离子方程式怎么判断电荷守恒中，反应物和生成物电荷总数都为零吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2021-08-06 06:52 标签： 反应物和生成物

离子方程式要满足电荷守恒就昰配平之后，等号两边应该是同样数目的同种电荷如

2个单位正电荷，右边也是

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这个式子两边离子或原子个数虽嘫相等，但电荷总数不相等因此这个

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　某些反应随着反应物的量不同（或滴加顺序不同）而发生不同的反应（或产生不同的现象）,我们称为“不确定反应”.不确定反应离子方程式的书写因其不确定性历来是學习的难点,也是高考考查的高频题.本文对这一问题进行分析归纳总结并寻找解决问题的方法.
　　一．碳酸氢盐与碱的反应———“以少定哆”法
　　所谓“以少定多”就是将量少的物质看作1mol,以此确定量多的物质的用量；
　　1．小苏打溶液与澄清石灰水反应
　　⑴碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水
　　⑵澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液
2.碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应
　　⑴碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
　　⑵氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液
　　“以少定多”的方法同样适用于亚硫酸氢钠溶液与澄清石灰水、亚硫酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液之间的反应,这里不再赘述.值得注意的是：⑴碳酸氢钙溶液与澄清石灰水之间的反应是个“确定”反应,离子方程式为：HCO3－+OH－+ Ca2+= CaCO3↓+ H2O.⑵碳酸氢镁溶液与澄清石灰水反应时Mg(HCO3)2与OH－反应生成的是比MgCO3 二．酸式铵盐溶液与碱溶液的反应———注意反应顺序
　　1．酸式铵盐溶液与氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液的反应
　　⑴碳酸氢铵溶液与氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液的反应
　　NH4HCO3与NaOH反应时OH－离子先与HCO3－離子反应生成CO32－和H2O,剩余的OH－离子再与NH4+离子反应生成NH3?H2O.因为即使OH－离子先与NH4+离子反应,生成的NH3?H2O因其碱性也要和HCO3－离子反应生成CO32－、H2O和NH4+.因此,①碳酸氢铵溶液与少量的氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液反应的离子方程式为：HCO3－+ OH－ = ⑵硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液的反应
　　根据上述的反應顺序可得①硫酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：NH4++H++ 2OH－= H2O+NH3?H2O.②硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H+ + OH－= H2O
　　2．酸式铵盐溶液与氢氧化钡溶液的反应
　　⑴碳酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液的反应
　　⑵硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液的反应
　　三．分别反应,统一定量
　　1．硫酸氢纳溶液与氢氧化钡溶液的反应

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