如何设计实验比较氢氧化铁和氢氧化镁溶度积大小？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-05-30 12:44 标签： 酸碱标准溶液的配制和体积比较

67个离子方程式，每个都得背！

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

5、氨水中通入少量二氧化碳：

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：

19、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：

20、在FeI2溶液中滴入少量溴水：

21、氯化亚铁溶液中滴入溴水：

23、铝片投入氢氧化钠溶液：

24、氯化铁溶液中加入铁粉：

26、硫氢化钠溶液与碘反应：

27、过氧化钠和水反应：

28、铜与浓硝酸反应：

29、铜与稀硝酸反应：

31、稀硝酸与过量的铁屑反应：

32、FeS和稀硝酸反应：

34、氢氧化镁加入醋酸：

35、碳酸钙中滴入醋酸溶液：

36、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：

37、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:

38、石灰乳与海水制取氢氧化镁：

（因为石灰乳是悬浊液，离子方程式不拆。因为反应物中有固体，所以Mg(OH)2不用画沉淀符号。）

39、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：

40、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

41、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：

42、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

43、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：

44、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：

46、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

47、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

48、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：

49、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：

50、硝酸铝溶液中加入过量氨水：

51、明矾溶液中加入过量的氨水：

52、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

53、大理石与盐酸反应制CO2气体：

54、硫化钠溶液中加入盐酸:

55、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:

56、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：

57、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：

58、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：

59、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：

60、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

62、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：

64、硫氢化钠的水解：

65、实验室制备氢氧化铁胶体：

66、电解饱和食盐水：

67、用石墨电极电解硫酸铜溶液：

氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化钡和硝酸反应分别生成什么、、要方程式,谢谢

混合物、纯净物、单质、化合物的概念：

(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。(2)纯净物：由单一物质组成的物质   注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍为纯净物。(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

混合物、纯净物、单质、化合物等

(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质

混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点

常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分

注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。

(2)纯净物：由单一物质组成的物质

注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍未纯净物。

(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质

(2)非金属单质：如Cl2、O2、S等

(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

(5)酸、碱、盐、氧化物

①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物

②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物

③盐：电离时生成金属阳离子（NH4+）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐

(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物

不成盐氧化物：CO NO等

混合物、纯净物、单质、化合物的概念：

(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质

混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点

常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分

注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。

(2)纯净物：由单一物质组成的物质

注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍未纯净物。

(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质

(2)非金属单质：如Cl2、O2、S等

(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

(5)酸、碱、盐、氧化物

①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物

②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物

③盐：电离时生成金属阳离子（NH4+）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐

(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物

不成盐氧化物：CO NO等

(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。
(5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。

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