完全根据电离常数怎样判断是强酸和弱酸的酸ph可能是小数吗?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2023-03-27 08:38 标签： 根据电离常数怎样判断是强酸和弱酸

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1、水乃生命之源，我们对水又了解多少呢？,第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 水的电离
溶液的酸碱性与pH,如图，是一个电解水的装置。在做这个实验时往往在水中加入几滴稀硫酸，以增强水的导电性。难道纯水真的不导电吗？,精确的实验证明：水是一种极弱的电解质,它能在水中微弱的电离,生成H3O+(水合氢离子)和OH-.,请同学们写出水的电离方程式,研究电解质溶液时往往涉及到溶液的酸碱性.电解质溶液的酸碱性跟水的电离有密切的关系.为了从本质上认识溶液的酸碱性,就要了解水的电离情况.,H2O、H3O+、OH-均为10e-结构的微粒,一、水的电离平衡,
K电离c(H2O) = c(H+)c(OH-）,水的
2、电离极其微弱， 25时1升纯水为55.6mol，发生电离的水只有110-7mol，电离前后水的物质的量几乎不变，c(H2O)可以视为常数。常数乘以常数为一个新的常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，简称水的离子积。,水的离子积：KW c(H+) c(OH-）, K电离c(H2O) =
c(H+)c(OH-）,升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，Kw越大。,水的电离是吸热过程。 升高温度，促进水的电离,Kw增大。Kw只与温度有关,与浓度无关。,Kw =,25： C(H+) = C(OH-) = 110-7mol/L,1 10-14,Kw =,5.5 10-13,注意哪！,水的电离是吸热
3、过程，温度越高，平衡右移，电离程度越大。,促进水的电离,（2）酸：,加入少量的酸，C（H+）升高，平衡左移，电离程度减小。,抑制水的电离,（3）碱：,加入少量的碱，C（OH-）升高，平衡左移，电离程度减小。,抑制水的电离,（4）盐（第三节学习）,二、影响水的电离平衡的因素,小结：酸碱抑制水的电离，加热促进水的电离,（1）温度：,例、25纯水电离出的c(H+)
？100时，纯水电离出的c(H+)的变化呢？,例2、由上述数据可知，100时，水呈酸性，这种 说法对吗？为什么？,110-7mol/L,110-7mol/L,【问题】： 0.01mol/L的盐酸中有OH-吗？ 0.01mol/L的NaOH
4、溶液中有H+吗？ 如果有，则它们的浓度分别为多少呢？,不对。100 时，水电离出的C(H+) = C(OH-)，仍为中性。,体会:,（2）影响水的离子积常数主要是温度。 当温度不变时，Kw不变。 酸性或碱性溶液中，常温下Kw仍为110-14。,（1）酸性或碱性溶液中Kw表达式变化为： Kw=CH+（aq）
COH-(aq),三、溶液的酸碱性和pH,在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性和碱性的稀溶液里，H+的浓度和OH-的浓度的乘积也总是一个常数。 故酸性和碱性的稀溶液中水的离子积Kw仍等于110-14,25时，蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？向其中加入少量的
5、盐酸或者NaOH溶液，c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？,10-7,10-7,c(H+) = c(OH-),中性,10-7,10-7,c(H+) c(OH-),酸性,左移,10-7,10-7,c(H+) c(OH-),碱性,左移,1、常温时，溶液的酸碱性与C(H+)和C(OH-)的关系：,中性溶液：,C(H+)= 1
10-7mol/L pH= 7,酸性溶液：,C(H+)C(OH-),C(H+)1 10-7 mol/L pH 7,C(H+) = C(OH-),碱性溶液：,C(H+)C(OH-),C(H+) 7,问题：表述溶液的酸碱性时有哪些方法？ 哪种更准确？,当
6、C（H+）很小时，用来表示溶液的酸碱性的强弱时，很不方便。化学上常采用pH来表示溶液酸碱性强弱。定义：,当溶液的C（H+）或C（OH-）1mol/L时，用pH表示不方便且为负数，故直接用C（H+）或C（OH-）表示溶液的酸碱性强弱。,表示稀溶液中溶液酸碱性的一种方法,2、pH,pH = - lg C(H+),pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
12 13 14,pH越小，酸性增强,中性,pH越大，碱性增强,25,pH值与酸、碱性的关系？,C(H+) 1 0.1 0.01 10-7 10 -14,下列溶液中，肯定呈酸性的是 () A含H的溶液 BpH7的溶液 Cc(OH)c
7、(H)的溶液 D25时，由H2O电离出来的c(H)1109 mol/L的溶液,C,pH的测定,（2）pH试纸使用方法：,（1）酸碱指示剂：,取小段pH试纸，放在干燥的表面皿内，用玻璃棒蘸取待测溶液，点到pH试纸中部。变色后，对照标准比色卡，读出pH。,注意：试纸不能润湿 试纸放在玻璃片或表面皿上 不能将试纸伸到溶液中 读pH时为整数，不能为小数,(3)精确测定
pH计（酸度计）,红色,蓝色,橙色,红色,.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离 子积为KW (25) =110-14， KW (35 ) =2.110-14。 则下列叙述不正确的是 . A. 纯水电离出的 H+ 浓
8、度随着温度的降低而降低。 B. 常温时，任何酸或碱溶液也都存在：Kw =110-14 。 C. 溶液中c(H+)= 10-7mol/L，则一定是纯水。 D. KW (25) KW (35) ,则35时，水的电离程度小。 E. 在35时，纯水中 c(H+) c(OH-)。 F. 水的电离过程是一个吸热过程。,B C D
E,2、填写下表：,1,2,5,10,12lg2,1,0.001,10-7,10-9,10-13,3. 常温下110-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离的c(H+)水=？,解：,4. 常温下110-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离的c(OH-)水=？,解：,结论：酸或碱
9、溶液均对水的电离有抑作用。,若酸或碱的浓度相同，抑制的效果相同。,若水电离的H+或OH-小于10-7，溶液可能为酸或碱溶液。,4、常温时，某溶液中由水电离出的 C（H+）=110-9， 则在此溶液中一定能大量共存的离子组是 A、K+、Mg2+、CI- CH3COO- B、Fe3+、NO3-、SCN- C、CO32-、Cl-、Na+、Mg 2+
D、NH4+、AI3+、SO42-、OH- E、Na+、I-、F- 、HCO3- F、SO42-、K+、CI-,F,5、（1）要检验一定浓度的盐酸的pH,简述试纸的使用方法。 （2）用水将pH试纸润湿后，再去检测盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的pH，会有什么后果？
（3）能否用pH试纸检测出氯水、次氯酸钾、浓HNO3、浓H2SO4等溶液的pH?,（3）氯水、次氯酸钾溶液、浓HNO3具有强氧化性，pH 试纸变色后迅速被漂白。 浓硫酸具有脱水性，检测时能使试纸炭化。 这些都无法得出pH。,（2）pH：盐酸变大；NaOH溶液变小；NaCl溶液的不变。,答：（1）取小段pH试纸，放在

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