2018年的中考已经不远了，化学科目的复习试卷都做了吗?化学试卷是很好的复习资料。下面由学习啦小编为大家提供关于2018年中考化学试卷附答案，希望对大家有帮助!

　　2018年中考化学试卷选择题

　　一、选择题(l～8小题每题1分，9～13小题每题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意)

　　1.下列属于化学变化的是

　　A.羊毛织成藏毯 B.昆仑玉雕刻成印章 C.青棵酿成酒 D.牛角做成梳子

　　2.青海是生态大省，要筑牢生态保护屏障。下列做法不符合这一理念的是

　　A.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 B.生活中露天焚烧废旧塑料和橡胶

　　C.公共场所禁止吸烟 D.大力开展植树造林活动

　　3.漂白粉的有效成分次氯酸钙[Ca (ClO)2]中氯元素的化合价是

　　4.下图所示的基本实验操作中错误的是

　　5.根据右图实验判断下列说法错误的是

　　A.浓盐酸有挥发性 B.分子在不断运动

　　C.B烧杯溶液的颜色会改变 D. B烧杯内发生了置换反应

　　6.下列实验现象的描述错误的是

　　A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

　　C.碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 D.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰

　　7.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是

　　A.15℃时，a、b的溶解度均为20g

　　B.15℃时，将15g b放入50g水中，充分溶解后，所得溶液质量是65g

　　C.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液

　　D.将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变

　　8.茶氨酸(C7H14O3N2)具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关说法正确的是

　　A.茶氨酸属于有机化合物 B.茶氨酸中氧元素的质量分数最大

　　C.茶氨酸由26个原子构成 D.茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7:14:3:2

　　9.我国载人航天技术达到了世界先进水平。其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是

　　10.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是

　　A.丙的相对分子质量为32g B.生成的丙和丁的分子个数比为2：1

　　C.发生反应的甲和乙的质量比为22:3 D.反应前后分子种类不变

　　11.善于梳理化学知识，是学好化学的有效方法。以下归纳不完全正确的是

　　A.性质决定用途 B.日常生活经验

　　氧气助燃——气焊切割金属

　　石墨很软——制铅笔芯

　　钨的熔点高——用于制灯丝 衣服上圆珠笔油——用汽油搓洗

　　区别硬水和软水——用肥皂水检验

　　区别棉和羊毛织物——点燃闻气味

　　C.化学与健康 D.安全常识

　　缺钙——导致佝偻病或骨质疏松

　　缺碘——引起甲状腺肿大

　　缺维生素C ——引起坏血病 皮肤沾上浓硫酸——用氢氧化钠溶液中和

　　炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭

　　甲醛溶液浸泡海产品——保鲜

　　12.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是

　　A.碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液

　　B.酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

　　C.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

　　D.单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质

　　13.下列实验操作不能达到实验目的是

　　选项 实验目的 实验操作

　　A 鉴别NaOH和NaCl两种固体 分别加入少量水溶解

　　C 除去H2中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶

　　D 鉴别化肥KCl和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味

　　2018年中考化学试卷非选择题

　　二、填空题(化学方程式2分，其余每空1分，共14分)

　　14.按要求写出相应的化学符号。

　　15.右图A、B是两种粒子的结构示意图，回答下列问题。

　　(l)若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的____(填字母序号)。

　　(2)若B表示某原子的结构示意图，则y=______。

　　(3)若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为______。

　　16.钢铁是使用最多的金属材料。

　　(l)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的______发生化学反应的过程;可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_______。

　　(2)锰(Mn)钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试刻组能够达到目的的是____(填字母序号)。A. Fe、Mn、40%硫酸溶液 B.Fe、Mn、MgSO4溶液

　　17.水是生命之源。

　　(1)在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是_______。

　　(2)配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，其操作步骤为：_____、称量、量取、溶解

　　(3)下列情况会导致(2)中所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是_____(填字母序号)。

　　A.所用的NaCl不干燥

　　B.用量筒量取水时，俯视读数

　　C.配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留

　　三、简答题(化学方程式2分，其余每空1分，共12分)

　　18.右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。

　　常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂;D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊;K为红棕色粉末。请回答下列问题：

　　(2)写出图中反应⑤的化学方程式________。

　　(3)写出图中反应⑥的化学方程式________。

　　19.化学兴趣小组的同学在做完“二氧化碳的实验室制取”的实验后，对反应后废液中溶质的成分产生了兴趣并进行了以下探究：

　　(l)实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________。

　　(2)【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质?

