吸热的可逆反映下，提高温度先开始反应正着走，后来逆着走_化学吧_百度贴吧
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吸热的可逆反映下，提高温度先开始反应正着走，后来逆着走收藏
是不是这样，为什么呢？
提高温度能使分子活性增强，总体反应速率提高。再根据吸热还是放热确定。
回复2楼：不好意思，刚发现我题目问错了……我意思是如果正反应为放热，为什么提高温度先开始反应正着走，再提高的话会逆着走
若正反应吸热，提高温度K减小，但正反应和逆反应的速率都增加。
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【乒球亚洲杯许昕1-3落后逆转樊振东 夺个人第三冠】
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　　新浪体育讯　北京时间3月15日消息，2015年乒乓球[微博]亚洲杯在印度的斋普尔落下帷幕，许昕[微博]成功在男子单打上夺冠。在与樊振东[微博]的决赛中，许昕虽然一度以1比3的总比分落后，但他绝地反扑成功连扳三局，他以4比3逆转战胜樊振东夺取冠军，这是许昕第三次问鼎亚洲杯男单冠军。　　许昕和樊振东在昨天的半决赛中一同获胜会师决赛，他们已提前为中国队确保男单冠军，许昕此前曾两次问鼎亚洲杯冠军。决赛开始后许昕进入状态较快，他发挥正手进攻的威力迅速取得领先，11比8，他先声夺人。樊振东在第二局逐渐找到感觉，两人在场上的争夺更为激烈，场上几次出现平分，10平、11平后樊振东连得两分以13比11扳回一局。第三局的进程和上一局极为相似，两人又一次战至11平，结果又是樊振东把握机会连赢两分，他以13比11再胜，总比分2比1反超。　　愈战愈勇的樊振东在第四局乘胜追击，他很快取得领先以11比5拿下，总比分扩大为3比1。此时许昕已没有任何退路，他只能放手一搏采取凶搏，而比分领先的樊振东有些背上想赢怕输的包袱，他打得有些缩手缩脚。第五局中樊振东失误增多，许昕在机会出现时进攻更果断，他以11比8赢下这一局，总比分追成2比3。第六局中许昕又是很快确立优势，他以11比4再胜，总比分变为3平，双方回到同一起跑线。　　决胜局中许昕士气高昂，他很快以5比2领先。樊振东请求暂停后掀起反扑，他成功追至5比6。许昕这时叫了暂停，樊振东回到场上又追1分扳平。但是许昕并不慌张，他一鼓作气连赢4分拿到赛点，在樊振东救回一个赛点后，许昕把握机会得分以11比7赢得决胜局，从而以4比3逆转战胜樊振东夺取男单冠军。这是许昕第三次问鼎亚洲杯冠军，樊振东则是连续两年在决赛中落败屈居亚军，一年前他在武汉举行的亚洲杯上输给马龙无缘冠军。中国队也实现了亚洲杯男单的八连冠。　　“第一局我赢得很轻松，这让我相信自己能获胜。之后我犯了一些错误，樊振东打得很好，他非常积极。”许昕赛后表示，“在输掉第四局后，我尽量让自己保持冷静。今天和两年前在香港一样艰巨，幸运的是我笑到了最后。”　　在第三名的争夺战中，日本的水谷隼优势明显，他以4比0(11比4、11比6、11比9、11比8)战胜中国香港的唐鹏拿到第三名。　　(Chimera)
文章关键词：樊振东许昕男乒乒乓球
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强烈建议使用 IE5.0 以上浏览器 分辨率化学可逆反应 2A（g)+3B(g)=2C(g) 如果增加C10MOL,在恒温衡容条件下!那么化学平衡会怎么移动!生成物溶度增加,反应逆移,压强增大,反应正移!那么到底怎么移动!移动的全过程是怎么样的!先逆后正?_百度作业帮
化学可逆反应 2A（g)+3B(g)=2C(g) 如果增加C10MOL,在恒温衡容条件下!那么化学平衡会怎么移动!生成物溶度增加,反应逆移,压强增大,反应正移!那么到底怎么移动!移动的全过程是怎么样的!先逆后正?
化学可逆反应 2A（g)+3B(g)=2C(g) 如果增加C10MOL,在恒温衡容条件下!那么化学平衡会怎么移动!生成物溶度增加,反应逆移,压强增大,反应正移!那么到底怎么移动!移动的全过程是怎么样的!先逆后正?先正后逆?
