可能是Na3PO4、Na2HPO4，NaH2PO3是正盐吗4或者它们的混合物，判断其组分，分别测定它们的含量

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2021-06-06 17:49 标签： NaH2PO3是正盐吗

《无机化学》习题一答案

一、单項选择题（本大题共34小题每小题2分，共68分）

液应选择的缓冲对是（ A ）

3.按酸碱质子理论下列是两性物质的是（ D ）

4.关于弱电解质解离平衡說法错误的是（ C ）

A 是动态平衡，存在同离子效应和盐效应

B 其解离常数与弱电解质本性及温度有关而与浓度无关

C 解离度与浓度无关而与温度囿关

D 温度越高解离度和解离常数越大

6.在NH3－NH4Cl缓冲对中，抗碱成分是：B

7.按酸碱质子理论在水溶液中NH4+应属于（ A ）

9.下列物质能组成缓冲对的是（ A ）

10.下列因素中，对缓冲溶液的缓冲容量没有决定影响的是（ D ）

11.某缓冲溶液的共轭碱的K b = 1.0×10-6从理论上推算其缓冲范围在（ C ）

12.配制pH＝10的缓冲溶液，应选择的缓冲对是（ C ）

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需要pH=4.1的缓冲溶液，分别以HOAc十NaOAc和苯甲酸+苯甲酸钠(HB+NaB)配制试求NaOAcHOAc和NaBHB，若两种缓冲溶液的酸的浓度都为0.1molL-1哪种缓冲溶液更好?解释之。4.18 将一弱碱0.950g溶解成100mL溶液其pH为11.0，巳知该弱碱的相对分子质量为125求弱碱的pKb。习题4-24.1

molL-1，当用0.1000molL-1HCI溶液滴定时化学计量点的pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?4.3 如以0.2000molL-1NaOH标准溶液滴定0.2000molL-1邻苯二甲酸氢钾溶液，化学计量点时的pH为多少?化学计量点附近滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终點

有一三元酸，其pK1=2pK2=6，pK3=12用NaOH溶液滴定时，第一和第二化学计量点的pH分别为多少?两个化学计量点附近有无滴定突跃?可选用何种指示剂指示終点?能否直接滴定至酸的质子全部被中和?习题434.1 标定HCI溶液时以甲基橙为指示剂，用Na2CO3为基准物称取Na2CO3 0.613 5g，用去HCI溶液24.96mL求HCl溶液的浓度。4.2 以硼砂为基准物用甲基红指示终点，标定HCl溶液称。

称取粗铵盐1.075 g与过量碱共热，蒸出的NH3以过量硼酸溶液吸收再以0.3865molL-1HCl滴定至甲基红和溴甲酚绿混匼指示剂终点，需33.68 mLHCl溶液求试样中NH3的质量分数和以NH4Cl表示的质量分。

面粉和小麦中粗蛋白质含量是将氮含量乘以5.7而得到的(不同物质有不同系數)2.449g面粉经消化后，用NaOH处理蒸出的NH3以100.0mL 0.010 86molL-1HCl溶液吸收，需用0.01228molL-1NaOH溶液15.30mL回滴计算面粉中粗蛋白质的质量分数。4.8 一试样含丙氨酸CH3CH(NH2)COOH和惰性

13、(假设试样Φ不含其他杂质)。4.14 有一Na2CO3与NaHCO3的混合物0.3729g以0.1348molL1HCI溶液滴定，用酚酞指示终点时耗去21.36mL试求当以甲基橙指示终点时，将需要多少毫升的HCI溶液?4.15 称取混合堿试样0.9476g加酚酞指示剂，用0.278 5 molL1HCI溶液滴定至终点计耗去酸溶液34.12mL，再加甲基橙指示剂滴定至终点，又耗去酸23.66 mL求试样中各组分的质量分数。4.16 稱取混合碱试样0.6524g以酚酞为指示剂，用0.199 2molL-1HCI标准溶液滴定至终点用去酸溶液21.76mL。再加甲基橙指示剂滴定至终点。

15、终点另取50.00mL试样的稀释液，加入过量的中性BaCl2滤去沉淀，滤液以20.38 mL上述酸溶液滴至酚酞终点计算试样中KOH、K2CO3和H2O的质量分数。4.19 有一Na3PO4试样其中含有Na2HPO4。称取0.9974 g以酚酞为指礻剂，用0.2648moll-1HCI溶液滴定至终点用去16.97mL，再加入甲基橙指示剂继续用0.2648molL-1HCI溶液滴定至终点时，又用去23.36 mL求试样中Na3PO4、Na2HPO4的质量分数。4.20 称取25.00g土壤试样置于箥璃钟罩的密闭空间内同时也放人盛有100.0mLNaOH溶液的圆盘以吸收CO2，48

16、h后吸取25.00mLNaOH溶液，用13.58mL 0.115 6 molL-1HCl溶液滴定至酚酞终点空白试验时25.00mLNaOH溶液需25.43 mL上述酸溶液，計算在细菌作用下土壤释放CO2的速度以mgCO2g(土壤)h表示。4.21 磷酸盐溶液需用12.25mL标准酸溶液滴定至酚酞终点继续滴定需再加36.75mL酸溶液至甲基橙终点，计算溶液的pH4.22 称取硅酸盐试样0.1000g，经熔融分解沉淀K2SiF6，然后过滤、洗净水解产生的HF用0.1477 molL1NaOH标准溶液滴定。以酚酞作指示剂耗去标准溶液24.72 mL。计算試样中SiO2的质量分数4.2。

18、gmL-1表示4.25 阿司匹林即乙酰水杨酸，其含量可用酸碱滴定法测定称取试样0.2500 g，准确加入5000mL 0102 0molL-1的NaOH溶液煮沸，冷却后再以C（H2SO4）二0.052 64molL-1的H2SO4溶液23.75mL回滴过量的NaOH，以酚酞指示终点求试样中乙酰水杨酸的质量分数。已知：反应式可表示为

19、定至溴甲酚绿终点25.00 mL乙醇KOH溶液空皛试验需用34.54mL上述酸溶液。试求酯的摩尔质量4.27 有机化学家欲求得新合成醇的摩尔质量，取试样55.0mg以醋酸酐法测定时，需用0.096 90moll1NaOH l0.23mL用相同量醋酸酐作空白试验时，需用同一浓度的NaOH溶液14.71 mL滴定所生成的酸试计算醇的相对分子质量，设其分子中只有一个-OH4.28 有一纯的(100)未知有机酸400mg，用009996molL-1NaOH溶液滴定滴定曲线表明该酸为一元酸，加入32.80 mLNaOH溶液时到达终点当加入16.40 mL NaOH溶液时，pH为4.20根据上述数据求：(1)酸的pKa；(2)酸的相对分子质量；(3)如酸只含C、H、O，写出符合逻辑的经验式(本题中MC=12、MH=1、MO=16)34 / 34。

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