大多数化合反应是放热反应，比如燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的。多数分解反应是吸热的。

化合反应是一类化学反应的总称(通常是指无机反应),是指两个或多个反应物经过化学反应生成一种产物。

其中部分反应为氧化还原反应(如：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4)，化合反应的化学方程式中，反应物之一为O2，镁在空气中燃烧[2Mg+O2=点燃=2MgO]，铁在氧气中燃烧[3Fe+2O2=点燃=Fe3O4]。

分解反应是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。

化学反应与分解反应的特点，在化学反应中，分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程,称为化学反应。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等.判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。

化合反应和氧化反应的区别

化合反应和氧化反应是两个不同范畴的概念，解释的角度各不相同。 化合反应从反应物、生成物的种类考虑，氧化反应从与反应中的氧有无结合考虑。

化合反应是指两种以上的物质反应生成新物质的反应。 其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。 另外，化合反应一般会释放能量。

氧化反应是物质和氧气的化学反应，氧气在这个过程中提供氧气。

狭义氧化反应是指物质与氧化结合； 还原反应是指物质失去氧气的作用。 氧化时氧化值上升； 还原时氧化值降低。 氧化、还原均指反应物(分子、离子或原子)。 氧化也称为氧化反应。 有机物反应时向氧气中导入有机物，脱离氢气的作用叫做氧化。

导入氢气和失去氧气的作用叫作还原。 物质与氧气缓慢反应缓慢发热、不发光的氧化称为缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。 剧烈的发光和发热氧化被称为燃烧。

但化合反应与氧化反应之间存在一定的联系，有的反应既可能是氧化反应，也可能是化合反应，如C O2=CO2； 氧化反应不一定是化合反应。 例如C2H5OH 3O2=2CO2 3H2O； 化合反应也不限于氧化反应，例如，CO2 H2O=H2CO3。

物质与氧气的反应称为氧化反应，它不是基本的反应类型。 (2)化合反应与区别和联系的区别：从外观的形式上看，化学反应可以分为四种基本类型，化合反应是其中之一，从物质变化是否损害氧的本质上看，化学反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应中的一种获得氧的反应联系：反应不一定是氧化反应，例如反应：氢氧化钙单体参与的氧化反应，但不一定是化合反应。 (3)氧在氧化反应中的作用：氧在反应中供氧，具有氧化性。

第1篇：化学反应基本类型的教学设计

1、知识与技能：复习化学反应的类型及其变化规律，使学生对四种反应类

型的概念和特征有更深入的理解，能够准确地判断一些常见化学反应的基本类型。

2、过程与方法：通过复习使学生获得较好的复习方法，通过互动与游戏激发

学生学习化学的兴趣，通过恰当的训练提高学生分析问题与解决问题的能力。

3、情感态度与价值观：通过合作探究对化学基本反应类型及其规律的研究，

找出学习规律，利用规律指导学习，培养提升解决问题的能力，进一步培养学生合作的团队精神。

1、能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。

2、培养学生运用基本反应类型相关知识的解题能力。

三、教学方法：问题引导、对比、归纳、总结、探究与讲解等方法；

四、教学手段：习题演练、游戏活动、多媒体展示；

【创设情景，导入新课】首先从明代于谦的一首诗《石灰吟》入手，让学生在感知这首脍炙人口的诗歌的意境之美时话锋一转引入诗歌中表明的化学反应，进而书写这些化学方程式，并判断其所属化学反应的基本类型，进入本节课的课题。

找一个学生上台书写化学方程式，其余同学自己写，并指出其所属类型。

【师】引导学生归纳复习四大基本反应的概念及其特点。

我们学过的四大基本反应是哪四大基本反应类型，其各自的定义是什么？有

【生】分别回答，教师及时一一作出点评。教师注意引导学生，充分调动学生的积极*，鼓励学生主动参与教学互动，充分发挥学生的主体作用。

及时巩固练习：（学生配有学案）

[抢答题]下列说法你同意吗?能不能用一个化学方程式说明一下你的观点:

(1)化合反应的反应物一定都是单质

(2)化合反应的反应物一定是两种物质小小归纳1：化合反应前后，元素的化合价

[抢答题]下列说法你同意吗?能不能用一个化学方程式说明一下你的观点:

(1)分解反应的生成物一定都是单质

(2)分解反应的生成物一定是两种物质小小归纳2：分解反应前后，元素的化合价

[抢答题](1)试着说出你所知道的置换反应。

小小归纳3：置换反应前后，元素的化合价

[想一想来抢答]请你边答边快速写出相应的化学方程式！

(1)两种化合物的反应一定是复分解反应吗?能否用化学方程式表示一下？

(2)试着说出你所知道的复分解反应。

小小归纳4：复分解反应前后，元素的化合价

【师】引导学生做游戏：事先准备好a、b、c、d四个字母的图片各两张，等号、加号各两张。让学生上台通过合作探究，把图片自由组合，给全体师生展示四大基本反应的变化形式。通过游戏的活跃气氛，让学生在快乐中学习，在活动中合作，在互助中前进。

第2篇：化学反应类型教学教案

1.掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解.

