硫离子还原性比碘离子还强，为什么有硫化铜却没有碘化铜？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-07-10 11:05 标签： 铜离子和碘离子反应方程式

第PAGE1页（共NUMPAGES1页） 2021年全国统一高考化学试卷（乙卷） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（　　） A．将重质油裂解为轻质油作为燃料 B．大规模开采可燃冰作为新能源 C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将CO2还原为甲醇 2．（6分）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（　　） 化学试剂 制备气体 A. Ca（OH）2+NH4Cl NH3 B. MnO2+HCl（浓） Cl2 C. MnO2+KClO3 O2 D. NaCl+H2SO4（浓） HCl A．A B．B C．C D．D 3．（6分）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（　　） A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32﹣+CaSO4═CaCO3+SO42﹣ B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2﹣═CuS↓ 4．（6分）一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（　　） A．能发生取代反应，不能发生加成反应 B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C．与互为同分异构体 D．1mol该物质与碳酸钠反应得44g CO2 5．（6分）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是（　　） A．原子半径大小顺序为W＞X＞Y＞Z B．化合物XW中的化学键为离子键 C．Y单质的导电性能弱于Z单质的 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 6．（6分）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极 （如图所示），通入一定的电流。下列叙述错误的是（　　） A．阳极发生将海水中的Cl﹣氧化生成Cl2的反应 B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO C．阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气 D．阳极表面形成的Mg（OH）2等积垢需要定期清理 7．（6分）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c（M+）随c（H+）而变化，M+不发生水解。实验发现，298K时c2（M+）～c（H+）为线性关系，如图中实线所示。下列叙述错误的是（　　） A．溶液pH＝4时，c（M+）＜3.0×10﹣4mol?L﹣1 B．MA的溶度积Ksp（MA）＝5.0×10﹣8 C．溶液pH＝7时，c（M+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣） D．HA的电离常数Ka（HA）≈2.0×10﹣4 二、非选择题：共58分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11～12题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。 8．（14分）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表 金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ Ca2+ 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全（c＝1.0×10﹣5mol?L﹣1）的pH 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： （1）“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al（SO4）2的化学方程式　 　。 （2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是　 　。 （3）“母液①”中Mg2+浓度为　 　mol?L﹣1。 （4）“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是　 　。“酸溶渣”的成分是　 　、　 　。 （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiO2?xH2O沉淀，该反应的离子方程式是　 　。 （6）将“母液①”和“母液②”混合，


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高中化学电子式书写规则

在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫

由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电

子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向

金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以

在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右

上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为

，氢离子也与它们类似，表示为

一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应

画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符

共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之

间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则

共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，

根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所

以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子：

先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间

注意相同离子不能合并。

用电子式表示物质的形成过程

①离子化合物的形成过程

形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为

离子化合物的电子式。例如，

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