　　【猜想与假设】 猜想I：废液中的溶质只有氯化钙;猜想Ⅱ：废液中的溶质有________。

　　实验操作 实验现象 实验结论

　　取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量 只有________ 猜想I 正确

　　【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中的溶质只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的_________。

　　四、实验题(化学方程式2分，其余每空l分，共12分)

　　20.根据以下装置图，回答有关问题：

　　(l)写出图中标号为a的仪器名称_______。

　　(2)实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为_______，该反应的基本反应类型是_______，停止加热时应先将导管移出水面，其理由是_______。

　　(3)用C装置收集氧气，验满的方法是_______。

　　(4)实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是_______(填字母序号)。

　　(5)用A装置制气体时，长颈漏斗的下端管口要_______，以防止生成的气体逸出。

　　21.请结合下图所示实验回答问题：

　　(l)实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是________。

　　(2)实验二活性炭具有_______、过滤作用。

　　(3)实验三当蒸发皿中出现______时，停止加热。

　　(4)实验四集气瓶中水的作用是__________。

　　五、计算题(共4 分)

　　22.某兴趣小组用73g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少?

　　2018年中考化学试卷答案

　　一、选择题(1一8小题每题1分，9一13小题每题2分，共18分)

　　说明以下各题，考生若写出其他合理答案，均可参照标准给分。

　　二、填空题(化学方程式2分，其余每空1分，共14分)

　　三、简答题(化学方程式2分，其余每空1分，共12分)

　　(2)【猜想与假设】 猜想Ⅱ：氯化钙和氯化氢或CaCl2和HCl;

　　【进行实验】 ① 沉淀产生② 产生气泡③ 产生沉淀

　　【反思拓展】 碳酸钙或CaCO3

　　四、实验题(化学方程式2分，其余每空1分，共12分)