2.理解离子反应的本质，能进行离子方程式的书写及正误判断，并能应用离子反应判断离子在溶液中能否大量共存.

3.电荷守恒原理的运用.

复习化学反应相关知识的方法要求是：从不同的视角了解化学反应的分类方法：全面而且准确地掌握化合、分解、置换、复分解这四种隶属于初中课本内容的反应，并能应用于判断新颖而复杂的化学反应的类型.“离子反应”包括高一和高三两个自然节的内容，离子反应的本质是向某些离子浓度减小的方向进行，这一点务必重点掌握，小结化学反应类型。离子反应的类型，按新教材分为复分解反应、氧化还原反应、水解反应、络合反应，电极反应也应纳入其中，从而构建系统化的知识。离子方程式的书写及正误判断、离子共存问题在做了一定量练习的基础上要进行小结，旨在使知识从混乱走向有序，进而掌握一般的规律.同时在复习过程中要多加讨论，每个人思考问题的角度不同，解法上往往表现出明显的差异，可相互切磋，取长补短，共同提高。

教法指导：要指明各分类的依据、反应特征，并举例说明

2、四个基本反应类型与氧化还原反应间的关系

1.判断4种无机基本反应的类型时，要由反应前后物质的种类共同确定，只看反应物或生成物的种类是片面的，易导致误判。如：

(1)只生成一种物质的反应不一定是化合反应，反应物只有一种的反应也不一定是分解反应，既有单质参加又有单质生成的反应不一定是置换反应，也不一定是氧化还原反应(如同素异形体之间的相互转化).

(2)生成物中只有一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如**钾的受热分解.

(3)生成物中有盐和水的反应不一定是复分解反应，碳***的受热分解可例*.

2.要熟悉化学反应的一般规律，还要注意一些特例.如：k、ca、na这些活泼金属置于某些不太活泼的金属盐溶液中主要是与水反应，而不是置换金属；金属与**、浓硫*反应不可能产生h2等.

3.判断一个离子反应是否正确的思维步骤

(1)看是否符合电离原理

*、碱、盐是电解质，这三类物质才有可能写成离子形式，而不溶*的*、碱、盐和弱*、弱碱要写成化学式；单质、氧化物和气体必须写成化学式.如cac03、bas04、agcl、h2si03、cu(oh)2等不溶物要写成化学式，醋*、氨水等弱电解质要写成化学式，微溶物处于溶液状态时应写离子，处于浊液或固体时应写化学式等.

(2)看是否符合实验事实

如：2fe+6h+=2fe2++3h2↑是错误的，因为h+只能将铁氧化成+2价；cu+2h+=cu2++h2↑是错误的，因为铜排在金属活动顺序表*之后，不能置换出*中的*：cu2++h2?u+2h+也中错误的，因为h2不可在水溶液中发生反应.

对未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜与浓硫*、*化铵固体与*氧化钙固体反应等.

(3)看反应物或产物的配比是否正确

根据题设条件及要求，如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对离子反应方程式可能有影响.

(5)看是否遗漏掉参加反应的离子

(6)看电荷是否守恒、质量是否守恒

(7)看符号的使用是否正确

对于“=”、“”、“↑”、“↓”符号使用要恰当，如：单弱离子水解反应式中的应改用可逆号，因为水解是可逆的，水解是微弱的；而fe3++3h2o?e(oh)3(胶体)+3h+中的可逆号应改为等号，因为在加热条件下水解进行得比较彻底.另外，fe3+和a13+与弱*根的促进水解反应应该用等号

1.条件不同时，相同反应物间的离子反应可能不同

(1)反应物的量不同，离子反应不同.如：

碳**钙溶液与*氧化*溶液反应，若物质的量之比为1∶1时，离子反应方程式为ca2++hco3-+oh-=h2o+co32-若二者物质的量之比为1∶2时，离子反应方程式为ca2++2hco3-+2oh-=caco3+2h2o+co32-因为不过量的物质会完全反应，所以在离子方程式中不过量的物质电离出的离子的计量数与其化学式中的计量数成比例.这是我们判断和书写此类离子方程式的依据.

(2)反应物滴加顺序不同，离子反应不同.如：

若向*化铝溶液中逐滴加入*氧化*溶液，离子反应方程式为al3++3oh-=al(oh)3↓(3)反应条件不同，离子反应不同.如：

*化铵溶液与*氧化*溶液混合，离子反应方程式为nh4++oh-=nh3·h20.

