气泡，气泡的半径越小，泡内饱和蒸汽压越小。 3．若增加浓度能使表面张力增大时，则溶质在表面层发生正吸附。 4．只有表面活性剂的浓度低于临界胶束浓度时，才具有增溶作用。 5．表面活性剂在水中形成胶团时所能达到的最大浓度称为临界胶团浓度。 6．在恒温下，液体的分散度越大，其饱和蒸气压也越大 7．表面张力与温度没有关系。 8．只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。 9．对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。 10．比表面吉布斯函数是指恒温、桓压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。 11．恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程。 12．过饱和蒸气之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函数。 13．液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。 14．单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。 15．产生物理吸附的力是范德华力，作用较弱，因而吸附速度慢，不易达到平衡。
8 16．在吉布斯吸附等温式中，Γ为溶质的吸附量，它随溶质(表面活性物质)的加入量的增加而增加，并且当溶质达饱和时，Γ达到极大值。 17．由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。 18．表面活性物质是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。 胶体分散系统和大分子溶液 1．加入电解质，使溶胶发生明显聚沉时所需电解质的最低浓度称为聚沉值，这时溶胶的ζ电位叫临界电位，其值为零。 2．无论用什么方法制备溶胶，都要净化处理，所以制备的溶胶净化得越干净越好。 3．电解质使溶胶发生聚沉时，反离子价数越高，聚沉能力越强，聚沉值越大。 4．外加电解质的聚沉值越小，对溶胶的聚沉能力就越弱。 5．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。 6．溶胶与真溶液一样是均相系统。 7．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。 8．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。 9．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值. 10．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。 11．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。 12．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。 13．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。 14．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。 15．溶胶是均相系统， 在热力学上是稳定的。 16．长时间渗析，有利于溶胶的净化与稳定。
17．有无丁铎尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。
18．亲液溶胶的丁铎尔效应应比憎液溶胶强。
19．在外加直流电场中，AgI正溶胶向负电极移动，而其扩散层向正电极移动。 20．乳状液必须有乳化剂存在才能稳定。
三、选择题 电解质溶液
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