　　(3)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气己收集满

　　21.(4分)(1)温度达到可燃物的着火点(2)吸附;(3)较多固体(4)防止熔融物溅落集气瓶底部，使其炸裂

　　五、计算题(4分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分)
1.空气的成分中，体积分数约占78%的是
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数
3.下列变化中，属于化学变化的是
A.冰雪融化 B.矿石粉碎 C.蜡烛燃烧 D.干冰升华
4.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
5.下列物质放入水中，能形成溶液的是
6.你能闻到鲜花散发出的香味，由此可以说明的是
A.分子之间有间隔 B.分子的质量很小
C.分子可以分成原子 D.分子在不断地运动
7.下列不属于氧气用途的是
A.急救 B.气焊 C.作燃料 D.动植物呼吸
8.青少年成长需要充足的蛋白质和钙。这里的“钙”是指
9.下列物质中，属于纯净物的是
10.下列清洗方法中，利用乳化原理的是
A.用自来水洗手 B.用汽油溶解油污
C.用洗涤剂清洗餐具 D.用盐酸清除试剂瓶壁上的碳酸钙
11.下列物质性质的表述中，属于物理性质的是
A.氮气无色无味 B.碳酸易分解
C.硫具有可燃性 D.一氧化碳有剧毒
12.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为
13.下列符号表示1个氢分子的是
14.下列实验操作中，正确的是
15.下列安全措施不正确的是
A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C.正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
D.燃着的酒精灯不慎碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿布盖灭
16.二氧化碳能灭火，是因为
A.二氧化碳能与燃烧的物质发生化学反应
B.二氧化碳溶于水时生成碳酸
C.在一定条件下，二氧化碳可变成“干冰”
D.密度比空气大，一般不能燃烧，也不支持燃烧
17.将25℃时的一杯饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，下列方法正确的是
A.降温 B.倒出一部分 C.加硝酸钾 D.加水
18.将木柴架空一些，可以使火燃烧更旺，这样做主要是为了
A.使木柴与空气充分接触 B.升高木柴的温度
C.降低木柴的着火点 D.方便添加木柴
19.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是
A.在化学变化中，分子是最小粒子，不可再分
B.分子、原子和离子都是带电的粒子
C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D.物质的热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变
20.碳化硅(SiC)俗称金刚砂。在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应：
21.如右图所示，将一定量的液体X滴入到烧瓶中，若使小气球鼓起(液体X的体积忽略不计)，则液体X和固体Y不可能是
C 过氧化氢溶液 二氧化锰
22.右图是测定空气中氧气含量的装置。下列操作和结论中，不正确的是
A.实验时加入过量的红磷
B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧胶皮管
C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
23.下列4个实验方案的设计中，不正确的是
A.用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液
B.用水除去CO和CO2混合气体中的CO2
C.用燃着的木条鉴别氧气、空气和二氧化碳3瓶气体
D.在温度不改变的情况下，向一杯硝酸钾溶液中加入硝酸钾可以检验其是否饱和
24.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质和等质量的蒸馏水，充分振荡，试管底部均有未溶解的固体，再分别升温到t2℃(水的蒸发忽略不计)。下列结论正确的是
A.甲溶液中溶质的质量分数减小
B.两支试管里剩余的固体质量相同
C.甲、乙两种物质的溶解度都增大
D.装有乙物质的试管中剩余的固体增多
25.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量石灰石中滴加稀盐酸 B.将一定量的水通直流电 C.加热一定量的高锰酸钾固体 D.向一定量的水中加入氯化钠
二、填空题(共5个小题，共29分)
26.(6分)钠元素对人类生命和生活具有重要意义。
(1)在元素周期表中，钠元素的信息如右图所示。钠属于 (填“金属”或“非金属”)元素;其一个原子中质子数为 。
(2)人体所需的钠元素主要来源饮食中的氯化钠。氯化钠由 构成;从海水中获取粗盐采取的方法是 (填“冷却”或“蒸发溶剂”)。
(3)过氧化钠(Na2O2)可用在潜水、航天等缺氧场合，是因为它能将人体呼出的CO2转化为O2，同时生成碳酸钠。
A.混合物 B.氧化物 C.化合物
② 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
27.(6分)水是地球上一种最普通、最常见的物质。
(1)右图所示的是简易净水器，其中活性炭的作用是过滤和 。
(2)日常生活中，可以用 区分硬水和软水。
(3)水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程
发生反应的化学方程式为 。
(4)右图是电解水的简易装置，试管1中生成的气体
是 ，反应的化学方程式为 。
(5)水可以配制各种溶液。将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的质量为 g。
28.(5分)柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术是利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，其中一个反应的微观示意图如下所示。
(1)一个A分子由 个原子构成。
(2)B中氮、氧元素的质量比为 ，氮元素的化合价为 。
(3)上述反应中，一定发生改变的是 (填序号)。