反应向左移动（逆）生成物浓度增加,向左移.关于压强,是这样解释的.虽然整体压强增大了,但是反应物的分压减小了,生成物的分压增大了,故反应左移,与上述浓度关系,不矛盾.分压：某物占总压强的百分比
很简单，直接逆向移动虽然压强增大了，但是根据勒夏特勒原理（这个原理很重要，能判断很多这种类型题），它不能抵消掉你加入生成物的事实所以反应还是会逆向移动。不存在先逆后正还是先正后逆，因为一个反应一开始就直接会正移或逆移而已，就那烧水来比喻吧水你从开始烧到开，只会从20~100摄氏度后就停止不会再升高温度了，它不会先变成200摄氏度再变回10...
第一个问题，反应逆向移动，因为任何可逆反应都有一个化学平衡常数k（需要计算得到）增加生成物浓度，分子变大，为保持k不变，分母应相应改变。第二个问题，生成物生成浓度增加可以利用k为定值得到反应物浓度应增加所以逆向移动。压强增大，根据勒夏特列原理得到压强增大，反应向化学计量数只和小的方向移动。注，固体和纯液体不受压强和浓度的影响。还有不懂的吗...【答案】分析：据题意可知，该反应前后气体的物质的量不变，乙中的气体的物质的量是甲中的两倍，体积也是两倍，且温度相同，将乙容器中的物质全部转化为A、B得出甲容器的浓度与乙容器一样，所以甲与乙完全等效，利用等效平衡分析各个选项即可．解答：解：A、虽然等效平衡后甲、乙容器中A、B浓度相等，但是该反应一个是从正反应进行，一个从逆反应进行，所以无法判断哪个容器先达平衡，故A错误；B、等效平衡后甲、乙容器中A、B浓度相等，反应前后气体体积不变，压强不变，所以平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同，故B正确；C、△H＜0，该反应是放热反应，两容器中的反应均达平衡时，升高相同的温度，平衡向逆反应方向移动，物质D的体积分数随温度的升高而降低．因为平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，所以两容器中物质D的体积分数随温度变化应该用同曲线表示，故C错误；D、向甲容器中再充入2molA和2molB，等效为再甲中平衡基础上，增大1倍压强，体积缩小一倍，平衡不移动，反应物转化率不变，平衡后甲中物质C的浓度加倍，所以向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的2倍，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡的影响因素、等效平衡等，理解等效平衡是解本题的关键，但本题又是一个反应前后气体体积不变的反应，所以解题时应注意分析．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）．关于两容器中反应的说法正确的是（　　）A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态B．两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示D．在甲容器中再充入2&mol&A和2&mol&B，平衡后甲中c（C）等于是乙中c（C）
科目：高中化学
一定温度下，有可逆反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＞0，以下说法正确的是（　　）A．温度升高，H2O（g）的转化率增大B．反应的化学平衡常数的表达式为：k=3O4)c(H2)4c(Fe)3c(H2O)4C．增大压强后，V正、V逆的变化如图所示D．多投些&Fe（s），可有效提高化学反应速率
科目：高中化学
如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．试回答下列问题：（1）D的电子式为；（2）写出D+H+X→A的化学方程式：NH3+SO2+H2O═NH4HSO3；（3）写出C→H的离子方程式：SO32-+2H+═SO2↑+H2O；（4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：（NH4）2SO4；（5）已知1mol&H（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1；某条件下，当加入4mol&H和2mol&Y后，放出314.56kJ的热时，此时H的转化率为80%；（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密闭容器中，充入4mol&D和5mol&Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了．则前2min内用E表示的平均反应速率为0.5mol?L-1?min-1，平衡时D的浓度为1mol?L-1．
科目：高中化学
（2009?肇庆一模）一定温度下，有可逆反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2&（g）△H＞0，以下说法中正确的是（　　）A．温度升高，H2O（g）的转化率增大B．反应的化学平衡常数的表达式为3O4)?c(H2)4c(Fe)3?c(H2O)4C．增大压强后，V正、V逆如图所示D．利用该反应原理可以在铁表面附上一层保护层，减少铁的腐蚀
科目：高中化学
一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同．下列说法正确的是（　　）
A、甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强相等B、甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等C、向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变D、向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