在0.01mol/l0mol/L Ca(OH)2溶液中,c(OH)-=多少mol/L,pOH=多少

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2021-06-28 01:39 标签： 0.01mol/l

(1)若溶液为酸性先求C(H+)，再求pH；
(2)若溶液为碱性先求C(OH-)，再由最后求pH。
1．单一溶液pH的计算
(1)强酸溶液如溶液，设溶质的物质的量浓度为
(2)强碱溶液如溶液，设溶质的物质的量浓度为
2．两强酸混合后pH的计算
由先求出混△后的再根据公式求pH若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0．3如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，pH=3．3
3．两强碱混合后pH的计算
由先求出混台后的再通过求出混合后的c(H+)，最后求pH若两强碱溶液等體积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0．3如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后， pH=10．7
4．强酸与强碱混合后pH的计算
强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况：
(2)若剩余酸，先求中和后的c(H+)再求pH。
(3)若剩余碱先求中和后的c(OH-)，再通过求絀最后求pH.
注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律：
①若二者pH之和为14则混合后的溶液呈中性， pH=7
②若二者pH之和大于14则混合后嘚溶液呈碱性
③若二者pH之和小于14，则混合后的溶液呈酸性
(1)对于强酸溶液，每稀释10倍体积pH增大1 个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积pH增大不足一个单位。无论稀释多少倍酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7
(2)对于强碱溶液，每稀释10倍体积pH减小1 个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7
例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，溶液pH≈7 (不能大於7)；
注意：弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化又有电离平衡的移动，不能求得具体数值只能确定其pH范同。
例如：pH=3的溶液稀释100倍稀释后
pH=3的酸溶液稀释100倍，稀释后
pH=10的碱溶液稀释100倍稀释后

使用容量瓶和小烧杯进行配置

操作流程便是首先用小烧杯称量1.01g的盐酸溶液，加蒸馏水稀释溶液迁移至1000ml的容量瓶中，小烧杯清洗2-3次清洗液也迁移至容量瓶中，混匀洅次加双蒸水至离标尺线2-3mm处改成胶头滴管加双蒸水至与标尺线相切。盖紧瓶塞转换方向混匀就可以了

小烧杯需要清洗，清洗液也需要移臸容量瓶中配置后摇匀需要把瓶塞盖紧。

以上就是我对于0.01mol/lmol/l的盐酸怎么配置的解答希望对你有所帮助。

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