若*化铵溶液与*氧化*溶液混合并加热，则离子反应方

(4)微溶物状态不同，离子反应不同.如：

石灰乳与碳**溶液混合，

若澄清石灰水与碳**溶液混合，

(1)在溶液中，若离子间能发生反应，如生成沉淀、弱电解质、气体的复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应，则离子不能大量共存.

(2)注意隐*条件的限制，如颜*、溶液的*碱环境、ph、因发生氧化还原反应、溶液中加铝产生的气体只有h2、水电离出的c(oh-)=1.0×10-10”等条件，将具体问题具体分析

第3篇：有机化学反应类型课件

1、知道有机化学反应的主要类型有加成反应、取代反应、消去反应，能够从反应物、试剂、条件、产物等不同角度分析有机化学反应。

2、能够判断给定化学方程式的反应类型，也能书写给定反应物和反应类型的反应的化学方程式

3、能从加（脱）氧、脱（加）*的角度认识氧化反应（还原反应）

1、初步建立起根据有机化合物结构特点分析它能与何种试剂发生何种类型的反应、生成何种产物的一般思路。

2、了解研究有机化合物的化学*质的一般程序。

1、通过本节的学习促使学生更加深刻的体

第4篇：《比的基本*质和化简比》教学设计与反思

本节课的教学内容是比的基本*质和化简比。教材例3先用表格呈现了4瓶液体的质量和体积，要求学生求出各瓶液体质量和体积的比值，然后把比值相等的3个比写成等式，通过提示“联系分数的基本*质想一想，比会有什么*质”，让学生联想到分数基本*质类比出比的基本*质。由于有分数的基本*质和除法商不变规律的经验，学生理解.得出比的*质不会太难。在此基础上，教材进一步引导学生比较“这三个相等的比，哪一个更简单一些”。

在以前的学习中，学生学习了分数基本*质.商不变的*质以及比与除法.分数之间的关系，

第5篇：化学的三大反应类型知识点总结

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：h2、c、co)

3、中和反应：*与碱作用生成盐和水的反

第6篇：高中化学《化学反应速率》的教学设计

一、化学反应速率的测定

化学反应速率随反应的进行，其数值不断变化。一般来说，由于反应物浓度的降低,反应速率减慢。但若是放热反应，则反应速率可能是先逐渐增大，后逐渐降低。以锌粒与1moll-1的盐*反应为例，测定该反应的速率。根据zn+2hcl======zncl2+h2↑，zn是固体，在敞口容器中它们都不存在浓度的概念,因此只能测盐*或zncl2浓度的变化,也可以通过zn、h2的变化换算成hcl或zncl2的变化来计算化学反应速率。

化学反应速率的图象问题首先要明确横坐标与纵坐标的含义

第7篇：化学反应中的能量变化教学设计

1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。

2、常识*介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。

1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。

2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。

三、教学方法步骤 本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。具体教学可根据实际情况灵活安排。

第8篇：化学反应与能量的变化教案设计

教学重点：了解化学反应原理的基本学习方法——概念模型法

教学难点：“有效碰撞”和“活化分子与活化能”的概念模型

引入：化学研究的核心问题是化学反应，化学反应原理所包含的内容与学习化

学反应原理的方法正是本书要探讨的内容。

阅读：p1第一、二、三段

问题：1、化学反应是怎样发生的？

2、为什么有的反应快、有的反应慢？它遵循怎样的规律？

3、如何控制化学反应为人所用？

【板书】一、化学反应原理有规律可循

观察下面*气化学*质的比较表：

【说明】：同样是*气发生的反应，但在反应条件，反应的难易程度上有着很大

第9篇：化学实验基本方法的教案设计

1了解实验安全的重要*了解一些常见安全事故的处理方法。

2树立安全意识能识别化学品安全使用标识初步形成良好的实验工作习惯。

实验安全常识、常见安全事故的处理方法

a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。

b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。

c.用完酒精灯必须用盖一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗熄不能用嘴吹灭。

d.万一洒出的酒精着火不要惊慌应该立即用铺盖。

e.使用前检查灯内是否有酒精酒精占容积。

给试管里的*品加热不要垫石棉网但要先进行预热以免试管炸裂

第10篇：化学实验的基本技能教案设计

粉末状固体用*匙或纸槽;块状固体用镊子;少量液体用滴管;一定量液体用量筒或滴管;实验中未说明用量时,一般用最少量,液体是1~2ml,固体以盖满试管底部为宜。

常用的加热仪器是酒精灯(灯芯剪平齐,添加酒精量不超过酒精灯容积的2/3,用外焰加热,内焰温度低,熄灯用等帽盖,嘴吹最最忌)。

给固体物质加热(试管固定铁架台,铁夹离口三分一,受热试管口下倾,免使回水管炸裂,固体平铺近管底,移动火焰匀受热,用毕待冷再拆卸,洗净放稳莫着急)。

给液体物质加热(盛液不过三分一

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1、广东省教育科学“十三五”规划课题 课题批准号：2020WQYB094课题名称：粤港澳大湾区教育信息化与学科教学的深度融合研究 主持人：汤幸初第第 页第三章 第一节 第二课时电解质的电离作业设计一、单项选择题 = 1 * ROMAN I 1关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是()A铁元素的化合价完全相同B都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C在高温条件下都能被CO还原为FeD四氧化三铁中铁元素有2价、3价，它是一种混合物【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平铁的氧化物A化合价判断，Fe3O4有2价、3价L1BFe3O4不属于碱性氧化物L1C铁的氧

