为了解释分子或离子的立体结构，泡林以量子力学为基础提出了杂化轨道理论。
由于双原子分子一定是直线型，所以根本不需要运用杂化理论。
三原子分子无法通过分子式判断中心原子，只能根据已知的事实，例如HClO的中心原子是O，不是Cl。
计算中心原子的杂化方式有很多种方法，我认为比较简单的是用路易斯式(电子式到结构式的过渡态)计算。
设N=中心原子的σ键数目+孤电子对数目
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双原子分子不考虑杂化,因为没有必要.
不是说有π键就有杂化,我们知道原子在不杂化的状态下,p轨道是3个互相垂直的结构,类似於空间直角坐标系那样,原子就是坐标原点,px,py和pz分别像xyz轴那样伸展.那麼当两个N原子靠近的时候,xyz都是可以恰好重合的.例如x轴是头碰头形成了σ碱,则y轴和z轴可以肩并肩形成π键.这个过程中不需要杂化,因为没有必要杂化就能够让分子处於最稳定的状态.你要知道杂化是要重排电子,是需要能量的,你没有足够的能量在成键的时候放出,那麼你杂化反而使得分子不稳定.