① 元素种类 ② 原子种类 ③ 分子种类
(4)参加反应的A与B的分子个数比为 。
29.(7分)地壳中的矿物是人类的重要资源。
(1)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 等。
(2)地壳中的金属元素主要以矿物存在。地壳中含量最丰富的金属元素是 。赤铁矿的主要成分是Fe2O3，在高温条件下，下列物质中能夺取Fe2O3中的氧，将铁还原出来的是 (填字母序号)。
A.焦炭 B.一氧化碳 C.氧气 D.二氧化碳
(3)石灰石是自然界中一种重要的矿物。医用氯化钙晶体可以生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以某地产的石灰石(含有一定量的MgCO3及一些不溶于水和盐酸的杂质)生产医用氯化钙晶体的主要流程如下：
① 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为 。
② 向溶液B中加入盐酸的目的是 。
③ 下列结论正确的是 (填字母序号)。
A.溶液A中一定含有氯化钙、氯化镁、盐酸
B.两次过滤分别除去的是杂质和氢氧化镁
C.溶液B中的氯化钙质量大于溶液A中氯化钙质量
D.溶液C中氯化钙的质量分数一定大于溶液D
30.(5分)下列用字母表示的是初中化学常见的7种物质，其中A~E均为无色气体，A和B为单质。请根据下列叙述回答问题。
(1)A是一种理想的清洁燃料，其原因可以用化学方程式表示为 。
(2)X、Y的组成相同，在一定条件下均能分解产生B。X、Y分别是 。
(3)C、D的组成相同，C与B反应时生成D，C、D均由______元素组成。
(4)E中两种元素的质量比为3:1。A与D在催化剂作用下可生成E和B，该反应的化学方程式为 。E能在空气中燃烧，反应的化学方程式为 。
三、实验题(共3个小题，共20分)
31.(6分)根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称为 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ;所选用的发生装置是_____(填字母序号，下同)，收集装置是 或E。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2时，所选用的发生装置是 ;用装置D收集CO2，检验是否收集满的方法是 。
32.(6分)用下图所示装置，分别对燃烧条件和CO2与水反应的实验进行研究。
内容 【实验1】研究燃烧条件 【实验2】研究CO2与水反应
步骤 ①打开弹簧夹，通入一段时间N2，关闭弹簧夹，加热木炭。
②停止加热，冷却后打开弹簧夹，通入O2。 ①向B中放入一朵用紫色石蕊溶液浸泡后干燥的纸花。
②打开弹簧夹，通入O2。
③加热木炭。 ④停止通O2、熄灭酒精灯。
(1)木炭充分燃烧时，发生反应的化学方程式为 。
(2)实验1中，步骤①的目的是 ;步骤②的目的是 。
(3)实验2中，步骤①的目的是 ;C装置中的液体是 。
(4)两个实验中，B装置的共同作用是 。
33.(8分)生活中常遇见铜制品生锈的情况。活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动。
探究活动一：验证铜锈的组成
① 铜锈为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。
② 白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
③ 碳不与稀硫酸反应。
④ 氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液。
同学们设计了下图所示装置并进行实验。
实验操作 实验现象 实验结论
① 按上图组装仪器，装入药品。
② 加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热。 绿色固体变为黑色;硫酸铜粉末变为蓝色;烧杯中液体变浑浊。 加热铜锈生成的物质有_____;铜锈由_____元素组成;烧杯中发生反应的化学方程式为______。
③ 冷却后，向试管中固体加入适量稀硫酸，稍加热。 黑色固体溶解，溶液变为蓝色。
探究活动二：探究铜生锈的条件
同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。
序号 实验内容 实验结论 实验反思
在干燥环境中，铜不易生锈。 (1)实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其原因是______。
(2)如果要证明铜生锈的快慢是否与二氧化碳的浓度有关，还需要补充的一个实验内容是______。
铜生锈的条件是_______。
四、计算题(共2个小题，共6分)
34.(3分)钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4 + 2Mg ==== Ti + 2MgCl2。若要制得24 g 钛，请计算需要镁的质量。
35.(3分)某实验小组用28 g氯酸钾(KClO3)与二氧化锰的混合物共热制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl + 3O2↑。当不再有气体产生时称量剩余固体质量为18.4 g。实验后将剩余固体用适量水充分溶解，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。
(1)制取的氧气质量为 g。
(2)混合物中二氧化锰质量。
(3)氯化钾溶液中溶质的质量分数。
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分。)
二、填空题(共5个小题，共29分。)
(1)金属 11　 (2)钠离子和氯离子 蒸发溶剂
三、实验题(共3个小题，共20分。)
(3)A 将燃着的木条放在集气瓶口，若本条熄灭，则二氧化碳已收集满
(2)研究燃烧需要氧气 研究燃烧需要达到着火点
(3)证明CO2不能使紫色石蕊变红 紫色石蕊溶液
(4)防止C中液体倒吸入装置A中
实验2：在有O2和H2O、无CO2 的环境中，铜不易生锈
实验3：在有CO2和H2O、无O2的环境中，铜不易生锈
实验4：与O2、CO2和H2O同时接触
(1)除去蒸馏水中溶解的O2和CO2
(2)按实验4内容重复操作后，再通入一定量的CO2排出部分空气，塞紧胶塞
四、计算题(共2个小题，共6分。)
34.(3分)【解】设需要镁的质量为x。
答：需要镁的质量为24 g。
【解】设：氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y。
(3)氯化钾溶液中溶质的质量分数为：