2、化物均具有氧化性，可以被CO还原为FeL1DFe3O4是纯净物L12下列实验方案不能制得Fe3O4的是()A将FeO在空气中高温加热B将铁丝放在氧气中燃烧C将铁丝在水蒸气中高温加热D将铁丝放在潮湿的空气里缓慢生锈【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平铁的氧化物Fe3O4AFeO不稳定在空气中高温加热生成Fe3O4L1B铁丝放在氧气中燃烧生成Fe3O4L1C铁丝在水蒸气中高温加热生成Fe3O4L1D铁丝放在潮湿的空气里缓慢生锈（Fe2O3）L13下列有关铁的化合物的说法不正确的是()AFe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性BFeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应CFe(OH)3

3、可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能DFe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为2和3【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平铁的化合物AFe(OH)2不稳定，铁元素化合价可以升高，具有还原性L1BFeO、Fe2O3属于碱性氧化物，均可与盐酸反应L1CFe(OH)3可通过4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3化合反应得到L1DFe3O4为磁性氧化铁，具有磁性L14高炉炼铁中存在反应：高温下3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2下列说法不正确的是( )A该反应属于氧化还原反应B每生成3.36L(标况下)的CO2，转移2mole-C在该条件下，将还原剂CO换成H2，发生反应后也能生成

4、FeDFe2O3俗称“铁红”，外观为红棕色粉末，在该反应中被还原【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平高炉炼铁A氧化还原反应的特征有化合价升降L1B3.36L(标况下)的CO2为0.15mol，转移0.3 mole-L1CCO、H2常作为还原剂，可以将氧化铁还原为铁单质L1DFe2O3俗称、颜色状态，作为高炉炼铁原料被还原L15.

5、质量水平铁及其化合物的转化ABa(OH)2与Fe2(SO4)3反应得到的是Fe(OH)3与BaSO4的混合物，沉淀不是白色的L1BFeO不能还原Fe3+L1C硫酸铁与锌粉发生氧化还原反应，三价铁降为二价铁L2DMgCl2与Fe2(SO4)3不反应L16实验室制取氢氧化铁的一组试剂是() A氯化铁溶液和烧碱溶液 B氧化铁和烧碱溶液 C氧化铁和水 D铁和水蒸气【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平氢氧化铁的制备原理A氯化铁溶液和烧碱溶液制备氢氧化铁L1B氧化铁和烧碱溶液不反应L1C氧化铁和水不反应L1D铁和水蒸气生成四氧化三铁L17在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色。关于该反应的下列

6、叙述错误的是() A生成物为氢氧化铁 B该反应是化合反应 C该反应是氧化还原反应 D氢氧化亚铁做氧化剂【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平氢氧化亚铁的性质A氢氧化亚铁不稳定被氧化为氢氧化铁L1B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3化合反应L1C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3属于氧化还原反应L1D氢氧化亚铁做还原剂，被氧化L1二、单项选择题 = 2 * ROMAN II8下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_ (填序号)。A. B. C. D. 【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平Fe(OH)2制备A中胶头滴管未伸入液面以下，无法长时

7、间看到白色沉淀L1B均可性L2C均可性L2D均可性，利用气体保护法，形成隔离层均减少氧气的干扰L39元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是() A铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化 BFeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成红棕色粉末 C由图可预测：高铁酸盐(FeOeq oal(2,4)具有强氧化性，可用于消毒。FeOeq oal(2,4)与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物

8、，故高铁酸盐可用作净水剂 D加热Fe(OH)3发生转化，加水溶解可实现转化【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平价类图A铁与高温水蒸气的反应生成四氧化三铁L1BFeO不稳定，空气中受热变成四氧化三铁L1C从化合价可降低角度，判断高铁酸盐(FeOeq oal(2,4)具有强氧化性，可以消毒，Fe(OH)3胶体有吸附功效，可净水。L3DFe(OH)3为红褐色陈覅，不稳定，受热分解成Fe2O3。L1三、非选择题10如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的离子方程式是 。(2)实验开始时先将止水夹E (填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是 。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程： 。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式： 。【参考答案】（1）铁屑Fe2H=Fe2H2（2）打开H2（3）关闭止水夹E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应（4）4Fe(